安徽省宣城市赵村乡中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析

安徽省宣城市赵村乡中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质属于电解质的是（

） A.稀硫酸

B.铜片

C.二氧化碳

D.熔融氯化钾参考答案：D2.下列说法中正确的是

A．H2SO4的摩尔质量是98g

B．标准状况下，2.24L水的质量是1.8gC．16gO3比16gO2所含的氧原子数多D．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数参考答案：DA.摩尔质量的单位是g/mol,错误；B.标准状况下，水是液体，无法计算体积，错误；C.它们都是氧原子构成的单质，质量相同，氧原子数相等，错误；D.正确，选D。3.下列实验操作和现象与结论关系不正确的是（

）

操作和现象结论

A将大小相同的K和Na放入等体积的水中，钾比钠反应剧烈钾元素的金属性比钠元素强

B将Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应

C在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蜡油的分解产物都是烯烃

D向盛有H2O2溶液的试管中，加入少量FeCl3溶液，产生气泡的速率比不加FeCl3溶液的快FeCl3可以加快H2O2分解的速率，起了催化作用

参考答案：CA．K、Na分别与水反应，钾比钠反应剧烈，可知金属性K的强，故A正确；B．用手触摸烧杯外壁感觉变凉，温度降低，可知Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，故B正确；C．在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，证明石蜡油的分解产物中含有烯烃，不能证明石蜡油的分解产物都是烯烃，故C错误；D．加入少量FeCl3溶液，加快反应速率，则产生气泡的速率比不加FeCl3溶液的快，可知FeCl3在H2O2分解中起了催化作用，故D正确；故选C。点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、反应中能量变化、影响反应速率因素等知识，把握物质的性质及反应原理为解答的关键。本题的易错点为D，双氧水的分解可以选用不同的催化剂。4.下列各项中表达正确的是（

）A．F—的结构示意图：

B．CO2的分子模型示意图：C．NaCl的电子式：

D．N2的结构式：:N≡N:参考答案：A略5.下列各组混合物，用分液漏斗不能分离的是A、苯和水

B、庚烷和水

C、乙酸乙酯和水

D、乙酸和乙醇参考答案：D略6.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS①；Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO②。下列说法正确的是A．反应②说明高温下Sb还原性比C强

B．反应①中每生成1molFeS时，共转移2mol电子C．每生成1molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3D．反应①②中氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

参考答案：B略7.某燃煤发电厂的废气中有SO2，它是形成酸雨的罪魁之一．处理SO2一般用生石灰或类似物质来吸收．如图是处理该废气的装置示意图．下列说法不正确的是（）A．此过程中既有分解反应，也有化合反应B．CaSO4既是氧化产物，又是还原产物C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成D．理论上整个过程每转移电子1mol，会对应生成1molCO2参考答案：D考点：二氧化硫的污染及治理．专题：元素及其化合物．分析：A．碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应；二氧化硫与氧化钙反应生成CaSO3为化合反应；B．二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，硫酸钙中硫元素的化合价是+6价，二氧化硫为还原剂，氧气为氧化剂，CaSO4既是氧化产物，又是还原产物；C．二氧化硫是形成酸雨的重要物质，使用此废气处理装置可减少酸雨的形成；D．根据2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，CaSO4分析解答；解答：解：A．碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应；二氧化硫与氧化钙反应生成CaSO3为化合反应，此过程中既有分解反应，也有化合反应，故A正确；B．整个过程中，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，化学反应式可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，CaSO4既是氧化产物，又是还原产物，故B正确；C．二氧化硫是形成酸雨的重要物质，经过处理后能减少酸雨的形成．故C正确；D．整个过程反应为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，硫酸钙中硫元素的化合价是+6价，理论上整个过程每转移电子2mol，会对应生成1molCO2，故D错误；故选D．点评：本题考查二氧化硫气体的污染和治理，解答本题要充分理解处理废气的过程，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断，题目难度中等．8.下列叙述中正确的是（

）A．常温下，4gCH4含有NA个C—H极性共价键B．液态的HCl不能导电，所以HCl属于非电解质C．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞MD．离子化合物中不一定含有离子键，含极性共价键的化合物不一定是共价化合物参考答案：A9.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A．HClO

