“离子反应与离子方程式”教学教案

...wd......wd......wd...第二节电解质本节分析：本节是学生认识离子反响和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性、酸、碱、盐知识的延续和深化，又是高中学习电解质溶液理论知识的根基，所以从知识体系看起到了承上启下的作用。从研究方法看，它是研究化学反响分类标准的另一种形式以及从本质分析化学反响的原理根基，是学生进一步学习化学、从事化学专业必备的重点知识和能力。掌握好这一内容，既稳固了初中学过的电离初步知识，又为选修4电解质溶液的学习奠定了一定的根基。进而提醒了溶液中化学反响的本质。学情分析：学生在初中初步理解了复分解反响，也初步接触了一些水溶液中的反响，并已经能够用离子观点去分析，但是思维分析过程中仍然障碍重重，比方在某些反响中不同的反响物却有一样的现象，产物也一样或相似，这些反响是否有实质性的联系等等。高一的学生已经具备了一定的抽象思维能力，也具备一定的分析问题能力和一定的实验探究能力。能承受并认识到食物之间的辩证关系，但仍较薄弱。第二节电解质第1课时教学目标：理解电解质和非电解质的概念，能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐。2．通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究的根本方法，提高科学探究能力。3．体验从更深的层面研究物质发生化学反响的意义。重点难点：电解质、电离的定义教学过程：许多化学反响是在水溶液中进展的，参加反响的物质主要是酸、碱、盐，因此我们有必要对酸、碱、盐在水溶液里的反响的特点和规律进展研究。[实验与探究]如果提供以下物品：直流电源、导线、烧杯、电灯泡、开关，你能设计实验来验证下表中物质的导电性吗将实验结果填写在下表中：物质铜片石墨氯固化钠体氯溶化钠液无酒水精蔗固糖体蔗溶糖液氢钾氧固化体氢钾氧溶化液硫溶酸液类别单质单质化合物混合物化合物化合物混合物化合物混合物混合物能导否电能能不能能不能不能不能不能能能[思考与交流]1．上述哪些物质是电解质2．电解质在什么情况下导电为什么能导电[归纳与整理]一、酸、碱、盐在水溶液中的电离电解质和非电解质在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质2、酸、碱、盐是电解质[思考与交流]铜片、石墨能导电，它们是电解质吗SO3的水溶液能导电，SO3是电解质吗[归纳与整理]①电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质②电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电③能导电的物质不一定是电解质④酸、碱、盐和局部金属氧化物是电解质⑤非金属氧化物、大局部有机物为非电解质[思考与交流]以NaCl溶液为例说明为什么有些电解质溶液能导电[归纳与整理]：3、电离：电解质离解成自由移动的离子的过程4、电离方程式的书写[实践与探究]用电离方程式表示以下物质的电离HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaCl=Na++Cl-KNO3=K++NO3-MgCl2=Mg2++2Cl-[思考与交流]1．根据HCl、HNO3、H2SO4的电离，我们对酸的本质有什么新的认识2．能从电离的角度概括出碱和盐的本质吗[归纳与整理]：5、酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐[思考与交流]NaHSO4溶液能电离出H+和Na+，NaHSO4属于酸吗2．怎样认识水溶液中的氢离子怎么表示[回忆与总结]本节课我们主要探讨了电解质和非电解质的概念，电解质溶液导电的原因以及从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。[板书]电解质〔第1课时〕电解质和非电解质在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质2、电离：电解质离解成自由移动的离子的过程3、电离方程式的书写4、酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐补充练习1、物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是〔〕A．三氧化硫B．干冰C．蔗糖D．硫酸钡2、以下电离方程式中，书写错误的选项是〔〕A．Ca(OH)2=Ca2++OH—B．