有机化学知识点总结计划归纳全

有机化学知识点总结计划归纳全有机化学知识点总结计划归纳全/有机化学知识点总结计划归纳全WORD格式有机化学知识点总结归纳(全)有机化学知识点归纳一、有机物的结构与性质1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。原子：—X原子团（基）：—OH、—CHO（醛基）、—COOH（羧基）、C6H5—等官能团化学键：C=C、—C≡C—2、常有的各样有机物的官能团，结构特点及主要化学性质烷烃A)官能团：无；通式：CnH2n+2；代表物：CH4B)结构特点：键角为109°28，′空间正周围体分子。烷烃分子中的每个C原子的四个价键也都这样。C)物理性质：1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均。色无为一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态。2.它们的熔沸点由低到高。3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂D)化学性质：①取代反应（与卤素单质、在光照条件下）光光CH4+Cl2CH3Cl+HCl，，??。CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl点燃②燃烧CH4+2OCO2+2H2O高温③热裂解CH4C+2H2间隔空气催化剂C16H34C8H18+C8H16加热、加压点燃y④烃类燃烧通式：HOxtCH(x)O2xCO2242yz点燃y⑤烃的含氧衍生物燃烧通式:HOxyzCHO(x)O2xCO22422CaOE)实验室制法：甲烷：CH3COONaNaOHCH42CO3△注：1.醋酸钠：碱石灰=1：32.固固加热3.无水（不能够用NaAc晶体）4.CaO：吸水、稀释NaOH、不是催化剂专业资料整理WORD格式烯烃：C=CA)官能团：；通式：CnH2n(n≥2)；代表物：H2C=CH2B)结构特点：键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。1/13专业资料整理WORD格式有机化学知识点总结归纳(全)C)化学性质：①加成反应（与X2、H2、HX、H2O等）CCl4催化剂CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br22232CH=CH+HOCHCHOH加热、加压催化剂CH2=CH2+HXCH3CH2X②加聚反应（与自己、其他烯烃）催化剂n2222nCH=CHCH—CH点燃③燃烧CH2=CH2+3O22CO2+2H2O催化剂④氧化反应2CH=CH2+O22CH3CHO点燃y⑤烃类燃烧通式：HOxyCH(x)O2xCO2242浓H2SO4D)实验室制法：乙烯：CH3CH2OHH2CCH2+2O↑H170℃注：1.V酒精：V浓硫酸=1：3（被脱水，混杂液呈棕色）2.排水收集（同Cl2、HCl）控温170℃（140℃：乙醚）5.碱石灰除杂SO2、CO24.碎瓷片：防范暴沸反应条件对有机反应的影响：BrCH2＝CH－CH3＋HBrCH（氢加在含氢很多碳原子上，切合马氏规）则3CHCHCH2＝CH－CH3＋HBrCH3－CH2－CH2－Br（反马氏加成）F）温度不一样样对有机反应的影响：BrBr80℃CH2CHCHCH2+Br2CH2CHCHCH2BrBrCH2CHCHCH260℃CH+Br22CHCHCH2炔烃：A)官能团：—C≡C—；通式：CnH2n—2(n≥2)；代表物：HC≡CHB)结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。C)物理性质：纯乙炔为无色无味的易燃、有毒气体。微溶于水，易溶于乙醇、苯、丙酮等有机溶剂。工业乙品炔带略微大蒜臭。由碳化钙(电石)制备的乙炔因含磷化氢等杂质而有恶臭。