黑龙江省哈尔滨市安家第二中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析

黑龙江省哈尔滨市安家第二中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在离子方程式中，反应前后电荷是守恒的。如下离子方程式：RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O，由此可知在RO3n-中元素R的化合价是A.＋4

B.＋5

C.＋6

D.＋7参考答案：B在反应RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O中，从离子方程式电荷守恒的角度可知，n=1，则在中RO3-，R的化合价为+5价，故选B。2.某酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是(

)A.Fe2+、Ba2+、NO3－、SO32－ B.Na+、NH4+、SO42－、Cl－C.Na+、K+、AlO2-、NO3－ D.Na+、K+、HCO3－、Br－参考答案：B【详解】A.酸性条件下，NO3-、H+与Fe2+发生氧化还原反应，NO3-与SO32－发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选；B.酸性条件下，该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；C.酸性条件下，H+与AlO2-反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故C不选；D.酸性条件下H+、HCO3-结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D不选。故选B。【点睛】解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存。

3.在①MgO、CuO、CaO、SO2;②C、Fe、S、P;③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中,每组各有一种物质在分类上与组内其他物质不同,这三种物质分别是()A.CuO、Fe、ZnCl2

B.SO2、S、NaNO3C.CaO、C、BaCO3

D.SO2、Fe、HNO3参考答案：D①MgO、CuO、CaO、SO2中SO2是非金属氧化物，而其它三种物质为金属氧化物；②C、Fe、S、P中Fe是金属单质，其它为非金属单质；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3中HNO3为酸类物质，其它为金属与酸根组成的盐类物质。故选D．点睛：明确物质分类标准，能正确利用分类标准对物质进行分类是解答本题关健，解题要点：根据物质的分类进行解答，物质按照组成物质的种类分成纯净物和混合物，纯净物按照组成元素的种类分成单质和化合物，单质又分为金属单质和非金属单质；化合物分成氧化物、酸、碱、盐，氧化物按照组成元素不同分成金属氧化物和非金属氧化物。4.下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量为18g/molB．3.01×1023个SO2分子的质量为32gC．CH4的摩尔质量为16gD．标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L参考答案：B考点：物质的量的相关计算；摩尔质量．分析：A．质量的单位是g；B．先计算二氧化硫的物质的量，再根据m=nM计算气体质量；C．摩尔质量的单位是g/mol，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；D．标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol．解答：解：A．质量的单位是g，1molH2O的质量为18g，故A错误；B.3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5mol，其质量m=nM=0.5mol×64g/mol=32g，故B正确；C．摩尔质量的单位是g/mol，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，所以CH4的摩尔质量为16g/mol，故C错误；D．标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，所以1mol任何气体的体积均为22.4L，故D错误；故选B．点评：本题考查摩尔质量、物质的量、气体摩尔体积等知识点，侧重考查基本概念，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，题目难度不大．5.下列说法中正确的一组是(

)A.H2和D2互为同位素B.和互为同分异构体C.正丁烷和异丁烷是同系物D.金刚石与石墨是同素异形体参考答案：D6.物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是①用水鉴别苯、乙醇、溴苯

②用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液

③点燃法鉴别甲烷和乙烯

④用品红溶液鉴别二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳

⑤用碳酸钠溶液鉴別酒精、醋酸、乙酸乙酯A.①③⑤ B.①②④ C.②③④ D.①②③参考答案：A【详解】①苯和溴苯都不溶于水，但苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，乙醇和水混溶，三者现象不同，可鉴别，故①正确；

②Ca(OH)2和NaHCO3溶液混合生成CaCO3沉淀，不能用相互滴加的方法鉴别，故②错误；

③甲烷燃烧有淡蓝色火焰，乙烯燃烧火焰明亮，有黑烟，现象不同，可鉴别，故③正确．④二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化碳和一氧化碳不能，不可鉴别，故④错误；⑤碳酸钠溶液和醋酸反应放出CO2，碳酸钠和酒精互溶，和乙酸乙酯不溶，可以鉴别，故⑤正确；故选A。7.下列有机物分子所有原子不在同一平面上的是

