山西省朔州市上麻黄头中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析

山西省朔州市上麻黄头中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关实验的说法错误的是

（

）A．做银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用稀硝酸清洗B．向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，再加入FeCl3溶液，沉淀逐渐变为红褐色C．用0．1mol／L的酸性KMnO4溶液配成的溶液滴定一定质量的草酸晶体（H2C2O4·nH2O）以测定其n值，若终点仰视读数，则n值偏大

D．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小参考答案：C略2.下列叙述正确的是A．元素的单质一定是由氧化或还原该元素的化合物制得

B．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化

D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强参考答案：B3.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

（

）

A．HF的电子式：

B．8个中子的氧原子的核素符号：

C．K+离子的结构示意图：

D．CH4分子的球棍模型：参考答案：B略4.生活中的问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是（）A．硫酸钡是一种难溶于水和酸的盐，可用作X光透视肠胃的药剂B．使用明矾可以对水进行消毒、杀菌C．铁制品在干燥的空气中易生锈D．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分是纤维素参考答案：A分析：A．难溶于水也难溶于酸的BaSO4，不但没有毒，而且它具有不易被X射线透过的特点；B．明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体只具有吸附杂质的作用；C．铁在有水和氧气并存时易生锈；D．蚕丝的成分是蛋白质．解答：解：A．溶于水的钡盐[如Ba（NO3）2、BaCl2等]对人体有毒，但是难溶于水也难溶于酸的BaSO4，不但没有毒，而且还由于它具有不易被X射线透过的特点，在医疗上被用作X射线透视胃肠的内服药剂﹣﹣“钡餐”，故A正确；B．明矾利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体能吸附悬浮的杂质可以净水，但不能杀菌消毒，故B错误；C．在干燥的空气中，铁不与水接触，不易生锈，故C错误；D．棉花和人造丝的主要成分都是纤维素，蚕丝的成分是蛋白质，故D错误．故选A．点评： 本题考查钡餐、明矾净水、原电池和物质的成分，难度不大，明确铁生锈原理是解题的关键．5.amolFeS与bmolFe3O4投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为A．

B．(a+3b)mol

C．

D．(cV－3a－9b)mol参考答案：A略6.下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是（

）①取a克混合物充分加热，减重b克

②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重b克

④取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

A．只有①②④

B．①②③④

C．只有①③④

D．只有①②③参考答案：A略7.下列实验过程中，无明显现象的是（

）

A．向Fe(NO3)2溶液中滴加氯水

B．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液

C．加热溶有NH3的酚酞溶液

D．将HC1通入NaA1O2溶液中参考答案：B略8.前不久，北大校长的《化学之歌》风靡网络，指出下面四句歌词涉及的物质中，大多是通过聚合反应制得的是A．“你我要温暖漂亮，化学提供，衣装婀娜”B．“你我要吃足喝好，化学提供，营养多多”C．“你我要飞天探地，化学提供，动力几何”D．“即便你我的身心健康，也是化学密码解锁”参考答案：A略9.甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙含同一种元素。下列各组物质可按下图转化的是

A．①②

B．②③

C．①④

D．③④参考答案：【知识点】元素化合物【答案解析】C解析：②不能实现转化，因为N2不能直接变为NO2，③不能实现转化，因为S不能直接变为SO3.因此选C。【思路点拨】熟练掌握元素及其化合物的转化。10.先将甲物质放于托盘天平右盘进行称量，再将乙物质放在左盘进行称量，若两次都使用了游码，且砝码和游码的读数均相等，甲、乙两物质的质量（）

A．小于

B．等于

C．大于

D．不能确定参考答案：答案：A11.分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种

B.7种

C.8种

D.9种

参考答案：C略12.已知：

某溶液中可能含有OH—，CO2—3，AlO—2，SiO2—3，SO2—4，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是

A．原溶液肯定含有OH—，CO2—3，AlO—2，SiO2—-3

B．K+和Na+至少含有其中一种

C．n（CO2—3）：n（AlO—2）=3：2

D．a值肯定大于4/3参考答案：C略13.下列叙述正确的是(

)

