四川省眉山市洪雅县花溪中学高一化学上学期期末试卷含解析

四川省眉山市洪雅县花溪中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.遇碘水显蓝色的是A.羊肉

B．鲜鱼片

C．面粉

D.鸡蛋黄参考答案：C略2.盛有氯化钡稀溶液甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是

（

）

A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成

B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成

C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有

D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有

参考答案：A略3.将SO2气体通入BaCl2溶液中，没有看到明显现象，再通入一种气体（或加入一种物质），产生一种白色沉淀，该气体（或物质）不可能是（）A．Cl2

B．CO2

C．NH3

D．SO3参考答案：B考点：二氧化硫的化学性质．专题：氧族元素．分析：由于亚硫酸的酸性比盐酸弱，向BaCl2溶液中通入SO2没有发生反应，此过程无明显实验现象，SO2具有还原性，能被Fe3+离子氧化为SO42﹣离子，所以再向溶液中加入FeCl3溶液，生成BaSO4沉淀；SO2为酸性气体，与氨水反应生成SO32﹣离子，与BaCl2反应生成BaSO3沉淀，以此解答该题．解答：解：A．二氧化硫与氯气在水溶液中反应生成硫酸和盐酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故A正确；B．二氧化碳、二氧化硫均与氯化钡不反应，不能生成沉淀，故B错误；C．氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，溶液显碱性，通入二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故C正确；D．故B正确；D．三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸能与氯化钡反应生成氯化钡沉淀，故D正确；故选B．点评：本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，把握物质的性质及氧化还原反应、复分解反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．4.

氢气还原氧化铜：CuO+H2＝

H2O+Cu，在该反应A．Cu做还原剂

B.CuO做氧化剂C．铜元素的化合价降低

D.铜元素化合剂升高参考答案：BC略5.如右图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡一段时间后可见小球a?膨胀鼓起．下表中的各组物质不会出现上述现象的是（

）??

XYAH2Ca（OH）2BCO2NaOHCHClBa（OH）2DSO2NaOH

参考答案：A略6.将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通过0.5L2mol/L的NaOH溶液中，生成正盐和酸式盐的物质的量之比为1：3，则该烷烃是

(

)

A．甲烷

B．乙烷

C．丙烷

D．丁烷参考答案：D略7.向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，可观察到的现象为（）A．溶液仍为紫色

B．溶液最终变为蓝色C．最终溶液褪色，而无其他现象

D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色参考答案：D略8.含有元素硒（Se）的保健品已走进人们的生活之中，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中错误的是

A．它位于周期表第四周期第VIA族

B．最高价氧化物为SeO2，为酸性氧化物C．原子半径比钙小

D．气态氢化物化学式为H2Se参考答案：B9.下列离子方程式书写正确的是（

）A.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓B.向H2O中投入少量Na2O2固体：2H2O＋2Na2O2＝2Na++2OH-＋O2↑C.氯化铁溶液与铜粉反应：Cu＋Fe3+＝Fe2+＋Cu2+D.Cu与稀硝酸的反应：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑＋4H2O参考答案：D一水合氨为弱碱，不能拆成离子形式，A错误；氧原子不守恒，B错误；电荷不守恒，C错误；Cu与稀硝酸的反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，电荷守恒、原子守恒，正确选项D。10.能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是A．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合

B．NaOH溶液和盐酸混合C．Cu(OH)2和稀H2SO4反应

D．CO2通入NaOH溶液中参考答案：B11.在反应：C＋CO22CO中，可使反应速率增大的措施是(

)①增大压强

②升高温度

③通入CO2

④增加碳的量

⑤降低压强A．①②③④

B．②③④⑤

C．①②③

D．②③④参考答案：C略12.可逆反应达到平衡的重要特征是A、反应停止了

B、正逆反应的速率均为零C、正逆反应的速率相等

D、正逆反应都还在继续进行参考答案：C略13.如右图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是

He

F

SCl

A．非金属性：F>S>Cl

B．原子半径：Cl>S>FC．稳定性：HF>HCl>H2S

D．酸性：HClO>H2SO4参考答案：CA．非金属性：F>Cl>S，A错误；B．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，原子半径：S>Cl>F，B错误；C．非金属性：F>Cl>S，稳定性：HF>HCl>H2S，C正确；D．酸性：HClO＜H2SO4，D错误，答案选C。14.下列物质中，所含分子数最多的是

