初中化学人教九年级上册（2023年新编）物质构成的奥秘学案

③）似壮¥成都十七中学生导学案

班级姓名

【复习与回

科目化学课题§原子核外电子的排布顾】

授课教师严家明授课时间2023/10/22原子的构成

1.掌握其子核外电子排布的规律以及掌握原子结构示意图的含义，能正确绘制、

质子（一个质

使用原夫构示意图表示1-18号元素的原子结构。2.初步掌握元素性质与原子子带1个单

学习目标位________电

结构的关系,掌握稀有气体元素,金属元素及非金属元素的原子结构特点,认识结荷）

构决定性质的关系。

原子核

原子结构示意图的含义和绘制

重点

1中子（中

难点对核外电子分层运动想象，表象的形成和抽象思维能力的培养。子）

1、原子

教师寄语不忘初心，方得始终。

核外电子（一个电子带1个单位—电荷）

2、从下面的表格，可以得出什么结论？

（1）原子中含有中子；

（2）数=数=数；原子整体电性;

（3）不同种类的原子，数和数都不相同。

原子核

原子种类核外电子数

质子数中子数

氢H101

碳C666

氧O888

钠Na111211

氯C11718。

【新课探究】

一、原子核外电子的运动的特点：

1.核外电子围绕着原子核作高速的运动。

2.没有确定的轨道，无法描述其运动轨迹。

3.离核近的电子运动较慢，能量较—：离核越远，电子运动越快，能量越

小结：每个电子都有它的运动区域，也就是说核外电子排布。

二、核外电子的分层排布

电刊a

科学研究表明：核外电子具有不同的运动状态,离核近的电子能量较，离核越一远，电子的能量越

离核最的电子层为第一层，其次为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫—

电子层：1234567

离核距离：近----------------------------->远

能量高低：（）--------------------------------）

三、原子结构示意图：

用原子结构示意图可以简明、方便地表示核外电子的分层排布，如下图所示：

a.钠原子结构b.钠原子结构示意图

指出下面图形（或者数字）所表示的意思：

【练习与应用11

氟：M：

氯：氮:

2、以下碳原子的结构示意图正确的是（)

ABCD

3、练习绘制6-10号元素的原子结构示意图

CNFNe

四、结合元素周期表看『18号元素的结构特点

【找找规律】仔细观察下图中原子结构示意图。

1—18号元素的原子结构示意图

氢［H］氮［He］

022@2^3024回3027

锂［Li］钺［Be］硼［B］碳［C］氮［N］氧［0］氟［F］凝［Ne］

钠［Na］镁［Mg］铝［A门硅［Si］磷［P］硫［S］氯［CI］氮［Ar］

(1)同相同，同一纵列相同。

（2）第一层最多容纳一个电子，第二层最多容纳一个电子。

（3）最外层不超过个电子，只有1层的不超过一个电子。

（4）电子先排满第一层，再排第一层,排满第一层,再排第一层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）

【练习与应用2】

1.指出下面钠原子的结构示意图中错误的地方，并明原因。

+11129+11272

2.练习绘制11-18号元素的原子结构示意图

五、各原子最外层电子数目的特点

原子种类最外层电子数目是否稳定结构得失电子化学性质

稀有气体原子

金属原子

非金属原子

小结：决定了原子的化学性质，最外层电子数相同，化学性质

【练习与应用3】

下图是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图

①氯原子的结构示意图中x的值是，其在化