A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解

C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀不溶解

D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率将加快参考答案：D14.关于小苏打溶液的表述错误的是A.c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）B.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）C.HCO3-的电离程度小于其水解程度D.c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）参考答案：DA、溶液中存在物料守恒有：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），选项A正确；B、溶液中存在电荷守恒有：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），选项B正确；C、溶液呈碱性，故HCO3-的电离程度小于其水解程度，选项C正确；D、小苏打溶液中，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，碳酸氢根离子的水解和电离都较微弱，水和碳酸氢根离子都电离出氢离子，只有碳酸氢根离子电离出碳酸根离子，所以cc（CO32-）＜c（H+），选项D错误。答案选D。点睛：本题考查离子浓度比较以及三大守恒定律，注意多元弱酸酸式根离子可电离也可水解。HSO3-、H2PO4-等以电离为主；HCO3-、HS-等以水解为主。15.将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）采用了高分子膜材料“ETFE”，该材料是四氟乙烯（CF2=CF2）与乙烯（CH2=CH2）发生聚合反应得到的高分子材料。下列说法不正确的（）A．“ETFE”分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2—”的连接方法B．合成“ETFE”的反应为加聚反应C．CF2=CF2和CH2=CH2均是平面型分子D．CF2=CF2可由CH3CH3与F2两种物质直接反应制得参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(16分)对于甲、乙、丙、丁、戊五种溶液有如下信息：①分别NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Ag+和NO3－、Cl－、SO42-、Br－、CO32－离子中的各一种组成(不重复)。②其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性。③甲、乙反应生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。请回答下列问题：⑴用化学式表示出各物质：乙

、丁

。⑵请用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因：

。⑶请用离子方程式表示甲与乙的反应：

。⑷检验甲溶液中甲的阴离子的方法是先加

试剂，再加

试剂，观察到

现象，证明该阴离子存在。⑸若丙、丁形成的白色沉淀的溶度积常数Ksp=1.8×10－20，则将1L1mol/L的丙溶液与1L1mol/L的丁溶液混合充分反应后，不考虑溶液混合时的微小体积变化，形成沉淀的阳离子的浓度约为

mol/L。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，结合下列信息：A原子核外电子总数是内层电子数的三倍，A、E同主族；B的最高价氧化物对应的水化物F与其气态氢化物G反应，得到离子化合物H；C的焰色应呈黄色；D在同周期中形成的简单离子，其离子半径最小；回答下列问题：（1）写出D在元素周期表中的位置：______________。（2）化合物H的水溶液pH_______7（填“大于”、“等于”“小于”），其原因是______________用离子方程式表示。（3）上述元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他四种物质发生化学反应，写出该物质的电子式：_______。（4）请设计实验证明A、B、E的非金属性强弱关系：________。参考答案：(1)第三周期、

第IIIA族

(2)小于

NH4++H2ONH3·H2O+H+

(3)(4)将过量的稀硝酸加入到碳酸钠溶液中，观察到气泡，再将生成的二氧化碳除去挥发出的HNO3通入到硅酸钠溶液，观察到有白色沉淀生成，证明非金属性N>C>Si解析：由已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A原子核外电子总数是内层电子数的三倍，则A为碳元素；A、E同主族，则E为硅元素；B的最高价氧化物对应的水化物F与其气态氢化物G反应，得到离子化合物H，则B为氮元素、F为硝酸、G为氨气、H为硝酸铵；C的焰色应呈黄色，则C为钠元素；D在同周期中形成的简单离子，离子半径最小，且原子序数大于钠，则D为铝元素。（1）D为铝元素，在元素周期表中处于第三周期第ⅢA族。（2）化合物H为硝酸铵，属于强酸弱碱盐，由于铵根离子水解，使其水溶液呈酸性，所以pH＜7，用离子方程式表示为NH4++H2ONH3·H2O+H+。（3）A、B、C、D、E的最高价氧化物对应水化物分别为：碳酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝、硅酸，其中氢氧化钠在一定条件下均能与其他四种物质发生化学反应，其的电子式为：。（4）元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，根据强酸制弱酸原理设计实验，将过量的稀硝酸加入到碳酸钠溶液中，观察到气泡，再将生成的二氧化碳除去挥发出的HNO3然后通入到硅酸钠溶液中，观察到有白色沉淀生成，则证明非金属性N>C>Si。点睛：本题考查元素周期表的推断，涉及“位、构、性”相互关系的应用、盐类的水解、电子式书写、实验方案的设计等知识，综合性较强，解题时首先根据元素的相关信息推断出五种元素，然后根据元素化合物等知识灵活作答，注意证明N、C、Si非金属性强弱方案的设计时应排除有关干扰。18.（一）（6分）下列叙述正确的是（

