2022-2023学年云南省保山市施甸县重点达标名校中考化学考前最后一卷含解析

2023年中考化学模似试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断不正确的是()A．氢原子中没有中子 B．核外电子数：X＝YC．Y和Z处于同一周期 D．原子序数Z＞Y2．2017年5月9日，中国科学院发布了113号、115号、117号及118号四种元素的中文名称，其中一种元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关该元素说法错误的是A．相对原子质量为288 B．核内有115个质子C．是非金属元素 D．核内有173个中子3．下列物质属于酸的是A．BaCl2 B．H2SO4 C．Cu(OH)2 D．CaO4．取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%．下列判断正确的是（

）A．生成2.0gCO2气体 B．原来CaCO3的质量为14.3gC．生成了5.6gCaO D．剩余CaCO3的质量为3.0g5．我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应过程的微观模型如下图所示。下列说法正确的是A．反应前后元素化合价都不变B．金原子对CO起吸附催化作用C．反应前后碳化钼的化学性质发生改变D．生成物中的单质和化合物的分子个数比为2：36．比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质的比较推理中正确的是A．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应B．与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属C．金属元素的原子最外层电子数小于4，所以由金属元素组成的物质中金属元素一定显正价D．单质中只含有一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质7．化学中常常出现“1＋1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1＋1＝2”的事实是A．10L水与10L酒精混合后的体积等于20LB．10g硫粉在10g氧气中完全燃烧后生成20g二氧化硫C．10g锌片与10g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为20gD．25℃，10g氯化钠饱和溶液中加入10g氯化钠固体能得到20g氯化钠溶液8．河南是粮食生产大省。粮食生产离不开化肥，下列关于化肥的说法正确的是A．硝酸钾是常用的氮肥B．钾肥能增强作物的抗倒伏能力C．磷肥能使作物枝叶茂盛，叶色浓绿D．农家肥和化肥不能同时施用9．某碳酸钠固体样品中，可能含有硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种杂质。为了确定杂质的成分，进行以下实验；第一步，取该样品溶于水得到无色溶液；第二步，再向第一步得到的无色溶液中，先后逐滴加入过量氯化钡溶液和过量的稀硝酸，产生沉淀的物质质量与时间的关系如图所示。A．杂质一定含有硫酸钠、氯化钠B．BC段减少的沉淀是碳酸钙和碳酸钡C．原样品中一定没有硫酸铜、碳酸钙、氯化钙D．C点所得溶液中的溶质有四种10．利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序，下列实验可以不需要进行的是A．铁+稀盐酸B．铜+稀盐酸C．银+稀盐酸D．铜+硝酸银溶液11．在命名化学物质时，如果某元素的化合价不止一种，一般我们把其中比较稳定而且常见的化合价作为标准，化合价比它高的加上前缀“高”，化合价比它低的加上前缀“亚”，以此进行区分。据此，下列物质命名正确的是（）A．BaMnO4：锰酸钡 B．Na2FeO4：铁酸钠C．Hg2Cl2：氯化汞 D．CaHPO4：亚磷酸氢钙12．把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是()A．泥沙B．蔗糖C．植物油D．面粉二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．如图是两种常用化肥包装袋上部分说明：根据图1中所提供的部分信息，请你给右图对应的化肥起一个合适的名称，方框中的名称应为_____；根据图2信息，计算碳酸氢铵的质量百分含量为_____（不考虑杂质中含氮元素）；保存碳酸氢铵应注意的一点注意事项是_____．下图是某同学配制50g5%NaCl溶液的实验过程示意图．请找出该同学在实验过程中存在的不正确操作，其正确的操作应为_____；按照该同学的操作，所配得的NaCl溶液的质量分数将_____5%（填“＞”、“＜”或“＝”）．14．如图是高温条件下某反应的微观过程示意图。该反应中化合价没有发生改变的是__________（填元素符号），该反应的化学方程式是：_________。15．请用化学用语或名称填空。2个氧原子______；氧化镁中镁元素的化合价______；氩气______；氧化铝______；nSO42-中n的意义是______，2的意义______。16．人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”．按上述顺序写出其元素符号：_____．从“五金”中任选两种金属，设计一个简单实验判断二者金属活动性的强弱．实验步骤实验现象实验结论_______________三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．实验室里用64g浓度为12.5％的NaOH溶液和适量CO2气体反应制备纯Na2CO3（已知向NaOH溶液中通入过量CO2气体极易生成NaHCO3，且无明显现象）。于是卢同学设计了如下实验方法：①将64gNaOH溶液等分成两份，分别是放在烧杯A、B中②向A中通入过量CO2气体③将A、B两烧杯中的液休混合后蒸干、灼烧。NaHCO3，属于__（填“酸”、“碱”或“盐”）。以上方法，步骤②中的方程式为:________：步骤③中的方程式为：NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2O。若直接向64gNaOH溶液中通入过量CO2，再将溶液蒸干、灼烧，也能制得与卢同学等质量的纯Na2CO3。与卢同学的方法相比，该方法有何不足：_________。卢同学制得了多少质量的纯Na2CO3_______？（请写出计算过程）18．为探究氢氧化钡的化学性质，同学们进行了以下实验：（1）实验1：氢氧化钡溶液中滴加酚酞后显红色，说明氢氧化钡溶液显______性；（2）实验2：通入二氧化碳气体后，能观察到的实验现象是_________；（3）实验3：充分反应后，静置，为确定上层清液的成分，取少量上层清液于试管中，向其中加入的一种试剂是________；（4）将上述实验1、实验2、实验3反应后的混合物倒入同一个洁净的烧杯中，静置后过滤，得到白色沉淀和红色溶液，取少量红色溶液，通入足量二氧化碳，无明显现象，为确定红色溶液中溶质的成分，需补充的操作是________。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，结果如下：实验一二三四加入样品的质量/g5101520生成CO2的质量/g1.763.524.4m（1）上表中m的数值是_____；反应中矿石有剩余是第_____次实验；这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是_____；稀盐酸中溶质的质量分数是多少？_____。

