湖北省黄石市私立蓝天双语学校高三化学上学期期末试卷含解析

湖北省黄石市私立蓝天双语学校高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.人类未来最理想的燃料是A.煤

B.石油液化气C.氢气

D.水煤气参考答案：C略2.下列说法不正确的是（）A．用四氯化碳可以萃取乙酸水溶液中的乙酸B．元素分析可以鉴定有机物的实验式C．红外光谱分析可以鉴定有机物中含有的官能团或化学键D．核磁共振氢谱分析可以鉴定有机物中不同化学环境的氢原子及它们的数目比参考答案：A略3.美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村和美国科学家马丁·沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（GFP）方面做出突出贡献而分享了2008年诺贝尔化学奖。经研究发现GFP中的生色基团结构如图所示，有关GFP的说法中正确的是（

）A．该有机物既能与碱反应又能与酸反应B．该有机物与溴水既能发生加成反应又能发生取代反应C．该有机物属于芳香烃D．1mol该有机物分子中含有7mol碳碳双键参考答案：AB略4.下列装置、操作及说法正确的是

A．图1探究NaHCO3的热稳定性B．图2证明铁生锈与空气有关C．图3定量测定H2O2的分解速率D．图4证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯

参考答案：B略5.下列与含氯化合物有关的说法正确的是

A.是弱酸，所以是弱电解质

B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得胶体

C.溶液和溶液均通过离子导电，所以和均是离子化合物

D.电解溶液得到22.4L（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA阿伏伽德罗常数）参考答案：B略6.正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础，下列有关表述中正确的是()。A．过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同，两者互为同分异构体B．16O与18O互为同位素；HO、DO、HO、DO为同一种物质C．P4、CH4、NH粒子的空间构型均为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型分子D．Ca2＋的结构示意图为；NH4Cl的电子式为参考答案：BCA项中过氧乙酸与羟基乙酸所含官能团不相同，但两者互为同分异构体；D项中NH4Cl的电子式中没有写出Cl－的电子式。7.下列事实可以用同一原理解释的是

A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理B．乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色

C．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象

D．苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质参考答案：C略8.下列关于胶体的认识错误的是（）A．鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米（1nm=10﹣9m），因此纳米材料属于胶体C．往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷参考答案：B考点：胶体的重要性质．.专题：溶液和胶体专题．分析：A、鸡蛋清溶液是胶体分散系，是蛋白质的胶体，加入（NH4）2SO4等轻金属盐可以使蛋白质发生盐析，产生白色沉淀；B、将纳米材料分散到溶剂中，得到胶体，纳米材料本身不是胶体；C、向Fe（OH）3胶体中加入少量稀硫酸，使Fe（OH）3胶体发生聚沉，产生沉淀，H2SO4过量时，发生酸碱中和，沉淀溶解；D、烟是胶体，胶体微粒带有电荷，通高压电，使胶体聚沉，烟尘形成沉淀，从而净化空气解答：解：A、鸡蛋清溶液是胶体分散系，是蛋白质的胶体，加入（NH4）2SO4等轻金属盐可以使蛋白质发生盐析，产生白色沉淀，故A正确；B、将纳米材料分散到溶剂中，得到胶体，纳米材料本身不是胶体，故B不正确；C、向Fe（OH）3胶体中加入少量稀硫酸，使Fe（OH）3胶体发生聚沉，产生沉淀，H2SO4过量时，发生酸碱中和，沉淀溶解，故C正确；D、烟是胶体，胶体微粒带有电荷，通高压电，使胶体聚沉，烟尘形成沉淀，从而净化空气，故D正确；故选B．点评：本题考查了胶体性质的分析判断，掌握奇偶题本质特征和选择分析应用是关键，注意知识积累，题目较简单．9.下列方程式写法正确的是(