）A．合成氨的“造气”阶段会产生废气B．电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放C．电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗D．使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染（二）工业生产Na2S常用方法是无水芒硝(Na2SO4)一碳还原法，其流程示意图如下：（1）若煅烧阶段所得气体为等物质的量的CO和CO2。写出煅烧时发生的总反应方程式：（2）用碱液浸出产品比用热水更好，理由是

。（3）废水中汞常用硫化钠除去，汞的除去率与溶液pH和硫化钠实际用量与理论用量比值x的关系如图所示。为使除汞达到最佳效果，应控制条件是

。（4）取Na2S(含少量NaOH)，加入到CuSO4溶液中，充分搅拌，若反应后溶液pH＝4，此时溶液中c(S2－)＝

mol·L－1。[已知：CuS的Ksp＝8.8×10－36；Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10－20(保留2位有效数字)]。（5）纳米Cu2O常用电解法制备，制备过程用铜棒和石墨棒做电极，Cu(NO3)2做电解液。电解生成Cu2O应在

；该电极pH将

(填“升高”“不变”或“降低”)，用电极方程式解释pH发生变化的原因

。参考答案：

【答案】（一）AD（二）(1)3Na2SO4＋8C3Na2S＋4CO2↑＋4CO↑(2)热水能促进Na2S水解，而稀碱可抑制Na2S水解(3)pH介于9～10之间，x＝12

(4)4.0×10－36mol/L(5)阴极降低

2Cu2＋＋2e－＋H2O===Cu2O↓＋2H＋【解析】制备硫化钠晶体的流程为：无水芒硝（Na2SO4）与碳在高温煅烧反应：3Na2SO4+8C==3Na2S+4CO2↑+4CO↑，由于硫离子水解，则用稀碱溶液浸泡煅烧产物得硫化钠溶液，通过精制获得硫化钠晶体。（1）根据题干信息，硫酸钠与碳反应生成等物质的量的CO和CO2，C元素化合价从0价被氧化成+4、+2价，化合价升高至少为：（4-0）+（2-0）=6，硫酸钠中+6价S元素被还原为-2价，化合价降低了8价，则化合价变化的最小公倍数为24，则硫酸钠的系数为3，一氧化碳、二氧化碳的系数为4，然后根据质量守恒定律配平，配平后的化学方程式为：3Na2SO4＋8C3Na2S＋4CO2↑＋4CO↑（2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，硫化钠溶液中硫离子水解显碱性，水解过程是吸热反应，加热促进水解进行，稀碱溶液能起到抑制水解的作用。（3）依据图象中曲线分析，汞去除率最佳PH和x的取值是x=12pH介于9～10之间时汞的去除率最大，接近100%。（4）取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌，若反应后测得溶液的pH=4，c（OH-）=10-10mol/L，常温时CuS、Cu（OH）2的Ksp分别为8.8×10-36、2.2×10-20，根据氢氧化铜的溶度积可得：Ksp=c（Cu2+）×c2（OH-）=2.2×10-20，解得：c（Cu2+）=2.2×10-20/(10-10