C)化学性质：①氧化反应：专业资料整理WORD格式a．可燃性：2C2H2+5O2→4CO2+2H2O现象：火焰光明、带浓烟,燃烧时火焰温度很高（＞3000℃），用于气焊平和割。其火焰称为氧炔焰。b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。2/13专业资料整理WORD格式有机化学知识点总结归纳(全)3CH≡CH+10KMnO4+2H2O→6CO2↑+10KOH+10MnO2↓所以可用酸性KMnO4溶液或溴水差异炔烃与烷烃。②加成反应：能够跟Br2、H2、HX等多种物质发生加成反应。如：现象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色与H2的加成CH≡CH+H2→CH2＝CH2③取代反应：连接在C≡C碳原子上的氢原子相当爽朗，易被金属取代，生成炔烃金属衍生物叫做炔化物。NH31H2↑CH≡CH+Na→CH≡CNa+2NH31CH≡CH+2Na→CNa≡CNa+H2↑190℃~220℃2CH≡CH+NaNH2→CH≡CNa+NH3↑CH≡CH+Cu2Cl（2AgCl）→CCu≡CCu(CAg≡CAg)↓+2NH4Cl+2NH3（注意：只有在三键上含有氢原子时才会发生，用于判断端基炔RH≡CH）。乙炔实验室制法：CaC2+2H－OH→Ca(OH)2+CH≡CH↑注：1.排水收集无除杂2.不能够用启普发生器3.饱和NaCl：降低反应速率4.导管口放棉花：防范微溶的Ca(OH)2泡沫拥堵导管苯及苯的同系物：A)通式：CnH2n—6(n≥6)；代表物：B)结构特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形结构，6个C原子和6个H原子共平面。C)物理性质：在常温下是一种无色、有特别气味的液体，易挥发。苯不溶于水，密度比水。如用冰冷却，可凝成无色晶体。苯是一种优异的有机溶剂，溶解有机分子和一些非极性的无机分子的能力很强。C)化学性质：①取代反应（与液溴、324HNO、HSO等）Fe或FeBr3注：V苯：V溴=4：1长导管：冷凝回流导气防倒吸NaOH除杂+Br2—Br+HBr↑现象：导管口白雾、浅黄色沉AgBr（淀）、CCl4：褐色不溶于水的液体（溴苯）硝化反应：4注：先加浓硝酸再加浓硫酸冷却至室温再加苯+HNO3—NO2+HO50℃-60℃【水浴】温度计插入烧杯除混酸：NaOH60℃磺化反应：硝基苯：无色油状液体难溶苦杏仁味毒+HO－SO3H—SO3H+H2OCH3△CH3注：三硝基甲苯，淡黄色晶O2NNO+3HO－NO+3HO体，不溶于水，烈性炸22催化剂药。NO2②加成反应（与H2、Cl2等）Cl专业资料整理WORD格式+3HNi紫外线ClCl△+3Cl23/13ClClCl专业资料整理WORD格式有机化学知识点总结归纳(全)D)侧链和苯环相互影响：侧链受苯环易氧化，苯环受易取代。卤代烃：A)官能团：—X代表物：CH3CH2BrB)物理性质：基本上与烃相似，初级的是气体或液体，高级的是固体。它们的沸点随分子中碳原子和卤素原子数目的增加（氟代烃除外）和卤素原子序数的增大而高升。比相应的烃沸点高。密度降低（卤原子百分含量降低）。C)化学性质：①取代反应（水解）CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBrNaOHCH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBrH2O②消去反应（邻碳有氢）：醇32CH=CH↑+HBr22醇类：

