2023年安徽省江南十校化学高二上期末综合测试模拟试题含解析

2023-2023留意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。答复选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答复非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试完毕后，将本试卷和答题卡一并交回。22〕1、以下官能团名称与对应构造简式书写错误的选项是A．羰基： B．羧基：-COOHC．醛基：-COHD．氨基：-NH22、反响：①2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1，②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1。以下结论正确的选项是〔 〕110.5kJ·mol－1221kJ·mol－1NaOH溶液反响的中和热为－57.3kJ·mol－1NaOH1mol57.3kJ热量3、我国最近在太阳能光电催化－化学耦合分解硫化氢争论中获得进展，相关装置如下图。以下说法正确的选项是A．该装置工作时，H+ba极区B．该制氢工艺中光能最终转化为化学能C．a极上发生的电极反响为Fe3++e-=Fe2+D．aFe3+Fe2+的溶液4、在一容器中发生反响：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，有关说法正确的选项是()A．可能为电解池反响，Fe做阴极，CuSO4溶液做电解液B．可能为原电池反响，负极FeFe2＋C．可能为电解池反响，阳极反响：Fe－2e－=Fe2＋D．可能为原电池反响，Fe做负极，Zn做正极，CuSO4溶液为电解液5、化学反响4〔〕+3〔〕2〔〕+〔，经2mi，B的浓度削减0.6mol/．对此反响速率的表示正确的选项是〔 〕A0.4mol/L•min〕B、C、D3：2：1C．2min末的反响速率用B0.3mol/〔Lmin〕D．2min内，v 〔B〕和v 〔C〕表示的反响速率的值都是渐渐减小的正 逆61mol/LA．再参加10mL浓度为1mol/L的硫酸溶液 B．参加几滴氯化铜溶液C．参加少量硝酸钠溶液 D．参加少量氯化钠溶液7、通过以下反响可获得型能源二甲醚( )。以下说法不正确的选项是①②③④反响①、②为反响③供给原料气反响③也是反响D．反响

资源化利用的方法之一的的8、25℃时，以下有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的选项是．0.1mol·L-1NaCO与0.lmol·L-1NaHCO溶液等体积混合：2/3(Na+)=(CO－)+(HCO－)+(HCO)2 3 3 3 3 2 3．0.1mol·L-1NaCO与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合〔HCO为二元弱酸：(CO2－)+(HCO－)+(OH224 224 24 24－)=(Na+)+(H+)．0.1mol·L-1CHCOONa与0.lmol·L-1HCl溶液等体积混合：(Na)=(Cl)>(OH－)>(CHCOO－)3 3D．0.lmol·L-1

NHCl与0.lmol·L-1氨水等体积混合pH>7)：(NH·HO)>(NH+)>(Cl－)>(OH－)4 3 2 421 9、今有反响X(g)＋Y(g) 2Z(g)(正反响放热)，右图表示该反响在t时到达平衡，在t时因转变某个条件而发生变化的曲线。则以下图中的t时转变的条件是( )21 A．上升了反响体系的温度 B．增大了x或y的浓度CD．使用了催化剂10、在密闭容器中进展反响：X(g)＋Y(g) Z(g)＋2W。如下图，其中Z%是Z的体积分数，t是时间，以下关于该反响的分析正确的选项是正反响吸热，W为气体正反响吸热，W为固体或纯液体正反响放热，W为气体正反响放热，W为固体或纯液体11、化学与生产、生活、社会亲热相关，以下有关说法中正确的选项是A．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”B．地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂C．可以利用氯化铁溶液的酸性去除铜镜外表的铜锈D．大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活12、把金属钠参加到以下溶液中，还能大量共存的离子组是( )A．Na＋、C．K＋、

、 B．、Cl－ D．

、Cl－、Cl－13、2023年我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na—CO2电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。吸CO2时，其工作原理如以下图所示。吸取的全部CO2中，有2／3Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极外表。以下说法正确的选项是“吸入”CO2时，钠箔为正极“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动2吸入”C24N+3C2+4=2NCO3+CD．标准状况下，每“呼出”22.4LCO0.75mol214、用化学用语表示反响CO2＋2Mg 2MgO＋C中的相关微粒，其中正确的选项是A．CO2的构造式：O－C－O B．Mg2＋的构造示意图：C．MgO的电子式：Mg2＋[15、以下数据不合理的是

