相对原子质量

相对原子质量：H—1;C—12;O—16;Ca—40;CI—35.5;S—32;Fe—56;Cu—64;N--14一、选择题（每小题只有一个选项符合题意30分）TOC\o"1-5"\h\z1、 分子和原子的根本区别在于 （ ）大小和质量不同 B.分子能单独存在，原子不能单独存在C.在化学变化中分子能再分，原子则不能D.分子能运动，原子则不能2、 物质都是由粒子构成的，下列物质由分子构成的是 （ ）二氧化碳 B.铁 C.氯化钠 D.铜3、 下列硫的单质和化合物中，硫元素的化合价是+4的是 （ ）A.S B.SO2 C.H2S D.H2SO44、 下列说法中，错误的是 （ ）A.水是由氢元素和氧元素组成的 B.原子是构成物质的一种基本粒子C.由同种元素组成的纯净物叫做单质 D.含有氧元素的化合物就是氧化物5、 下列物质化学式，书写正确的是 （ ）A.FeSO4（（硫酸铁） B.HCI（氯化氢）C.Mg2O2（氧化镁） D.ClAg（氯化银）6、 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氮（He-3）,其原子核中质子数为2、中子数为1,每百吨氮（He-3）核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于氮（He-3）元素的说法正确的是 （ ）A.原子核外电子数为3 B.相对原子质量为2C.原子结构示意图为 D.原子结构式意图为7、 下列符号不具有宏观意义，只有微观意义的是 （ ）A.ZnB.H2C.2NOD.MgCI28、 稀有气体元素的原子，最外层电子数可能是...（ ）&8 ②3③4 ④2A.①与④B.②与③C.①与②D.只有①9、 下列说法中正确的是 （ ）A.任何粒子的化合价的代数和都为零B元素原子的最外层上为1-2个电子的一定是金属元素C.CI与CI-都属于氯元素，它们的化学性质相同 D.原子通过得或失电子形成离子10、 X原子的最外电子层上有1个电子，元素Y为一2价，由X、Y两种元素形成的化合物的化学式可能是 （ ）A-XY2 B-VC.XY D.X6Y11、 Cu、Cj、Cu2+三种粒子，都有相同的 （ ）

A.核电荷数 B.核外电子数C.电荷数D.化学性质13、居里夫妇在1898年从几吨铀盐废料中提炼出0.3g镭.镭具有放射性,镭原子会分裂，变成一个质子数为86,中子数为136的氮原子和一个具有2个中子、2个电子的氮原子，并放出放射能。试推测镭原子的核电荷数与相对原子质量分别为 （ ）A.88,138 B.86,14 C.88,226 D.84,16814、下列说法正确的是 ( )同种元素在不同化合物中能出现不同的化合价，但在同一化合物中只有一种化合价过氧化氢是由氢元素和氧元素组成当SO?和CO?的质量比为1：1时，其氧原子个数比为16：11元素金、铝、银、氯的元素符号中第一个字母书写相同15、与元素化学性质最密切的是原子的A、A、质子数B、中子数C、电子层数 D、最外层电子数下图是表示气体分子的示意图，图中“•”和“O”分别表示质子数不同的两种原子，其下列粒子结构示意图中，表示金属元素的原子是、,（）下图是表示气体分子的示意图，图中“•”和“O”分别表示质子数不同的两种原子，其下列粒子结构示意图中，表示金属元素的原子是、,（）%®） 珪&）） "与元素化学性质关系最密切的是（）A.质子数A.质子数B.电子层数C.中子数D.最外层电子数下列五种物质中均含有碘元素，它们按碘的化合价的顺序排列：TOC\o"1-5"\h\z①KI②I③HI。④X⑤NalOo则根据这种排列规律，X不可能是（）2 4A.AglB.KIOC.I0D.I03 24 25下列符号中的有关数字意义的叙述中正确的是（）A.2A1中的“2”表示两个铝原子 B.2N中的“2”表示2个氮分子C.0中的“2”表示两个氧原子D.5H0中的“2”表示每个氢分子中含两个氢原子2 2下列关于Fe、Fe*Fe3+的说法中，正确的是（ ）A.它们的化合价相同 B.它们的质子数和中子数都不同C.它们的核外电子数不同 D.它们的性质完全相同某纯净物M稍加热就分解为氨气（NH）、二氧化碳气体和水。根据实验事实能得出的结论是3（）A.M由四种元素组成B.M是氧化物C.M中含有水D.M的化学性质稳定下列说法正确的是（）A.