新版初中化学知识点总结

初中化学知识点总结第1单元走进化学世界1、化学是研究物质组成、结构、性质以及改变规律基础科学。2、我国劳感人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②关键：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧试验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。5、吸入空气与呼出气体比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2量降低，CO2和H2O量增多（吸入空气与呼出气体成份是相同）6、学习化学主要路径——科学探究通常步骤：提出问题→猜测与假设→设计试验→试验验证→统计与结论→反思与评价化学学习特点：关注物质性质、改变、改变过程及其现象；7、化学试验（化学是一门以试验为基础科学）一、惯用仪器及使用方法（一）用于加热仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶能够直接加热仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升量筒，通常只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略称量，通常能精准到0.1克。）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。通常药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同纸，在纸上称量。潮湿或具备腐蚀性药品（如氢氧化钠），放在加盖玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大砝码，后加质量小砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯使用要注意“三不”：①不可向燃着酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内酒精量不可超出酒精灯容积2/3也不应少于1/4。（3）酒精灯火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯外焰加热物体。（4）假如酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在试验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管位置应在试管口近1/3处。试管夹长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗下端管口要插入液面以下，以预防生成气体从长颈漏斗口逸出。二、化学试验基本操作1、药品取用药品取用总标准取用量：按试验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少许，固体以盖满试管底部为宜，2、药品存放：通常固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少许液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中3、空气污染及防治：对空气造成污染主要是有害气体（CO、SO2、氮氧化物）和烟尘等。现在计入空气污染指数项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。4、空气污染危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改进环境情况，使用清洁能源，工厂废气经处理过后才能排放，主动植树、造林、种草等5、现在环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）第二单元氧气(1)氧气化学性质：特有性质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与以下物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊气体磷产生大量白烟硫在空气中发出微弱淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮蓝紫色火焰，产生有刺激性气味气体镁发出刺眼白光，放出热量，生成白色固体铁激烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少许水或细砂目标：预防溅落高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。(3)氧气制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气沸点不一样物理改变）试验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑(4)气体制取与搜集装置选择△发生装置：固固加热型、固液不加热型搜集装置：依照物质密度、溶解性(5)制取氧气操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法搜集为例）a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：预防冷凝水倒流引发试管破裂②药品平铺在试管底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：预防高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法搜集时，待气泡均匀连续冒出时再搜集（刚开始排出是试管中空气）⑦试验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：预防水倒吸引发试管破裂⑧用排空气法搜集气体时，导管伸到集气瓶底部(6)氧气验满：用带火星木条放在集气瓶口检验：用带火星木条伸入集气瓶内(7)催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其余物质化学反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后都没有发生改变物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起作用叫催化作用。(8)常见气体用途：①氧气：供呼吸（如潜水、医疗抢救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、主要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等总称）：保护气、电光源（通电发不一样颜色光）、激光技术(9)常见气体检验方法①氧气：带火星木条②二氧化碳：澄清石灰水③氢气：将气体点燃，用干冷烧杯罩在火焰上方；或者，先经过灼热氧化铜，再经过无水硫酸铜(10)氧化反应：物质与氧（氧元素）发生化学反应。激烈氧化：燃烧迟缓氧化：铁生锈、人呼吸、事物腐烂、酒酿造共同点：①都是氧化反应②都放热第三单元《自然界水》知识点一、水1、水组成：（1）电解水试验A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠目标----增强水导电性D.化学反应：2H2O==2H2↑+O2↑产生位置负极正极体积比2：1质量比1：8F.检验：O2---出气口置一根带火星木条----木条复燃H2---出气口置一根燃着木条------气体燃烧，产生淡蓝色火焰（2）结论：①水是由氢、氧元素组成。②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子组成。③化学改变中，分子可分而原子不可分。例：依照水化学式H2O，你能读到信息化学式含义H2O①表示一个物质水这种物质②表示这种物质组成水是由氢元素和氧元素组成③表示这种物质一个分子一个水分子④表示这种物质一个分子组成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子组成2、水化学性质（1）通电分解2H2O===2H2↑+O2↑（2）水可遇一些氧化物反应生成碱（可溶性碱），比如：H2O+CaO==Ca(OH)2（3）水可遇一些氧化物反应生成酸，比如：H2O+CO2==H2CO33、水污染：（1）水资源A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用淡水小于1%B．海洋是地球上最大储水库。海水中含有80多个元素。海水中含量最多物质是H2O，最多金属元素是Na，最多元素是O。C．我国水资源情况分布不均，人均量少。（2）水污染A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥不合理施用生活污水任意排放B、预防水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。（3）爱护水资源：节约用水，预防水体污染4、水净化（1）水净化效果由低到高是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好操作是蒸馏；现有过滤作用又有吸附作用净水剂是活性炭。（2）硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物水。B．判别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少是硬水，泡沫较多是软水C．硬水软化方法：蒸馏、煮沸D．长久使用硬水坏处：浪费肥皂，洗不洁净衣服；锅炉轻易结成水垢，不但浪费燃料，还易使管道变形甚至引发锅炉爆炸。5、其余（1）水是最常见一个溶剂，是相对分子质量最小氧化物。（2）水检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O水吸收：惯用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。二、氢气H21、物理性质：密度最小气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）2、化学性质：（1）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）2H2+O2====2H2O点燃前，要验纯（方法？）现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生（2）还原性（用途：冶炼金属）H2＋CuO===Cu+H2O氢气“早出晚归”现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结：现有可燃性，又有还原性物质H2、C、CO）3、氢气试验室制法原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑不可用浓盐酸原因浓盐酸有强挥发性；不可用浓硫酸或硝酸原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。4、氢能源三大优点无污染、放热量高、起源广三、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小微粒原子是化学改变中最小微粒。性质体积小、质量小；不停运动；有间隙联络分子是由原子组成。分子、原子都是组成物质微粒。区分化学改变中，分子可分，原子不可分。化学反应实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新分子。四、物质组成、组成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质组成份子：如氯化氢由氯化氢分子组成。H2、O2、N2、Cl2。离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）组成混合物（多个物质）分类单质：金属、非金属、稀有气体纯净物（一个元素）（一个物质）化合物：有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多个元素）氧化物H2O、CuO、CO2无机化合物酸HClH2SO4、HNO3碱NaOH、Ca(OH)2、KOH盐NaCl、CuSO4、Na2CO3第四单元物质组成1、原子组成（1）原子结构示意图认识（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（3）原子质量主要集中在原子核上,决定元素化学性质是最外层电子数（4）相对原子质量≈质子数+中子数决定原子质量原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）最外层电子数不一样其化学性质有可能相同（He，Ne均为稳定结构）2、元素（1）定义：具备相同核电荷数（质子数）一类原子总称*一个元素与另一个元素本质区分：质子数不一样注意：*由同种元素组成物质不一定是单质，（如由O2、O3组成混合物或金刚石与石墨混合物）不可能是化合物。