氧化还原反应 全市获奖

第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应高婷婷2016年10月19日简单分类法｛交叉分类法树状分类法物质的分类化学反应的分类化合、分解、置换、复分解离子反应、非离子反应氧化还原反应、非氧化还原反应2-3-1氧化还原反应复分解反应化合反应化合反应判断下列反应类型?1.CuO+H2===Cu+H2O2.CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑3.2Na+Cl2===2NaCl4.Na2O+H2O===2NaOH5.2CuO+C===2Cu+CO2↑高温△2-3-1氧化还原反应氧化反应：得到氧的反应还原反应：失去氧的反应氧化反应与还原反应是分别独立进行的吗？氧化反应和还原反应总是同时进行的。1.CuO+H2===Cu+H2O

5.2CuO+C===2Cu+CO2↑高温△2-3-1氧化还原反应那么，氧化还原反应到底具有什么特点呢？判断氧化还原反应的依据是什么呢？＋２００＋１化合价降低，被还原（还原反应）化合价升高，被氧化（氧化反应）CuO＋H2===Cu＋H2O△2-3-1氧化还原反应＋２００＋4化合价降低，被还原（还原反应）化合价升高，被氧化（氧化反应）2CuO＋C===2Cu＋CO2↑结论：得氧——氧化反应——化合价升高失氧——还原反应——化合价降低有元素化合价升降的反应是氧化还原反应高温[问题]下列反应是否属于氧化还原反应？

2Na＋Cl2

＝2NaCl2H2＋Cl2

＝2HClFe+CuSO4==FeSO4+Cu2-3-1氧化还原反应[结论]

因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。

可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原化学反应点燃点燃是是不是是例题1：判断下列反应是否为氧化还原反应：Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2H2+Cl22HCl3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe高温点燃2-3-1氧化还原反应【问题】在氧化还原反应中为什么会发生化合价的升降？氧化还原反应的实质是什么呢？2-3-1氧化还原反应以氯化钠和氯化氢的形成过程为例：2Na＋Cl2

＝2NaCl００＋１–１失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原点燃H2

＋Cl2

＝2HCl００＋１－１电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原点燃＋17Cl-失去电子得到电子＋11Na＋17Cl＋11Na+＋11＋17NaClNaCl的形成过程2Na＋Cl2

＝2NaCl００＋１－１失2e-，化合价升高，被氧化得2e-，化合价降低，被还原化合价升降的原因：

电子的得失＋1H＋17Cl电子偏离电子偏向＋1＋17HCl氯化氢形成示意图H2

＋Cl2

＝2HCl００＋１－１电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原化合价升降的原因：电子对的偏移所以，氧化还原反应的实质：电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移）[问]我们既然知道了氧化还原反应的实质，那么我们该如何表示氧化还原反应过程中的电子的转移呢？双线桥法以氯化钠的生成反应为例：2.单线桥法小结：◆

从得氧失氧角度分析一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反应的表观现象。◆从化合价升降角度分析有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。特点：可作为氧化还原反应的判断依据。◆从电子转移角度分析有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。特点：揭示氧化还原反应的本质。（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2）CaCO3=CaO+CO2↑

（3）CaO+H2O=Ca(OH)2

高温（4）3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2↑

（5）Cl2+H2O=HCl+HClO（6）2KClO3=2KCl+3O2↑

(7)H2+Cl2==2HCl通过观察上述反应，你得到什么结论？置换反应、氧化还原反应分解反应、非氧化还原反应化合反应、非氧化还原反应置换反应、氧化还原反应氧化还原反应分解反应、氧化还原反应化合反应、氧化还原反应例2下列反应中属于氧化还原反应的是()ACaCO3

＋

2HCl＝＝

CaCl2

＋

CO2↑

＋

H2O

B.Na2O＋H2O＝＝2NaOHC.2KMnO4

＝＝K2MnO4

＋MnO2

＋O