2023年高三联考试题化学试题含答案

2023-2023年高三联考试题化学试题含答案

本试卷分第I卷〔选择题〕和其次卷〔非选择题〕两局部，共100分，考试时间90分

钟。第一卷1至5页，其次卷6至9页。考试完毕后，将11卷和答题卡一并交回。

第I卷（选择题，共40分〕

留意事项：

1.答第一卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题

卡上。

2.选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡

皮擦干净后，再填涂其它答案，不能答在试卷上。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23

Ba-137Fe-56Cl-35.5Cu-64

一.选择题〔此题共20个小题，每题2分，共40分。在每题给出的四个选项

中，只有1个是最符合题目要求的〕

1.化学与生产生活、社会进展亲热相关，以下有关说法不毛确的是

A.我国城市生活垃圾处理问题日益严峻，建议在大中城市兴建现代化的垃圾燃

烧处理厂

B.随着工业进展，大气中的二氧化碳浓度不断增大，温室效应日益严峻，回收

利用二氧化碳合成可降解塑料，将成为解决这一问题的可能途径

C.在工业生产中，研制出在较低温度和压强下能使反响快速进展的催化剂,

可起到很好的节能效果，能表达十八大提出的“绿色进展”理念

D.对苯二甲酸和乙二醇通过加聚反响得到的聚对苯二甲酸乙二酯是目前产量

较大的合成纤维

2.以下有关物质的分类或归类正确的选

项是

①混合物：福尔马林、水玻璃、水银②化合物：氯化钙、烧

碱、HD

③电解质：冰醋酸、硫酸领@同系物：苯酚、苯甲醇

⑤同位素：闻、”C、“C⑥同分异构体：1-丙醇、2-丙醇

A.①③④B.③⑤⑥C.①②③D.②⑥

3.以下离子方程式表达正确的选项是

A.HCO-的水解方程式可表示为：HCO-+HOH0++C02-

33233

B.向NaHCO溶液中参与过量的澄清石灰水，消灭白色沉淀：

3

2HC0-+Ca2++20H-=CaC0i+GO2-+2H0

3332

C.向NaAIO溶液中通入过量CO制Al(0H):