注：NaOH作用：中和HBr加快反应速率检验—X：加入硝酸酸化的AgNO3观察积淀注：相邻C原子上有H才可消去加H加在H多处，脱H脱在H少处（马氏规律）醇溶液：控制水解（控制NaOH电离）A)官能团：—OH（醇羟基）；通式：CnH2n+2O（一元醇/烷基醚）；代表物：CH3CH2OHB)结构特点：羟基取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环侧链上）的氢原子而获取的产物。结构与相应的烃近似。C）物理性质（乙醇）：无色、透明，拥有特别香味的液体（易挥发），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能够做萃取剂）。是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无机物。C)化学性质：①置换反应（羟基氢原子被爽朗金属置换）2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H↑OCH2CH2OH+2NaNaOCH2CH2ONa+H↑②酸性（跟氢卤酸的反△应）CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O③催化氧化（α—H）Cu或AgCu或Ag2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2HOHOCH3CH2OH+O2OHC—CHO+2H△△Cu或Ag现象：铜丝表面2CH3CHCH+O2CHCCH+2HO变黑浸入乙醇后变红△液体有特别刺激性气味OHO浓H2SO④酯化反应（跟羧酸或含氧无机4CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酸）△注：1.【酸脱羟基醇脱氢】（同位素示踪法）2.碎瓷片：防范暴沸3.浓硫酸：催化脱水吸水4.饱和Na2CO3：便于分别和提纯浓硫酸⑤消去反应（分子内脱水）：CH3CH2OHCH2=CH↑+H2O170℃浓硫酸⑥取代反应（分子间脱水）：C2H5OH+C2H5OHC2H5OC2H5+H2O140℃专业资料整理WORD格式乙醚：无色无毒易挥发液体麻醉剂酚类：—OHA)官能团：；通式：CnH2n-6O（芳香醇/酚）B）物理性质：纯净的本分是无色晶体，但放置时间较长的苯酚经常是粉红色的，这是由于苯酚被空气中的氧气氧化4/13专业资料整理WORD格式有机化学知识点总结归纳(全)所致。拥有特其他气味，易溶于乙醇等有机溶剂。室温下微溶于水，当温度高于65℃的时候，能与水混容。C）化学性质：①酸性：苯酚与氢氧化钠溶液反应—OH—ONa+NaOH+H2②苯酚钠溶液中通入二氧化碳无论少量过分必然生成3—ONa—OHNaHCO+CO+HO+NaHCO—OH223③苯酚的定性检验定量测定方法：酸性：H2CO3>->HCO3OHOH||Br––––Br2+3Br↓+3HBr|④显色反应：Br3+加入Fe溶液呈紫色。⑤制备酚醛树脂（电木）：(8)醛酮OO—C—H—C—A)官能团：(或—CHO)、(或—CO—)；通式（饱和一元醛和酮）：CnH2nO；代表物：CH3CHOB)结构特点：醛基或羰基碳原子伸出的各键所成键角为120°，该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面上。C)物理性质（乙醛）：无色无味，拥有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发，易燃，能跟水，乙醇等互溶。D)化学性质：①加成反应（加氢、氢化或还原反OOH应）催化剂催化剂CH3—C—CH3△CH3CHO+H2CH3CH2OH+H2CH3CHCH3△②氧化反应（醛的还原性）点燃催化剂2CH3CHO+5O24CO2+4H2O2CH3CHO+O22CH3COOH3323△2银镜：用稀硝4酸洗CHCHO+2[Ag(NH)OH]CHCOONH+2Ag↓+HO（银镜反应）+3NHO△H—C—H+4[Ag(NH3)2OH](NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O△CH3CHO+2Cu(OH)CH3COOH+Cu2↓+H2O（费林反应）羧酸OnH2nO2；代表物：CH3COOHA)官能团：(或—COOH)；通式（饱和一元羧酸和酯）：C—C—OHB)结构特点：羧基上碳原子伸出的三个键所成键角为120°，该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面上。