2023年高考真题-理综化学(浙江卷)解析版含解析

2023年一般高等学校招生全国统一考试〔浙江卷〕

理科综合化学试题

解析教师：杭州抱负高复李良

总体分析：这次化学试题应当来说学生得分不会很低，同样拿高分也不简洁，由于28题试验

题与29有机推断题稍简洁，这样的题寻常月考考60的同学这次有时机拿70分。寻常拿90

分的同学未必考得出90分……

7.以下说法不用颐的是

A.光催化复原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济

B.氨氮废水（含NH+及NH）可用化学氧化法或电化学氧化法处理

43

C.某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V=10-I2L）内的数个目标分子，

据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10-12〜10Umol-LI的目标分子

D.向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变

解析：答案D

热值：1千克某种固体（气体）燃料完全燃烧放出的热量称为该燃料的热值，很明显参与甲醇

带来的热值确定转变。这道题要选择错误答案一般同学都能得出正确答案，实战中还是那句话：其它

答案说的那么有道理一般都是对的。

8.以下说法正确的选项是

A.金属汞一旦洒落在试验室地面或桌面时，必需尽可能收集，并深埋处理

B.用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电力气的仪器）均可检测乙酸乙酯的水解程度

C.邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假设称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数

比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小D.向

某溶液中参与玮三酮试剂，加热煮沸后溶液假设消灭蓝色，则可推断该溶液含有蛋白质解析:

选择B

这里面A答案明显不对，D答案玮三酮是检验氟基酸的，很多人或在BC中徘徊，C答案是

错误的，由于称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，得到的邻苯二甲酸氢钾的实

际浓度偏小，会使标准液实际浓度减小，使得实际消耗的邻苯二甲酸氢钾的体积增大，所以计算得

到的得到的待测液浓度偏大。B答案乙酸乙酯水解由于有乙酸的存在，酸度，离子浓度都会转变,

用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电力气的仪器）均可检测乙酸乙酯的水解程度.