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A、氢原子中没有中子，正确；B、根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同，X，Y是不同种元素，所以质子数不相等，即核外电子数不相等；错误；C、根据元素周期律：同一撗行的元素属于同一周期，所以Y和Z同周期；正确；D、根据元素周期律：同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加．所以原子序数：Z＞Y，正确；故选：B。2、C【解析】

A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为288，故选项说法正确。

B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镁，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。

C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为115，表示原子序数为115；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则核内有115个质子，故选项说法正确。

D、镁原子的相对原子质量为288，核内有115个质子，则中子数为288-115=173，故选项说法正确。

故选B。3、B【解析】

酸是解离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，硫酸解离时生成的阳离子全部是氢离子，属于酸。故选B。4、A【解析】

根据题意可以知道钙元素的质量为：8.0g×50.0%=4.0g，所以反应前碳酸钙的质量为：4.0g÷40／100×100%=10.0g，根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：10.0g-8.0g=2.0g；设生成氧化钙的质量为X，消耗碳酸钙的质量为YCaCO3CaO+CO2↑1005644YX2.0克列比例式得：100：Y=56:X=44:2.0克解得X=2.55克，Y=4.55克；根据计算可以知道剩余的碳酸钙的质量10.0g-4.55g=5.45g，原来碳酸钙一共有=5.45+4.55=10克。故选A。5、B【解析】

碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应方程式为CO+H2OCO2+H2；

A、从方程式中可以看出反应前后碳、氢元素的化合价发生改变，故错误；

B、从图可以看出该反应中金原子对CO分子起吸附催化作用，故正确；

C、碳化钼（Mo2C）是反应的催化剂，反应前后碳化钼的化学性质不发生改变，故错误；

D、由方程式可知：生成物中的单质和化合物的分子个数比为1：1，故错误；

故选：B。6、D【解析】

A、有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如，有单质和化合物生成，但是不属于置换反应，不符合题意；B、与酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸钠和酸反应生成二氧化碳气体，但是碳酸钠属于盐，不符合题意；C、金属元素的原子最外层电子数小于4，但是由金属元素组成的物质中金属元素不一定显正价，如铁单质中铁的化合价为0，不符合题意；D、单质只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质，说法正确，符合题意。故选D。7、B【解析】试题分析：A、10L水与10L酒精混合后的体积小于20L，错误；B、根据硫在氧气中燃烧的化学方程式进行计算，10g硫粉在10g氧气中完全燃烧后生成20g二氧化硫，正确；C、锌片与稀硫酸反应，生成氢气，则溶液的质量肯定小于20克，错误；D、根据氯化钠溶解度可知，不能得到20克氯化钠溶液，错误。故选B考点：分子性质，质量守恒定律的应用，溶解度。8、B【解析】

