河南省商丘市杨堂中学高一化学下学期期末试卷含解析

河南省商丘市杨堂中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，可造成所配溶液浓度偏高的是（）A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶滴加水时液面低于刻度线即摇匀C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面参考答案：B考点：配制一定物质的量浓度的溶液．

专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：由公式c=可以看出，若溶质量偏大，将导致溶质物质的量浓度偏大；若溶剂质量偏小也会导致溶质质量分数偏高，针对每项操作分析，将导致溶质或溶剂的质量如何改变，最后作出正确判断．解答：解：A、所用NaOH已经潮解，说明该溶液的溶质NaOH质量偏小，则所配溶液的浓度偏低，故A错误；B、向容量瓶中加水未到刻度线，说明本溶液中的溶剂是体积偏小，则所配置的溶液的浓度偏高，故B正确；C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里，说明该溶液的溶质NaOH质量偏小，则所配溶液的浓度偏低，故C错误；D、向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故D错误．故选B．点评：本题以溶液配制为载体，考查了错误或不规范操作引起的溶质质量分数变化的问题，解答时要认真分析错误操作导致的溶质或溶剂质量的改变，再结合溶质质量分数的计算公式，最后作出正确判断．2.已知某溶液的：①体积;②密度;③溶质和溶剂的质量比;④溶质的摩尔质量，要根据定温度下溶质的溶解度计算该温度下其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是（

）A.①②③④

B.①②③

C.②④

D.①④参考答案：C试题分析：由于w=×100%=×100%，c==或，因此需要已知②密度、④溶质的摩尔质量，才能根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度，C正确；答案选C。【名师点睛】物质的量浓度、质量分数都是表示溶液浓度的方法，物质的量浓度、质量分数的计算要依据物质的量浓度、质量分数的定义式，二者之间存在的关系式是c=。3.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）

A．1mol聚乙烯含有的原子数目为6NAB．标况下1L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成的气态物质分子数为6NA/22.4C．1mol甲基含9NA个电子

D．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA参考答案：CD4.对标有下列标签的试剂说法错误的是

(

)

参考答案：A5.关于容量瓶的叙述：①是配制准确物质的量浓度溶液的仪器；②不宜长时间贮存溶液；③能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的有（） A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④参考答案：C考点：不能加热的仪器及使用方法．分析：容量瓶颈上有刻度；使用时要先检验密闭性，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液，据此进行判断．解答：解：容量瓶是配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器．它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶，颈上有刻度；使用时要先检验密闭性，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液．故选C．点评：本题考查了容量瓶的结构和使用注意问题，较简单，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．6.下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是

选项离子组评价及相关离子方程式AH+、Fe2+、NH4+、Cl－不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：2Fe2++2H+=2Fe3++H2↑BNa+、K+、HCO3－、OH－不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HCO3－+OH－=H2O+CO32－CCa2+、NO3－、CO32－、Cl－能大量共存于同一溶液中DFe3+、NO3－、AlO2－、Cl－能大量共存于同一溶液中

参考答案：B本题考查了离子共存问题。H+、Fe2+、NH4+、Cl－可以大量共存，故A错。钙离子与碳酸根离子结合为碳酸钙沉淀而不能共存，故C错。铁离子可与偏铝酸根离子反应而不能共存，故D错。

7.下列关于0.1mol?L-1Ba(NO3)2溶液的正确说法是（

）。

A．该溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得B．1L该溶液中含有Ba2+和NO3-离子总数为3×6.02×1022个C．0.5L该溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol?L-1

D．0.5L该溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.1mol?L-1参考答案：B8.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是

A.把纯铁片换成生铁片

B.不用铁片，改用铁粉

C.对该反应体系加热

D.不用稀硫酸，改用98.3%浓硫酸参考答案：D略9.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO===O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为()A．920kJ

B．557Kj

C．436kJ

D．188kJ参考答案：C略10.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，有关元素周期表的说法不正确的是（）A．俄国化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表B．周期表中最外层电子数相同的元素都排列在同一列中C．周期表中一共有18列，但只有16个族D．随着人们的认识的发展，周期表也在不断的发展变化着参考答案：B【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A、俄国化学家门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表；B、原子的最外层电子数相同的元素，不一定为同族元素；C、元素周期表有十八个纵行；D、随着人们的认识的发展，周期表也在不断的发展变化着．【解答】解：A、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，故A正确；B、原子的最外层电子数相同的元素，不一定为同族元素，如K、Cu的最外层电子均为1，分别为主族和副族元素，故B错误；C、元素周期表有十八个纵行，共有8个主族、8个副族、1个0族、1个第ⅤⅢ族，只有16个族，故C正确；D、随着人们的认识的发展，周期表也在不断的发展变化着，故D正确；故选B．11.标准状况下，①6.72LNH3