223

2AI0-+C0+3H0=2AI(OH)1+C0-

22233

D.将16.8g铁粉投入100mL4.Omol/L的HNO溶液中〔复原产物只有N0〕

3

3Fe+8H*+2N0-=3Fe?++2N0T+4H0

32

4.设n为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的有几个

①2L0.5mol/LFeCI溶液中所含的Fes离子的个数为n

3A

②82gNawO固体与足量CO反响转移电子总数为n

222A

③标准状况下，11.2LCHCl中所含分子数为0.5n

3A

@15g甲基(-CH)所含电子数为10n

3A

⑤1molCH分子中共价键总数为20n

614A

⑥28g乙烯和环丁烷(CH)的混合气体中含有的碳原子数为2n

48A

⑦16.9g过氧化频(BaO〕固体中阴、阳离子总数约为0.2n

2A

A.2B.3C.4D.5

5.元素周期律提示元素间的递变规律既有相像性又有递变性，以下递变规律正确

的是

A.其次周期元素氢化物稳定性的挨次是：HF>H0,所以第三周期元素氢化物

2

稳定性的挨次也是：HCI>HS

2

B.VA族元素氧化物燃点挨次是：SiH>CH,所以VA族元素氢化物熔点挨次

44

也是：PH>NH

33

C.第三周期元素的非金属性：CI>S,所以其对应的氢化物水溶液的酸性也是：

HCI>HS

2

D.钠比铝活泼，工业上用电解熔融氯化钠制备钠，所以工业上也用电解熔融

氯化铝制备铝

6.以下试验方案不能到达试验目的的是

试验目的试验方案

A正明澳乙烷发生消去向:式管中参与适量的澳乙烷和NaOH的乙醇溶

反响有乙烯生成液，加热，将反响产生的气体通入澳的四氯化

碳溶液

B证明Mg(OH)沉淀可向2mLimol/LNaOH溶液中先参与3滴1

2

以转化为Fe(OH)沉mol/LMgCI溶液，再参与3滴1mol/LFeCI

323

淀溶液

C检验蔗糖水解产物具向蔗糖溶液中参与几滴稀硫酸，水浴加热几分

有复原性钟，然后参与适量稀NaOH溶液，再向其中加

入制的银氨溶液，并水浴加热

D则定铝箔中氧化铝的取ag铝箔与足量稀盐酸充分反响，逸出的气

含量体通过碱石灰后，测其体积为bL(已转化

标准状况下〕

7.以下说法不确的是

A.X在确定条件下转化为Y,,X与Y互为

同分异构体，

可用FeBr溶液鉴别

3

B.能发生的反响类型有：加成反响、取代反响、消去反响、水解反响

C.3一甲基一3一乙基戊烷的一氯取代产物有6种

D.一样条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大

8.以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是

①pH=11的溶液中：CO2-、Na+、AIO-、NO-

323

②无色溶液中：K+、Na+、MnO-、SO2-

44

③参与Al能放出H的溶液中：Cl-、HCO-、SO2-、NH+

2344

④酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO-、Cl-

⑤由水电离出的c(0H-)=1X10-i3mol•L-i的溶液中：Na+、Ba?+、Cl-、Br-

A.②④B.①③C.①⑤D.③⑤

9.以以下图所示对试验选用或试验操作正确

的选项是

中的乙酸

10.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反响为:2CuFeS+0=CuS+2FeS+S0以下说法

2222

正确的选项是

A.CuS既是氧化产物又是复原产物B.每生成1moICuS,有4moi

2

硫被氧化

c.CuFeS仅作复原剂，硫元素被氧化D.每转移1.2mol电子，有0.2

2

mol硫被氧化

以下说法正确的选

A.反响：2co(g)+2N0(g］总［g)+2C0(g)在温度为298K时能自发进

22

行，则它的

△H>0,AS>0

B.0.1mol/LNHC1溶液加蒸储水稀释，溶液的pH不断减小

4

C.铅蓄电池放电时，正极和负极的质量均增加

D.恒温恒压条件下可逆反响：2A-B〔g〕+2C〔g〕，达平衡后，假

向平衡体系

中参与确定量的A,平衡体系中，B的物质的量分数确定不变

12.为了证明(NH)Fe(SO)•6H0〔硫酸亚铁铁晶体〕的成分中含有NH+、

Fe2+、424224

SO2-和H0,取少量硫酸亚铁铁晶体放入试管，以下试验表达中错误的选项是

42

A.加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水

B.加少量水，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴制氯水，溶液

变为红色，则证明晶体的成分中含有Fe〃

C.加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCI溶液，有白色沉淀生

2

成，则可证明晶体的成分中含有SO2-

4

D.加浓NaOH溶液，加热，用潮湿的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红

色，则证明晶体的成分中含有NH+

4

13.常温时，①pH=2的CHCOOH溶液；②pH=2的HCI溶液；③pH=12的氨水;

3

@pH=12的NaOH溶液。一样条件下，有关上述溶液的比较中，毛毛等的是

A.由水电离的c(H+):①二②二③：：④

B.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反响，生成H的量：②最大

2

C.将②、③溶液混合后，pH=7,消耗溶液的体积：②>③

D.向溶液中参与100mL水后，溶液的pH:③>④>②>①

14.向恒温、恒容〔2L〕的密闭容器中充入2moiX和确定量的Y,发生反响：

2X(g)+Y(g)2Z(g)AH=-Q(Q=197.74kJ/moI),4min后到达平衡，这时

c(X)=0.2mol•L-i,且X与Y的转化率相等。以下说法中不仁津是

A.到达平衡时，再充入1molX,该反响的Q变大

B.用Y表示4<nin内的反响速率为0.1moI/(L,min)

C.再向容器中充入1molZ,到达平衡，v(X)：v(Y)=2：1

D.4min后，假设上升温度，平衡将向逆反响方向移动，平衡常数K减小

15.在常温下，以下有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选

A.弱酸性NaHSO］溶液：c(HSO一〕＞c〔Na+〕＞c〔H+〕＞c(0H-

B.0.1mol/LNHHS溶液：c(NH+〕=c(HS-)+c(HS)+c(SA〕

442

C.0.2mol/LNH^H0溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合:c〔NH+〕＞c〔C1-

