2023届江苏省泰州市部分地区中考一模化学试题含解析

2023年中考化学模似试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．如图为某品牌H2O2溶液说明书，下列有关说法不正确的是（）过氧化氢溶液说明书[药品名称]过氧化氢溶液[成分]化学式：H2O2[注意事项]本品遇光、热易分解变质[溶质质量分数]30%[净含量]500mL[贮藏]遮光、密闭、在阴凉处（不超过20℃）保存。A．该溶液中各成分均属于氧化物B．该溶液应保存在棕色试剂瓶中C．一瓶该溶液中H2O2的质量为150gD．10g该溶液加水稀释可得50g6%的溶液2．有X、Y、Z三种金属，把足量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中只有X、Z。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为A．Y＞X＞Z B．Y＞Z＞X C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y3．氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为NaClO3，还含有适量的催化剂、成型剂等。氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为2NaClO3═2NaCl+3O2↑．一根氧烛大约可以供100个人呼吸1小时。下列说法不正确的是()A．氧烛是一种纯净物B．NaClO3中Cl为+5价C．氧烛制取氧气的反应为分解反应D．在运输氧烛时，应避免其受到撞击4．图中“→”表示甲在一定条件下可以转化成乙，“—”表示相连的物质在一定条件下可以发生反应，甲、乙、丙、丁分别表示一氧化碳、碳、氧气、二氧化碳中的某一物质，下列说法正确的是A．甲一定是一氧化碳 B．乙一定不是二氧化碳C．丙可能是碳或氧气 D．丁可能是碳或二氧化碳5．甲、乙、丙、丁表示4种物质，甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。其化学式和分子微观示意图如下表所示。下列叙述正确的是物质甲乙丙丁化学式NH3Cl2N2?分子微观示意图A．反应前后分子个数不变B．丁的化学式为HClNC．该反应属于置换反应D．若17g甲参加反应，则生成丁的质量为14g6．某金属氯化物溶液200g，溶质质量分数为1．11％，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤，干燥得到固体2．7g，则该金属氯化物的化学式为()A．NaCl B．MgCl2 C．CaCl2 D．FeCl37．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．糖类、油脂两种营养物质能为人体提供能量，蛋白质则不能B．用肥皂水可以区别硬水和软水，蒸馏可以将硬水转化为软水C．葡萄糖酸锌和葡糖糖酸钙都可为人体补充微量元素D．任何地区的任何人都必须食用加碘食盐8．下列操作不正确的是（）A．加热液体 B．稀释浓硫酸C．取固体粉末 D．检查气密性9．物质的性质决定其用途．下列物质的用途与性质对应关系错误的是（）A．固体二氧化碳可用人工降雨﹣﹣﹣﹣二氧化碳能与碱反应B．氮气常用作保护气﹣﹣﹣﹣氮气化学性质稳定C．氢氧化钙可用来改良酸性土壤﹣﹣﹣﹣氢氧化钙溶液呈碱性D．氧化钙可做食品干燥剂﹣﹣﹣﹣氧化钙能与水反应10．学校食堂提供了下列5种食物：①青菜②面包③米饭④猪肉⑤牛肉，小明为自己安排的午餐食谱中，从营养均衡角度考虑较合理的是（）A．①③⑤B．①②③C．②③④D．③④⑤二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．为研究酸的性质，某研究小组进行了如下探究。小刚将颗粒大小相同的纯锌粒和粗锌粒分别加入相同浓度的稀硫酸中。写出锌与硫酸反应的化学方程式：_____。小刚仔细观察后发现纯锌粒和硫酸的反应明显比粗锌粒慢。通过查阅资料小刚得知粗锌中含有一些不活泼金属，他猜想可能是粗锌粒中不活泼金属促进了锌和硫酸的反应。为了验证小刚的猜想，你认为应该在盛有纯锌粒和稀硫酸的试管中，加入少量的_____（填序号）。A盐酸B氯化铜C氯化钠D氯化钙实验中小刚发现加入上述第（2）问的选项中的四种物质，纯锌粒和稀硫酸的反应都有不同程度的加快，请你分析可能的原因是_____。小刚想通过用ag的粗锌粒和足量的稀硫酸反应，测量生成氢气的体积来计算粗锌粒的纯度。设计了如图1所示的实验装置，在虚线框中应接入图2中的_____（填序号），集气瓶上方残留的空气_____（填“会”或“不会”）对氢气体积的测量造成影响。