（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称第一个字母大写a、书写方法：b、意义注意：*有些元素符号还可表示一个单质如Fe、He、C、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子c、关于元素周期表*发觉：门捷列夫*排列依据*注：原子序数=质子数d、分类e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe细胞：O、C、H3、离子：带电原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图认识注意：与原子示意图区分：质子数=电子数则为原子*原子数≠电子数为离子（3）与原子区分与联络粒子种类：原子、离子阳离子、阴离子区分粒子结构：质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示二、物质组成表示：1、化合价a、写法及意义：Mg：单质镁化合价为0价MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几个数字含义Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3Fe2+：3个亚铁离子2H2O两个水分子，每个水分子含有2个氢原子c、化合物中各元素正、负化合价代数和为零d、化合价是元素原子在形成化合物时表现出来性质，所以单质分子中元素化合价为02、化学式（1）写法:a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通惯用元素符号表示它们化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体分子由两个原子组成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）（2）意义：如化学式H2O意义：4点化学式Fe意义：3点（3）计算：a、计算相对分子质量=各元素相对原子质量×原子个数之和b、计算物质组成元素质量比：相对原子质量×原子个数之比c、计算物质中某元素质量分数第五单元《化学方程式》知识点一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应各物质质量总和，等于反应后生成各物质质量总和。说明：①质量守恒定律只适适用于化学改变，不适适用于物理改变；②不参加反应物质质量及不是生成物物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中物质是否参加反应或物质（如气体）有没有遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子种类、数目、质量均保持不变（原子“三不变”）。3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变，微观：原子种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质种类一定变，微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵照标准：①以客观事实为依据②恪守质量守恒定律2、书写：（注意：a、配平b、条件c、箭号）3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量氢气与32份质量氧气完全化合生成36份质量水4、化学方程式提供信息包含①哪些物质参加反应（反应物）；②经过什么条件反应；③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应各粒子相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。5、利用化学方程式计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一个物质反应②分解反应：由一个反应物生成两种或两种以上其余物质反应③置换反应：一个单质和一个化合物反应，生成另一个单质和另一个化合物反应④复分解反应：两种化合物相互交换成份，生成另外两种化合物反应2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧反应还原反应：物质失去氧反应氧化剂：提供氧物质还原剂：夺取氧物质（常见还原剂：H2、C、CO）3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水反应第6单元碳和碳氧化物一、碳几个单质1、金刚石（C）是自然界中最硬物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机钻头等。2、石墨（C）是最软矿物之一，有优良导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池电极、电车滑块等金刚石和石墨物理性质有很大差异原因是：碳原子排列不一样。CO和CO2化学性质有很大差异原因是：分子组成不一样。3、无定形碳：由石墨微小晶体和少许杂质组成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具备强烈吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎耐磨性。二、单质碳化学性质单质碳物理性质各异,而各种单质碳化学性质却完全相同!1、常温下稳定性强2、可燃性完全燃烧(氧气充分),生成CO2:C+O2点燃CO2不完全燃烧(氧气不充分),生成CO：2C+O2点燃2CO3、还原性C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐步变成光亮红色，石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑三、二氧化碳制法1、试验室制取气体思绪：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2发生装置。（2）搜集方法：气体密度及溶解性决定：难溶于水用排水法搜集CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳试验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)选取和制氢气相同发生装置3）气体搜集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得气体通入澄清石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证实已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳性质1、物理性质：无色,无味气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰2、化学性质:1)通常情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成碳酸能使紫色石蕊试液变红，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解3)能使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应用于检验二氧化碳。4）与灼热碳反应：C+CO2高温2CO（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质，又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料4、二氧化碳多环境影响：过多排放引发温室效应。五、一氧化碳1、物理性质：无色，无味气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中血红蛋白结合，使人体缺乏氧气而中毒。3、化学性质:（H2、CO、C具备相同化学性质：①可燃性②还原性）1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）H2和O2燃烧火焰是：发出淡蓝色火焰。CO和O2燃烧火焰是：发出蓝色火焰。CH4和O2燃烧火焰是：发出明亮蓝色火焰。判别：H2、CO、CH4可燃性气体：看燃烧产物（不可依照火焰颜色）（水煤气：H2与CO混合气体C+H2O高温H2+CO）2）还原性：CO+CuO△Cu+CO2（非置换反应）应用：冶金工业现象：黑色氧化铜逐步变成光亮红色，石灰水变浑浊。Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐步变成黑色，石灰水变浑浊。）除杂：CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2[CO]经过灼热氧化铜CO+CuO△Cu+CO2CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）CaCO3高温CaO+CO2↑注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（CO32-检验：先加盐酸，然后将产生气体通入澄清石灰水。）第7单元燃烧及其利用一、燃烧和灭火1、燃烧条件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达成着火点2、灭火原理：（只要消除燃烧条件任意一个即可）（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下3、影响燃烧现象原因：可燃物性质、氧气浓度、与氧气接触面积使燃料充分燃烧两个条件：（1）要有足够多空气；（2）燃料与空气有足够大接触面积。4、爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，气体体积快速膨胀而引发爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）混合物遇火种都有可能发生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业粮食”（主要含碳元素）；煤燃烧排放污染物：SO2、NO2（引发酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“工业血液”（主要含碳、氢元素）；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧碳氢化合物、氮氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成份：甲烷），是较清洁能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气主要成份：甲烷甲烷化学式:CH4（最简单有机物，相对分子质量最小有机物）物理性质:无色,无味气体,密度比空气小,极难溶于水。化学性质:可燃性CH4+2O2点燃CO2+2H2O（发出蓝色火焰）（2）乙醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH)化学性质:可燃性C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O工业酒精中常含有有毒甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）降低汽车尾气（3）促进农业发展（4）乙醇能够再生3、化学反应中能量改变（1）放热反应：如全部燃烧（2）吸热反应：如C+CO2高温2CO4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想燃料：(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。(2)需处理问题：①怎样大量廉价制取氢气？②怎样安全地运输、贮存氢气？第八单元知识点一、金属材料1、金属分类

