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电解质溶液中平衡常数的一些应用一、平衡常数的表示方法例1、写出下列各平衡的平衡常数的表达式：1、CH3COOHCH3COO-+H+2、NH3.H2ONH4++OH-3、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-4、NH4++H2ONH3.H2O+H+例2、已知25℃时，1mol/L的弱酸HA的Ka=10-6，1mol/L的弱酸HB的Ka=10-10，求两种溶液中c(H+)？二、平衡常数的意义：同温下，弱酸、弱碱的电离常数越大，说明弱酸(碱)的酸(碱)性越强，反之,则越弱。同温下，水解平衡常数越大，说明水解程度越大，反之,则越小。例3、用平衡常数解释，为何酸越弱，其对应酸根离子的水解程度越大？例4、以醋酸钠为例，用平衡常数解释，在其他条件不变的情况下，为何能水解的盐，溶液越稀水解程度越大？三、应用：例5、已知：常温下，醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-5，次氯酸的电离平衡常数Ka=3.0×10-8，（1）CH3COOH和NaClO能反应吗？（2）已知：25℃时

H2CO3HCO3-+H+

Ka1=4.3×10-7HCO3-CO32-+H+

Ka2=5.6×10-11HClOClO-+H+

Ka=3.0×10-8若把H2CO3、HCO3-、HClO都看作是酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是________。

（4）根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出下列反应的离子方程式：①将少量的氯气通入过量的碳酸钠溶液中②将过量的氯气通入少量的碳酸钠溶液中H2CO3HCO3-③将氯气和碳酸钠按物质的量之比1:1进行反应（3）写出少量CO2通入NaClO溶液中的离子方程式?例6、已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下：下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.NaClO溶液中通少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-B.Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-C.NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-+SO2=CO2+SO32-+H2OD.NaClO溶液中通少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-H2CO3H2SO3HClOK1=4.30×10

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