高三复习化学反应速率2

高三化学总复习化学反应的速率本节内容：1、化学反应速率图像及其应用2、工业合成氨

(2013全国1)制备二甲醚的热化学方程式为:

2CO(g)+4H2(g)⇋CH3OCH3(g)+H2O(g)

△H=－204.7kJ·mol－1

（1）根据化学反应原理，分析增加压强对制备二甲醚反应的影响。

该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加。压强升高使CO和H2浓度增加，反应速率增大。

温度、催化剂呢？

（2）有研究者在催化剂(含Cu－Zn－Al－O和Al2O3)、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如右图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是__________。2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)

△H=－204.7kJ·mol－1

反应放热，温度升高，平衡左移。

（2011）反应aA（g）+bB（g）⇋

cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

（1）反应的化学方程式中，a：b：c为（2）A的平均反应速率v

Ⅰ（A）、v

Ⅱ（A）、v

Ⅲ（A）从大到小排列次序为1：3：2vⅠ（A）>vⅡ（A）>vⅢ（A）（3）B的平衡转化率α

Ⅰ、α

Ⅱ、α

Ⅲ中最小的是，其值是α

Ⅲ0.19

反应aA（g）+bB（g）⇋

cC（g）（

△H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是

，采取的措施是（5）比较第Ⅱ阶段反应温度和第Ⅲ阶段反应温度的高低,判断的理由是右从反应体系中移出产物CTⅡ>TⅢ此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段c(B)未画出]。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件并且改变的条件均不同。已知,t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是A.若t1=15s,生成物C在t0～t1时间段的反应速率为0.04mol·L-1·s-1B.t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度C.B的起始物质的量为0.04molD.t5～t6阶段可能是增大压强۝工业合成氨1.反应特点N2(g)

+

3H2(g)⇋2NH3(g)ΔH＜0ΔS＜02.合成氨适宜条件的选择(1)温度以700K左右为宜；(2)压强大致可分为低压(1×107Pa)、中压(2×107～3×107Pa)和高压(8.5×107～1×108Pa)三种类型；(3)用铁做催化剂；(4)按N2与H2的物质的量之比为1∶2.8投料并及时分离出NH3。[2012全国卷]COCl2的分解反应为COCl2(g)=Cl2(g)＋CO(g)

ΔH＝＋108kJ·mol－1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出)：①计算反应在第8min时的平衡常数K__________；②比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)___T(8)(填“<”、“>”或“＝”)；③若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)＝______mol·L－1；④比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小__________________；⑤比较反应物COCl2在5～6min和15～16min时平均反应速率的大小：v(5～6)________v(15～16)(填“<”、“>”或“＝”)，原因是