NaOH=Na++O2—+H+C．HCl=H++Cl—D．K2SO4=2K++SO42—3、以下表达正确的选项是〔〕A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D．二氧化碳溶于水能局部电离，故二氧化碳属于电解质4、以下物质的导电性能最差的是〔〕A．熔融氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸溶液D．固体氯化钠5、向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则溶液的导电能力〔〕A．逐渐变小B．先变大后变小C．逐渐增大D．先变小后变大6、在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，以下说法正确的选项是〔〕A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关B．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关C．灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象一样参考答案：1．AC2．AB3．C4．D5．D6．A电解质第2课时教学目标：步掌握离子反响和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式；2．用实验的方法探究离子反响的实质和复分解反响型离子反响发生的条件，体会科学探究化学学习和研究中的重要性；3．培养实事求是的科学态度重点难点：离子方程式的书写，离子反响发生的条件教学过程：[思考与交流]在以下物质中：①CH3COOH②HCl③NaOH④Cu(OH)2⑤AgCl⑥Na2CO3⑦C2H5OH⑧H2O⑨SO2⑩Fe属于电解质的是__1、2、3、4、5、6、8__________属于非电解质的是______7、9______溶液中主要以离子形式存在的是_______2、3、6__［归纳与整理］因电解质溶于水可电离成为离子，所以电解质在溶液里所起的反响实质上是离子间的反响,这样的反响属于离子反响。[实验与探究]实验现象1、向盛有5mLCuSO4溶液的试管里参加5mL稀NaCl溶液。无现象2、向盛有5mLCuSO4溶液的试管里参加5mLBaCl2溶液。有白色沉淀产生[思考与交流]1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反响而NaCl溶液却不能，试分析原因。2.在实验“2〞的滤液中存在大量的Cl－和Cu2＋，能否用实验证明?请简单设计。3．BaCl2溶液与CuSO4溶液反响的实质是什么[归纳与整理]二、离子反响及其发生的条件1、离子反响2、离子方程式〔1〕定义：用实际参加反响的离子符号表示离子反响的式子叫做离子方程式。[思考与交流]怎样用化学用语表示BaCl2溶液与CuSO4溶液反响的实质[归纳与整理]〔2〕离子方程式的书写四步：“写、拆、删、查〞。“写〞化学方程式，必须根据实验事实；“拆〞反响物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现；如易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。“删〞两边一样的离子，去除与离子反响无关的粒子；“查〞两边原子个数和电荷数是否相等、反响条件、沉淀符号、气体符号等。［思考与交流］以下化学反响是离子反响吗能的请写出离子方程式1．铁跟稀硫酸反响2．氢气在加热的条件下复原氧化铜3．碳酸镁跟硫酸反响4．硝酸钾与氢氧化钠在水溶液中混合5．氧化铜溶于盐酸[思考与交流]1．完成以下反响的离子方程式：HCl＋NaOH②H2SO4＋KOH③HNO3＋Ba(OH)22．有什么发现[归纳与整理]〔3〕离子方程式的意义不仅可表示某一个具体的化学反响，而且可表示所有同一类型的离子反响。[思考与交流]以下离子方程式能表示哪些物质之间的反响能写出化学方程式吗⑴Ca2++CO32—=CaCO3↓⑵Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓⑶CO2+2OH—=CO32—+H2O⑷BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑[思考与交流]上述离子反响发生后，溶液中各离子的数目有何变化?(总有离子的减少)［归纳与整理］离子反响的实质就是通过反响使某些离子的数目明显减少的过程。