＞cCOH-)＞c〔H+〕

D.0.2mol/LNaHC0溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：〔H+〕=c〔OH—〕+c

3

(HCO-)+2c(HCO)

323

16.以下有关说法，不耳确的是

①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会布满试管

②向煤中参与适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO,可削减S0对大气的

42

污染

③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英增蜗中加热熔化

④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁

⑤为确证NaHCO溶液中混有NaCO,取少量溶液，参与澄清石灰水，假设有白色

323

沉淀生成，则

证明混有NaCO

23

A.①③④⑤B.②③④C.①③④D.①②④⑤

17.关于以下各试验装置的表达中，不正确的选项是

③④Na?SO.溶液

A.图①可用于试验室制取少量NH或0

32

B.可用从a处加水的方法检验图②装置的气密性

C.试验室可用图③的方法收集CI或NH

23

D.利用图④装置制硫酸和氢氧化钠，其中b为阴离子交换膜、c为阳离子交

换膜

18.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号XYZMR

原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143

主要化合价+1+6—2+5-3-2+3

X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。以下表达不近确的是

A.离子半径大小：Yz->M2->R3+

B.Z与M组成的化合物是形成酸雨的缘由之一

C.将YM通入BaCI溶液中有大量白色沉淀产生

22

D.X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反响

19.:2S0(g)+0(g)2S0(g)AH=—196.6kJ-mol-i,向密闭容器中参与2moi

223

SO和1mol0,确定条件下反响到达平衡，在t和t时刻分别只转变一个条

2924

V正

②

①③

件〔温度或压强〕，反响过程中正反响速率如以以下图所示，以下说法正确的选

项是

注：t〜t、t〜t、t之后各时间段表示到达平衡状态①、②、③。

12345

A.t〜t时间段，平衡向逆反响方向移动B.平衡状态①和②，平衡常数

23

K值一样

C.平衡状态①和②，SO转化率一样D.t时刻转变的条件是减小压

24

强

20.局部氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为FeO、（^0）共5.928,经如下处理:

23

—►标准状况下VmL气体

足量稀硫酸

样品----------------►滤渣3.2g

足量NaOH充分

*滤液A（不含Cu**）-----------------►港渣-------►固体3.2g

溶液，过滤灼烧

以下说法正确的选项是

2+、Fe3+、H+元素的物质的量为

0.03moI

溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04moi

A.①③④B.②③④C.②③⑤D.①③⑤

其次卷〔非选择题，共60分)

21.〔此题16分〕I.：反响

CuO/CuC

2CI(g)+2H0(g)AH=—115.6

22

H(g)+Cl(g)=2HCI(g)AH=-184kJ/moI

22

硬)TT*◎+◎

国-2器黑-@+©>

请答复：

〔1〕H与0反响生成气态水的热化学方程式

22

是______________________________________

〔2〕断开1molH—0键所需能量约为-----------------kJo

II.实施以削减能源铺张和降低废气排放为根本内容的节能减排政策，是应对全

球气候问题、建设资源节约型滴岸蹦耕会的必定选择。化工行业的进展

K=0(H20)

必需符合国家节能减排的总体要求。试运用所学学问，解决以下问题：

(1)某反响的平衡表达式为:,它所对应的化学方程

式为：--------L

(2)在400℃时，N(g)+3H(g)2NH(g)AH<0的K=0.5,则400℃时，

223

在0.5L的反响容器中进展合成氨反响，一段时间后，测得N、H、NH的物

223

质的量分别为2moK1moK2mol,则此时反响V(N)V(N)〔填：>、

2正-------2逆

V、=、不能确定〕欲使得该反响的化学反响速率加快，同时使平衡时NH

3

的体积百分数增加，可实行的正确措施是〔填序号〕

A.缩小体积增大压强B.上升温度C.加催化剂D.使氨气液化移

走

(3)在确定体积的密闭容器中，进展如下化学反响：

A(g)+3B&厂2C(g)+D(s)AH,其化学平衡常数K与温度t的关

系如下表：

t/K300400500・・・

K/(moI•L-I)24X1068X107K・・・

1

请完成以下问题:

