江西省九江市私立育才中学2022年高二化学上学期期末试题含解析

江西省九江市私立育才中学2022年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列玻璃仪器的洗涤方法不正确的是

A．附着油脂的试管，用热碱溶液洗涤

B．残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤

C．做过银镜反应实验后的试管，用氨水洗涤

D．残留有苯酚的试管，用酒精洗涤参考答案：C略2.燃烧agCH4气体生成二氧化碳气体和9g液态水时，放出的热量为222.5kJ。下列表示CH4燃烧热的热化学方程式为A、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－222.5kJ/molB、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－890.0kJ/molC、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890.0kJ/molD、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝＋890.0kJ/mol参考答案：C3.下列反应中，反应物和产物的空间构型不会发生本质变化的是（

）A．

B．C．

D．参考答案：A略4.已知甲醛（）分子中的四个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是A．

B．

C．

D．参考答案：D略5.参考答案：A6.下列热化学方程式表达正确的是（的绝对值均正确）（

）

A．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)

△H=-1367.0kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)

△H=+57.3kJ/mol（中和热）

C．S(s)+O2(g)=SO2(g)

△H=-269.8kJ/mol

（反应热）

D．2NO2=O2+2NO

△H=+116.2kJ/mol

（反应热）参考答案：C略7.1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应，由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）A

乙炔

B

丙炔

C

丁炔

D

丁二烯参考答案：B略8.决定化学反应速率的主要因素是

A．反应物的浓度

B．反应温度

C．使用催化剂

D．反应物的性质参考答案：D9.下列实验能获得成功的是A．乙醇与4mol/L的硫酸混合加热到170℃制取乙烯B．在溴化铁的催化下苯与浓溴水反应制取溴苯C．石油在常压下分馏可得到石蜡D．乙烯通入到酸性KMnO4溶液使之褪色参考答案：D略10.在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)

pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是

A．m+n<p

B．平衡向逆反应方向移动

C．A的转化率降低

D．C的体积分数增加参考答案：D略11.下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热参考答案：B略12.烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于A．食盐

B．食醋中的乙酸

C．料酒中的乙醇

D．料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯参考答案：D略13.如图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气体C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态D．上述反应的逆反应ΔH＞0参考答案：C略14.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是（

）A．酸性：HCN＞HClO

B．pH：HClO＞HCNC．浓度：c(CN－)＜c(ClO－)D．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN参考答案：C略15.下列反应不属于取代反应的是A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl

B．CH3CH2OH

CH2＝CH2+H2O

C．

D．

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(9分)常温下，取两片质量相等、外形和组成相同表面经过砂纸打磨（完全除掉了氧化物）的铝片，分别加入到盛有体积相同、c(H+)相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管（相同体积）中制取H2。实验现象如下表：时间酸1min2min5min15min20min实验一：3mol／L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽实验二：1.5mol／L硫酸均无明显现象(无气泡)

（1）写出以上反应的离子方程式_____________________________________；（2）分析上表数据，你得出的结论是：

；（3）对你以上的结论可能的原因提出假设（写出一个即可）：_________________________________________________________________；（4）请设计实验对你的假设进行验证：____________________________________________________________________。参考答案：(9分)(1)2Al+6H+==2Al3++3H2↑(2分)ks5u(2)Al在c(H+)相同的盐酸中反应比在硫酸中快得多(2分)(3)Cl-对铝与H+反应有促进作用（或SO42-对铝与H+反应有抑制作用）(2分)(4)取适量以上稀硫酸（1分），加入少量的氯化钠（或氯化钾等其他可溶性氯化物）固体（1分），重复实验二，若反应速率加快（1分），则假设成立；（3分）（或取适量以上稀盐酸，加入少量的硫酸钠（或硫酸铵等其他可溶性硫酸盐）固体，重复实验一，若反应速率减慢，则假设成立）。ks5u略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应。(1)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：

①写出该反应的化学方程式：

；②能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是

(填选项编号)。

A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

B．υ正(H2O)＝υ逆(H2)C．容器中气体的密度不随时间而变化D．容器中总质量不随时间而变化E．消耗nmolH2的同时消耗nmolCO（2）已知N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H=－92.3kJ·mol?1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，达到平衡状态II，则:(1-4小题填大于、等于、小于)①两个平衡状态的平衡常数的关系：1

II-②H2的百分含量I

II

③N2的转化率：I

II④反应放出的热量：1

II（二者均放热）⑤该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是

_________________________参考答案：

(1)①C+H2O(g)=CO+H2

；

②

ABC

（2）①

=

②

=

③＞

④

＞

⑤

加压

略18.(10分)已知：2CH2=CH2+O22CH3CHO，以乙烯、空气、水为原料在一定条件下能实现如下图所示的转化。

(1)物质C俗称_________

，其结构简式为_____________

；

(2)写出由A→B的化学方程式____________________________；(3)写出由B+C→乙酸乙酯的化学方程式____________________

该反应是___________反应。参考答案：

略19.(16分)(Ⅰ)俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素(Fl)的一种同位素，该原子的质量数是289，试回答下列问题：(1)该元素在周期表中位于第___________周期，___________族，属于金属元素还是非金属元素?___________。(2)该原子核内中子数为___________；(3)如果该元素存在最高价氧化物对应的水化物，请写出其化学式___________；(Ⅱ)下表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：(1)②③④三种元素最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是___________(填化学式)。(2)10种元素中，原子半径最小的是___________(填序号)。(3)元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为___________；(4)元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为___________；(5)元素⑩的原子序数为___________，其单质与⑦的氢化物高温下反应的化学方程式为___________；(6)单质⑨易溶于⑥与⑧形成的化合物中，所得溶液颜色为___________色。(Ⅲ)判断以下叙述正确的是___________部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A．L2+、R2-的核外电子数相等B．单质与稀盐酸反应的速率L＜QC．M与T形成的化合物一定具有两性D．氢化物的沸点为HnT＞HnRE.T与R形成的TR2、TR3均为共价化合物F.Q与M的单质均能与盐酸、NaOH溶液反应放出氢气参考答案：(Ⅰ)(1)7；ⅣA；金属；(2)175；(3)H4FlO4；(Ⅱ)(1)KOH＞NaOH＞Mg(OH)2；(2)①；(3)Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；(4)NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；(5)26；3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；(6)紫。(Ⅲ)CDF；(3)该元素的最高价为+4价，最高价氧化物对应的水化物为H4FlO4，故答案为：H4FlO4；(Ⅱ)由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为K、④为Mg、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为I、⑩为Fe，(1)金属性越强K＞Na＞Mg，最高价氧化物的水化物碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，故答案为：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2；(2)H原子只有1个电子层，其原子半径最小，故答案为：①；(3)⑦为O元素，其氢化物为H2O，⑧的单质为Cl2，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，反应的离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2O=H++C