②1.204×1023个H2S

③6.4gCH4

④0.5molHCl，下列关系正确的是A.体积大小:

④>③>②>①

B.原子数目:

③>①>④>②C.密度大小：

④>②>③>①

D.质量大小：

④>③>②>①参考答案：B【详解】标准状况下，①6.72LNH3的物质的量是6.72L÷22.4L/mol=0.3mol；②1.204×1023个H2S的物质的量是；③5.6gCH4的物质的量是5.6g÷16g/mol=0.35mol；④0.5molHCl。则A.相同条件下气体的体积之比是物质的量之比，所以四种物质的体积大小顺序为④＞③＞①＞②，A错误；B.根据上述分析可知，四种物质中原子的物质的量分别为：1.2mol、0.6mol、1.75mol、1.0mol，因此原子数目大小顺序为：③＞①＞④＞②，B正确；C.相同条件下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，四种物质的相对分子质量分别为：17、34、16、36.5，因此密度大小顺序为：④＞②＞①＞③，C错误；D.根据m=n×M可知，四种气体的质量分别为：5.1g、6.8g、5.6g、18.25g，因此四种气体的质量大小顺序为：④＞②＞③＞①，D错误；答案选B。12.某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列说法不正确或用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（

）A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OB.该消毒液的pH约为12：NaOH=

Na＋+OH－C.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）可安全混用D.该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO－=HClO+CH3COO—参考答案：CA、Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，所以该消毒液可用NaOH溶液吸收氯气制备，选项A正确；B、根据题给信息可知：饱和NaClO溶液的pH约为11，而该溶液pH=12＞11，主要是因为该消毒液中含有一定量的NaOH所致，选项B正确；C、根据HCl和HClO中Cl的化合价分析，该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）不能混用，否则会产生有毒Cl2：2H++Cl－+ClO－=Cl2↑+H2O，选项C错误；D、已知酸性：醋酸>HClO，根据强酸制弱酸原理，该消毒液加白醋发生反应CH3COOH+ClO－=HClO+CH3COO－，生成了HClO，可增强漂白作用，选项D正确。答案选C。13.居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是A．在化合物中呈＋2价

B．单质能与水剧烈反应放出氢气C．氢氧化物呈两性

D．碳酸盐难溶于水参考答案：C略14.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的(

)参考答案：A略15.下列说法错误的是（

）A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.在共价化合物中一定含有共价键C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.双原子单质分子中的共价健一定是非极性键参考答案：A全部由共价键形成的化合物才是共价化合物，含有离子键的化合物就是离子化合物。因此在离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中不能含有离子键。由同一种非金属元素的原子形成的共价键是非极性键，因此选项A是错误的，答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组将下列装置按一定顺序连接后，在实验室中制取氯气并以氯气为原料制取无水FeCl3。已知FeCl3易潮解。

请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的离子方程式为

。

（2）各装置的正确连接顺序为（填装置的代号）A→

→

→

→D。E装置的作用是

。

（3）B中反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是

。

（4）小明认为连接后的整套装置仍存在明显的缺点。为较好完成实验，则必须采取的改进措施是

。

（5）在实验中使用20mL12mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应，但生成Cl2总小于0．06mol。试分析可能存在的原因：

①

；②HCl的挥发。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）。(1)若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为_______。(2)若A为强碱，D为气态氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间

t变化可能如上图的图b或图c所示（不考虑D的溶解和水的挥发）。①若图b符合事实，则D的化学式为_________________________________________；②若图c符合事实,则其pH变化的原因是________________（用离子方程式表示）参考答案：(1)3Fe2++4H++NO3－═3Fe3++NO↑+2H2O

(2)①CO2

②2HSO3－+O2=2H++2SO42－【点睛】推断题，要求对元素及其化合物的熟悉，并且大胆猜测，如A为金属单质，D为稀某强酸溶液，根据A与足量D反应、与少量D反应，生成的产物不同，因此大胆猜测是铁与硝酸的反应进行验证；问题（2）中A为强碱，D为气态氧化物，因此D为酸性氧化物，即为CO2或SO2，然后利用SO2的还原性和图b、c，推出D为CO2还是SO2。18.电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为

。在X极附近观察到的实验现象是

。②Y电极上的电极反应式为

，检验该电极反应产物的方法是

。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则Y电极的材料是

，电极反应式为

。（说明：杂