[回忆与总结]本节课我们主要学习了离子反响与其发生的条件，以及离子方程式的书写。[板书]电解质〔第二课时〕1、离子反响2、离子方程式〔1〕定义：用实际参加反响的离子符号表示离子反响的式子叫做离子方程式。〔2〕离子方程式的书写四步：“写、拆、删、查〞。离子方程式的意义：不仅可表示某一个具体的化学反响，而且可表示所有同一类型的离子反响补充练习1、正确书写离子方程式时，应使等号两边〔〕A．离子的数目相等B．粒子的总的物质的量相等C．正电荷或负电荷总数应相等D．各元素原子的数目应相等2、以下化学方程式与相应的离子方程式都正确的选项是〔〕A．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B．2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O2H++CO32—=CO2↑+H2OC．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑D．Cu(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OOH—+H+=H2O3、以下化学反响中，能用离子方程式H++OH—=H2O表示的是〔〕A．硝酸溶液和氢氧化钠溶液B．氢氧化铁溶液和盐酸溶液C．氢氧化钠溶液和盐酸溶液D．氢氧化铜和硫酸溶液4、以下各组中两种溶液间的反响，不能用同一离子方程式来表示的是〔〕A．HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3B．Fe+HCl；Fe+H2SO4C．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4D．KOH+CH3COONH4；Ba(OH)2+NH4Cl5、只能表示一个化学反响的离子方程式是〔〕A．H++OH—=H2OB．2H++CO32—=H2O+CO2↑C．Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2OD．Cu2++2OH—+Ba2++SO42—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓参考答案：1、CD2、C3、AC4、C5、D第二节电解质第三课时教学目标：掌握离子反响在水溶液中的应用，即几种简单离子的鉴定以及溶液中离子的共存问题通过实验探究，培养学生观察和分析问题的能力。培养学生实事求是的科学态度，体会化学与生产生活的密切联系重难点：离子的鉴定方法和共存情况教学过程：[知识回忆]回忆上节课重点：离子方程式的书写规则[新课导入]上节课我们学习了离子反响，本节课我们将来探究一下离子反响的应用：离子的检验和离子的共存。[板书]:离子的检验[思考与交流]当前阶段主要掌握Cl-、CO32-HCO3-SO42-的检验Cl-AgNO3溶液AgCl稀硝酸不溶，则证有Cl-SO42-稀盐酸无现象BaCl2溶液BaSO4〔白色沉淀〕Cl-检验：不加稀硝酸行不行，能不能将稀硝酸改为稀盐酸答：不行，稀硝酸是排除碳酸根的干扰；不能改为稀盐酸，因为盐酸在水溶液中会电离出氯离子，对需要检验的离子产生了干扰作用。SO42-的检验：〔1〕为什么第一步要加稀盐酸，省去这一步行不行添加试剂的顺序能否颠倒答：〔1〕排除干扰离子；〔2〕不能[板书]：离子的共存问题[思考与交流]：什么是离子共存，什么情况下不能共存[总结与归纳]：离子共存：溶液中离子间不发生相互反响即视为可共存离子间不能共存的情况：〔1〕发生复分解反响不能共存a、生成难溶物或微溶物b、生成气体或挥发性物质c、生成弱电解质〔如水或弱酸〕〔2〕发生氧化复原反响〔3〕注意附加的隐含条件a、无色透明溶液中不存在有色离子b、在强酸性溶液中不存在与H+反响的离子c、在强碱性溶液中不存在与OH-反响的离子[归纳与整理]判断溶液中有关离子能不能大量共存，事实上是判断它们在给定的条件下能不能形成难溶化合物、难电离的物质以及气态物质，要考虑元素及其化合物的离子性质；此外解题时还要特别注意试题的前提设置。[回忆与总结]：师生一起总结本节课学习的内容[作业]：请同学们预习下一节“氧化剂和复原剂〞[板书]电解质〔第三课时〕1、离子的检验Cl-、CO32-HCO3-SO42-2、离子共存：溶液中离子间不发生相互反响即视为可共存离子间不能共存的情况：〔1〕发生复分解反响不能共存〔2〕发生氧化复原反响〔3〕注意附加的隐含条件[随堂练习]1、以下离子在溶液中能大量共存的是〔D〕A、K+Ag+NO3-Cl-B、Fe3+H+I-SO42-C、H+Mg2+HCO3-SO42-D、Na+