A、硝酸钾中含有氮、钾两种营养元素，故硝酸钾是复合肥，不符合题意；B、钾肥能増强作物的抗倒伏能力，符合题意；C、氮肥能使作物枝叶茂盛、叶色浓绿，磷肥能増强作物的抗寒抗旱能力，不符合题意；D、一般在施用时，总是在增施农家肥的基础上，配合使用化肥，起到缓急相济、互相补充的作用，故农家肥和化肥能同时施用，不符合题意。故选B。9、C【解析】

由题目的信息可知，第一步，取该样品溶于水得到无色溶液，说明原样品中一定没有硫酸铜、碳酸钙、氯化钙；第二步，再向第一步得到的无色溶液中，先后逐滴加入过量氯化钡溶液和过量的稀硝酸，产生沉淀的物质质量与时间的关系如图所示：BC段减少的沉淀是碳酸钡；杂质一定含有硫酸钠，氯化钠可能有，也可能没有；第二步实验结束后，最终所得溶液中的溶质有三种错误，最终所得溶液中的溶质一定有四种：氯化钠、硝酸钡、氯化钡和硝酸。A、杂质一定含有硫酸钠，氯化钠可能有，也可能没有；故选项错误；

B、BC段减少的沉淀是碳酸钡，没有碳酸钙；故选项错误；

C、第一步，取该样品溶于水得到无色溶液，说明原样品中一定没有硫酸铜、碳酸钙、氯化钙，因为硫酸铜溶液是蓝色的，碳酸钙不溶于水，氯化钙和碳酸钠生成白色沉淀；故选项正确；

D、C点是硝酸和碳酸钡恰好完全反应，此时所得溶液中的溶质有三种：氯化钠、硝酸钡、氯化钡；故选项错误；

故选：C。10、C【解析】由金属活动顺序表的应用，验证实验的设计思路为：根据三种金属与盐酸反应情况，可验证铁的活动性比铜、银强；然后利用金属铜和硝酸银的置换结果，验证铜的活动性比银强；对比四个实验，实验A证明金属铁能置换出酸中的氢；B证明金属铜不能置换出酸中的氢，而实验D可以证明银的活动性小于铜，所以不做实验C也不影响三种金属活动性的判断。故选C。11、A【解析】

A、BaMnO4中，钡显+2价，氧元素显-2价，设：BaMnO4中锰元素为x。根据化合物中各元素化合价的代数和为零，则有：(+2)+x+(-2)×4=0，x=+6，读作锰酸钡，故A正确；B、Na2FeO4中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设Na2FeO4中铁元素为y，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，则有：(+1)×2+x+(-2)×4=0，x=+6，在Na2FeO4中铁元素显+6价，读作高铁酸钠，故B错误；C、在Hg2Cl2中，氯元素显-1价，根据化合物中各元素化合价的代数和为零可知，汞元素显﹣1价，汞元素通常显+1、+2价，Hg2Cl2读作氯化亚汞，故C错误；D、磷元素通常显+5价，在CaHPO4中，磷元素显+5价，读作磷酸氢钙，故D错误。故选A。【点睛】熟练掌握常见元素的化合价，能够根据化合价原则来判断指定元素的化合价，在判断时要注意是“先定后变”，即根据具有唯一价态的元素的化合价并结合化合价原则来解答未知的化合价。12、B【解析】A、泥沙不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，错误；B、蔗糖易溶于水，形成了均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；C、植物油不能溶解于水，与水混合形成的是乳浊液，错误；D、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，错误。故选B。点睛：溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。由此可见，溶液是由一种或几种物质（即溶质）和另一种物质（即溶剂）两部分组成。但是，溶液不一定是由两种物质组成的，应该说是至少由两种物质组成；因为其中的溶剂虽然是一种，而溶质可以是多种的。溶液的特点是均一性和稳定性。其中，均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一样的）；稳定性是指在条件不变（即温度、压强等不改变，溶剂不蒸发等）的情况下，溶液中的溶质永远不会析出（即溶质与溶剂永不分离）。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、复合肥料96.6%防潮、防晒将砝码和药品交换位置＜【解析】