纯金属（90多个）合金

（几千种）2、金属物理性质：

（1）常温下通常为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多金属元素（2）钙：人体中含量最多金属元素

（3）铁：现在世界年产量最多金属（铁>铝>铜）

（4）银：导电、导热性最好金属（银>铜>金>铝）

（5）铬：硬度最高金属

（6）钨：熔点最高金属

（7）汞：熔点最低金属

（8）锇：密度最大金属

（9）锂

：密度最小金属

4、金属分类：

黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们合金。

重金属：如铜、锌、铅等

轻金属：如钠、镁、铝等；

有色金属：通常是指除黑色金属以外其余金属。

5、合金：由一个金属跟其余一个或几个金属（或金属与非金属）一起熔合而成具备金属特征物质。

★：通常说来，合金熔点比各成份低，硬度比各成份大，抗腐蚀性能愈加好

合金铁合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属

生铁钢黄铜青铜:

成份含碳量

2%~4.3%含碳量

0.03%~2%铜锌

合金铜锡

合金铅锡

合金钛镍合金

备注不锈钢：含铬、镍钢

具备抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低

注：钛和钛合金：被认为是二十一世纪主要金属材料，钛合金与人体有很好“相容性”，

所以可用来制造人造骨等。

优点

（1）熔点高、密度小（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好

二、金属化学性质

1、大多数金属可与氧气反应

2、金属

+

酸

→

盐

+

H2↑

3、金属

+

盐

→

另一金属

+

另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）

Fe

+

CuSO4

==

 Cu

+

FeSO4

(“湿法冶金”原理)

三、常见金属活动性次序：

K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb（H）Cu

Hg

Ag

Pt

Au

金属活动性由强逐步减弱

在金属活动性次序里：

（１）金属位置越靠前，它活动性就越强

（２）位于氢前面金属能置换出盐酸、稀硫酸中氢（不可用浓硫酸、硝酸）

（３）位于前面金属能把位于后面金属从它们盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）

四、金属资源保护和利用

1、铁冶炼

（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

3CO

+

Fe2O3高温2Fe

+

3CO2

（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见铁矿石有磁铁矿（主要成份是Fe3O4

）、赤铁矿（主要成份是Fe2O3

）

2、铁锈蚀

（1）铁生锈条件是：铁与O2、水接触（铁锈主要成份：Fe2O3•XH2O）

（铜生铜绿条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿化学式：Cu2(OH)2CO3）

（2）预防铁制品生锈方法：①保持铁制品表面清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢

（3）铁锈很疏松，不能妨碍里层铁继续与氧气、水蒸气反应，所以铁制品能够全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

