云南省曲靖市马过河镇龙县中学高三化学上学期期末试卷含解析

云南省曲靖市马过河镇龙县中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.参考答案：D略2.下列实验推理中，正确的是

(

)

A．实验时剩余的药品不能放回原瓶，所以实验时剩余的白磷也不能放回原瓶

B．某种气体通入品红溶液中，品红褪色，该气体一定是SO2

C．焰色反应时观察到黄色火焰，说明样品中一定含钠元素可能含钾元素

D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷浓硫酸中发生钝化参考答案：C略3.下列叙述正确的是

A．电解法精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度一定不变

B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其正极上发生的反应为：

CH3OH－6e－＋8OH－＝＋6H2O

C．在铁上镀铜时．金属铜作阴极

D．溶液、胶体和悬浊液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小参考答案：D略4.短周期主族元素A、B、C、D，原子半径依次减小，其中A的单质是一种重要的半导体材料；B的单质常用于自来水消毒；C是金属，其密度是所有金属中最小；D的一种气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则下列说法错误的是A．D的气态氢化物比A的气态氢化物稳定B．A的常见氧化物是一种酸性氧化物，能与水反应生成一种弱酸C．B的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸D．单质C常温下能与水反应生成一种气体参考答案：B略5.下列有关实验的叙述正确的是（）A．除去水中的Na+、SO42﹣、Cl﹣等杂质可用蒸馏的方法B．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，则原溶液含有钠盐D．某溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液含有SO42﹣参考答案：A考点：化学实验方案的评价；焰色反应；物质的分离、提纯和除杂．.专题：实验评价题．分析：A．可用蒸馏的方法获取蒸馏水；B．二者都与稀硝酸反应；C．不一定为钠盐，可证明含有钠元素；D．不能排除Ag+的干扰．解答：解：A．水易挥发，可用蒸馏的方法获取蒸馏水，以除去水中的可溶性离子，故A正确；B．二者都与稀硝酸反应，应加入稀盐酸或稀硫酸，故B错误；C．焰色反应为元素的性质，不一定为钠盐，可证明含有钠元素，故C错误；D．不能排除Ag+的干扰，应先加入盐酸酸化，如无现象，再加氯化钡检验，故D错误．故选A．点评：本题考查较为综合，涉及物质的检验、鉴别和分离等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．6.H－离子可以跟NH3反应：，根据该反应事实，可以得出的正确结论是A．NH3具有还原性

B．H－是很强的还原剂C．H2既是氧化产物又是还原产物

D．该反应属于置换反应

答：参考答案：BC略7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I2＋6OH－B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OC.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O

D用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）：参考答案：D略8.（08东莞调研）阿伏加德罗常数约为NA，下列说法不正确的是

（

）A、1L0.5mol/LCH3COONa溶液中含有的CH3COO－个数为0.5NAB、6.2g白磷P4中所含的P－P键的个数为0.3NAC、在标准状况下，VLCH2O中含有的氧原子个数为D、常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3NA参考答案：答案：A9.将铁片和银片用导线连接插入硫酸铜溶液中，当线路中有0.2mol的电子发生转移时，负极的质量变化是

A．增加10.8g

B．增加6.4g

C．减轻5.6g

D．增加5.6g参考答案：C 10.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是

（

）

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②

B．②③

C．①④

D．③④参考答案：C略11.已知：H2（g）+O2（g）=H2O（1）

△H=-285.8kJ·mol-1 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-890.3kJ·mol-1

现有H2和CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2（g）和H2O（1），共放出热精3242．5kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是（）

A．1：1

B．1：3

C．1：4

D．2：3参考答案：D略12.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中正确的是（

）A．MOH和ROH都是强碱

B．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)C．常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性D．在x点，c(M+)=c(R+)参考答案：D略13.下列说法中正确的是（

）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热的反应在常温条件下一定能发生反应C．吸热反应只能在加热的条件下才能进行D．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的总能量所决定的参考答案：D略14.某研究性学习小组为了探索镁粉与FeCl3溶液的反应机理，做了如下两组实验：①将镁粉投入冷水中，未见明显现象；②将镁粉投入FeCl3y溶液中，观察到有气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，同时逐渐产生红褐色沉淀。则下列有关镁与FeCl3溶液反应的叙述中，正确的是

A．镁只与FeCl3溶液中的Fe3+直接反应

B．气泡是镁与FeCl3溶液中的水直接反应产生的

C．红褐色沉淀是镁与水反应生成的Mg（OH）2与Fe3+反应所得

D．汽泡是镁与FeCl3水解生成的盐酸反应产生的参考答案：D15.电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=（已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量）×100%．现取20mLpH=3的CH3COOH溶液，加入0.2mol/L的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为（）A．0.5%

