四川省德阳市罗江县潺亭实验中学高三化学模拟试卷含解析

四川省德阳市罗江县潺亭实验中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液z的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的（）

XYZANO2SO2BaCl2BNH3CO2Al（SO4）3CNH3CO2CaCl2DCO2SO2CaCl2A．A

B．B

C．C

D．D参考答案：D考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质．.专题：氧族元素；氮族元素．分析：A、二氧化氮溶于水生成硝酸，根据硝酸和二氧化硫的性质分析生成的物质，根据二氧化硫和硝酸反应的生成物判断是否有沉淀生成；B、氨气极易溶于水生成氨水，铝离子和氨水能反应生成氢氧化铝；C、氨气和二氧化碳、水反应生成碳酸铵，根据饱和食盐水的性质分析是否有沉淀生成；D、CO2和SO2通入到CaCl2溶液中根本不发生反应．解答：解：A、二氧化氮易溶于水生成硝酸，硝酸有强氧化性，二氧化硫有还原性，所以二氧化硫能被硝酸氧化成硫酸，硫酸和氯化钡发生复分解反应生成白色硫酸钡沉淀，故A不符合；B、氨气极易溶于水生成氨水，氨水能分解生成氢氧根离子，氢氧根离子和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱，所以一定有白色沉淀生成，故B不符合；C、氨气极易溶于水生成氨水，氨水呈碱性，所以能和酸性氧化物二氧化碳反应生成碳酸铵，碳酸铵和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故C不符合；D、CO2和SO2通入到CaCl2溶液中根本不发生反应，无沉淀现象，故D符合；故选D．点评：本题考查了元素化合物的性质，难度不大，易错选项是C，注意氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸铵和氯化钙反应生成沉淀．2.可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（）A.氯化铁溶液、溴水B.碳酸钠溶液、溴水C.酸性高锰酸钾溶液、溴水D.酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液参考答案：C略3.眼下瘦身成为时尚话题，瘦身产品琳琅满目，其中有一瘦身用产品——非天然油脂，其结构的核心为蔗糖（C12H22O11），有别于天然油脂结构的核心——甘油（HOCH2CH（OH）CH2OH）。该非天然油脂可由直链型的不饱和油酸（C17H33COOH）与蔗糖反应而得，此反应可示意如下（注意：图中的反应式不完整）下列说法正确的是A．蔗糖酯也是高级脂肪酸的甘油酯，属于油脂类物质B．该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，最终可生成三种有机化合物C．此非天然油脂为高分子化合物D．此非天然油脂与氢氧化钠溶液共热，水解产物不能与溴水反应参考答案：B略4.下列各组离子能够大量共存的是

A.pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-

，

‘

B.水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、HC03-、Cl-、S2-

C.使pH试纸显蓝色的溶液中：cu2+、Fe3+、N03-、SO42-

D．在A1C13溶液中：Na+、[Al(OH)4]-、SO42-、N03-

；参考答案：A5.在2KI+O3+H2O→2KOH+O2↑+I2的反应中，下列有关叙述错误的是（）A．O2既不是氧化产物，又不是还原产物

B．该反应的电子转移总数为2eC．氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶1D．有1molI2生成时，被还原的O3的物质的量为1mol参考答案：答案：D6.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A

两种气体的压强相等

B

O2比O3质量小C

两种气体的分子数目相等

D

两种气体的氧原子数目相等

参考答案：答案：D7.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．Fe3+、H+、SO42—、ClO—

B．Fe3+、Fe2+、SO42—、NO3—C．Al3+、Na+、SO42—、CO32—

D．K+、H+、Cl—、MnO4—参考答案：D8.下列物质中，常做还原剂的是

A.KMnO4

B.CO

C.HNO3

D.O2参考答案：【知识点】氧化剂、还原剂的概念B2【答案解析】B

解析：KMnO4、HNO3、O2是常见的氧化剂，CO中的碳元素化合价是+2价，容易被氧化成+4价，常做还原剂。故答案选B【思路点拨】本题考查了氧化剂、还原剂的概念，了解常见的氧化剂和还原剂是关键。9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（

）A．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02N-AB．4.6g组成为C2H6O的有机物，所含C－H键数目不一定为0.6NAC．0.1molN2与0.3molH2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数等于为0.2NAD．将2.24L(标准状况下)CO2通入1L0.15mol·L-1的NaOH溶液中，所得CO32-和HCO3-物质的量浓度相等参考答案：C略10.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是(

)A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．Y的氢化物的稳定性比Z的弱C．Y的最高正化合价为+7D．X的单质的熔点比Z的低参考答案：D略11.某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是（）

A．电解过程中，铜电极上有H2产生

B．电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑

C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大

参考答案：答案：BC解析：本题考查了电解原理的应用。

12.下列每个选项中均有两组物质进行反应，可用相同的离子方程式表示的是（）

A．少量的氨水滴加到AgNO3溶液中；少量的AgNO3溶液滴加到氨水中B．向澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液；向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水C．分别向HCl和HI的溶液中加入适量的Fe(OH)3D．分别向K2SO4和Na2SO4溶液中滴入少量的BaCl2溶液参考答案：答案：D13.下图分别表示四种操作，其中有两个明显错误的是（）A．

B．C．

D．参考答案：B解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作错误，有一个明显错误，故A错误；B、图中错误两处：量筒不能作为反应容器；水不能倒入浓硫酸，有两个明显错误，故B正确；C、氢氧化钠溶液是强碱，具有很强的腐蚀性，不能放在纸片上，应放玻璃器皿中，有一个明显错误，故C错误；D、溶解操作中要用到烧杯和玻璃棒，其中玻璃棒用于搅拌，可加快物质的溶解，不可摇动烧杯加快溶解，会使液体溅出，有一个明显错误，故D错误．故选B．14.已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是