A．乙烷

B．乙烯

C．乙炔

D．苯参考答案：A略8.下列变化过程中，没有发生化学变化的是A.过氧化钠放置在空气中

B.氮的固定C.氯气加压变成液氯

D.NO2溶于水参考答案：C【详解】A.过氧化钠放置在空气中会和空气中的水和二氧化碳发生化学反应，故A错误；B.氮的固定是指把单质氮气变为含氮化合物的方法，在此过程中发生了化学变化，故B错误；C.氯气变为液氯,是分子间距离的改变,是物理变化,故C正确;D.NO2溶于水和水反应生成硝酸和一氧化氮，发生了化学反应，故D错误；答案：C。9.下列物质是同分异构体

A.O2与O3

B.12C与13C

C.D2O与T2O

D.正丁烷与异丁烷

参考答案：D10.已知，下列说法不正确的是(

)

A.是氧化剂B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1C.既不是氧化剂又不是还原剂D.参加反应时有电子转移参考答案：D11.在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（

）A.有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B.金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D.含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道参考答案：A12.下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是（

）A、①②③

B、②③④

C、①③④

D、①②④参考答案：B略13.已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；DH=－2878kJ(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；DH=－2869kJ下列说法正确的是A．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多B．正丁烷分子的能量大于异丁烷分子C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

D．正丁烷的稳定性大于异丁烷

参考答案：B14.下列离子中，通常用焰色反应来检验的是

A．Na+

B．Fe3+

C．SO42-

D．NH4+参考答案：A15.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是

①盐酸的浓度

②镁条的表面积

③溶液的温度

④Cl-的浓度

A．①④

B．③④

C．①②③

D．②③参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如下图所示装置进行实验。请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为_____。（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_____、_____，这些现象分别说明SO2具有的性质是_____和_____；装置B中发生反应的离子方程式为_____。（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用，请写出实验操作及现象_____。（4）尾气可采用_____溶液吸收。参考答案：(1)Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O

(2)溶液褪色

溶液中出现淡黄色沉淀

还原性

氧化性

2MnO4-＋5SO2＋2H2O=2Mn2+＋5SO42-＋4H+

(3)溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯，溶液又变为红色

(4)NaOH试题分析：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶；亚硫酸钠与浓硫酸反应反应生成硫酸钠、二氧化硫气体和水，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O。（2）高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去，二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，则观察到出现黄色浑浊；B中S元素的化合价升高，表现还原性，C中二氧化硫中硫元素的化合价降低，表现氧化性；高锰酸钾溶液和二氧化硫气体发生的离子反应为：2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+。（3）因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色。（4）尾气中含有SO2，为酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，所以利用氢氧化钠溶液来吸收尾气。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.10分）由等物质的量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物18.4g与100mL盐酸反应。

(1)该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量分别为

和

。（2）若碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为

mol·L－1。（3）如果盐酸过量，生成CO2的体积为

L。（标准状况）（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道

。参考答案：(1)8.4g

10.0g

(2)2

(3)4.48(4)盐酸的物质的量浓度(或其他合理答案)

略18.（7分）有如下规律可判断元素原子的失电子能力：比较元素的单质与水（或非氧化性酸）反应置换出氢气的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子失电子能力越强。某化学活动小组为了验证上述规律设计了以下实验进行探究，请你填写下表有关内容：实验内容实验现象实验结论

(1)Na、Mg（条）、K与水反应

同一周期自左而右元素原子失电子的能力逐渐

；同一主族自上而下元素原子失电子能力依次

。

(2)Mg、Al与酸反应

参考答案：（１）钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，反应较剧烈并生成气体

钾与水反应剧烈，使氢气燃烧，并发生轻微爆炸

镁条与水反应缓慢，有气泡冒出（３分）（２）镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，同质量时镁条消失比铝条快（２分）

减弱：增强（２分）19.（