①推断该反响的AH_________0〔填或“<”〕

②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是

〔填序号〕。

A.3V(B)W=2V(C)B.A和B的转化率相等

C.容器内压强保持不变D.混合气体的密度保

持不变

(4)甲醇燃料电池的工作原理如以下图

该电池工作时，a口放出的物质为,该电池正极的电

极反响式为：,工作一段时间

后，当3.2g甲醇完全反响生成CO时，有mol

2------

电子发生转移。

22.〔此题15分〕以以下图是元素周期表的一局部，A、B、C、D、E、

X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。A、B、C、D、E、X

存在如以下图转化关系

(局部生成物和反响条件略去〕

----——>C——~~

HO

A--2----

常温

-----------►£

C1)③的单质与水反响生成的含氧酸的电子式为

〔2〕假设E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为

该反响中氧化剂和复原剂的物质的量之比为O

①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子，则C与X水溶液反响的离子方

程式为

②当X是单质时，X与B的稀溶液反响生成C的离子反响方程式

(3)假设E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是(写

出一种即可)

B含有的化学键类型为,

C与X反响的离子方程式为o

(4)假设B为单质气体，D可与水蒸气在确定条件下发生可逆反响，生成C和一

种可燃性气

体单质，则该可逆反响的化学方程式为

Bc

:BAD的构造简式为：

CH3

HOCHCOO

F的构造简式为:OOCCHCH:-^-OH

试答复:

⑴H中含有的官能团名称是---------------------.

⑵写出X的构造简式---------------------------------------,

推想B的核磁共振氢谱中显示有种不同化学环境的氢原子。

⑶写出反响类型ATB;WTBADo

（4）1molC可以和_______________molBr反响

2

⑸CTD的过程中可能有另一种产物C请写出在加热条件下0与足量稀NaOH水溶

1.1

液反响的化学方程式：________________________________________

(6)B与HCHO在确定条件下反响生成高分子化合物的原理，与酚醛树脂的制备原理

相像。请写

出该反响的化学方程式____________________________________________________

⑺W的同分异构体有多种，写出全部符合以下要求的W的同分异构体：

①与FeCI反响，溶液呈紫色；②能发生银镜反响；③苯环上的一氯代物只有

3

两种。

得评卷24.〔14分〕二氧化氯〔CIOJ是目前国际上公认的第四代高效、

勿人~无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。试验室可用NHCK

盐酸、NaCIO〔亚氯酸钠〕为原料制备CIO的流程如下：

22

NHCI溶液

4

(1)依据流程图写出电解时发生反响的化学方程式:

(2)除去CIO中的NH可选用的试剂是；〔填序号〕

23

A.饱和食盐水B.碱石灰C.浓硫酸D.水

（3）测定CIO〔如右图〕的过程如下：在锥形瓶中参与

2

足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶

液；在玻璃液封管中参与水；将生成的CIO气体通过导

管在锥形瓶中被吸取；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，参与几滴淀粉溶液，

用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I+2S02-=2l-+S02-X共用去VmL硫代

22346

硫酸钠溶液。

①装置中玻璃液封管的作用是;

②请写由上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反响的离子方程式

③滴定终点的现象是：O

④测得通入C10的质量m1C10J=___________________________________go（用

22

整理过的含c、V的代数式表示〕

⑤假设盛放硫代硫酸钠标准溶液的滴定管未润洗，则测定结果将

〔填写“偏低”“偏高”“不变”〕

（4）用CIO处理过的饮用水〔PH为5.5~6.5〕常含有确定量对人体不利的亚氯酸

2

根离子CIO-oXX年我国卫生部规定，饮用水的CIO-含量应不超过0.2mg/Lo

22

假设饮用水中CIO-的含量趣标，可向其中参与适量的某复原剂，得到的氧化

产2

物有净水作用。则该反响的氧化产物是O〔填化

学式〕

xx天津市滨海区五所重点学校高三毕业班联考化

学学科参考答案及评分标准

DBDCADACCDCDBACACCBB

21.〔16分〕I〔1〕2H(g)+0(g)=2H0(g)AH=—483.6kJ/mol(2

222

分〕

⑵463.4〔2分〕

II[1)C(S)+HO(g)H