A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝B．

参加反应的氯气的物质的量等于amolC．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：amol≤ne≤amolD．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amol参考答案：D15.已知溶液中可发生反应：2FeBr2+Br2=2FeBr3，现向100mL的FeBr2溶液中通入3.36LCl2（标准状况），充分反应后测得溶液中Cl?和Br?的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（

）A．2mol·L-1

B．1mol·L-1

C．0.4mol·L-1

D．0.2mol·L-1参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.补铁药物”速力菲”说明书部分内容摘录:【规格】每片含琥珀酸亚铁0.1g【组成与性状】内含

34.0%

36.0%的无水碱式盐,为薄膜糖衣片【适应症】用于缺铁性贫血症的预防及治疗【用量用法】成人预防量0.1g/日,治疗量0.2g

-0.4g/日;小儿预防量30

-60mg/日,治疗量0.1g

-0.3g/日【储藏】在避光、密封、阴凉处保存【药物相互作用】与维生素C同服,可增加本品吸收;该药片在水和乙醇中溶解度不大。现某学校化学实验小组,为了检测”速力菲”药片中亚铁离子的存在,设计了如下几组实验:Ⅰ.理论设计方案:甲组:药片白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀甲组同学按照设计的方案完成实验,但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果;(1)甲组实验失败的可能原因是:

。乙组同学认真思考了甲组实验失败的原因,模拟药片服用后在人体中溶解的变化过程,重新设计并完成下列实验:乙组:药片淡黄色浑浊溶液淡红色溶液红色变深,有气体产生,后又褪色(2)若试剂1为盐酸;则试剂2为

。丙组同学对乙组实验中最后红色褪去的现象产生了研究兴趣,探讨褪色的原因,根据微粒的组成,他们认为有两种可能的原因:②

络离子中的三价铁被还原为亚铁②

(3)请你对其中一种可能进行实验验证:实验方案(用文字述):

,根据预期现象判断结论:

。Ⅱ.(4)称量”速力菲”1.0g,将其全部溶于稀硫酸中,配制成100.00mL溶液,取出20.00mL,用0.01000的溶液滴定。三次操作读数如下:

序号V

V

V

12.24mL14.25mL12.01mL20.30mL12.72mL12.42mL30.50mL12.53mL12.03mL

计算:该补血药中含的质量分数

(保留小数点后两位小数)。参考答案：(1)该药片在水中溶解度不大,少量溶解后的溶液中几乎不存在离子,所以得不到预期的实验现象。(2)KSCN溶液②络离子中的被双氧水氧化(3)方案一:在褪色后溶液加入溶液现象:变红色(或者不变红色)

结论:褪色原因是因为①(或者②);方案二:在褪色后溶液加入KSCN溶液现象:变红色(或者不变红色)

结论:褪色原因是因为②(或者①);(4)16.83%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其使用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)2，树脂可燃性大大降低，该Mg(OH)2的生产工艺如下：（1）精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg(OH)2-nCln·mH2O]，反应的化学方程式为

。

（2）合成反应后，继续在393K～523K下水热处理8h，发生发应：

Mg(OH)2-nCln·mH2O＝(1-x/2)Mg(OH)2＋x/2MgCl2＋mH2O

水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是

。

（3）阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是

。

（4）已知热化学方程式：

Mg(OH)2(s)＝MgO(s)＋H2O(g)；ΔH1＝＋81.5kJ/mol

Al(OH)3(s)＝1/2Al2O3(s)＋3/2H2O(g)；ΔH2＝＋87.7kJ/mol

①Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是

。

②等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果更好的是

，原因是

。

（5）常用阻燃剂主要有三类：A．卤系，如四溴乙烷；B．磷系，如磷酸三苯酯；C．无机类，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是______（填代号），不选另两类的理由是

。参考答案：（1）2MgCl2+(2－x)Ca(OH)2+2mH2O===2Mg(OH)2-x·Clx·mH2O+(2-x)CaCl2

（2）除去附着在Mg(OH)2表面的含等杂质MgCl2的滤液。

（3）“水热处理”、“表面处理”。

（4）①分解时吸收大量的热量。

②Mg(OH)2，等质量的Mg(OH)2分解时吸收的热量比Al(OH)3大

（5）C，A会破坏臭氧层，B中的P元素会造成藻类生物的大量繁殖略18.（2006·上海卷）25.(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值__________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。(2)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：

CO(g)十H2O(g)

CO2(g)十H2(g)十Q(Q＞0)

CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝______mol/(L·min)(3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。①表中3min～4min之间反应处于_________状态；C1数值_________0.08mol/L(填大于、小于或等于)。②反应在4min～5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_______(单选)，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是_______(单选)。a.增加水蒸气

b.降低温度

c.使用催化剂

d.增加氢气浓度参考答案：(1)可逆反应的进行程度越大

可能增大也可能减小(2)0.03(3)①平衡

大于

②d

a略19.(12分)钠米材料二氧化钛(TiO2)具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。(1)工业上二氧化钛的制备是：I．将干燥后的金红石(主要成分TiO2，主要杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应制得混有SiCl4杂质的TiCl4。II．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4。III．在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2·xH2O。IV．TiO2·Xh2O高温分解得到TiO2。①TiCl4与S