（4）而铝与氧气反应生成致密氧化铝薄膜，从而阻止铝深入氧化，所以，铝具备很好抗腐蚀性能。

3、金属资源保护和利用

保护金属资源路径：

①预防金属腐蚀

②回收利用废旧金属

③合理开采矿物

④寻找金属代用

意义：节约金属资源，降低环境污染第九单元

《溶液》一、溶液形成

1、溶液

（1）溶液概念：一个或几个物质分散到另一个物质里形成均一、稳定混合物，叫做溶液

（2）溶液基本特征：均一性、稳定性混合物

注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色

FeSO4为浅绿色

Fe2(SO4)3为黄色

b、溶质能够是固体、液体或气体；水是最惯用溶剂

c、溶液质量

=

溶质质量

+

溶剂质量；

溶液体积

≠

溶质体积

+

溶剂体积

d、溶液名称：溶质溶剂溶液（如：碘酒——碘酒精溶液）

2、溶质和溶剂判断

：固体、气体溶于液体，液体为溶剂，液体溶于液体有水，水为溶剂

，无水，量多为溶剂。

3、饱和溶液、不饱和溶液

（1）概念：

（2）判断方法：看有没有不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解

（3）饱和溶液和不饱和溶液之间转化

注：①Ca(OH)2和气体等除外，它溶解度随温度升高而降低；②最可靠方法是：加溶质、蒸发溶剂

（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间关系

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时，同一个溶质饱和溶液一定要比它不饱和溶液浓

（5）溶解时放热、吸热现象

溶解吸热：如NH4NO3溶解

溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

溶解没有显著热现象：如NaCl

二、溶解度

1、固体溶解度

（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达成饱和状态时所溶解质量

四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达成饱和④质量：单位：克

（2）溶解度含义：

20℃时NaCl溶液度为36g含义：

在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃时，NaCl在100克水中达成饱和状态时所溶解质量为36克

（3）影响固体溶解度原因：①溶质、溶剂性质（种类）

②温度

大多数固体物溶解度随温度升高而升高；如KNO3

少数固体物质溶解度受温度影响很小；如NaCl

极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2

（4）溶解度曲线

例题：（1）t3℃时A溶解度为

80g

（2）P点含义

在该温度时，A和C溶解度相同（3）N点为

t3℃时A不饱和溶液

，可经过

加入A物质，降温，

蒸发溶剂

方法使它变为饱和

（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小次序C>B>A（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶

方法获取晶体。

（6）从A溶解度是

80g

。

（7）t2℃

时A、B、C饱和溶液各W克，降温到t1℃

会析出晶体有A和B

无晶体析出有

C

，所得溶液中溶质质量分数由小到大依次为

A<C<B

（8）除去A中泥沙用

过滤

法；分离A与B（含量少）混合物，用

结晶

法

2、气体溶解度

（1）气体溶解度定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达成饱和状态时气体体积。

（2）影响原因：

①气体性质

②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）

3、混合物分离

（1）过滤法：分离可溶物

+

难溶物

（2）结晶法：分离几个可溶性物质

结晶两种方法

蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）；降低温度（冷却热饱和溶液，如KNO3）

三、溶质质量分数

1、基本公式：

2、在饱和溶液中溶质质量分数公式

3、配制一定溶质质量分数溶液

（1）用固体配制：

①步骤：计算、称量、溶解

②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质质量不变）

①步骤：计算、量取、稀释

②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒第十单元《酸和碱》知识点一、酸、碱、盐组成

酸是由氢元素和酸根组成化合物

如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)

碱是由金属元素和氢氧根组成化合物

如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3•H2O）

盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成化合物

如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐水溶液能够导电（原因：溶于水时离解形成自由移动阴、阳离子）

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸物理性质、特征、用途

浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体

工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体

气味有刺激性气味无

特征挥发性

(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性、脱水性

强氧化性、

腐蚀性

用途①金属除锈

②制造药品

③人体中含有少许盐酸，助消化

①金属除锈

②浓硫酸作干燥剂

③生产化肥、精炼石油

2、酸通性（具备通性原因：酸离解时所生成阳离子全部是H+）

（1）与酸碱指示剂反应：

使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属

+

酸

→

盐

+

氢气

（3）金属氧化物

+

酸

→

盐

+

水

（4）碱

+

酸

→

盐

+

水

（5）盐

+

酸

→

另一个盐

+

另一个酸（产物符合复分解条件）

3、三种离子检验

试剂

Cl-AgNO3

及HNO3

SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl

及BaCl2

CO32-HCl

及石灰水

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙物理性质、用途

氢氧化钠氢氧化钙

颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水

俗名烧碱、火碱、苛性钠（具备强腐蚀性）熟石灰、消石灰

制法Ca(OH)2+Na2CO3==

CaCO3↓+2NaOHCaO

+H2O==

Ca(OH)2

用途①氢氧化钠固体作干燥剂

②化工原料：制肥皂、造纸

③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠

①工业：制漂白粉

②农业：改良酸性土壤、配波尔多液

③建筑：

2、碱通性（具备通性原因：离解时所生成阴离子全部是OH-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂反应：

