四川省成都市何家中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析

四川省成都市何家中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知金刚石在一定条件下转化成石墨是放热的。据此，以下判断或说法正确的是

A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B．放热反应在常温下一定很容易发生

C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D．吸热反应在一定条件下也能发生参考答案：B2.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A．该溶液中，K＋、Fe2＋、I-、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42－＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D．1L0.1mol/L该溶液和足量的锌充分反应，生成11.2gFe参考答案：D3.在标准状况下，如果2.8L氮气含有n个氮原子，则阿伏加德罗常数可表示为（

）A.

mol-1

B.

mol-1

C.8nmol-1

D.4nmol-1参考答案：D略4.下列说法正确的是A.摩尔是国际单位制中的7

个基本物理量之一B.向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸至生成红褐色后沉淀来制备Fe(OH)3

胶体C.根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液D.“A

氧化B”与“B

被A

氧化”，“A

被B

还原”表达的含义相同参考答案：DA、摩尔是国际单位制中的7

个基本物理量之一物质的量的单位之一，故A错误；B、向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色后，停止加热，制得Fe(OH)3

胶体，故B错误；C、根据分散系中分散质的直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故C错误；D、氧化还原反应中存在氧化剂和还原剂，还原剂被氧化剂氧化，氧化剂被还原剂还原，故D正确；故选D。5.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是A．干燥的

B．瓶塞不漏水的

C．用欲配制的溶液润洗过的

D．以上三项均需要求参考答案：B略6.下列离子反应方程式正确的是A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB．碳酸氢钙和盐酸反应HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2OC．过量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应Ca2++2HCO3－＋2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32—D．Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O参考答案：B略7.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是A.点a的正反应速率比点b的小B.点c处反应达到平衡C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D.点e处反应达到平衡参考答案：D【分析】在N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应物和生成物的物质的量不再改变。【详解】A项、浓度越大，反应速率越快，由图可知，a点氢气浓度大，则点a的正反应速率比点b的大，故A错误；B项、点c处正逆反应速率不相等，反应到t1时达到平衡，则点c处没有达到平衡，故B错误；C项、点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处，均为平衡状态，则n（N2）一样，故C错误；D项、点e处n(NH3)保持不变，反应达到平衡，故D正确。故选D。8.有关乙酸与甲酸甲酯的说法中不正确的是

(

)A.两者都可以和NaOH溶液反应

B.可利用水将两者区分开C.两者互为同分异构体

D.两者互为同系物参考答案：DA项，乙酸含有羧基能与NaOH溶液发生中和反应，甲酸甲酯属于酯类物质，碱性条件下水解彻底，A正确；B项，乙酸易溶于水，酯类物质难溶于水，可利用水将两者区分开，B正确；C项，乙酸和甲酸甲酯分子式都是C2H4O2，结构不同，两者互为同分异构体，不是同系物，故C正确，D错误。9.在不同条件下进行合成氨的反应(N2+3H22NH3)，根据下列在相同时间内测定的正反应速率判断，生成NH3的速率最快的是A.v(H2)=0.3mol·L-1·min-1

B.v(N2)=0.2mol·L-1·min-1C.v(NH3)=0.3mol·L-1·min-1

D.v(H2)=0.005mol·L-1·s-1参考答案：B分析：根据反应速率之比是化学计量数之比换算成用同一种物质表示，然后比较即可。详解：如果都用反应物氢气表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知选项A～D分别是[mol·L-1·min-1]0.3、0.6、0.45、0.005×60＝0.3，所以生成氨气反应速率最快的是选项B。答案选B。点睛：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。但在换算时要注意单位的统一。10.可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的物质是（）A.CaCl2

B.Ca(OH)2

C.NaCl

D.Na2O2参考答案：D试题分析：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2，故选D。11.质量相同的氢气分别与足量的氧气点燃充分反应，在（1）生成液态水，（2）生成水蒸气两种情况下（）A.反应（1）放出的热量多

B.反应（2）放出的热量多C.（1）（2）放出的热量一样多

D.无法比较两个反应放出的热量参考答案：A略12.下列说法正确的是：A、1mol任何物质的体积都是22.4L

B、等质量的SO2和SO3中所含的硫原子数相等C、90g水相当于5mol水

D、22.4L氧气中一定含6.02×1023个氧分子参考答案：C13.甲、乙是元素周期表中同一周期的两种元素，甲位于ⅡA族，其原子序数为x，乙位于ⅢA族，则乙的原子序数可能是（

