物质的分离与提纯2

引言：在日常生活中，我们所接触的各种各样的物质，大多数都是混合物。人们为了研究一些物质的性质或将其中的一些成分分离出来，都需要对混合物进行分离和提纯。物质的分离与提纯分离和提纯的区别：物质的分离：把混合物经过处理和转化分开后，要求恢复到原来的状态。物质的提纯：只要求弃去杂质，不要求将杂质复原。试一试：1.除去食盐中混有的泥沙2.除去硝酸钾中的少量氯化钠3.除去氯化钠中的少量硝酸钾

你能除去下列物质中的杂质吗？你采用的是什么方法呢？物理方法1.过滤：适用于液体和其中不溶性固体的分离。2.结晶：适用于可溶性固体与液体混合物。易于操作，实验首选降温结晶：适用于溶解度受温度影响大的物质。如：从KNO3溶液中分离出KNO3。蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响小的物质。如：海水晒盐。蒸馏：利用物质的沸点不同来分离混合物。牛刀小试

实验室用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气。从反应后的KCl和MnO2的混合物中分离、回收这两种物质，需要使用哪些分离方法？请简述实验方案。

将反应后的固体加水溶解，过滤。将滤渣洗涤、干燥即可得到MnO2。再将滤液蒸发结晶，即可得到KCl。讨论：氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾Cu粉中混有少量的Fe粉Zn（NO3）2溶液中含有少量的AgNO3NaCl溶液中混有少量的Na2SO4

实验室用锌和稀盐酸制取氢气，氢气中可能混有的杂质有哪些？请问：怎样才能得到纯净干燥的氢气？

如果实验室制取纯净干燥的二氧化碳，还可用此法来除去二氧化碳中所混有的杂质吗？拓展延伸——气体的净化与干燥1.气体的干燥常见干燥剂可干燥气体举例浓硫酸氧化钙、氢氧化钠、碱石灰酸性或中性碱性或中性CO2、SO2、HCl、H2NH3、H2、O22.气体的吸收

吸收剂吸收的气体杂质

NaOH固体、碱石灰CO2、SO2、HCl、H2ONaOH溶液CO2、SO2、HCl1.除去氢气中混有的少量水蒸气应选用装置＿＿，除去氢气中混有的少量氯化氢气体应选用的装置＿＿。练习：2.用浓盐酸跟锌粒反应制取并收集纯净的氢气时，装置的接口顺序为

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丁戊BGFDEC讨论：小明同学发现，上个月做实验时所用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。经实验检测发现，溶液部分变质。你可采用何种办法除去其中的杂质？某食盐样品中混有少量的杂质碳酸钠，欲除去其中的杂质，你可选择何种试剂？化学方法：加入除杂试剂，使杂质转化为沉淀、气体或与被提纯的物质相同的物质。基本原则：不增——所选试剂不能带来新的杂质不减——所选试剂只与杂质反应而不能与被提纯的物质反应易分——试剂与杂质反应的产物与被提纯的物质容易分离除杂基本要求1.操作简单易行，杂质易被除去。2.不违背三原则（即不增、不减、易分）。3.经济、无污染。知能应用：待提纯的物质选用试剂操作方法ACaO(CaCO3)水溶解、过滤、结晶BCuSO4(H2SO4)NaOH溶液过滤CCu(CuO)稀硫酸溶解、过滤、洗涤、干燥DNaCl(NH4HCO3)稀盐酸溶解、结晶

除去下列物质中的杂质（括号内杂质），所选用的试剂和操作方法均正确的一组是（）C试题评析：1.下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是（）A.铜粉中混有少量铁粉（用磁铁吸引）

B.NaNO3中混有少量NaCl（AgNO3溶液）

C.C粉中混有少量CuO（稀硫酸）

D.CaO中混有CaCO3（稀盐酸）D2.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）第②步操作的目的是除去粗盐中的

（填化学式，下同）,第⑥步操作的目的是除去滤液中的

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Na2SO4Na2CO3、NaOH（2）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaCO3、Mg（OH）2、（填化学式）

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