使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）非金属氧化物+碱

→

盐+水

（3）酸+碱

→

盐+水

（4）盐+碱

→

另一个盐+另一个碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

四、非金属氧化物与金属氧化物

非金属氧化物金属氧化物

化学性质（1）大多数可与水反应生成酸

CO2+H2O==

H2CO3

SO2+H2O==

H2SO3

SO3+H2O==

H2SO4（2）少数可与水反应生成碱

Na2O

+H2O==

2NaOH

K2O

+H2O==

2KOH

可溶

BaO

+H2O==

Ba(OH)2

碱性

CaO

+H2O==

Ca(OH)2

（3）

酸性氧化物+碱

→

盐+水

CO2

+Ca(OH)2==

CaCO3↓+H2O

(不是复分解反应)(2)

碱性氧化物+酸

→

盐+水

Fe2O3+6HCl==

2FeCl3+3H2O

注：难溶性碱受热易分解（不属于碱通性）

如Cu(OH)2加

热CuO

+H2O

2Fe(OH)3加

热Fe2O3+3H2O

五、中和反应

溶液酸碱度表示法——pH

1、定义：酸与碱作用生成盐和水反应

2、实质：OH－+H+==

H2O

3、应用：

（1）改变土壤酸碱性。（2）处理工厂废水。（3）用于医药。

4、溶液酸碱度表示法——pH

（1）0

７

14

酸性增强

中性

碱性增强

（2）pH测定：最简单方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液pH（读数为整数）

（3）酸碱性与酸碱度关系：

指示剂pH值石蕊酚酞

酸性<7变红色无色

中性=7紫色无色

碱性＞7变蓝色变红色

（4）酸雨：正常雨水pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6雨水为酸雨第十一单元

《盐

化肥》知识点一、常见盐

定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子化合物

物质俗称物理性质用途

氯化钠食盐白色粉末，

水溶液有咸味，

溶解度受温度

影响不大

（1）作调味品（2）作防腐剂

（3）消除积雪（降低雪熔点）

（4）农业上用NaCl溶液来选种

（5）制生理盐水（0.9%

NaCl溶液）

Na+

维持细胞内外水分分布，促进细胞内外物质交换

Cl-

促生盐酸、帮助消化，促进食欲

碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等

碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用发酵粉，医疗上，治疗胃酸过多

备注1、粗盐中因为含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中水分而潮解。

（无水氯化钙可用作干燥剂）

2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目标水分子，化学式为Na2CO3•10H2O。

碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。

风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学改变）

3、2Na

H

CO3

△

Na2CO3+

H2O+

CO2↑

NaHCO3+HCl===NaCl+

H2O+

CO2↑

二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

1、试验步骤：溶解、过滤、蒸发

2、试验仪器

试验步骤试验仪器其中玻璃棒作用

溶解烧杯、玻璃棒加速溶解

过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流

蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，预防液体飞溅

三、盐化学性质

1、盐（可溶）+

金属1

→

金属2

+

新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）

2、盐

+

酸

→

新盐

+

新酸（满足复分解反应条件）

3、盐

+

碱

→

新盐

+

新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应条件）

4、盐

+

盐

→

两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应条件）

注：①复分解反应条件：当两种化合物相互交换成份，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才能够发生。

②常见沉淀：AgCl↓

BaSO4↓

Cu(OH)2↓

Fe(OH)3↓

Mg(OH)2↓

BaCO3↓

CaCO3↓

生成气体：H+与CO32－

；

NH4+与OH－

生成水：H+与OH－

③反应实质：H+与OH－离子结合成H2O；H+与CO32－；NH4+与OH－；Ag+与Cl－；CO32－

Ba2+

与CO32－；SO42－，Ca2+与CO32－，

Mg2+与OH－。

四、酸、碱、盐溶解性

1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）

2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀

3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；

硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；

氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；

碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

注：BaSO4、、AgCl

不溶于水，也不溶于酸。

五、特殊离子判别：

H+

1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、一些盐：CO32－盐

OH－

1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、一些盐：Fe3+、Cu2+盐

Cl－

用Ag

NO3溶液，生成不溶于硝酸AgCl沉淀

SO42－

用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸

BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2

CO32－

用HCl能产生使Ca

(OH)2变浑浊气体

Fe3+

用OH－能生成红褐色沉淀

Cu2+

用OH－能生成蓝色沉淀

NH4+

用OH－能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润红色石蕊试纸变蓝

Mg2+

用OH－

能生成白色沉淀

Ca2+

用CO32－

能生成白色沉淀

六、化学肥料

1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构

2、化学肥料

（氮肥、钾肥、磷肥）

（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶黄a、惯用氮肥；含N量使用注意事项

NH4HCO3

17.7%易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用

NH4NO3

35%易爆，结块不可用铁锤砸

(NH4)2SO4

21.2%长久使用会使土壤酸化、板结

NH4Cl

26.2%长久使用会使土壤酸化、板结

CO(NH2)2

46.7%含氮量最高氮肥（有机物）

NH3.