最外层有8个电子的粒子一定是稀有气体元素的原子核电荷数相同的粒子一定是同种元素的原子C.含有氧元素的化合物不一定是氧化物TOC\o"1-5"\h\z下列说法正确的是 （）A.水是由氢分子和氧分子构成的 B.水是由氢元素和氧元素组成的水是由两个氢原子和一个氧原子构成的D.水中含有两个氢原子和一个氧原子在氮的某种氧化物中测得氮、氧两种元素的质量比是7：8,该氧化物是 （ ）A.N2O B.NO C.NO2 D.N2O5在H2.H2O>H2SO4>H2O四种物质中都含有 （ ）A.氢元素B.相同的氧原子个数 C.2个氢原子 D.一个氢分子下列符号只具有微观意义的是 （ ）A.H2O B.H C.2H D.He17.下面关于“2”的含义的解释中，正确的是 （ ）A.Zn2+中的“2+”表示锌元素显正2价B.2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子C.H2SO4中的“2”表示一个硫酸分子含有二个氢元素D.2Fe中的“2”表示2个铁分子二、选择题（每小题有1一2个选项符合题意，每小题1分，共5分）16、 下列物质中所含原子团种类都相同的是 （ ）A.FeSO4和Fe2（SC>4）3B.KMnO4和K2MnO4C.Mg（OH）2和CaCC）3D.NH4CI和（NH4）2SO417、 下列物质中属于纯净物的是 （ ）A.空气B.澄清石灰水C.液态氧D.高镐酸钾18、对于m个SO3分子和n个SO2分子，下列相应的结论正确的是 （ ）A.氧原子个数比为3m：2n B.氧元素质量比为m：nC.硫原子个数比为6m：5nD.硫元素质量比为3m：2n19、过氧化氢是常用的消毒剂，在实验室里可用它来制取氧气，下列关于过氧化氢的叙述TOC\o"1-5"\h\z正确的是 （ ）A.每个过氧化氢分子由两个氢元素和两个氧元素构成B.由氢氧两种元素组成的化合物C.每个过氧化氢分子由两个氢原子和一个氧原子构成D.由一个水分子和一个氧原子构成。20、 某铜矿（主要成分为CfeS?）中含硫29.75%,该矿中含铜为 （ ）A.34.78% B.29.75%C.85.53%D.69.47%三、填空题（60分）21、用化学符号表示:n个氮原子 二个氯离子 ；三个氢分子 ；+4价的硅元素 ；4个碳酸根离子 ；碳酸钠 23、写出下列物质中加点元素或划线原子团的化合价：KMnJ、Mg、NaQH、NHNO3>KHGJ24、 指出下列符号中“2”的意义。⑴2Ca ,(2)Mg(+2),(3)2Ca2+ , , (4)O2 25、 元素的种类决定于原子核里的 ，元素的相对原子质量主要决定于原子核里的—和 ；元素的化学性质主要决定于原的 o27、 人体中含量最多的元素是 地壳中含量最多的金属元素是 空气中含量最多的元素是一，前两种元素组成的物质的化学式是 o28、 在“分子、原子、原子核、质子、中子、核外电子”这些粒子中找出符合下列条件的粒子，(1)能直接构成纯净物的粒子是 ；(2)能保持物质化学性质的粒子可以是 化学变化中的最小粒子 (4)带正电的粒子是 (5)不显电性的粒子是 ；(6)质量最小的粒子是 (7)质量与氢原子质量相近,相对质量约为1的是；(8)在同一原子中数目相等是o29、 核电荷数都小于18的A、B、C三种元素，核电荷数按A、B、C顺序增大，C+与A、B原子的电子层数都相同，它们之间可形成C?B型和AB?型化合物(其中C和A都呈最高价)，则：(1)A元素的名称是 ，B元素的符号 。(2)三种元素结合，能形成的化合物可能是 (化学式)32、地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是( )A、CaO B、A12O3 C、SiO? D、FeR四、计算题(5分)24.(每小题2分，共10分)蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸(化学式为CH0N)就是其中的一种。请回答下列问题：372(1)丙氨酸由 种元素组成。(2)丙氨酸分子中C、H、0、N各原子个数比为 o(3)丙氨酸中C、H、0、N元素的质量比为丙氨酸的相对分子质量是(5)(5)丙氨酸中氧元素的质量分数为四、计算题(本题共包括1小题，共