)A．高温煅烧石英和纯碱混合物：SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑B．过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3SO2+2NO3—+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+C．一定量的Cl2通入到FeBr2溶液中：FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2D．金属Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu参考答案：A略10.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．25℃时，2LpH＝1的H2SO4溶液中，SO42－数目为0.1NAB．将7.8gNa2O2放入足量的CO2和水蒸气组成的气氛中，充分反应，转移电子总数为0.1NAC．9g重氧水（H218O）含电子总数为10NAD．常温常压下，2.24L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含C－H数目为1.2NA参考答案：B略11.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是：A．今夏我国很多地区出现严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨。B．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生。C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”。D．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤主要成分是高纯度的单质硅。参考答案：D略12.下列离子方程式书写正确的是

A．制备氢氧化铁胶体：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3（胶体）

B．向氨水中通入过量二氧化硫：NH3·H2O＋SO2＝NH4＋＋HSO3－C．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：D．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑参考答案：B略13.参考答案：C14.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性

参考答案：D略15.常温下，用

0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定

20.00mL0.1000mol?L-1CH3COOH溶液滴定曲线如图。下列说法正确的是A．点①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）B．点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）实验室用下图所示装置可制取并探究SO2的性质⑴A中盛放浓H2SO4的仪器名称是

，使用该仪器前必须进行的一步操作是

；⑵若B中盛放适量Na2S溶液，实验中出现淡黄色沉淀，说明SO2具有

性；⑶若探究SO2的还原性，可在C中盛放适量下例溶液中的

；A．浓硫酸

B．溴水

C．酸性高锰酸钾溶液

D．氢氧化钡溶液⑷若在D中盛放Ba(NO3)2溶液，发生反应的化学方程式为：

。参考答案：（1）分液漏斗、检漏（2）氧化性（3）BC（4）3Ba(NO3)2+3SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4HNO3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知：P4（g）+6Cl2（g）=4PCl3（g）△H=akJ?mol﹣1P4（g）+10Cl2（g）=4PCl5（g）△H=bkJ?mol﹣1P4具有正四面体结构，PCl5中P﹣Cl键的键能为ckJ?mol﹣1，PCl3中P﹣Cl键的键能为1.2ckJ?mol﹣1．则Cl﹣Cl键的键能为1.4c+0.25b﹣0.25akJ?mol﹣1．参考答案：

考点：反应热和焓变．分析：依据盖斯定律和已知热化学方程式求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）的反应热，再依据焓变=反应物键能之和﹣生成物键能之和计算分析．解答：解：已知：①P4（g）+6Cl2（g）=4PCl3（g）△H=akJ?mol﹣1；②P4（g）+10Cl2（g）=4PCl5（g）△H=bkJ?mol﹣1；利用“盖斯定律”，（②﹣①）×得：Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=KJ?mol﹣1，由Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=KJ?mol﹣1可得E（Cl﹣Cl）+3×1.2c﹣5c=，因此可得：E（Cl﹣Cl）=kJ?mol﹣1=1.4c+0.25b﹣0.25akJ?mol﹣1；故答案为：1.4c+0.25b﹣0.25a．点评：本题考查了化学键与焓变定量计算关系、盖斯定律的计算应用，题目难度中等，侧重于对基础知识应用的考查．18.

甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）。（1）分析该反应并回答下列问题：

①平衡常数的表达式为K=

。

②下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是

（填字母编号）。

a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化

b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

c．恒温、恒容条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变

d．一定条件下，单位时间内消耗1molCO，同时生成1molCH3OH（2）右图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。该反应的△H

0（填“>”、“<”或“=”）；T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1

K2（填“>”、“<”或“=”）。若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是

（填字母编号）。

a．升高温度

b．将CH3OH（g）从体系中分离

c．使用合适的催化剂

d．充入He（g），使压强增大

（3）已知在常温常压下：

①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）

△H=-akJ·mol-1

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）

△H=-bkJ·mol-1

③H2O（g）=H2O（1）

△H=-ckJ·mol-1

则CH3OH（1）和O2生成CO和H2O（1）的热化学方程式是：

（用a、b、c表示）。（4）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，b口通入的物质是

，正极上的电极反应式为