电离平衡常数填空题

1.25r时，有关物质的电离平衡常数如下:化学式CH3COOHh2co3h2so3电离平衡常数KK=1.8x10-5K1=4.3x10-7K2=5.6x10-11K「1.5x10-2K2=1.02x10-7以上三种电解质由强至弱顺序为 (用化学式表示，下同)。常温下,0.02mol-L-1的CH3COOH溶液的电离度约为，体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的？日，前者后者(填“＞、＜或=”)。下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为。已知NaHSO3溶液显酸性，其原因(离子方程式配适当文字叙述)。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 。2..I.(1)常温下三种弱酸HA、H2B、HC，电离平衡常数的数值为1.8x10-5、5.6x10-11、4.9x10-10、4.3x10-7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：①HA+HB-(少量)=A-+H2B，②H2B(少量)+C-=HB-+HC，③HA(少量)+C-=A-+HC。则三种酸对应的电离平衡常数分别为(请填空)HAh2bHCKaKa1Ka2Ka3数值常温下0.1mol/LHA溶液加水稀释过程，下列表达式数据一定变小是 。A.c(A-) B.c(OH-) C.c(H+)«c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)E.c(A-)/c(H+) F.c(H+)/c(HA)某温度下，体积均为10mLpH均为2的HA溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释后pH变化为：HA3.2、HX3.6，则该温度下HA电离平衡常数(填大于、等于或小于)HX，理由是 ；稀释过程中两溶液的c(OH-)#(变大、变小或不变)。

II.工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法。(4)转化过程中存在平衡2CrO42-+2H+^Cr2O72-+H2O，该转化过程中溶液颜色变化为，能说明反应到达平衡状态的是 。A.Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 B.v正(Cr2O72-)=2v逆(CrO42-)C.溶液的pH值保持不变 D.CrO42-不再转化为Cr2O72-⑸若1L转化后所得溶液中含铬元素质量为28.6g，CrO42-有10/11转化为Cr2O72-(已知铬元素相对原子质量为52)。转化后所得溶液中c(Cr2O72-)=。请写出该反应的平衡常数表达式K=，已知：常温下该反应的平衡常数K=1014,上述转化后所得溶液的pH为。3.常温下，将0.1mol/LNaOH溶液分别滴加到0.1mol/LHA溶液和HB溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，回答下列问题：MA请计算出Ka(HA)=，Ka(HB)Ka(HA)(填“大于'“等于”或“小于”)。等浓度的HA和HB溶液，若要向其中之一加水让二者pH值相等，应该向中加水。若分别向等浓度等体积的HA和HB溶液中加入NaOH固体让二溶液都呈中性，则需要的NaOH多。a点溶液中，水电离出的c(H+)=。b点溶液中，c(B-)c(Na+)(填“大于”、“等于，，或“小于”)。4.草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1=5.4x10-2,K2=5.4x10-5oH2CO3K1=4.5x10-7K2=4.7x10-11,草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4-2H2O)

无色，熔点为101r，易溶于水，受热脱水、升华，170°C以上分解。回答下列问题：写出水溶液中草酸的电离方程式:—,;生活中，常用热纯碱溶液清洗油污，纯碱溶液遇酚欧显红色，请用离子方程式解释显红色的原因：;相同条件下等物质的量浓度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH(填“大”、“小”或“相等'')；向1L0.02mol/LH2C2O4溶液中滴加1L0.01mol/LNaOH溶液。混合溶液中c(H+)>c(OH-)，下列说法中正确的是()A.c(H2C2O4)>c(HC2O4-) B.c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)C.c(OH-)=c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4-) D.c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(HC2O4-)=0.02mol/L甲同学按照图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象，由此可知草酸晶体分解的产物中有 。装置B的主要作用是 。设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强 。草酸为二元。煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS(有机硫)，煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染，因此煤气中H2S的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。请回答下列问题：(1)脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法、水解法等。COS的分子结构与CO2相似，COS的结构式为。Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐的离子方程式为 。已知：H2、COS、H2S、CO的燃烧热依次为285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol；H2还原COS发生的反应为H2Gg)+COS(g)=H2S(g)+CO(g)，该反应的AH= kJ/molo恒温恒容条件下，密闭容器中将气体按n(H2)：n(COS)=2：1混合发生下列反应，下列事实能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)a.混合气体的平均相对分子质量不再改变 b.n(H2)与n(COS)的比值不变c.CO的体积分数不变 d.形成2molH-S键的同时形成1molH-H键④用活性a-Al2O3催化COS水解反应为COS(g)+H2O(g)=^CO2(g)+H2S(g)AH<0，相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下H2S的转化率(未达到平衡)如图所示由图可知，催化剂活性最大时对应的温度约为，H2S的转化率在后期下降的原因是(2)煤气燃烧后含硫杂质转化成的SO2，可以被氨水吸收，已知25°C时，NH3-H2O的Kb=1.8x10-5,H2SO3的Ka1=1.3x10-2，Ka2=6.2x10-s.将SO2通入氨水中，当溶