A．标准状况下，5.6LNH3

B．16gO2

C．O.5molCO2

D．4℃时，18mLH2O参考答案：D15.位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁)>r(乙)>r(丙)>r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述不正确的是A.丙的简单氢化物分子间存在氢键B.由甲、乙两元素组成的化合物中，可形成10电子分子C.由甲和乙两元素组成的分子不止一种D.乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应参考答案：D分析：位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，原子半径r（丁）＞r（乙）＞r（丙）＞r（甲），则甲为H元素，丁处于第三周期，乙、丙处于第二周期；四种元素中只有一种为金属元素，四种元素处于不同的主族，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍，根据核外电子排布规律可知乙为C元素，丙为N元素，丁为Al元素，结合元素周期律和物质的性质解答。详解：根据以上分析可知甲、乙、丙、丁分别是H、C、N、Al。则A，丙为N元素，丙的简单氢化物为NH3，NH3分子间存在氢键，A正确；B，甲为H元素，乙为C元素，甲、乙组成的化合物有CH4、C2H4等烃，甲烷为10电子分子，B正确；C，H与N可形成NH3、N2H4等，C正确；D，乙的最高价氧化物对应水化物为H2CO3，丁的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3，Al（OH）3与H2CO3不反应，D错误；答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用NaOH固体配制500mL1.2mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：（1）需用托盘天平称取NaOH的质量g．（2）容量瓶上需标有以下五项中的．①温度

②浓度

③容量

④压强

⑤刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示）．A．用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用天平准确称取所需NaOH的质量于烧杯中，加入少量水（约100mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与容量瓶刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处G．检查容量瓶是否漏水（4）下列操作会使所配制的溶液浓度偏低的是（填字母）．A．用称量纸称量NaOH固体B．配制前容量瓶中有少量蒸馏水C．溶液注入容量瓶前未冷却到室温D．加蒸馏水定容时不慎超过了刻度线E．定容时俯视刻度线．参考答案：1.24.0g

2.①③⑤

3.GBCAFED

4.AD考点：配制一定物质的量浓度的溶液．分析：（1）所需的质量m=CVM；（2）容量瓶上标有唯一一条刻度线、温度和容积；（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；（4）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．解答：解：（1）所需氢氧化钠的质量m=CVM=1.2mol/L×0.5L×40g/mol=24.0g，故答案为：24.0g；（2）容量瓶上标有唯一一条刻度线、温度和容积，故答案为：①③⑤；（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是GBCAFED，故答案为：GBCAFED；（4）A．由于氢氧化钠易潮解，故用称量纸称量NaOH固体时，氢氧化钠的实际质量偏小，浓度偏低，故A正确；B．配制前容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度无影响，故B错误；C．溶液注入容量瓶前未冷却到室温，待冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故C错误；D．加蒸馏水定容时不慎超过了刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏小，故D正确；E．定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故E错误．故选AD．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素。A、C两元素可形成原子个数之比为2︰:1、1︰1型化合物。B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。请回答：（1）D与F形成D2F的电子式为______________；A、C、D三种元素组成的化合物含有化学键的类型是________________；（2）由E、F两种元素组成的化合物1mol跟由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液发生反应，消耗后者物质的量最大值为___________mol。（3）A、C、F间形成的甲、乙两种微粒，甲有18个电子，乙有10个电子，它们均为负一价双原子阴离子，则甲与乙反应的离子方程式为_________________________________。（4）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2。在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC。一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相同）。下列说法正确的是________________。A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ

B．达到平衡后A2C的转化率：Ⅰ＝ⅡC．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞Ⅱ

D．达到平衡后A2的体积分数：Ⅰ＜ⅡE．达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ＝Ⅱ

F．达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ参考答案：（1）Na2S电子式（略）；离子键、共价键；（2）8mol

（3）HS—+OH—＝S2—+H2O（4）A、B略18.（4分）由铝粉与氧化铁组成的铝热剂，常用于焊接铁轨，试写