H2O加水稀释后施用不稳定，易放出NH3↑

NaNO3

b、NH4+检验

试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润红色石蕊试纸

NH4NO3

+

NaOH=NaNO3

+NH3↑+H2O

c、生物固氮：豆科植物根瘤菌将氮气转化为含氮化合物而吸收

（2）钾肥

作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。

缺钾：叶尖发黄，KCl惯用钾肥，

草木灰：农村最惯用钾肥（主要成份为K2CO3），

呈碱性。K2SO4：长久使用会使土壤酸化、板结

（3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）

缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达

惯用磷肥

磷矿粉

Ca3(PO4)2

钙镁磷肥（钙和镁磷酸盐）

过磷酸钙

Ca(H2PO4)2和CaSO4

不能与碱性物质混合施用。

重过磷酸钙

Ca(H2PO4)2，

如草木灰、熟石灰

（4）复合肥：含N、P、K中两种或三种

KNO3，NH4H2PO4不能与碱性物质混合施用，(NH4)

2HPO4

3、使用化肥、农药对环境影响

（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质

（2）大气污染：N2O、NH3、H2S、

SO2

（3）引发水体污染

：N、P过多，造成水体富营养化，赤潮、水华等现象（4）合理使用化肥依照土壤情况和农作物种类选择化肥

2、农家肥和化肥合理配用（5）氮、磷、钾三种化肥区分方法掌握第十二单元

化学与生活课题1

人类主要营养物质

六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收）

一、蛋白质

1、功效：是组成细胞基本物质，是机体生长及修补受损组织主要原料。

成人天天需60-70g

2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角主要成份，

植物种子（如花生、大豆）

3、组成：由多个氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）组成

4、人体蛋白质代谢反应方程

5、几个蛋白质(维持生长发育，组织更新)