C）物理性质（乙酸）：拥有强烈刺激性气味，易挥发，易溶于水和乙醇，温度低于熔点时，凝结成晶体，纯净的醋酸又称为冰醋酸。专业资料整理WORD格式D)化学性质：①拥有无机酸的通性：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑②酯化反浓H2SO4CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（酸脱羟基，醇脱氢）应：△5/13专业资料整理WORD格式有机化学知识点总结归纳(全)③缩聚反应：（苯二甲酸与乙二醇发生酯化反应）O酯类—C—O—RA)官能团：（或—COOR）（R为烃基）；代表物：CH3COOCH2CH3B)结构特点：成键情况与羧基碳原子近似C)化学性质：水解反应（酸性或碱性条件下）稀H2SO4CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH△△CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH氨基酸CH2COOHA)官能团：—NH2、—COOH；代表物：NH2B)化学性质：由于同时拥有碱性基团—NH2和酸性基团—COOH，所以氨基酸拥有酸性和碱性。3、常有糖类、蛋白质和油脂的结构和性质单糖A)代表物：葡萄糖、果糖（C6H12O6）B)结构特点：葡萄糖为多羟基醛、果糖为多羟基酮C)化学性质：①葡萄糖近似醛类，能发生银镜反应、费林反应等；②拥有多元醇的化学性质。二糖A)代表物：蔗糖、麦芽糖（C12H22O11）B)结构特点：蔗糖含有一个葡萄糖单元和一个果糖单元，没有醛基；麦芽糖含有两个葡萄糖单元，有醛基。C)化学性质：①蔗糖没有还原性；麦芽糖有还原性。②水解反应+HC12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖麦芽糖葡萄糖多糖A)代表物：淀粉、纤维素[(C6H10O5)n]

+HC12H22O11+H2O2C6H12O6B)结构特点：由多个葡萄糖单元组成的天然高分子化合物。淀粉所含的葡萄糖单元比纤维素的少。C)化学性质：①淀粉遇碘变蓝。②水解反应（最后产物均为葡萄糖）蛋白质

H2SO4(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6△淀粉葡萄糖A)结构特点：由多种不一样样的氨基酸缩聚而成的高分子化合物。结构中含有羧基和氨基。B)化学性质：①两性：分子中存在氨基和羧基，所以拥有两性。专业资料整理WORD格式②盐析：蛋白质溶液拥有胶体的性质，加入铵盐或轻金属盐浓溶液能发生盐析。盐析是可逆的，采用多次盐析可6/13专业资料整理WORD格式有机化学知识点总结归纳(全)分别和提纯蛋白质（胶体的性质）③变性：蛋白质在热、酸、碱、重金属盐、酒精、甲醛、紫外线等作用下会发生性质改变而凝结，称为变性。变性是不能够逆的，高温消毒、灭菌、重金属盐中毒都属变性。④颜色反应：蛋白质遇到浓硝酸时呈黄色。⑤灼烧产生烧焦羽毛气味。⑥在酸、碱或酶的作用下水解最一世成多种α—氨基酸。油脂A)组成：油脂是高级脂肪酸和甘油生成的酯。常温下呈液态的称为油，呈固态的称为脂，统称油脂。天然油脂属于混合物，不属于高分子化合物。B)代表物：C17H33COOCH2C17H35COOCH2油酸甘油酯：硬脂酸甘油酯：C17H33COOCHC17H35COOCHC17H33COOCH217H35COOCH2R1—COOCH2C)结构特点：油脂属于酯类。天然油脂多为混甘油酯。分子结构为：R2—COOCHR3—COOCH2R表示饱和或不饱和链烃基。