河南省商丘市李庄乡邓斌口中学高一化学模拟试题含解析

河南省商丘市李庄乡邓斌口中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.放射性同位素铀U的原子核内的中子数是（）A．143

B．92

C．51

D．235参考答案：A考点：核素．.专题：原子组成与结构专题．分析：原子符号AZX，左上角A为质量数，左下角Z为质子数，X代表元素符号，并且质量数=质子数+中子数．据此解答．解答：解：U的质子数为92，质量数为235，所以中子数为235﹣92=143．故选A．点评：本题考查学生对原子符号AZX理解，难度较小，关键明白原子符号的意义以及质量数=质子数+中子数．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的C(Cl-)之比是（

）A．5：2

B．15：2

C．3：1

D．1：3参考答案：C略3.常温下下列有关CH3COONa溶液中的关系式不正确的是

（

）A．C（（H+）＞1.0×10-7mol／L

B．C(CH3COOˉ)＋C(OHˉ)=C(Na+)＋C（H+）C．C(CH3COOˉ)＋C(CH3COOH)=C(Na+)

D．C(OHˉ)=C(CH3COOH)＋C（H+）参考答案：A略4.下列物质能使品红溶液褪色的是①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧

A．①③④

B．②④⑤C．①②③④D．①②③④⑤参考答案：D5.2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。则下列有关说法不正确的是

（

）A．高聚氮晶体属于分子晶体

B．高聚氮转化为N2是化学变化C．高聚氮是N2的一种同素异形体D．做炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用参考答案：A略6.为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序(

)①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．A.④②⑤①③

B.②⑤④①③

C.⑤②④③①

D.①④②⑤③参考答案：B【分析】钙离子被碳酸根离子沉淀，镁离子被氢氧根离子沉淀，硫酸根离子被钡离子沉淀，沉淀完全后过滤，过量的碳酸根离子、氢氧根离子可用盐酸处理。过量的钡离子必须在过滤之前由碳酸根离子沉淀，所以④加过量Na2CO3溶液要在⑤加过量BaCl2溶液之后，过量的钡离子也被沉淀。【详解】钙离子被碳酸根离子沉淀，镁离子被氢氧根离子沉淀，硫酸根离子被钡离子沉淀，沉淀完全后过滤，过量的碳酸根离子、氢氧根离子可用盐酸处理，盐酸无法除去过量的钡离子。过量的钡离子必须在过滤之前由碳酸根离子沉淀，所以④加过量Na2CO3溶液要在⑤加过量BaCl2溶液之后，过量的钡离子也被沉淀，然后再进行过滤。最后加适量盐酸，除去过量的碳酸根离子、氢氧根离子。所以正确的顺序为：②加过量NaOH溶液；⑤加过量BaCl2溶液；④加过量Na2CO3溶液；①过滤；③加适量盐酸．答案为B。【点睛】本题考查粗盐提纯、物质除杂。首先判断能够发生的反应和基本的除杂顺序：沉淀、过滤、转化过量离子。根据本反应中钡离子不能被过滤后的盐酸除去，判断出过量的钡离子必须在过滤之前由碳酸根离子沉淀，由此判断出加过量Na2CO3溶液要在加过量BaCl2溶液之后，再来进行答题。7.科学家已发现一种新型氢分子，它的分子式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2中相同的是（

）A.原子数

B.分子数

C.体积

D.物质的量参考答案：A略8.相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为A.2：3

B.3：2

C.1：2

D.2：1参考答案：A9.某溶液中Rn+离子浓度为0.06mol·L-1，取该溶液6mL，恰好能将4mL0.09mol·L-1的CO32-完全沉淀，则阳离子Rn+中的n值为（

）A．1

B．2

C．3

D．4参考答案：B略10.元素A（A代表元素符号）的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b;元素B（B代表元素符号）的原子M层电子数是（a－b），L层电子数是（a+b）。A、B两种元素形成的化合物的化学式可表示为A．B3A2

