云南省昆明市西山区实验中学高二化学下学期期末试卷含解析

云南省昆明市西山区实验中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组微粒中，质子数和电子数均相等的是A.Na+和He

B.H2O和D-2O

C.NH4+和NH3

D.H2SO4和HPO3参考答案：B2.在由水电离出的c(H+)＝1×10-13mol·L-1的溶液中一定大量共存的离子组是（

）A.Fe2+，Na+，NO3-，Cl-

B.Ba2+，Na+，NO3-，Cl-C.SO42-，Cl-，NH4+，Na+

D.Mg2+，Na+，Br-，AlO2-参考答案：B略3.A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是A．最高价氧化物对应水化物的碱性：C<D

B．气态氢化物的稳定性：A＞BC．四种元素能够在同一周期

D．原子半径：C＞A参考答案：D略4.下列过程一定释放出能量的是()A．化合反应

B．分解反应C．分子拆成原子

D．原子组成分子参考答案：D略5.X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，下列判断错误的是

A．X的电负性大于Y的电负性

B．X的原子半径大于Y的原子半径

C．X的氧化性大于Y的氧化性

D．X的第一电离能大于Y的第二电离能参考答案：B6.1．下列化学用语中表示错误的是（）A．对硝基苯酚的结构简式：

B．甲烷的比例模型：C．甲基的电子式：

D．葡萄糖的实验式：CH2O参考答案：A考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：常规题型；化学用语专题．分析：A．硝基书写不规范，硝基正确表示应该为：O2N﹣；B．甲烷为正四面体结构，C原子的相对体积大于H原子；C．甲基中含有3个碳氢键，碳原子最外层为7个电子；D．实验式是用元素符号表示化合物分子中元素的种类和各元素原子个数的最简整数比的式子，结合葡萄糖的分子式书写判断．解答：解：A．对硝基苯酚中N原子与苯环C相连，则对硝基甲苯正确的结构简式为：，故A错误；B．甲烷中C的相对体积大于H原子，其比例模型为：，故B正确；C．甲基中碳原子最外层为7个电子，甲基的电子式为，故C正确；D．葡萄糖的分子式为C6H12O6，其实验式为CH2O，故D正确；故选A．点评：本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、比例模型、结构简式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．7.参考答案：C略8.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了节约资源，为了防止白色污染参考答案：B略9.

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（

）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-－2e-==Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-==4OH-C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e-==Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e-==Fe2+参考答案：A略10.(12分)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为－285.8kJ·mol－1、－283.0kJ·mol－1和－726.5kJ·mol－1。请回答下列问题：(1)用太阳能分解10mol水消耗的能量是________kJ；(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_________________________；(3)在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其它条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于300℃)；

下列说法正确的是________(填序号)；

①温度为T1时，从反应开始到反应达到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小③该反应为放热反应④处于A点的反应体系的温度从T1变到T2，达到平衡时增大(4)在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为________；参考答案：(1)2858

(2)CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(l)△H=－443.5kJ·mol-1

(3)③④

(4)1-0.5a略11.①﹣OH

②OH﹣

③﹣Br

④﹣CH3⑤⑥﹣C6H5⑦Br﹣⑧﹣COOH其中不是官能团的是（）A．①③⑤⑧

B．②④⑦

C．②③⑤⑦⑧

D．②④⑥⑦参考答案：D考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：常见的官能团为①﹣OH、③﹣Br、⑤、⑧﹣COOH，为中性基团，注意烷烃基、苯环不是官能团，以此来解答．解答：解：给出的基团中，②OH﹣、④﹣CH3、⑥﹣C6H5、⑦Br﹣不是官能团，①﹣OH、③﹣Br、⑤、⑧﹣COOH为官能团，故选D．点评：本题考查有机物的官能团，为高频考点，把握常见的官能团为解答的关键，侧重基础知识的考查，题目难度不大．12.最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是A．是一种新的化合物

B．不可能含有极性键

C．与SO2一样是非极性分子

D．是臭氧的同分异构体参考答案：B略13.在一个密闭的容器内有四种物质，高温下发生反应，一段时间后测得反应前后各物质的质量如下：

abcd反应前质量（g）810125反应后质量（g）未测24216若a的相对分子质量为2n，d的相对分子质量为3n，则该反应的化学方程式中a与d的化学计量数比为A．1：1