8]2－ D86CA2.102克B．标准盐酸溶液的物质的量浓度为0.1摩尔/升C107.2毫升的液体D257.20毫升的液体1610mL1mol·L-1HCOOH1mol·L-1NaOH溶液，并始终保持常温，所加碱的体积与-lgc水(H+)的关系如下图。c (H+)为溶液中水电离的c(H+)。以下说法不正确的选项是水常温下，Ka(HCOOH)10-4a、bpH7ab点，水的电离程度先增大后减小D．混合溶液的导电性渐渐增加172LX、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表：物质 XYZ初始物质的量(mol) 0.20.20平衡物质的量(mol) 0.10.050.1以下说法正确的选项是( )A．反响可表示为2X＋3Y 2Z，其平衡常数为8000Z的方向移动，平衡常数增大1LX的体积分数减小，浓度增大假设上升温度时，Z的浓度增大，可知温度上升时正反响速率增大，逆反响速率减小，平衡向正反响方向移动18、利用如图装置，完成很多电化学试验。以下有关此装置的表达中，正确的选项是X为碳棒，YNaClKN处，可加快铁的腐蚀X为锌棒，YNaClKM处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关KM处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关KN处，可用于铁外表镀铜，溶液中铜离子浓度将增大190.1000mol·L－120.00mLMOHpH随参加盐酸体积变化曲线如下图，以下说法正确的选项是B．室温下，MOHKb1×10－5C．cc(M＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．dc(MOH)+c(H＋)＝c(OH－)20、： ，假设要合成 ，所用的起始原料可以是A．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和1﹣丁炔 B．1，3﹣戊二烯和2﹣丁炔C．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙炔 D．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙炔21、某温度时，使用一对石墨电极电解饱和NaSO2molNaSO·10HOmg，2 4 2 4 2全部数据都在一样温度下测得，以下表达不正确的选项是电解后溶液质量削减(m＋18)gNaSO2 41molH2假设其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则析出NaSO·10HO晶体仍为mg2 4 222、某无色溶液中存在大量的NH+、H+、Clˉ，该溶液中还可能大量存在的离子是4A．CO2ˉ B．OHˉ C．Cu2+384

D．Al3+23〔14〕化学反响原理的进展在化学的进展史上有重要的推动作用。以下图为N2O2NO则NO分解为N和O的反响是 〔填“吸热”或“放热〕反响。在某体积为2L的密闭容器中充入0.5molNO和2 2 21molCO，肯定条件下发生反响：NO(g)+CO(g) CO(g)+NO(g)，2min时，测得容器中NO0.2mol。2 2①该段时间内，用CO表示的平均反响率为 。2②以下事实能说明此反响在该条件下已经到达化学平衡的是 〔填序号。A．容器内气体总质量保持不变 B．NO的物质的量浓度不再转变2C．NO的消耗速率与CO的消耗速率相等 D．容器内气体总物质的量保持不变锌锰干电池是最早使用的化学电池，2 2其根本构造如以下图所示。电路中每通过0.4mol电子，负极质量削减 g；工作时NH+在正极放电产生两种气体，4其中一种气体分子是含10电子的微粒，正极的电极反响式是 。24〔12〕有关物质的转化关系如下图。A120g·mol1且只含两种元素。B、E是常见气体，其中B为单质，E能使品红溶液褪色。D为红棕色固体，F为紫红色金属，C的浓溶液可枯燥某些气体。A的化学式为 。H的电子式为 。写出反响③的离子方程式： 。写出反响④的化学方程式： 。25〔12〕设计试验，对以下物质所含官能团进展检验。为了证明溴乙烷中存在溴原子，某同学设计如下试验：①将试管C中参加的试剂及相应的试验现象补充完整： 。②溴乙烷在NaOH水溶液中反响的化学方程式是 。用化学方法检验①完成下表：

含有的官能团。官能团—OH

检验试剂FeCl3溶液

试验现象溶液呈紫色

化学方程式—COOH

有无色气泡产生 ②不能用溴水检验是否含有碳碳双键，简述理由： 。26〔10分〕探究金属钠与水或盐酸的反响记录如下。试验序号 试验内容 试验现象0.23g20mL蒸馏水0.23g20ml0.10molL1盐酸