小刚实验过程中共收集到VmL的氢气（氢气的密度为ρg/L），则该粗锌粒中锌的质量分数为_____%（用a、ρ、V表示）。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．现有工业废液含硫酸铜1.6kg，可通过加入适量铁粉来回收铜，求理论上至少需要铁粉的质量是____?(化学反应原理:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4)四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．如图1是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．请看图回答．①20℃时，甲乙丙三种物质的溶解度由大到小的顺序_____②图中A点表示的意义是_____．③在室温时，将分别盛有甲、丙饱和溶液的试管各两支，分别放入盛有冰水或热水的烧杯中．根据甲、丙两物质的溶解度曲线，判断图2试管内所示现象正确的是_____（填字母序号），该现象被叫做_____．14．请用金属的知识回答问题:（1）将黄铜和纯铜片互相刻画，纯铜片上出现划痕，这说明______________。（2）铝的金属活动性比铁强，铝制门窗却不易锈蚀，其原因是______________。（3）将铁粉和锌粉的混合物加入到硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体A和滤液B。固体A一定含有的是______________，若滤液B为无色，则其中的溶质一定有______________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某化学兴趣小组在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。请你参与探究并填空：①硫酸铜和氯化铜的溶液都有毒。铜离子可以使蛋白质变性，可以杀死细菌和病毒，可以破坏人体细胞。②硫酸钠溶液呈中性，无毒。内容现象实验解析结论实验一取少量稀盐酸于小试管中，滴入数滴碳酸钠溶液试液，振荡___化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H20+CO2↑生成物中有___或有___或有___生成时，复分解反应可以发生。实验二取少量氢氧化钠溶液于小试管中，滴入几滴酚酞试液振荡，液体呈现红色；再滴入足量的稀硫酸___实验三取少量氯化铜溶液于小试管中，滴入几滴氢氧化钠溶液试液，振荡___该反应的微观实质是：___；（废液处理）实验结束时，老师指出，废液定要进行无害化处理，尽量实现绿色排放(不考虑酚酞试液)。同学们把三个实验的试管内所有物质都倒入一个洁净的烧杯中得到蓝色澄清液体。根据上述现象，同学们向废液中逐滴滴加___溶液，直至观察到___。说明废液达到了绿色排放的要求。16．杨敏在实验室进行CO还原氧化铁的实验采用酒精灯加热(图A)与书本实验(图B)现象相同，发现在得到的黑色粉末中加稀盐酸，没有气泡产生，杨敏就图A实验中反应后得到的黑色粉末的成分进行了如下探究。①铁粉及铁的几种常见氧化物的颜色及部分性质。物质铁粉Fe2O3Fe3O4FeO颜色黑色红棕色黑色黑色能否被磁铁吸引能不能能不能②实验室酒精灯的温度为400﹣500℃，酒精喷灯的加热温度在1000℃左右。③当温度高于300℃以上，Fe2O3容易被还原成Fe3O4；当温度高于600℃以上，Fe3O4容易被还原FeO；当温度高于700℃以上，FeO容易被还原成Fe；图A实验得到黑色粉末的成分是什么？黑色粉末的成分是：①FeO、Fe3O4②FeO③Fe3O4；④FeO、Fe3O4、Fe2O3。猜想___错误，理由是___。装置A有一处明显错误，该错误是___。请写出澄清石灰水中发生的反应的化学方程式___。由对比实验可知，还原氧化铁的实验产物与___有关。将图A实验得到黑色粉末倒在一表面皿中，用磁铁接触黑色粉末，出现___现象，说明猜想②正确。实验B最后得到的黑色固体可能是Fe和Fe3O4，中的一种或两种。小海设计如下实验探究其成分，请帮助他完成该探究过程。①定性研究：取少量的图B实验得到的黑色粉末于一试管中，加入适量的硫酸铜溶液，充分振荡，出现___现象，证明黑色固体中有铁。②定量研究：取B实验得到的黑色固体20g，设计如图C实验：试推测黑色固体的成分是___。③有同学试图通过反应前后固体质量的变化来确定黑色固体的成分，你认为可行吗？(假设氧化铁在反应中完全反应)___(填“行”或“不行”)理由是___。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】