B．1：2

C．1：3

D．2：3参考答案：A试题分析：反应后a物质的质量为：（8g+10g+1g+25g）﹣（24g+2g+16g）=2g，根据表格数据变化可知：b和c为生成物，a和d为反应物，参加反应的a的质量为8g﹣2g=6g，d的质量为25g﹣16g=9g，生成的b的质量为24g﹣10g=14g，C的质量为2g﹣1g=1g，设a的化学计量数为x，d的化学计量数为y，则有

xa～yd2nx

3ny6g

9g=，=，故选A．14.参考答案：A15.有人设想以N2和H2为反应物，以溶有X的稀盐酸为电解质溶液，制造出新型燃料电池，装置如图所示。下列说法正确的是A.放电时H+向左移动，生成的物质X是NH4Cl

B.通入H2的一极为正极C.通入N2的电极反应为：N2+6H+-6e-=2NH3

D.放电过程右边区域溶液pH逐渐增大参考答案：A以N2、H2为原料，以溶有X的稀盐酸为电解质溶液构成新型燃料电池，正极发生还原反应，即氮气被还原生成NH4+，电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+；负极是氢气失电子生成氢离子，电极方程式为H2-2e-=2H+，总反应为：N2+3H2+2HCl=2NH4Cl。A.放电时H+向正极移动，即向左移动，生成的物质X是NH4Cl，故A正确；B.通入H2的一极为负极，故B错误；C.通入N2的电极为正极，发生还原反应，N2+6e-+8H+=2NH4+，故C错误；D.放电过程右边区域为负极区，H2-2e-=2H+，溶液pH逐渐减小，故D错误；故选A。点睛：本题考查了新型燃料电池，注意正负极的反应和判断，注意从化合价变化的角度分析。本题中氮气和氢气反应生成氨气，反应中氮气发生还原反应，氢气发生氧化反应，因此通入氮气的电极为正极，通入氢气的电极为负极。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）含苯酚的工业废水处理的流程图如图所示：（1）上述流程里，设备Ⅰ中进行的是_________操作（填写操作名称）。实验室里这一步操作可以用____________（填写仪器名称）进行。（2）由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是_____

____。由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是______________。（均填写物质的化学式）（3）在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为：_______

________。（4）在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和________。通过________操作（填写操作名称），可以使产物相互分离。（5）图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、________、__________。（均填写物质的化学式）参考答案：（10分）（1）萃取（或萃取、分液），分液漏斗（各1分）（2）C6H5ONa

NaHCO3（各1分）（3）C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3（2分）（4）CaCO3

过滤（各1分）（5）NaOH水溶液

CO2（各1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）某有机物A6.2g与56L（标准状况）氧气充分混合点燃，恰好完全燃烧，只生成8.8gCO2和5.4gH2O。（1）试通过计算判断，有机物A中

氧（填“含有”或“不含有”）。（2）该有机物A的分子式为

。（3）若该有机物A6.2g与足量钠反应能生成1.12LH2，则A的结构简式为：

。参考答案：（1）含有

（2）C2H6O2

（3）CH3OCH2OH18.（1）某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、胭脂红、苯甲酸钠。其中属于调味剂的是

▲

，属于着色剂的是

▲

，属于防腐剂的是

▲

。

（2）亚硝酸钠有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故。亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表：性质亚硝酸钠氯化钠1．酸性条件下的稳定性微热时分解为NO和NO2微热时不分解2．熔点271℃801℃3．室温时的溶解度约80g约35g①请根据表中信息设计一种鉴别NaNO2和NaCl的方法，写出简单的操作过程、现象和结论：

▲

②碘是人体中不可缺少的

▲

（选填“常量”或“微量”）元素。

③食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食盐中加入碘化钾（KI），放置一年后，碘流失约92%。现在食盐中加入碘酸钾（KIO3），在相同条件下碘仅损失约7%。食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是▲

；（填字母）。a．碘化钾被氧化，造成碘化钾的碘损失率高。b．碘化钾升华，造成碘化钾的碘损失率高。c．碘化钾与食物中的成分发生反应，造成碘化钾的碘损失率高。④萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是（填字母）

▲

；

A．酒精

B．四氯化碳

C．乙酸⑤可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾。反应化学方程式为：5KI＋KIO3+6HCl==6KCl+3I2+3H2O，反应的现象是

▲⑥已知碘酸钾受热易分解，你认为在用碘酸钾加碘盐进行烹饪时应注意什么问题？

▲

。⑶糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。①油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和

▲

（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。②氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（—NH2）和

______▲__（写结构简式）。人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身__▲___（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。③淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：

▲