B．BA2

C．A3B2

D．AB2参考答案：B略11.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（

）A.1mol氢氧根离子所含电子数为9NAB.1.00molNaCl中含有NA个NaCl分子C.常温常压下，92g的NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NAD.标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA参考答案：C分析：A.氢氧根离子是10电子微粒；B.氯化钠是离子化合物；C.NO2和N2O4的最简式均是NO2；D.标况下乙醇是液体。详解：A.1mol氢氧根离子所含电子数为10NA，A错误；B.氯化钠是离子化合物，不存在氯化钠分子，“NaCl”仅表示化学式，B错误；C.NO2和N2O4的最简式均是NO2，常温常压下，92g的NO2和N2O4的混合气体含有“NO2”的物质的量是2mol，原子数为6NA，C正确；D.标准状况下乙醇是液态，不能利用气体摩尔体积计算11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目，D错误。答案选C。12.下列电离方程式书写正确的是（

）

A.H2SO4=2H++SO42-

B.NaHCO3=Na++H++CO32-

C.KClO3=K++Cl-+3O2-

D.NaHSO4=Na++HSO4-参考答案：A略13.下列对卤素的说法不符合递变规律的是A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱B.HF、HC1、HBr、HI的热稳定性逐渐增强C.F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐増强D.卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色逐渐变深，密度逐渐增大参考答案：B【分析】根据元素周期律分析解答。【详解】A、同主族从上到下非金属性减弱，其单质的氧化性减弱，符合递变规律，故A不选；B、非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，同主族从上到下非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，不符合递变规律，故B选；C、单质氧化性强，其离子的还原性弱，符合递变规律，故C不选；D、颜色由浅黄绿色→黄绿色→红棕色→紫黑色，颜色加深，密度也逐渐增大，符合递变规律，故D不选。答案选B。14.下列金属的冶炼不适宜用热还原性来冶炼的是A.铁B.铜C.钠D.铅参考答案：C略15.下列说法中正确的是

A.周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的B.最外层电子数相同的元素都是同一族C.同主族元素的最外层电子数一定相同D.同周期元素的电子层数相同参考答案：CD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组设计实验验证以下规律：元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性就越强。该小组设计了如图装置进行实验。拟比较C、Si、S三种元素的非金属性。(1)推测三种元素对应的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是_________________(填化学式)。(2)若B、C均为正盐，且焰色反应均为黄色。A、B、C的化学式依次为_________、__________、_________(A、C填溶质的化学式)。(3)烧瓶中的实验现象为________________________________。(4)固体B也可以用B的溶液代替。实验室配制0.1mol/L的B的溶液450mL，需要用托盘天平称取B_____g。(5)有同学认为，将A中物质换为浓硝酸，其余试剂不变。则可以验证N、C、Si三元素的非金属性强弱。你认为，该同学的观点___________(选填“正确”“错误”)。理由是__________________。参考答案：(1)H2SO4、H2CO3、H2SiO3(H4SiO4也可，有大于符合也可)

(2)H2SO4

Na2CO3

Na2SiO3

(3)有气泡产生(或有气体生成)(强调无色气体也可；说到气味算错)

