陕西省咸阳市马里中学高三化学下学期期末试卷含解析

陕西省咸阳市马里中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列措施不合理的是（

）A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅

D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+参考答案：B2.化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是

A．钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦、碳纤维增强陶瓷都是常见的复合材料

B．蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质

C．SiO2制成的玻璃纤维,由于导电能力强而被用于制造通讯光缆

D．煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法参考答案：A略3.在新制的氯水中加入少量粉末，下列说法正确的是

A．增大，浓度减小

B．减小，浓度增大C．增大，浓度增大

D．减小，浓度减小参考答案：C4.在化学分析中草酸（H2C2O4）是重要的还原剂，已知20.00mL0.100mol·L-1VO2+离子恰好将20.00mL

0.050mol·L-1H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被还原为VOn+离子，则VOn+中的n值为A.1

B.2

C.3

D.4

参考答案：B略5.已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：

断裂或生成的化学键能量数据断裂1molH2分子中的化学键吸收能量

436kJ断裂1molCl2分子中的化学键吸收能量

243kJ形成1molHCl分子中的化学键释放能量

431kJ

对于反应：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，下列说法正确的是A.该反应的反应热△H＞0B.生成1molHCl时反应放热431kJC.氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定D.相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量参考答案：C略6.下列叙述中正确的是

A．P4和NO2都是共价化合物

B．NaCl熔化属于化学变化

C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子

D．石墨转变为金刚石，结构不变参考答案：C7.下列离子方程式中，正确的是：

A．碳酸氢钠溶液与稀硫酸混合：CO32—+2H+＝CO2↑+H2O

B．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

C．CO2气体通人CaCl2溶液中：Ca2++CO2+H2O==CaCO3↓+2H+

D．稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反应：2H++SO+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O参考答案：D8.氨水中存在电离平衡，下列叙述不正确的是

A．氨水中离子浓度的关系满足：

B．加水稀释0．10mol／L的氨水，溶液中c(H+)减小

C．氨水中加少量NH4CI固体，平衡逆向移动D．氨水中加少量盐酸，平衡正向移动参考答案：B9.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是

（

）

A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al参考答案：C10.下列实验操作、试剂保存方法，正确的是(

)A．用干燥的pH试纸测定浓硝酸的pHB．实验室中，高锰酸钾溶液保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中

C．滴定实验中，滴定管先用蒸馏水洗干净，须经干燥后才可使用

D．制备氢氧化铁胶体时，向沸水中逐滴加入饱和的FeCl3溶液，继续加热直到液体呈现透明的红褐色参考答案：D略11.某溶液中只含有Na+，Al3+，Cl—，SO42—四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42—的离子个数比为A．1:2

B．1:4

C．3:4

D．3:2参考答案：A略12.右图为一原电池装置，下列叙述中正确的是A.铜离子在铜片表面被还原B.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C.电流从锌片经导线流向铜片D.铜是阳极，铜片上有气泡产生参考答案：A考查电化学的相关知识，涉及原电池电极的判断，电子流向与电流流向，盐桥中离子移动方向、原电池电极反应与氧化、还原反应的关系。13.A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是A．C元素的最高正价为＋7价

B．原子半径：A>B>C

C．离子半径：A2－>C－>B2＋

D．原子序数:B>A>C参考答案：C略14.下列说法或做法正确的是（

）

A．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸

B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

C．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D．正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7参考答案：略15.下列关于反应4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑的叙述中，正确的是A.SOCl2既是氧化剂又是还原剂，Li是还原剂B.若2molSOCl2参加反应，则转移的电子数为8NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)C.若将该反应设计成电池，则SOCl2在正极发生反应D.若将该反应设计成电池，则可用稀硫酸作电解质溶液参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。（1）从右图中选择制取气体的合适装置：氮气

、氢气

（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有

、

（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨，

（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：

。（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：

，锥形瓶中还可观察到的现象是：

。（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：

（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H＋、OH－、

、

离子。

参考答案：答案：（A）（1）a、b（2）干燥气体

控制氢气和氮气的流速

（3）不会

因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体

（4）说明氨的氧化反应是一个放热反应

有红棕色气体产生

（5）4NH3十5O24NO＋6H2O

（6）NH4＋

NO3－

解析:此题考查的是实验基本操作和合成氨原理，以及氨和氮的氧化物的性质。“实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气”，由此信息可知制取氮气应选择a装置；制取氢气应选择b装置。甲装置中装有浓硫酸，起干燥作用，另外可以通过观察两导管口冒气泡速率观察气流速率，以便于控制气体流速；由于合成氨反应为可逆反应，且在常压下转化率不大，反应得到的混合气体中含有大量的氢气和氮气，因此乙装置中不会发生倒吸现象；乙装置吸收一段时间氨气后，乙中的溶液是氨水，通入空气时有氨气逸出，在红热铂丝的作用下被氧气氧化，由此可以看出反应放热；氨气催化氧化产生的NO可继续氧化为NO2，最终转化为HNO3，与氨水反应后产生硝酸铵。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化学——选修5：有机化学基础]化合物甲与发生酯反应的产物A是一种食用香料。11.6g甲完全燃烧可产生0.6mo1CO2和0.6mo1H2O。相同条件下，甲蒸气对氧气的相对密度为1.8125，甲分子为链状结构且不含甲基。回答下列间题：（1）甲的结构简式为

。（2）甲中含有的官能团名称为

。（3）有多种同分异构体，其中属于酯类，能使FeCl3溶液显紫色，且苯环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式为

（任写两种）。(4）已知：

A的合成路线如下：

①试剂x不可选用

（填序号）

A.NaOH落液

B.Na2CO3溶液

C.NaHCO3溶液

D.Na

②乙的结构简式为

，反应II的反应类型为

。③反应IV的化学方程式为

。

参考答案：（1）CH2=CH-CH2-OH

（2）碳碳双键、羟基

（3）（4）①C②CH3COOH

取代反应

③略18.已知反应：（R、R’可表示烃基或官能团）A可进行如下反应（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）。请回答：（1）质谱分析F的相对分子质量是62，红外光谱分析其分子中无甲基。已知1molF与足量金属钠作用产生H222.4L（标准状况），则F的结构简式为

。（2）G与F的相对分子质量之差为4，则G具有的性质是

（选填序号）。a．可与银氨溶液反应

b．可与乙酸发生酯化反应c．可与氢气发生加成反应

d．1molG最多可与2mol新制Cu(OH)2发生反应（3）D能与NaHCO3溶液发生反应，又知两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物的分子，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，D分子中的官能团名称为

，D→E的化学方程式是

，该反应类型是

。（4）A转化为B和F的化学方程式是

。（5）H与B互为同分异构体，为链状分子，且能与NaOH溶液发生反应，则H的结构简式可能有

种（若存在顺反异构，则包含顺反异构）。参考答案：（1）HOCH2-CH2OH（2）ac（3）羟基、羧基，

，消去反应

（1分）（4）（5）919.（10分）2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液处理，反应均生成Cu2+、Mn2+、SO2和H2O，其中Cu2S与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：8MnO4--+5Cu2S+44H+==10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，取出剩余溶液的十分之一用0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，终点时恰好用去35.00mL(NH4)2Fe(SO4)2溶液，反应的离子方程式为：MnO4--+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O（1）写出该条件下CuS与酸性K