B．Cl2

C．NaHCO3

D．CO2参考答案：D10.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A．含有0.1NA个CO32－的Na2CO3固体的质量为10.6gB．含1molHCl的盐酸溶液与足量Fe反应，消耗1NAFeC．0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NAD．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA参考答案：A略11.铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为

A．与氧气在常温下不反应

B．铝性质不活泼C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜

D．铝耐酸耐碱参考答案：C12.下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是A.CH3COOH

B.CH3COONH4

C.SiO2

D.MgCl2参考答案：B点睛：活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，特别注意全部是非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，含有离子键和共价键，如NH4Cl。13.下列说法或操作：①做实验时可用手直接拿取金属钠②用托盘天平称量50．56gKCl③用酒精可以从饱和碘水中萃取碘④让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路"⑤从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法其中正确的是A.①②③④⑤

B.②④⑤

C.②③④

D.④⑤

参考答案：D14.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．酸：电离时生成H+的化合物

B．胶体：分散质粒子在1nm~100nm之间C．电解质：物质本身导电性

D．氧化物：化学式中含有氧元素参考答案：B略15.在一定温度下向体积恒定为2L的密闭容器里充入2molM和一定量的N，发生如下反应：M(g)＋N(g)E(g)；当反应进行到4min时达到平衡，此时测知M的浓度为0.2mol·L－1。下列说法不正确的是

A．2min时，M的物质的量浓度为0.6mol·L－1B．4min时，用Ｅ表示的反应速率为0.2mol·L－1·min－1C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量不变D．4min时，M的转化率为80％参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，试回答下列问题：(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)A中加入的试剂可能是________，作用是________________________________________________________________________；B中加入的试剂可能是________，作用是________________________________________________________________________；E中加入的试剂可能是________，作用是________________________________________________________________________。(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：________________________________________________________________________，D中：________________________________________________________________________。如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？________(填“能”或“不能”)，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。参考答案：(1)Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O(2)当Zn与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2(3)检验装置的气密性(4)品红溶液检验SO2浓H2SO4吸收水蒸气碱石灰防止空气中水蒸气进入D中(5)黑色(CuO)变成红色(Cu)白色粉末变成蓝色不能因为混合气体中含H2O会干扰H2的检验解析：本题对Zn与浓H2SO4反应的产物进行两种推测，而后设计装置进行验证。设计时既要验证有无SO2生成，又要验证有无H2生成。验证SO2可用品红溶液，验证H2可利用它的还原性，在加热条件下让气体通过CuO，再通过无水硫酸铜，同时必须注意验证H2时，应考虑空气中的水蒸气和从洗气装置中带出的水蒸气对氢气检验的干扰。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知T°C、pkPa时，在容积为vL的容器内充有1molA和1molB，保持恒温、恒压，反应A(g)+B(g)

C(g)达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题。（1）欲使温度和压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器内充入2molA2molB,则反应达到平衡时，容器的容积为

，C的体积分数为

。（2）若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，使1molA和1molB反应达到平衡状态时，C的体积分数仍为40%，则该密闭容器的容积为

。参考答案：略18.氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可以产生氨气，请回答下列问题：⑴用电子式表示Na3N的形成过程

，Na3N是由

键形成的；⑵Na3N与盐酸反应生成

种盐，其化学式是

；⑶比较Na3N中两种微粒的半径：r（Na+）

r（N3-）（填“＜”“＞”或“=”）。参考答案：⑴略

（2分）

离子

（2分）⑵2

（2分）

NaCl

NH4Cl

（2分）⑶＜

（2分）19.NaHSO4是一种酸式盐。（1）NaHSO4溶于水时的电离方程式为_____________________________________；（2）0.5mol·L?1的NaHSO4溶液中c(H+)=___________________________________；（3）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为_______________________；（4）0.8mol·L?1NaHSO4与0.4mol·L?1Ba(OH)2溶液等体积混合，反应的离子方程式为_____；若在反应的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为_____。参考答案：(1)NaHSO4＝Na++H++SO42－

(2)0.5mol/L

(3)H++HCO3－＝H2O+CO2↑

(4)2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O

SO42－+Ba2+＝BaSO4↓【分析】（1）NaHSO4溶于水时电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子；

（2）硫酸氢钠在溶液中电离出氢离子，根据NaHSO4的电离方程式求出氢离子浓度；

（3）NaHSO4溶液与Na