氧化物：由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物【详解】A、过氧化氢溶液是指过氧化氢的水溶液，溶质是过氧化氢，溶剂是水。过氧化氢、水都符合氧化物的概念，属于氧化物。A正确；B、过氧化氢溶液见光易分解，所以应该保存在透光性差的棕色瓶中。B正确；C、溶质质量分数的定义是溶质的质量和溶液的质量的比值，而不是溶液的体积。题目中已知过氧化氢溶液的体积，没有过氧化氢溶液的密度，所以不能求出溶液中过氧化氢的质量。C错误；D、该溶液的溶质质量分数是30%，则10g溶液中溶质的质量为：10g×30%=3g。加水稀释后，溶质的质量不变，则6%浓度的溶液的质量为：3g÷6%=50g。D正确。故选D。2、A【解析】

X、Y、Z三种金属，把足量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中只有X、Z，说明X的活动性大于Z小于Y。故选A。3、A【解析】A.根据物质的组成分析；B.根据混合中各元素正负化合价为0分析；C.根据反应类型分析；D.根据氧烛的性质分析。解：A.氧烛中含有适量的催化剂、成型剂等，属于混合物，故错误；B.NaClO3中O显-2价，Na显+1价，故Cl为＋5价，正确；C.氧烛制取氧气的化学方程式为2NaClO3====2NaCl＋3O2↑，是一变多的反应，属于分解反应，正确；D.由题意可知，氧烛通过撞击火帽引发反应。故在运输氧烛时，应避免其受到撞击，正确。故本题选A。4、C【解析】

根据各组内四种物质的性质及变化规律，利用物质间发生反应需要满足的条件，判断物质间反应与转化关系图中所示的物质间关系相符合的选项；丙与丁均能和其它的两种物质反应，所以可判断它们是氧气与碳，推断结论是否正确可采用依据选项分析判断转化是否完成即可得到答案。【详解】A、甲是一氧化碳时则乙是二氧化碳，丙是氧气，丁是碳，符合该转化过程；但当甲是二氧化碳，乙是一氧化碳，丁是氧气，丙是碳时，该转化也能完成，故该说法错误；

B、当乙是二氧化碳时，丁是碳，丙是氧气，甲是一氧化碳该转化也能完成，故说法错误；

C、当丙是碳时，乙是一氧化碳，丁是氧气，甲是二氧化碳可完成该转化；丙是氧气时，乙是二氧化碳，丁是一氧化碳，甲是碳可完成该转化，故选项说法正确；

D、当丁是二氧化碳时，二氧化碳无法与其它的两种物质反应，该转化无法完成，故该选项说法错误。故选C。5、C【解析】

由微观反应示意图可知，该反应是氨气与氯气在一定条件下反应生成氮气和氯化氢气体，化学方程式表示为：2NH3+3Cl2N2+6HCl。

A．由化学方程式可知，该反应前后分子的个数增加了，故错误；

B．由分子结构模型可知，每个丁的分子是由1个氢原子和1个氯原子构成的，其化学式为HCl，故错误；

C．由化学方程式可知，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成新的单质与新的化合物，属于置换反应，故正确；

D．若17g甲参加反应，设生成丁的质量为x，则：x=109.5g，故错误。

故选：C。6、C【解析】试题分析：向金属氯化物溶液中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤，干燥得到固体2．7g，即得氯化银的质量为2．7g，故可求出氯化银中氯元素=2.7g×31.1/143.1×100%=7.1g，根据质量守恒定律，元素的质量在化学反应前后不变，故金属氯化物中的氯元素=7.1g,而金属氯化物的质量=200g×1.11%=11.1g，故金属氯化物中氯元素的质量分数=7.1g/11.1g×100%=64%，故选C考点：质量守恒定律，元素质量分数计算7、B【解析】

A、糖类、油脂、蛋白质三种营养物质，能为人体提供能量，故选项错误；B、用肥皂水可以区别硬水和软水，加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水；蒸馏可以将硬水转化为软水，故选项正确；C、锌元素是微量元素，钙是常量元素，故选项错误；D、有些地区不缺碘，就不用补碘，故选项错误。故选B。【点睛】用肥皂水可以区别硬水和软水，加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水；蒸馏可以将硬水转化为软水。8、B【解析】

A、加热液体时，用酒精灯外焰加热，试管夹夹在试管中上部，试管中液体不超过试管容积的1/3，操作正确，故不符合题意；B、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌，操作错误，故符合题意；C、取固体粉末时，将试管平拿，用药匙或纸槽，把固体粉末送到试管底部，慢慢竖起，操作正确，故不符合题意；D、检查气密性时，用双手捂住试管，将导管伸入水中，观察导管口是否有气泡产生，操作正确，故不符合题意。9、C【解析】

A、干冰是固体的二氧化碳，升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，故选项说法错误。B、氮气化学性质不活泼，常用作保护气，故选项说法正确。C、氢氧化钙溶液呈碱性，能中和酸性土壤，可用来改良酸性土壤，故选项说法正确。D、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可做食品干燥剂，故选项说法正确。故选：A。10、A【解析】