（1）血红蛋白：由血红素(含Fe2+)和蛋白质组成

作用：运输O2和CO2载体CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍，造成缺氧而死。

吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等

（2）酶：生物催化剂

特点：高效性、选择性、专一性

淀粉酶

麦芽糖酶

例

：淀粉（能使碘变蓝）

麦芽糖

葡萄糖（人体可直接吸收糖）

6、蛋白质变性（不可逆）：破坏蛋白质结构，使其变质

引发变质原因

物理：高温、紫外线等。化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等

应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长久保留。

二、糖类

是生命活动主要供能物质（60%—70%）

1、组成：由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物

2、常见糖

（1）淀粉（C6H10O5）n

：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。

酶

（C6H10O5）n

C6H12O6

血糖

淀粉（肌肉和肝脏中）水

（2）葡萄糖C6H12O6

（

人体可直接吸收糖）

呼吸作用：C6H12O6+6O2

6CO2+6H2O

15.6KJ/g

供机体活动和维持体温需要

光合作用：6CO2+6H2O

C6H12O6+6O2

（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。

生活中白糖、冰糖、红塘中主要成份是蔗糖

三、油脂

1、分类

植物油脂：油

动物油脂：脂肪

2、功效：提供大量能量

39.3KJ/g

每日摄入50g-60g

3、脂肪：维持生命活动备用能源

★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定体温提供能量。

四、维生素

多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取

1、存在：水果、蔬菜、鱼类等

2、作用：调整新陈代谢、预防疾病、维持身体健康，缺VA

：夜盲症

缺VC

：坏血症

课题2

化学元素与人体健康

一、组成人体元素

50多个

常量元素（11种）

在人体中含量>0.01%

O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg

微量元素

在人体中含量<0.01%

Fe、Zn、Se、I、F等

二、人体中常量元素

1、钙

99%在于骨骼和牙齿中

（1）成人体内约含钙1.26g，主要以C

a10(PO4)6(OH)2晶体形式存在

（2）起源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类

（3）钙

过多：结石、骨骼变粗

过少：青少年

佝偻病、发育不良；老年人

骨质疏松

（4）补钙产品：钙中钙；葡萄糖酸钙；

2、钠和钾

（1）Na+

存在于细胞外液

人体内含钠80g—120g

K+

存在于细胞内液

成人每千克含钾约2g

（2）作用：维持人体内水分和维持体液恒定pH（如血液pH7.35-7.45）

三、人体中微量元素

必需元素（20多个）

Fe、Zn、Se、I、F等

对人体有害元素

Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等

元素对人体作用摄入量过高、过低对人体影响

Fe血红蛋白成份，能帮助氧气运输缺铁会引发贫血

Zn影响人体发育缺锌会引发食欲不振，生长迟缓，发育不良

Se有防癌、抗癌作用缺硒可能引发表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒

I（碘）甲状腺素主要成份缺碘会引发甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引发甲状腺肿大

F（氟）能防治龋齿缺氟易产生龋齿，过量会引发氟斑牙和氟骨病

课题3

有机合成材料

一、有机化合物

是否含有碳元素

无机化合物

有机化合物（不包含CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）

1、生活中常见有机物

CH4（最简单有机物、相对分子质量最小有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、

CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等

2、有机物数目庞大原因：原子排列方式不一样

3、

有机物

有机小分子

如：CH4、C2H5OH

、CH3COOH、C6H12O6等

（依摄影对分子质量大小）

有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等

二、有机合成材料

1、

有机高分子材料

（1）分类

天然有机高分子材料

如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等合成有机高分子材料

塑料

（三大合成材料）

合成纤维：涤纶（确实良）、锦纶（尼龙）、晴纶

合成橡胶

（2）高分子材料结构和性质

链状结构

热塑性

如：聚乙烯塑料（聚合物）

网状结构

热固性

如：电木

（3）判别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：

点燃后闻气味，有刺激性气味为聚氯烯塑料。

（4）判别羊毛线和合成纤维线：

物理方法：用力拉，易断为羊毛线，不易断为合成纤维线；

化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球为羊毛线；无气味，易结球为合成纤维线。

2、“白色污染”及环境保护

（1）危害：

①破坏土壤，污染地下水

；

②危害海洋生物生存；③假如焚烧含氯塑料会产生有毒氯化氢气体，从而对空气造成污染

（2）处理路径降低使用无须要塑料制品；重复使用一些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；使用一些新型、可降解塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；④回收各种废弃塑料（3）塑料分类是回收和再利用一大障碍化学关键点提要基本概念：1、化学改变：生成了其它物质改变2、物理改变：没有生成其它物质改变3、物理性质：不需要发生化学改变就表现出来性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学改变中表现出来性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一个物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来性质7、元素：具备相同核电荷数(即质子数)一类原子总称8、原子：是在化学改变中最小粒子，在化学改变中不可再分9、分子：是保持物质化学性质最小粒子，在化学改变中能够再分10、单质：由同种元素组成纯净物11、化合物：由不一样种元素组成纯净物12、氧化物：由两种元素组成化合物中,其中有一个元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成式子14、相对原子质量：以一个碳原子质量1/12作为标准,其它原子质量跟它比较所得值某原子相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子相对原子质量总和16、离子：带有电荷原子或原子团注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一个物质反应如：A+B=AB②分解反应：由一个物质生成两种或两种以上其它物质反应如：AB=A+B③置换反应：由一个单质和一个化合物起反应，生成另一个单质和另一个化合物反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成份，生成另外两种化合物反应如：AB+CD=AD+CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物氧被夺去反应(不属于化学基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生化学反应(不属于化学基本反应类型)迟缓氧化：进行得很慢,甚至不轻易觉察氧化反应自燃：由迟缓氧化而引发自发燃烧20、催化剂：在化学改变里能改变其它物质化学反应速率,而本身质量和化学性在化学改变前后都没有改变物质（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应各物质质量总和，等于反应后生成物质质量总和。（反应前后，原子数目、种类、质量都不变；元素种类也不变）22、溶液：一个或几个物质分散到另一个物质里，形成均一、稳定混合物溶液组成：溶剂和溶质。（溶质能够是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体相互溶解时，量多一个是溶剂，量少是溶质；当溶液中有水存在时，不论水量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达成饱和状态时所溶解质量，就叫做这种物质在这种溶剂里溶解度24、酸：电离时生成阳离子全部都是氢离子化合物如：HCl==H++Cl-HNO3==H++NO3-H2SO4==2H++SO42-碱：电离时生成阴离子全部都是氢氧根离子化合物如：KOH==K++OH-NaOH==Na++OH-Ba(OH)2==Ba2++2OH-盐：电离时生成金属离子和酸根离子化合物如：KNO3==K++NO3-Na2SO4==2Na++SO42-BaCl2==Ba2++2Cl-25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水氧化物碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水氧化物26、结晶水合物：含有结晶水物质（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）27、潮解：某物质能吸收空气里水分而变潮现象风化：结晶水合物在常温下放在干燥空气里，能逐步失去结晶水而成为粉末现象28、燃烧：可燃物跟氧气发生一个发光发烧激烈氧化反应燃烧条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物温度要达成着火点。