浙江省台州市临海连盘中学高一化学测试题含解析

浙江省台州市临海连盘中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx－中的M的化合价为：A、+3

B、+4

C、+6

D、+7参考答案：D略2.在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是A.无水酒精

B.苯

C.蒸馏水

D.75%的酒精参考答案：B试题分析：A．无水酒精与金属钠反应产生乙醇钠和氢气，不选。B．苯与金属钠不能发生反应，因此不能产生氢气，当选。C．金属钠与蒸馏水发生反应产生NaOH和氢气，不选。D．75%的酒精与金属钠反应产生乙醇钠和氢气，不选。3.下列液体能漂白有色布条的是（）A．氨水 B．氯水 C．食盐水 D．蒸馏水参考答案：B【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】具有强氧化性的物质、与有色物质化合生成无色物质可漂白有色布条，以此来解答．【解答】解：氨水、食盐水、蒸馏水均不具有漂白性，只有氯水中含HClO，HClO具有强氧化性，则能漂白有色布条，故选B．4.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)；DH=+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)；DH=－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是(

)A．CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；DH=－192.9kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=

CO2(g)+2H2(g)的△H＞－192.9kJ·mol－1参考答案：D略5.在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和2molCO．在一定条件下发生如下反应：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g），经过5min后达到平衡状态．若此时测得甲醇蒸汽的浓度为2mol/L，求：（1）以H2的浓度减少量来表示的反应速率．（2）达到平衡时CO的转化率．参考答案：（1）以H2的浓度变化表示的该反应的速率为0.8mol/（L?min）；（2）达平衡时CO的转化率50%；考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：依据化学平衡三段式列式计算，经过5min后达到平衡状态．若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L．物质的量为0.5L×2mol/L=1mol；

2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）起始量（mol）5

2

0变化量（mol）2

1

1平衡量（mol）3

1

1据此计算反应速率V=，转化率=×100%．解答：解：经过5min后达到平衡状态．若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L．物质的量为0.5L×2mol/L=1mol；

2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）起始量（mol）5

2

0变化量（mol）2

1

1平衡量（mol）3

1

1（1）H2的浓度变化表示的该反应的速率==0.8mol/（L?min），答：以H2的浓度变化表示的该反应的速率为0.8mol/（L?min）；（2）一氧化碳转化率=×100%=50%，答：达平衡时CO的转化率50%；点评：本题考查了化学平衡的三段式计算应用，转化率、反应速率概念的计算分析是解题关键，题目较简单．6.对于10%H2O2的分解反应，下列措施能减慢其化学反应速率的是(

)A.加入MnO2

B.加水稀释

C.加热

D.加入30%H2O2参考答案：B【分析】使用催化剂、增大浓度、加热等均可加快反应速率，以此来解答。【详解】A．加入MnO2，作催化剂，反应速率加快，A不符合；B．加水稀释，H2O2的浓度减小，反应速率减缓，B符合；C．加热，温度升高，反应速率加快，C不符合；D．加入30%的H2O2，浓度增大，反应速率增大，D不符合；答案选B。7.下列离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑B．铁粉溶于浓盐酸：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgD．小苏打溶液中加入盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O参考答案：B试题分析：A．钠和冷水反应：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，A错误；B．铁粉溶于浓盐酸：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，B正确；C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag，C错误；D．小苏打溶液中加入盐酸：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O，D错误，答案选B。8.溴化碘（IBr）等卤素互化物的化学性质很像卤素的单质，能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，如IBr能与水发生以下反应：IBr＋H2O==HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是(

)A、在很多化学反应中，IBr是强氧化剂

B、IBr与Zn反应中，ZnI2既是氧化产物，又是还原产物C、IBr与水反应时既做氧化剂，又做还原剂D、IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀参考答案：C略9.下列有关电池的说法不正确的是

()A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极参考答案：B略10.下列关于乙酸和乙醇发生酯化反应的说法正确的是A.用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H218OB.浓硫酸的作用是中和碱性物质C.反应液混合时，顺序为先取乙醇再加入浓硫酸最后加入乙酸D.用蒸馏的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯参考答案：C【详解】A.用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H2O和CH3CH218OOCCH3，A错误；B.浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，B错误；C.反应液混合时，顺序为先取乙醇再加入浓硫酸最后加入乙酸，C正确；D.用分液的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯，D错误；答案为C

11.下列化学用语正确的是（

）A.CO2分子的电子式为：B.核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为：C.Cl-的离子结构示意图为D.HClO的结构式为H﹣Cl﹣O参考答案：ACO2为共价化合物，碳氧之间为双键，电子式为：，A正确；核内质子数为117,核内中子数为174的核素Ts,质子数+中子数=质量数=117+174=291可表示为:291117Ts，B错误；氯原子得核电荷数为17，核外电子数为17，核电荷数=核外电子数，为原子，C错误；次氯酸中氧原子显－2价，氯原子显＋1价，电子式为

，HClO的结构式为H﹣O﹣Cl，D错误；正确选项A。12.下列说法正确的是（

）A、纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B、蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C、溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯D、乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇

参考答案：C略13.下列离子在加入金属钠后的溶液中仍能大量存在的是()A．Al3＋ B．AlO2－C．H＋ D．HCO3－参考答案：B14.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（）A.原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W)B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：D由题推知：X为H（氢），Y为N（氮），Z为O（氧），W为Na（钠）。D项只含X、Y、Z三种元素的化合物可以是共价化合物如：HNO3，也可以是离子化合物如：NH4NO3，D项正确。A项原子半径大小应该是：r(W)>r(Y)>r(Z)，错误。B项元素Z、W的简单离子分别为O2-和Na+，电子层结构相同。C项，Y、Z的气态氢化物分别是NH3和H2O，稳定性H2O大于NH3，错误。15.危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名称对应正确的是A．酒精——剧毒品

B．浓硫酸——腐蚀品

C．硝酸钾——放射物

D．烧碱——易爆品参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6mol·L-1盐酸、6mol·L-1硫酸和蒸馏水)回答下列问题：（1）装置A中液体试剂选用________。（2）装置B的作用是________；装置C的作用是________；装置E中碱石灰的作用是________。（3）装置D中发生反应的化学方程式是________；（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。参考答案：(1)6mol·L-1盐酸

(2)除去气体中的HCl

干燥CO2

吸收装置D中反应剩余的CO2(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO3

(4)78%试题分析：(1)装置A是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续，所以用盐酸而不用硫酸来反应，故答案为6mol/L盐酸；(2)碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用饱和碳酸氢钠来除去，浓硫酸具有吸水性，可以将二氧化碳干燥，装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，防止对氧气的体积测量造成干扰；(3)氧化钠和过氧化钠和二氧化碳反应的原理方程式分别为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3；(4)根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，即生成的氧气的量0.01mol，过氧化钠的物质的量为0.02mol，过氧化钠的纯度=×100%=78%，故答案为：78%三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO2)气体，该反应的化学方程式为2KClO3+4HCl(浓)===2KCl+2ClO2

↑+Cl2↑+2H2O。(1)该反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为_________________。(2)若该反应中有490克KClO3参加反应，则被氧化的HCl的质量为______________。(3)若该反应产生2.24

L(标准状况)ClO2，则转移的电子数目为_____________。(4)某地生产的食盐氯化钠中含有少量的剧毒物质氰化钠(NaCN)，用ClO2

可除去其中的氰化钠，从而得到纯净的食盐，同时产生两种无毒气体。写出该反应的化学方程式：______________________。(5)用双线桥法表示下列氧化还原反应的电子转移情况：____________________2KClO3+4HCl(浓)===2KCl+2ClO2

↑+Cl2↑+2H2O参考答案：(1)2:1

(2)146克

(3)0.1NA或6.02×1022

(4)2NaCN+2ClO2=2NaCl+2CO2+N2

(5)【分析】氯酸钾中的氯元素化合价降低，做氧化剂，浓盐酸中的氯化合价升高，做还原剂。【详解】(1)氯酸钾做氧化剂，生成二氧化氯是还原产物，盐酸做还原剂，生成的氯气为氧化产物，物质的量比为2:1。(2)方程式中当有2mol氯酸钾被还原，则被氧化的氯化氢为2mol，当有490克氯酸钾即490/122.5=4mol时被氧化的氯化氢为4mol，质量为146克。(3)当生成2mol二氧化氯时转移电子为2mol，则当有2.24L即0.1mol二氧化氯生成时，转移电子为0.1mol，即0.1NA或6.02×1022。(4)氰化钠和二氧化氯反应生成两种无毒的气体，根据元素化合价分析，氯元素化合价降低，生成氯离子，碳元素化合价升高，生成二氧化碳，氮元素化合价升高生成氮气，方程式为：2NaCN+2ClO2=2NaCl+2CO2+N2。(5)氯酸钾中氯元素化合价降低，得到电子，盐酸中的氯元素化合价升高，失去电子，双线桥为：18.将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)

2C(g)＋2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：（1）用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为：

；（2）用生成物A的浓度减少来表示该反应的速率为：

；（3）反应前A、B的物质的量浓度分别是：

、

。（4）10s末，生成物D的浓度为

。参考答案：（1）0.04mol/L·s（2）0.06mol/L·s（3）1.5mol/L（2分），0.5mol/L（4）0.4mol/L19.氯气是重要的基本化工原料，广泛用于化学、冶金、造纸、纺织、医药、石油等工业，以及饮用水消毒、污水处理等方面。（1）实验室制取Cl2的反应方程式为：4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O。该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_________；（2）KMnO4和盐酸反应也可制取Cl2：____KMnO4+____HCl=____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O请配平该反应方程式。当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应转移电子的数目为_____。（3）用氯氧化法可处理含KCN的废水。液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成毒性仅为氰化物的千分之一的氰酸盐，氰酸盐再进一步被氧化为无毒物质。①由反应KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O判断，氰酸盐KOCN中C元素的化合价为_________(已知反应前后氮元素化合价未改变)；②投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请用单线桥法标出电子转移的方向和数目：2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2↑+N2↑+6KCl+2H2O______________________________③若某厂废水中含KCN的浓度为0.65g/L，处理上述废水20.0L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯的物质的量为___________mol。参考答案：(1)1:1

(2)2

16

2

2

5

8

6.02×1023(3)+4价

0.5解析：（1）4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O中，Mn元素的化合价降低，则MnO2为氧化剂，Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，反应中4molHCl参加反应只有2mol作还原剂，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:2，故答案是：1:2。（2）.反应中2HCl→Cl2，氯元素化合价由-1价升高为0价，共升高2价，KMnO4→MnCl2，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO4系数为2，Cl2系数为5，根据Mn元素守恒可