B．1.5% C．0.1%

D．1%参考答案：D解析：根据图象分析，当氨水的体积为10ml时导电性最强，说明刚好与醋酸完全反应，所以醋酸的浓度为：=0.12mol/L，再根据pH=3的CH3COOH溶液，则氢离子浓度为：10﹣3mol/L，所以CH3COOH的电离度为×100%=1%，故选：D；二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al4C3的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）。（1）实验原理①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式。（2）实验装置（如图所示）（3）实验过程①连接实验装置，检验装置的气密性。称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL。②称取xgAlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞，打开活塞，通过分液漏斗加入稀硫酸，与烧瓶内物质充分反应。③待反应进行完全后，关闭活塞，打开活塞，通过分液漏斗加入过量（填化学式），与烧瓶内物质充分反应。④（填入该步应进行的操作）。⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg。（4）数据分析①若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。②Al4C3的质量分数为（该实验条件下的气体摩尔体积为Vm）。参考答案：（1）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑（3）②K2、K3；K1③K1；K3；NaOH④打开K2，通入空气一段时间（4）①偏小；②×100%解析:本题考查了物质性质，基本实验原理、操作、物质的量计算。（1）AlN溶于强碱生成氨气，而Al3+则转化为NaAlO2，则方程AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3↑（3）实验原理为Al4C3与硫酸反应生成CH4，AlN溶于强酸产生铵盐，气体向左测定出甲烷的体积，即可计算出Al4C3的质量分数，然后加入强碱与铵盐反应产生氨气，气体向右测定出D装置增重的质量，可计算出AlN的质量分数。通入空气，使反应产生的氨气全部被浓硫酸吸收。（4）m（NH3）=z-y，m（AlN）=，质量分数为×100%，若读数时，左高右低，压强大于外界压强，体积偏小。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：（1）该流程中可以循环的物质是

．（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式

、

，若食盐水不经过二次精制，仍会有少量的Ca2+、Mg2+直接进入离子膜电解槽，这样产生什么后果是

．（3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．则B处产生的气体是

，E电极的名称是

极．电解总反应的离子方程式为

．（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为

．（5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45×104A，该电解槽的电解效率为

．

参考答案：（1）氯化钠、氢氧化钠；（2）Ca2++CO32﹣=CaCO3↓、Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜；（3）H2；阳极；2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣；（4）Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl；（5）93.45%．

考点：氯碱工业；原电池和电解池的工作原理．分析：（1）根据工艺流程图结合电解工艺的原料以及产物知识来判断；（2）除去钙离子使用碳酸钠试剂，除去镁离子使用氢氧化钠试剂，根据处理后的盐水中还含有少量杂质离子对装置的影响角度来回答；（3）电解池中，阳离子移向阴极，根据电极反应确定产物，根据电解池的工作原理来书写方程式；（4）氯气具有氧化性，能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠；（5）计算生成NaOH的质量，根据理论耗电量和实际耗电量计算．解答：解：（1）根据工艺流程图结中用到的原料以及产物，可以知道从阳极槽出来的淡盐水中含有氯化钠可以循环使用，电解产生的氢氧化钠可作为在进入电解槽前需要进行两次精制的原料，也是可以循环使用的物质，故答案为：氯化钠、氢氧化钠；（2）除去钙离子使用碳酸钠试剂，Ca2++CO32﹣=CaCO3↓除去镁离子使用氢氧化钠试剂，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，若食盐水不经过二次精制，处理后的盐水中还含有少量杂质离子Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，对装置中的交换膜产生影响，故答案为：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓、Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜；（3）电解池中，阳离子钠离子移向阴极，所以B是电源的负极，A是正极，E是阳极，在阴极上产生的是氢气，电解饱和食盐水的原理方程式为：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣，故答案为：H2；阳极；2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣；（4）氯气具有氧化性，能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，即Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl，故答案为：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl；（5）烧碱溶液质量为1.342×103kg/m3×113m3=1.516×105kg，m（NaOH）=1.516×105kg×32%=4.85×104kg，则理论上需要电流量为=3.252×107A，则实际上耗电量为1.45×104A×8×300=3.48×107A，该电解槽的电解效率为×100%=93.45%，故答案为：93.45%．点评：本题以氯碱工业为载体，考查学生生化学工艺流程题的解题方法知识，注意电解池的工作原理的灵活应用是关键，题目难度中等．18.从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到的产物中含光卤石（xKCl?yMgCl2?zH2O），它在空气中极易潮解、易溶于水，是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定：①准确称取5.550g样品溶于水，配成100mL溶液．②将溶液分成两等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.580g．③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305g．（1）步骤②中检验白色固体已洗净的方法是

．（2）已知某温度下Mg（OH）2的Ksp=6.4×10﹣12，当溶液中c（Mg2+）≤1.0×10﹣5mol?L﹣1可视为沉淀完全，则应保持溶液中c（OH﹣）≥

（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）．参考答案：（1）取最后的洗涤液，滴加AgNO3溶液，若不产生沉淀，则已洗净；（2）8×10﹣4；（3）样品的组成为KCl?MgCl2?6H2O．考点：探究物质的组成或测量物质的含量；离子方程式的有关计算；镁、铝的重要化合物．.专题：实验探究和数据处理题．分析：（1）白色沉淀为氢氧化镁，表面会沾有氯化钾溶液，检验是否洗涤干净的方法是设计实验验证洗涤液中是否含有氯离子；（2）依据沉淀溶解平衡存在的溶度积常数计算得到；（3）依据题给条件，结合元素守恒和质量守恒计算氯化镁、氯化钾、水的物质的量得到．解答：解：（1）白色沉淀为氢氧化镁，表面会沾有氯化钾溶液，检验是否洗涤干净的方法是设计实验验证洗涤液中是否含有氯离子，实验设计为取最后的洗涤液，滴加AgNO3溶液，若不产生沉淀，则已洗净，故答案为：取最后的洗涤液，滴加AgNO3溶液，若不产生沉淀，则已洗净；（2）Mg（OH）2的Ksp=6.4×10﹣12，当溶液中c（Mg2+）≤1.0×10﹣5mol?L﹣1可视为沉淀完全，则Ksp=c（Mg2+）×c2（OH﹣）=6.4×10﹣12，c（OH﹣）≥8×10﹣4mol/L，故答案为：8×10﹣4；（3）5.550g样品中含：n（Mg2+）=×2=0.02moln（MgCl2）=0.