根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。【详解】人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，结合题意，青菜中富含维生素，面包、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，猪肉、牛肉中含有蛋白质，故营养均衡较合理的是①③⑤。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑B四种溶液中的对溶液起了促进作用②不会【解析】（1）将颗粒大小相同的纯锌粒和粗锌粒分别加入相同浓度的稀硫酸中。锌与硫酸反应的化学方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。（2）仔细观察后发现纯锌粒和硫酸的反应明显比粗锌粒慢。通过查阅资料得知粗锌中含有一些不活泼金属，可能是粗锌粒中不活泼金属促进了锌和硫酸的反应。为了验证猜想，应该在盛有纯锌粒和稀硫酸的试管中，加入少量的B．氯化铜。（3）实验中发现加入上述第（2）问的选项中的四种物质，纯锌粒和稀硫酸的反应都有不同程度的加快，分析可能的原因是四种溶液中的对溶液起了促进作用。（4）想通过用ag的粗锌粒和足量的稀硫酸反应，测量生成氢气的体积来计算粗锌粒的纯度。设计了如图1所示的实验装置，在虚线框中应接入图2中的②，集气瓶上方残留的空气不会对氢气体积的测量造成影响。实验过程中共收集到VmL的氢气（氢气的密度为g/L），则该粗锌粒中锌的质量分数为∶解∶设ag的粗锌粒中含锌xgZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑652XVmLg/L＝,x＝32500pv.该粗锌粒中锌的质量分数为∶×100％＝％.点睛∶本题主要考查酸的性质。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、0.56kg【解析】

解:设理论上至少需要铁粉的质量为xx=0.56kg答:理论上至少需要铁粉的质量为0.56kg四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、乙＞甲＞丙40℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，都为36gAD结晶【解析】

①根据溶解度曲线可知，20℃时，甲乙丙三种物质的溶解度由大到小的顺序乙＞甲＞丙；②40℃时是甲乙二物质溶解度曲线的交点，即此温度时二者溶解度相等，且易查得此时溶解度为36g．图中A点表示的意义是：40℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，都为36g；③由溶解度曲线分析可知，丙溶解度随温度的升高而减小，随温度的降低而增大，甲溶解度随温度的升高而增大，随温度的降低而减小，所以丙的饱和溶液在升温时，溶液中有晶体析出，甲的饱和溶液在降温后溶液中有晶体析出，该过程叫结晶．故答案为：AD；结晶。【点睛】两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同；此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。14、黄铜硬度比纯铜片大铝表面覆盖一层致密的氧化铝保护膜银硝酸锌【解析】

（1）纯铜片出现划痕，说明黄铜硬度比纯铜片大；（2）铝与氧气反应生成氧化铝，覆盖在铝制品表面，氧化铝隔绝铝与外界接触，从而保护铝制品不易腐蚀；（3）金属活动性为锌＞铁＞银，所以将铁粉与锌粉加入硝酸银溶液中时，锌先与硝酸银反应，生成硝酸锌和银，若硝酸银足量，则锌被消耗完毕后，铁与硝酸银继续反应，生成硝酸亚铁和银，剩余的固体只有生成的银，若硝酸银量较少，则只发生锌与硝酸银的反应，固体中除了锌、铁都有剩余，还有生成的银，若硝酸银量适中，恰好与锌反应完毕，则固体为铁和银，若硝酸银恰好将铁与锌全部消耗完毕，剩余的固体中只有银，不管硝酸银的量多少，金属银都会生成，所以固体A中一定含有银；由于亚铁离子为浅绿色，B溶液为无色，说明铁没有参与反应，锌就将全部的硝酸银反应完毕了，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，溶质中一定含有硝酸锌。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、产生无色气泡溶液红色逐渐褪去产生蓝色沉淀Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓沉淀气体水氢氧化钠恰好无蓝色沉淀生成（溶液由蓝色变为无色）【解析】

实验一：碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳是无色气体，在液体中生成气体会冒气泡；复分解反应发生的条件是生成沉淀或气体或水。实验二：酚酞遇碱性溶液变红，遇中性或酸性溶液不变色，取少量氢氧化钠溶液于小试管中，滴入几滴酚酞试液振荡，液体呈现红色，再滴入足量的稀硫酸，最后溶液不显碱性，所以溶液红色逐渐褪去。实验三：取少量氯化铜溶液于小试管中，滴入几滴氢氧化钠溶液，振荡，2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓，Cu(OH)2是蓝色不溶于水的固体物质，所以会观察到产生蓝色沉淀，该反应是复分解反应，复分解反应发生的实质是离子之间能结合为沉淀、水或气体，该实验中是Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。[废液处理]同学们把三个实验的试管内所有物质都倒入一个洁净的烧杯中得到蓝色澄清液体，说明废液中