(4)5.3

(5)错误

硝酸挥发到C中，不能确定与Na2SiO3反应的是碳酸(答到挥发性，或者硝酸与Na2SiO3反应均可)【分析】元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，由图可知应是利用最高价含氧酸的酸性强弱比较，利用强酸制弱酸原理分析，则（1）元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强；（2）若B、C均为正盐，且焰色反应均为黄色，则为钠盐，即碳酸钠与硅酸钠，据此分析作答；（3）烧瓶内为硫酸制碳酸的过程，会有二氧化碳生成；（4）容量瓶有固定的规格；根据m=cVM计算即可；（5）硝酸易挥发。【详解】（1）C、Si、S的非金属性从大到小为：S>C>Si，所以其最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为：H2SO4、H2CO3、H2SiO3(H4SiO4也可，有大于符合也可)，故答案为：H2SO4、H2CO3、H2SiO3(H4SiO4也可，有大于符合也可)；（2）有上述分析可知，B为碳酸钠，C为硅酸钠，A为S元素对应最高价氧化物的水化物硫酸，所以其化学式分别为：H2SO4；Na2CO3；Na2SiO3，故答案为：H2SO4；Na2CO3；Na2SiO3；（3）根据强酸制弱酸的原理，可知，烧瓶内硫酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳、硫酸钠与水，所以其实验现象为：生成气体(或有气体生成)；故答案为：生成气体(或有气体生成)；（4）容量瓶的规格只有500mL，所以所配制的B溶液的溶质为Na2CO3，其质量为m=cVM=0.1mol/L×500×10-3L×106g/mol=5.3g，故答案为：5.3g；（5）硝酸挥发到C中，不能确定与Na2SiO3反应的是碳酸，因此不能验证N、C、Si三元素的非金属性强弱，故答案为：错误；验证N、C、Si三元素的非金属性强弱。【点睛】第（4）问是学生的易错点，需要强调配制一定浓度的标准溶液时，所用容量瓶的规格问题。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列物质：（1）Na（2）液溴（3）Na2O（4）NO2（5）干冰（6）甲烷（7）氨水（8）氢硫酸（9）HCl气体（10）硫酸

（11）熔融NaOH

（12）蔗糖

（13）NaCl溶液

（14）AgCl

（15）胆矾属于电解质的是

，属于非电解质的是

，能导电的是

．参考答案：（3）（9）（10）（11）（14）（15）；（4）（5）（6）（12）；（1）（7）（8）（11）（13）．解：（1）Na是单质，既不是电解质，也不是非电解质，能导电；（2）液溴是单质，既不是电解质，也不是非电解质，由原子构成，不能导电；（3）Na2O熔融时电离生成钠离子和氧离子，是电解质，不导电；（4）NO2是非金属氧化物，属于非电解质，没有离子，不导电；（5）干冰是非金属氧化物，属于非电解质，没有离子，不导电；（6）甲烷不能发生电离，属于非电解质，没有离子，不导电；（7）氨水属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，溶液中含有阴阳离子，能导电；（8）氢硫酸属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，溶液中含有阴阳离子，能导电；（9）HCl气体溶于水能自身电离出自由移动的离子而导电，是电解质，但气体本身不能够导电；（10）硫酸溶于水能自身电离出自由移动的离子而导电，是电解质，由原子构成，不能导电；（11）熔融NaOH是强碱，是电解质，其中含有自由移动的阴阳离子，可以导电；（12）蔗糖自身不能发生电离，是非电解质，由原子构成，不能导电；（13）NaCl溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，有自由移动的离子，能导电；（14）AgCl熔融态能发生电离，是电解质，AgCl固体中离子不能自由移动，不导电；（15）胆矾是盐，溶于水能发生电离，是电解质，胆矾中离子不能自由移动，不导电；因此属于电解质的是（3）（9）（10）（11）（14）（15），属于非电解质的是（4）（5）（6）（12），能导电的是（1）（7）（8）（11）（13）．故答案为：（3）（9）（10）（11）（14）（15）；（4）（5）（6）（12）；（1）（7）（8）（11）（13）．18.现有下列十种物质：①H2

②铝

③CaO

④CO2

⑤H2SO4

⑥Ba(OH)2

⑦红褐色的氢氧化铁液体

⑧氨水

⑨稀硝酸

⑩Al2(SO4)3（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：分类标准

氧化物

电解质属于该类的物质②

⑧

⑨⑦

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－H2O，该离子反应对应的化学方程式为

。（3）⑩在水中的电离方程式为

，17.1g⑩溶于水配250mL溶液，SO42-的粒子数为

，SO42-的物质的量浓度为

。（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为

。参考答案：略19.(1)如图是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为___________________________________________________________。(2)已知下列反应的反应热：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)

ΔH1=－870.3kJ/mol②