R1、R2、R3可相同也可不一样样，相同时为单甘油酯，不一样样时为混甘油酯。D)化学性质：①氢化：油脂分子中不饱和烃基上加氢。如油酸甘油酯氢化可获取硬脂酸甘油酯。C17H33COO-CH2C17H35COO-CH2催化剂C17H33COO-CH+3H217H35COO-CH加热、加压C17H33COO-CH2C17H35COO-CH2②水解：近似酯类水解。酸性水解可用于制取高级脂肪酸和甘油。碱性水解又叫作皂化反应（生成高级脂肪酸）钠，皂化后经过盐析（加入食盐）使肥皂析出（上层）。C17H35COO-CH2CH2-OHC17H35COO-CH+3NaOH3C17H35COONa+CH-OHC17H35COO-CH2CH2-OH4、重要有机化学反应的反应机理醇的催化氧化反应O[O]－23HO3||H┄OH说明：若醇没有α—H，则不能够进行催化氧化反应。酯化反应O浓H2SO4CH3—C—OH+H—O—CH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O△说明：酸脱羟基而醇脱羟基上的氢，生成水，同节气余部分结合生成酯。二、有机化学的一些技巧1．1mol有机物耗资H2或Br2的最大量专业资料整理WORD格式7/13专业资料整理WORD格式有机化学知识点总结归纳(全)2．1mol有机物耗资NaOH的最大量3．由反应条件推断反应种类反应条件反应种类NaOH水溶液、△卤代烃水解酯类水解NaOH醇溶液、△卤代烃消去稀H2SO4、△酯的可逆水解二糖、多糖的水解浓H2SO4、△酯化反应苯环上的硝化反应浓H2SO4、170℃醇的消去反应浓H2SO4、140℃醇生成醚的取代反应溴水或Br2的CCI4溶液不饱和有机物的加成反应浓溴水苯酚的取代反应Br2、Fe粉苯环上的取代反应X2、光照烷烃或苯环上烷烃基的卤代O2、Cu、△醇的催化氧化反应O2或Ag(NH3)2OH或醛的氧化反应新制Cu(OH)2酸性KMnO4溶液不饱和有机物或苯的同系物支链上的氧化H2、催化剂C=C、C≡C、－CHO、羰基、苯环的加成4．依照反应物的化学性质推断官能团化学性质官能团与Na或K反应放出H2醇羟基、酚羟基、羧基与NaOH溶液反应酚羟基、羧基、酯基、C-X键与Na2CO3溶液反应酚羟基（不产生CO2）、羧基（产生CO2）与NaHCO3溶液反应羧基与H2发生加成反应（即能被还原）碳碳双键、碳碳叁键、醛基、酮羰基、苯环不易与H2发生加成反应羧基、酯基能与H2O、HX、X2发生加成反应碳碳双键、碳碳叁键能发生银镜反应或能与新制醛基Cu(OH)2反应生成砖红色积淀使酸性KMnO4溶液褪色或使溴水碳碳双键、碳碳叁键、醛基因反应而褪色专业资料整理WORD格式8/13专业资料整理WORD格式有机化学知识点总结归纳(全)能被氧化（发生还原反应）醛基、醇羟基、酚羟基、碳碳双键碳碳叁键发生水解反应酯基、C-X键、酰胺键发生加聚反应碳碳双键与新制Cu(OH)2悬浊液混杂产生多羟基降蓝色生成物能使指示剂变色羧基使溴水褪色且有白色积淀酚羟基遇FeCI3溶液显紫色酚羟基使酸性KMnO4溶液褪色但不能够使苯的同系物溴水褪色使I2变蓝淀粉使浓硝酸变黄蛋白质5．由官能团推断有机物的性质6．由反应试剂看有机物的种类专业资料整理WORD格式9/13专业资料整理WORD格式有机化学知识点总结归纳(全)7．依照反应种类来推断官能团反应种类物质种类或官能团取代反应烷烃、芳香烃、卤代烃、醇、羧酸、酯、苯酚加成反应C=C、C≡C、—CHO加聚反应C=C、C≡C缩聚反应—COOH和—OH、—COOH和—NH2、酚和醛消去反应卤代烃、醇水解反应卤代烃、酯、二糖、多糖、蛋白质氧化反应醇、醛、C=C、C≡C、苯酚、苯的同系物C=C、C≡C、—CHO、还原反应羰基、苯环的加氢酯化反应—COOH或—OH皂化反应油脂在碱性条件下的水解8．