2023年中考化学复习-溶液(一)

2023年中考化学京改版(2013)专题复习-溶液

一、单选题

1.下列关于溶液的说法正确的是

A.溶液一定是混合物

B.饱和溶液的浓度比不饱和溶液的浓度一定大

C.医用碘酒是碘的水溶液

D.添加溶质是不饱和溶液变成饱和溶液的唯一方法

2.20℃时，NaCl的溶解度为36g。配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是()

A.配制该溶液需要5gNaCl

B.该溶液为饱和溶液

C.将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出

D.配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%

3.实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是

三

4

一

三

水

三

水

三

溶解

量取H2OD.NaCl

4.农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。下列说法不正

确的是

B.②中需称量NaCl的质量为16.0g

C.选用10（）mL量筒量取所需水的体积

D.用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大

5.下列说法正确的是（）

A.均一、稳定的液体都是溶液

B.溶质均以离子形式分散到溶剂中

C.同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓

D.饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小

6.将厨房中的下列物质放入适量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是

A.食盐B.白醋C.植物油D.白糖

7.下列物质用途主要由化学性质决定的是

A.稀有气体作电光源B.生石灰用于食品加热

C.液氮制造低温环境D.氯化钠配制生理盐水

8.NaCI和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是

温度/℃0204060

NaCl的溶解

35.736.036.637.3

度/g

KNO3的溶

13.331.663.9110

解度/g

A.20℃时，lOOglO最多能溶解36.0gNaCl

B.40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%

C.可用冷却海水的方法获取大量食盐

D.其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液

9.如图是MgCb、KC1和MgSCU的溶解度曲线。下列说法错误的是（）

溶

解

度

g

A.P点表示t2℃时KC1和MgSO4的溶解度相等

试卷第2页，共7页

B.t「C时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCL

C.将12c时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃,会析出晶体的是MgS04

D.t2℃时，将40gMgCb加入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为90g

10.配制70克16%的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是

11.下列关于溶液的说法正确的是

A.溶液一定是无色透明的液体

B.饱和溶液降温后都有溶质结晶析出

C.碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂

D.水加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强

12.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75%酒精可有效灭活病毒。现用95%的酒精配制75%的酒

精，一般不会用到的仪器是

13.取某固体物质5g加入20mL水中，测得溶液的温度随时间变化曲线如图所示。该固体物质可能是

C.NH4NO3D.CaCO3

14.实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是

A.计算得出所需氯化钠固体的质量为5g

B.将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量

C.溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度

D.将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小

15.把下列生活中常见的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是

A.面粉B.酒精C.花生油D.泥土

二、填空题

16.如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。

请回答

(1)应称量___________gNaCI,需加水mLo

(2)若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应_____________________直到天平平衡。

(3)取上述溶液10g加水稀释到g,可得到5%的NaCl溶液。

17.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：

甲

溶

5o/乙

解

4o

度P

g3o

2o

1O

°h30温度七

(1)要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有(写一种)。

(2)将30℃时等质量的甲、乙的饱和溶液分别降温至t「C,它们析出晶体(晶体中不含结晶水)的质量关系是(填

“甲〉乙”“甲〈乙”或“甲=乙”)

18.某温度下，将50gKNO3加入到100g水中，充分搅拌后溶解掉40gKNO3,得到140gKNC>3溶液。据此回

答下列问题：

(1)该溶液中溶质是(填化学式，下同)，溶剂是;

(2)得到的溶液中溶质质量为g,溶剂质量为g；

(3)将上述溶液平分成两等份，则每份溶液的质量为g,每份溶液中溶质的质量为g,溶剂质量为

-------go

19.小华在饮用碳酸饮料时。发现有大量气泡溢出。他联系学过的知识从不同角度加以解释。从物理变化的角度解

试卷第4页，共7页

释为。从化学变化的角度解释为(化学方程式表示)。

20.实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，配制过程包括如下操作。请回答:

(1)图中使用到的玻璃仪器有、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。

(2)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是。

(3)该实验中量取的水的体积应为mLe(水的密度为Ig/cm3)

(4)图示中正确的操作顺序为(填标号)。

A.④②⑤①③

B.①②③④⑤

C.①②④③⑤

D.④⑤②③①

三、推断题

21.我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其流程简图和部分物质的溶解度曲线

如下：

已知：①母液中有一种铁态氮肥

A不

(2)2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T

请回答下列问题：

(1)操作a的名称是。

(2)结合图2分析，图1反应1中NaHCCh作为晶体析出的原因是，从图2中还能获得的一条信息是

(3)图1中得到的母液中一定含有的阳离子是(填离子符号)，流程中可以循环使用的物质是。

(4)从图2可以看出温度高于60。。NaHCCh的溶解度曲线“消失”了，其原因可能是。

四、流程题

22.碳酸锂是生产锂电池的基础材料。以廿-锂辉石为原料，其中锂元素以氧化物(Li?。)的形式存在，含有的主要

杂质是氧化镁。用硫酸焙烧法制取碳酸锂的工艺流程(部分试剂和步骤等已略去)如图所示:

母港

£锂辉石•

碳酸锂

晶体

(1)步骤“浸出一滤渣”、"沉锂一母液”这两个过程都要进行的操作是

(2)“沉锂”发生反应的化学方程式为o所得的母液为碳酸锂的(填“不饱和"或饱和")溶液。

(3)下表为Li2cCh在不同温度下的溶解度(g)数据，据此判断在“沉锂”后洗涤得到的Li2c晶体的方法为:

温度/℃20406080100

Li2CO31.331.171.010.850.72

(4)Li-SO2电池工作时的反应原理是锂与二氧化硫反应生成Li2s2。4。该电池工作过程中如有28g金属锂参加了反应,

则同时消耗二氧化硫的质量是多少(写出计算过程)？

五、计算题

23.计算下列小题。

(1)用100克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液配制成溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需加水克。

(2)取75克某过氧化氢溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化镒，用电子秤测其质量，不同时间电子秤的读数如

表所示。试计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数(不考虑H2O逸出，写出计算过程，结果保留到0.1%)。

反应时间/min0123456

锥形瓶+瓶内物质的总质量/g375.00371.56366.28365.56365.40365.40365.40

24.小化为了探究煨烧了一段时间的石灰石中各成分的质量(其中杂质高温不分解、不溶于水也不与酸反应)，进行

了如下图所示的实验：

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燃烧一段时间

的石灰石20g不溶物4.4g

请回答下列问题：

(1)写出有气体生成的化学反应方程式：；

(2)列出求解所探究的固体中碳酸钙质量(X)的比例式：；

(3)该锻烧后的石灰石中各成分的质量最简比是：；

(4)最终所得的不饱和溶液中，溶质的质量分数为：；

(5)若用上述401燃烧一段时间的石灰石继续充分锻烧，可得到含杂质的生石灰的质量是

参考答案:

1.A

2.C

3.C

4.D

5.C

6.C

7.B

8.C

9.D

10.C

11.c

12.B

13.C

14.A

15.B

16.7.542.5往左盘中继续添加氯化钠固体30

17.(1)降低温度或加溶质或蒸发溶剂

(2)甲〉乙

18.KNO3H2O40100702050

19.气体溶解度随压强减小而减小，打开饮料瓶塞，气压减小，二氧化碳溶解度降低,

所以有大量气泡冒出H2c=CO2T+H2O

20.⑴烧杯

⑵加速溶解

⑶47

(4)A

21.过滤此温度下碳酸氢钠的溶解度较小氯化镀的溶解度受温度的影响较

大Na\NH4+CO2温度高于60℃时，碳酸氢钠开始分解

22.⑴过滤

(2)L