基本知识、理论：1、空气成份：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%2、主要空气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质3、其它常见气体化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）4、常见酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)各元素或原子团化合价与上面离子电荷数相对应：书本P80一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中氯为-1，氟-1，溴为-1）（单质中，元素化合价为0；在化合物里，各元素化合价代数和为0）5、化学式和化合价：（1）化学式意义：①宏观意义：a.表示一个物质；b.表示该物质元素组成；②微观意义：a.表示该物质一个分子；b.表示该物质分子组成；③量意义：a.表示物质一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质各元素质量比。（2）单质化学式读写①直接用元素符号表示：a.金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等；b.固态非金属。如：碳C硫S磷P等c.稀有气体。如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等②多原子组成份子单质：其分子由几个同种原子组成就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2个氧原子组成，则氧气化学式为O2双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）多原子分子单质化学式：臭氧O3等（3）化合物化学式读写：先读后写，后写先读①两种元素组成化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）②酸根与金属元素组成化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）（4）依照化学式判断元素化合价，依照元素化合价写出化合物化学式：①判断元素化合价依据是：化合物中正负化合价代数和为零。②依照元素化合价写化学式步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比化合价写在元素符号右下角。6、书本P73.要记住这27种元素及符号和名称。核外电子排布：1-20号元素（要记住元素名称及原子结构示意图）排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）②最外层电子数不超出8个（最外层为第一层不超出2个）③先排满内层再排外层注：元素化学性质取决于最外层电子数金属元素原子最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼。非金属元素原子最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。稀有气体元素原子最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。7、书写化学方程式标准：①以客观事实为依据；②遵照质量守恒定律书写化学方程式步骤：“写”、“配”、“注”“等”。8、酸碱度表示方法——PH值说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。（2）PH值越靠近0，酸性越强；PH值越靠近14，碱性越强；PH值越靠近7，溶液酸、碱性就越弱，越靠近中性。9、金属活动性次序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（1）越左金属活动性就越强，左边金属能够从右边金属盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边金属，能够从酸中置换出氢气；排在氢右边则不能。（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中水发生反应置换出氢气11、化学符号意义及书写:(1)化学符号意义:a.元素符号:①表示一个元素；②表示该元素一个原子。b．化学式：本知识点第5点第（1）小点c．离子符号：表示离子及离子所带电荷数。d．化合价符号：表示元素或原子团化合价。当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号意义只表示该种粒子个数。(2)化学符号书写:a.原子表示方法:用元素符号表示b．分子表示方法：用化学式表示c．离子表示方法：用离子符号表示d．化合价表示方法：用化合价符号表示注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号前面加，不能在其它地方加。15、三种气体试验室制法以及它们区分：气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）药品高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）[固+液]反应原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑[固（+固）]或[固+液]锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑[固+液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑仪器装置P36图2-17(如14A)或P111.图6-10（14B或C）P111.图6-10(如14B或C)P111.图6-10(如14B或C)检验用带火星木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；不然不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。搜集方法①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空气法(密度比空气大)①排水法(难溶于水)②瓶口向下排空气法(密度比空气小)①瓶口向上排空气法(密度比空气大)（不能用排水法搜集）验满(验纯)用带火星木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,不然没满<1>用拇指堵住集满氢气试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火若“噗”一声，氢气已纯；若有尖锐爆鸣声，则氢气不纯用燃着木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；不然没满放置正放倒放正放注意事项①检验装置气密性(当用第一个药品制取时以下要注意)②试管口要略向下倾斜(预防凝结在试管口小水珠倒流入试管底部使试管破裂)③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。④排水法搜集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(预防水槽中水倒流,使试管破裂)①检验装置气密性②长颈漏斗管口要插入液面下；③点燃氢气前，一定要检验氢气纯度（空气中，氢气体积达成总体积4%—74.2%点燃会爆炸。）①检验装置气密性②长颈漏斗管口要插入液面下；③不能用排水法搜集16、一些主要常见气体性质（物理性质和化学性质）物质物理性质(通常情况下)化学性质用途氧气（O2）无色无味气体,不易溶于水,密度比空气略大①C+O2==CO2（发出白光，放出热量）1、供呼吸2、炼钢3、气焊（注：O2具备助燃性，但不具备可燃性，不能燃烧。）②S+O2==SO2（空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）③4P+5O2==2P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5）④3Fe+2O2==Fe3O4（激烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体）⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量氢气（H2）无色无味气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻气体。①可燃性：2H2+O2====2H2OH2+Cl2====2HCl1、填充气、飞舰（密度比空气小）2、合成氨、制盐酸3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性）②还原性：H2+CuO===Cu+H2O3H2+WO3===W+3H2O3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O二氧化碳（CO2）无色无味气体，密度大于空气，能溶于水，固体CO2叫“干冰”。CO2+H2O==H2CO3（酸性）（H2CO3===H2O+CO2↑）（不稳定）1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧性质）2、制饮料、化肥和纯碱CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（判别CO2）CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O*氧化性：CO2+C==2COCaCO3==CaO+CO2↑（工业制CO2）一氧化碳（CO）无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体（火焰呈蓝色，放出大量热，可作气体燃料）1、作燃料2、冶炼金属①可燃性：2CO+O2==2CO2②还原性：CO+CuO===Cu+CO23CO+WO3===W+3CO23CO+Fe2O3==2Fe+3CO2（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧能力）解题技巧和说明：一、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其改变，初代验之，验而得之。（1）叙述型：找关键词；（2）框图型：找题眼；（3）表格型：两两反应，找现象；

（4）密码型：找特殊性质；（5）连线型：找反应种类，代入1、常见物质颜色：多数气