引入官能团的方法引入官能团有关反应羟基－OH烯烃与水加成醛/酮加氢卤代烃水解酯的水解烷烃、苯与X2取代不饱和烃与HX或X2加卤素原子（－X）成醇与HX取代10/13专业资料整理WORD格式有机化学知识点总结归纳(全)碳碳双键C=C醇、卤代烃的消去炔烃加氢醛基－CHO醇的氧化稀烃的臭氧分解醛氧化酯酸性水解羧酸盐酸化羧基－COOH苯的同系物被KMnO氧化酰胺水解酯基－COO－酯化反应9．除掉官能团的方法①经过加成除掉不饱和键；②经过消去或氧化或酯化等除掉羟基（－OH）；③经过加成或氧化等除掉醛基(－CHO)。10．有机合成中的成环反应①加成成环：不饱和烃小分子加成（信息题）；②二元醇分子间或分子内脱水成环；③二元醇和二元酸酯化成环；④羟基酸、氨基酸经过分子内或分子间脱去小分子的成环。11．有机物的分别和提纯物质杂质试剂方法硝基苯苯酚NaOH分液苯苯酚NaOH分液甲苯苯酚NaOH分液溴苯溴NaOH分液2硝基苯NONaOH分液乙醛乙酸NaOH蒸馏乙酸乙酯乙酸Na2CO3分液乙醇乙酸CaO蒸馏乙醇水CaO蒸馏苯乙苯KMnO4、NaOH分液溴乙烷乙醇水淬取乙酸乙酯乙醇水屡次冲洗甲烷乙稀溴水洗气12．有机物溶解性规律依照相似相溶规则，有机物常有官能团中，醇羟基、羧基、磺酸基、酮羰基等为亲水基团，硝基、酯基、C-X键等为憎水基团。当有机物中碳原子数较少且亲水基团占主导地位时，物质一般易溶于水；当有机物中憎水基团占主导地位时，物质一般难溶于水。常有不溶于水的有机物：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素不溶于水密度比水大：CCI4、溴乙烷、溴苯、硝基苯不溶于水密度比水小：苯、酯类、石油产品（烃）13．分子中原子个数比关系(1)C︰H=1︰1，可能为乙炔、苯、苯乙烯、苯酚。(2)C︰H=l︰2，可能分为单烯烃、甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖等。(3)C︰H=1︰4，可能为甲烷、甲醇、尿素[CO(NH2)2]专业资料整理WORD格式14．常有式量相同的有机物和无机物(1)式量为28的有：C2H4N2CO11/13专业资料整理WORD格式有机化学知识点总结归纳(全)式量为30的有：C2H6NOHCHO式量为44的有：C3H8CH3CHOCO2N2O式量为46的有：CH3CH2OHHCOOHNO2式量为60的有：C3H7OHCH3COOHHCOOCH3SiO2式量为74的有：CH3COOCH3CH3CH2COOHCH3CH2OCH2CH3Ca(OH)2HCOOCH2CH3C4H9OH式量为100的有：CH2=C(OH)COOCH3CaCO3KHCO3Mg3N216．有机物的通式烷烃：CnH2n+2稀烃和环烷烃：CnH2n炔烃和二稀烃：CnH2n-2饱和一元醇和醚：CnH2n+2O饱和一元醛和酮：CnH2nO饱和一元羧酸和酯：CnH2nO2苯及其同系物：CnH2n-6苯酚同系物、芳香醇和芳香醚：CnH2n-6O三、有机化学计算1、有机物化学式的确定有关烃的混杂物计算的几条规律①若平均式量小于26，则必然有CH4②平均分子组成中，l<n(C)<2，则必然有CH4。③平均分子组成中，2<n(H)<4，则必然有C2H2。2、有机物燃烧规律及其运用由烃燃烧前后气体的体积差推断烃的组成：当温度在100℃以上时，气态烃圆满燃烧的化学方程式为：m点燃mCH(g)(n)O2nCO2H2O(g)nm42①△V>0，m/4>1，m>4。分子式中H原子数大于4的气态烃都切合。②△V=0，m/4=1，m=4。、CH4，C2H4，C3H4，C4H4。③△V<0，m/4<1，m<4。只有C2H2切合。四、其他1．需水浴加热的反应有：1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。12/13专业资料整理WORD格式有机化学知识点总结归纳(全)2．需用温度计的实验有：（1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热