钠浮在水面上,熔成小球四处游动，发出嘶嘶响声，20s后钠块消逝钠浮在水面上,熔成小球四处游动,发出嘶嘶响声,13s后钠块消逝(1)由试验现象可推断:金属钠与水成盐酸的反响,反响的共同特征是 (写出两点)。争论试验IcH+=①试验前水中 。②试验完毕后所得溶液显碱性,缘由可能是 (填序号)。生成的氢氧化钠属于碱氢氧化钠在水中能电离出OH-导致由水电离产生的cOH->cH+d钠与H+导致cOH->cH+争论试验II①试验前溶液pH= ②试验完毕后,溶液中离子浓度由大到小的挨次是 27〔12分〕“间歇法”制取。反响原理、试验装置图〔加热装置都已略去〕如下：132.2℃，常温下不与氢氧化钠溶液反响。答复以下问题：A反响器是利用试验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是 。仪器D的名称 。冷却水应从(填“a”或“b”) 处通入。C反响器反响完成后，工业上要进展水洗、碱洗，碱洗之前要水洗的目的是洗去局部无机物，同时削减碱的用量，节约本钱。用10%氢氧化钠碱洗时除去的物质： 加MgSO4枯燥。最终通过 (填操作名称)得到纯洁的氯苯。上述装置图中A、C反响器之间，需要增加一个U形管，其内置物质是 。设计一个试验证明苯分子中不存在碳碳双键 。苯在肯定条件下可以制备硝基苯，请写出该反响方程式 。28〔14分〕人体内蛋白质约占体重的16%，人体丧失体内20%以上的蛋白质，生命活动有可能会被迫停顿，蛋白质的生理功能与它的化学性质亲热相关，人体摄入的蛋白质，在酶的翠花作用下发生水解，最终生成氨基酸，这些氨基酸局部重合成人体所需的蛋白质、糖或脂类物质，另一局部则发生氧化反响，释放能量；以满足各种生命活动的需要。蛋白质属于自然 化合物，是由氨基酸通 键构成〔注〔〔〔〕小题用变性、两性”、或“盐析”填写〕自然蛋白质水解得到的都是α﹣氨基酸，与酸或碱反响都生成盐，所以具有 ；蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵等无机盐溶液，会析出沉淀，这个过程称；蛋白质遇到酸、碱、重金属盐，失去原来的活性，这个变化称为 ；食物中的蛋白质来源分为两种：植物性蛋白质和动物性蛋白质，以下食物含有植物性蛋白质的是 〔填序号〕AB．黄豆CD．大米29〔10〕酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡。氨水是中学常见碱①以下事实可证明氨水是弱碱的是 (填字母序号)。A．氨水能跟氯化亚铁溶液反响生成氢氧化亚铁B．常温下，0.1mol/L氨水pH为11C．铵盐受热易分解D．常温下，01mol/LpH5②以下方法中，可以使氨水电离程度增大的是 (填学母序号)。A．通入氨气 B．如入少量氯化铁固体C．加水稀释 D．参加少量氯化铵固体25℃，在0.1mol/LHS溶液中，通入HCl气体或参加NaOH2pH，密液pHc(S2-关系如以下图(无视溶液体积的变化、HS2①pH=13时，溶液中的c(HS)+c(HS-)= mol/L。2②某溶液含0.020mol/LMn2+、0.10mol/LHS，当溶液pH= 时，Mn2+开头沉淀。[:K(MnS)=2.8×10-13]聚合硫酸2 sp铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂。盐基度BB=3n(OH-)/n(Fg3+)(nBmg，准确参加过量盐酸，充分反响，再参加点沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指cmol/LNaOHNaOHVmL。依据上述步骤做空白比照试验，消耗NaOH溶液VmL该样品中Fe的质量分数w，则B的表达式为 。常0Ca(OH)2

CaWO4

30.2=0.58)。①aCa(OH)2

和CaWO (填“是”或“否”)到达溶解平衡，说明理由 。4②饱和Ca(OH)溶液和饱和CaWO溶液等体积混合，写出混合溶液中各离了浓度大小关系 。2 4参考答案22〕1、C2、A3、D4、C5、B6、A7、C8、A9、A10、C11、B12、C13、C14、C15、B16、B17、C18、C19、B20、D21、D22、D8423、 〔1〕放热〔2分〕〔2〕①0.05mol/(L·min)〔2分〔不写单位扣1分〕②BC〔2分〔单项选择B或C给1分，错选或多项选择不给分〕〔3〕13.0或1〔2