）

①x+1

②x+11

③x+25

④x+26A．①B．②③C．①②③D．全部参考答案：C14.下列有关能量变化的说法中错误的是()A．若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是吸热反应B．1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，则石墨比金刚石稳定C．化学变化中的能量变化主要由化学键的变化引起的D．化学变化必然伴随发生能量变化参考答案：AA、反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应必为放热反应，选项A错误；B、1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量，说明金刚石的能量比石墨高，而能量越高越不稳定，选项B正确；C、化学反应中的能量变化，主要是旧键断裂需要吸热和形成新键放出热量引起的，选项C正确；D、任何化学反应都是断裂旧键形成新键的过程，化学键的断裂和生成会吸收能量和释放能量，选项D正确。答案选A。15.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是

①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量

④B物质的量浓度A．①④

B．②③

C．②③④

D．只有④参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：（每空1分，共7分）

A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E、放开活塞，用烧杯接收溶液；

F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G、将漏斗上口的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔；

H、静置、分层。

就此实验，完成下列填空：（第（1）小题每空1分，其余每空2分，共11分）

（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：

_____→_____→___

→A→G→_____→E→

。

（2）上述E步骤的操作中应注意___

__。上述G步骤操作的目的是____。（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是

__。参考答案：(1)C→B→D→A→G→H→E→F(2)使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞,不要让上层液体流出。使漏斗内外空气相通,以保证进行(E)操作时漏斗里液体能够流出(3)CCl4与水不互溶，而且碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列是中学化学中熟悉的物质，请用序号完成下列问题

①O2

②NaHSO4

③NH4C1

④H2SO4

⑤Na2CO3

⑥Na2S(1)这些物质中，只含共价键的是

。(2)只含离子键的是

。(3)既含共价键又含离子键的是

。(4)属于离子化合物的是

，属于共价化合物的是

。参考答案：略18.（10分）某同学利用如图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．请回答下列问题：

（1）装置中湿棉花的作用

．硬质试管中发生反应的化学方程式为

．（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是

．若溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是

．（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：

．（用离子方程式表示）．（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按如图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出白色沉淀变成红褐色沉淀所发生发应的化学方程式：

．参考答案：（1）提供水蒸气；

3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）一定有Fe3O4，可能有Fe；Fe3O4和Fe；（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+；（4）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．【考点】铁及其化合物的性质实验．【分析】（1）依据铁与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气解答；（2）KSCN溶液溶液变红色，说明有三价铁离子；溶液未变红色，说明无三价铁离子；（3）铁单质能将三价铁离子还原成二价铁离子；（4）白色沉淀为氢氧化亚铁，氢氧化亚铁具有还原性，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁．【解答】解：（1）铁与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，装置中湿棉花的作用提供水蒸气，反应方程式：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；故答案为：提供水蒸气；

3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）KSCN溶液溶液变红色，说明有三价铁离子，说明硬质试管中固体一定有Fe3O4，可能有Fe；KSCN溶液未变红色，说明无三价铁离子，一定有Fe3O4和Fe，故答案为：一定有Fe3O4，可能有Fe；Fe3O4和Fe；（3）铁单质能将三价铁离子还原成三价铁离子离子方程式，Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；（4）白色沉淀为氢氧化亚铁，氢氧化亚铁具有还原性，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，反应的方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．【点评】本题以铁与水的反应考查氧化还原反应，明确物质的性质及反应中元素的化合价变化，掌握铁和水蒸气反应的原理和产物的检验是解答的关键，注意不同价态铁元素之间的转化．19.有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g，其物质的量为0.3mol。求：（1）混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量CO2____；CO_____。（2）混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是_____，其质量为______，所含分子数约为_____。参考答案：（1）0.15mol；0.15mol；（2）CO；4.2g；9.03×1022试题分析：（1）设混合气体中CO2的物质的量为xmol，CO的物质的量为ymol，根据二者质量及总物质的量，则：x+y＝0.3，44x+28y＝10.8，