解：（1）由包装袋上的标签可以看出，此化肥含有氮、磷、钾三种营养元素，所以属于复合肥．NH4HCO3中氮元素的质量分数为：设化肥纯度为x：，解得x≈96.6%碳酸氢铵是易溶物，受热会生产二氧化碳、氨气和水，应防潮、避热．故答案为复合肥料；96.6%；防潮、防晒或在阴凉干燥处存放等（答案合理即可）．（2）称量时，应用“左物右码”法称量，即将砝码放在右盘，氯化钠放在左盘，该题中所称氯化钠质量为：50g×5%＝2.5g，所需砝码2g，所需游码0.5g，因物码放反，氯化钠实际质量为：2g﹣0.5g＝1.5g，所配制的溶液中溶质质量分数为：，较实验要求偏小．故答案为将砝码和药品交换位置；＜．【点睛】该题由生活实际出发考查了不纯物质元素含量的计算，做题时要把握物质纯度的计算方法，理解比例式的含义．由配制一定溶质质量分数的溶液考查了仪器的使用及错误操作引起的结果偏差，懂得物码放反时物质质量的计算方法．14、O【解析】

通过图示可知，该反应描述的方程式为：。在反应前，碳元素的化合价为0价，氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价。在反应后，碳元素的化合价为+2价，氢元素的化合价为0价，氧元素的化合价为-2价。在反应前后氧元素的化合价不变。故答案为：O、。15、2OArAl2O3n个硫酸根离子一个硫酸根离子带2个单位的负电荷【解析】

（1）由原子的表示方法，元素符号可表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧原子表示为：2O；（2）在氧化镁中镁元素显+2价，由化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化镁（MgO）中镁元素的化合价可表示为：；（3）氩气是稀有气体，稀有气体的化学式用元素符号表示，即：Ar；（4）化合物中各元素化合价的代数和为零，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，氧化铝的化学式为：Al2O3；（5）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，nSO42-中n的意义是n个硫酸根离子；2的意义是一个硫酸根离子带2个单位的负电荷。16、Au，Ag，Cu，Fe，Sn往一试管内放入几支洁净的铁钉，再加入适量的硫酸铜溶液铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色铁的金属活动性比铜强【解析】

书写元素符号时应注意：①由一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。【详解】（1）金、银、铜、铁、锡五种金属元素的元素符号分别是Au，Ag，Cu，Fe，Sn。（2）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，例如比较铁和铜的金属活动性顺序，可采用往一试管内放入几支洁净的铁钉，再加入适量的硫酸铜溶液，铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，说明铁能将铜从其盐溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜强。往一试管内放入几支洁净的铁钉，再加入适量的硫酸铜溶液铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色铁的金属活动性比铜强【点睛】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、盐CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3既消耗过多能源，如果二氧化碳排放到空气中又会引起温室效应10.6g【解析】

（1）根据酸碱盐的定义分析；（2）通入过量CO2气体最终生成碳酸氢钠；（3）从能源和环保角度分析；（4）步骤②中CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，步骤③中NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，将生产的NaHCO3再倒入等量的NaOH就可以全部转变成Na2CO3分析；【详解】（1）NaHCO3中有钠离子和碳酸氢根离子组成，符合盐的定义，故填：盐；（2））由题意可知：过量CO2气体通入NaOH溶液中极易生成NaHCO3，化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O以及Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，故填：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3；（3）如果向64gNaOH溶液中通入过量CO2，再将溶液蒸干、灼烧，生成的碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，既消耗过多能源，如果二氧化碳排放到空气中又会引起温室效应；故填：既消耗过多能源，如果二氧化碳排放到空气中又会引起温室效应；（4）m（NaOH）==8g，步骤②和步骤③消耗的氢氧化钠的质量都是=4g，步骤②中总的反应方程式为：CO2+NaOH═NaHCO3，步骤③中NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，设步骤②中生成NaHCO3质量为x，步骤③中生成Na2CO3的质量为y，，x==8.4g，y==10.6g答：卢同学制得了纯Na2CO3的质量为10.6g。故填：10.6g。【点睛】本题的解题关键是正确书写方程式，再计算。18、碱产生白色沉淀