无机及分析化学课件第六章沉淀平衡

一种物质可溶是指水溶液浓度＞0.01mol/L，mol/L、溶度积常数（solubility难溶电解质在水中的溶解平衡有固相和液相存AgClAg+。Ag+Cl－离子之间的 Ag+(aq)+Cl－(aq)K=[Ag+][Cl－]/[AgCl]Ksp=K[AgCl]=（298k（solubility-productconstant） mAn+(aq)+nBm－(aq)Ksp(AmBn)=[An+]m[Bm－]nCa2++C2O42-=CaC2O4Ksp=[Ca2+][C2O42-Ka、KbKsp如：Ksp(AgCl)=1.56×10－10AgClAg++Cl－[Ag+]=[Cl－]=ss2=Ksps=Ksp1/2=1.23×10－5sKspsKsp(Ag2CrO4)==(2s)2s=s={1/4==1.31×10－4>s)sQ Q＞KspNaAc Ba2+(aq)+SO4２－(aq)Ksp=[Ba2+][SO4２－]=Na2SO4→2Na++QKsp，平衡向左移动。4［Ba2+［SO4如果在难溶电解质的饱和溶液中加入不含相同一方面：Cl－对Ba2+，Na+对SO4２－有静电作用，１、沉淀生成的条件QKspBa(NO3)2，使(Ba2+)(SO4２－KspBaSO4沉淀。［SO4２－］定性，10-5mol/L则：[Ba2+Ksp/==1.08×10－4２、pHpHKsp(Fe(OH)31.1×10－36（１） Fe3++3OH－[Fe3+][OH－]3=Ksp[OH－]===pH=14－=14－（－lg=14－11.32=≈[Fe3+]=[OH－]===pH=14－pOH==≈氢氧化物开始沉淀或沉淀完全不一定在碱性0.1mol/LCl－0.1mol/L反应式：Ag++Cl－AgClKsp(AgCl)=1.56×10－10Ag++I－=AgIKsp(AgI)=I－沉淀完全时，[I－1×10－６mol/L[Ag+]=Ksp(AgI)/[I－]==1.5×10－10此时，[Cl－][Ag= [Ag+]==1.56×10－9Ksp[Ag+][Cl－]=1.56×10－10[Ag+][I－]=1.5×10－16[Cl－]/[I－]=即[Cl－1.04×106I－]时，AgCl开始沉淀。此时，若[Cl－]=0.1mol/L，[I－]==9.6×10－8Q＜Ksp。１、生成弱电解质①3CaCO3Ksp8.7×10－9 Ca2+(aq)+CO2－(aq)3+ →Cl－(aq)+‖33②

－+H+ CO

2↑+ Mg2+(aq)++ →2Cl－(aq)+‖ Mg2+(aq)+2OH－(aq)+42NH4‖2Mg(OH)2+

4+ Mg2++2NH4

实际上包含了沉淀溶解平衡和酸碱平衡两重平ZnS+2HCl→ZnCl2+２、氧化还原反应 3Cu2+(aq)++32NO－+3↓3S↓+3CuS+2NO3－+8H+=3S↓+2NO↑4H2O ３、生成配位化合物 Ag+(aq)+‖AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++PbCl2(s)+Na2CO3=PbCO3(s)+CaSO4(s)+Na2CO3=CaCO3(s)+石膏9.1×10－6 A