第页共10页

9.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，

Y

这四种元素的原子最外层电子数之和为22。以下说法正确~~

W

的是--

A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次上升

B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C.物质WY,、WX、WZ均有熔点高、硬度大的特性

D.T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ

4

解析:选择D

由题有W、X、Y、Z、T分别为Si、N、0、Cl、Ge元素A答案40中存在氢键，

沸点最高，故错误B答案N、H、O三种元素可形成NH4NO3,既有共价键

也有离子键，故错误C答案Si02、Si3N4属于原子晶体，熔点高，硬度大，

还有AIN,BN这些都是型无机非金属材料都为原子晶体，考前着重强调了。SiC14

属于分子晶体。D答案Ge元素位于金属与非金属之间的分界限，因此具

有半导体的特性，与碳属于同一主族性质相像。

A.乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反响

H0

B.乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反响后的产物也不是同系物

C.淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖

D.CHCOOCHCH与CHCHC00CH互为同分异构体，用一NMR谱显示两者均有三种

323323

不同的氢原子且三种氢原子的比例一样，故不能用电一NMR来鉴别

解析：答案C

A.错误。乳酸薄荷醇酯不仅能发生水解、氧化、消去反响，还可以发生取代反响。

B.错误。乙醛和丙烯醛完全加成后分别生成乙醇和丙醇，二者互为同系物。

D.错误，两者的IH-NMR谱中的峰的位置不同，也即是说峰消灭时横坐标不同（位

移不同），故可以鉴别。但是作为高考要求的1H-NMR,命题时需要要求学生把握到这个

程度吗？下次是不是要把质谱图的碎片峰也考察一下？明显带有高校教师命题的任凭性，这

是高考6分的选择题，这道题估量错误的学生会很多。

第页共10页

11.银氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示

储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反响方程式是：

Ni(OH)+M=NiOOH+MH

2

：6NiOOH+NH+H0+OH=6Ni(OH)+NO

3222

以下说法正确的选项是

A.NiMH电池放电过程中，正极的电极反响式为：NiOOH+HO+e=Ni(OH)+OH

22

B.充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移

C.充电过程中阴极的电极反响式：H0+M+e-=MH+OH,HO中的H被M复原

22

D.NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

解析：A答案。这道题应当来说是到老题了，无非就是多加了一个信息：6NiOOH+NH

+H0+OH=6Ni(OH)+NO,那么D答案不能选，不能用氨水做电解质溶液，依据已

222

知有氨气时简洁发生副反响生成亚硝酸根。学生这道题得分上不会很低。

银氢电池中主要为KOH作电解液

充电时

阳极反响：Ni(OH)2+OH-^NiOOH+H2O+e-

阴极反响：M+H2O+e—>MH+OH-总反响：M+Ni(OH)2->MH+NiOOH

放电时

正极：NiOOH+H2O+e—^Ni(0H)2+0H-

负极：MH+OH-—M+H2O+e-

总反响：MH+NiOOH->M+Ni(OH)2

12.氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HC10的杀菌力气比CIO-强。25℃时氯气-氯水体

系中存在以下平衡关系：

J(g)=叫)KJ10-L2

Cl(aq)+HO-HCK)+H++C1K=10-3.4

222

HC1OH++C1OKa=?

其中cy叫)、HC1O和CIO分别在三者中所占分数(a)随pH变化的关系如以下图。以下表

述正确的选项是

第页共10页

A.CI(g)+HO==^2H++CIO-4-C1K=10->0.9

22

B.在氯处理水体系中，c(HC10)+c(C10)=c(H+)—c(OH)

C.用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差

D.氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

解析：选择C答案

解析：选取图像中的横坐标为7.5时可计算出Ka=10-7.5(模拟题中常常用到这

一点)

A依据盖斯定律将的三个式子相加可得A选项式，所以K=Kl*K2*Ka=l()-i2.i,故

错误

B体系中存在电荷守恒C(H+)=C(C1-)+C(C1O-)+C(OH-),两式比较可知只需比较c(CL)与

c(HCIO)是否相等，在氯水中二者不等，故错误

C由图像可知，pH=6.5时c(HClO)比pH=7.5时要大，HC1O浓度大，杀菌效果好，故

正确

D夏季相比冬季温度高，HC1O易分解，所以杀菌效果不如冬季，故错误

13.雾霾严峻影响人们的生活与安康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：

Na+、NH+、Mg2+、A13+、SOj-、NO-、Cl某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预

443o

处理后试样溶液，设计并完成了如下的试验：

气体1(遇湿润红色石蕊试纸显蓝色)

AI/OH-r*气体2(遇湿润红色石蕊试纸显蓝色)

广溶液2:

|试样〕过量Ba(OH)2(aq|Cod△J溶液3

[w]----------；1-滤液1H,

J沉淀2——►沉淀溶解并放出气体

H+

―沉淀1-----沉淀部分溶解

：3NO+8A1+5OH+2H03NH+8A1O

3232

依据以上的试验操作与现象，该同学得出的结论术定摘的选项是

A.试样中确定存在NH+、Mg2+、SO2-和NO-

443

B.试样中确定不含A13+

C.试样中可能存在Na+、C1-

第页共10页

D.该雾霾中可能存在NaNO、NHCl和MgSO

344

解析：选择B答案

此题比一般训练题都简洁，我们可以得出题中的二氧化碳是缺乏量的，所以才有沉淀2

加酸溶解后消灭气体。至于是否含有氢氧化铝沉淀，难以得出结果。依据沉淀1得出Mg2+、

SO/一的存在，，依据气体1可得出有NHJ的存在，能才生气体2,说明发生了题给信息

44

NO-的存在。

3

26.(15分)某争论小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完

成如下试验：

HCI(aq)

气体甲气体用

溶液一^白色沉淀1溶液2

H20

HCI(aq)0H-空气

固体2无氧条浦溶液3无氧条尾白色沉淀2红褐色沉淀

另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到640g固体1.请答复如下问题：

(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子构造示意图,写出气体甲的电子式。

(2)X的化学式是,在惰性气流中加热X至完全分解的化学反响方程式为。

(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的缘由是(用化学反响方程式表示)。

(4)确定条件下，气体甲鱼固体1中的某种成分可能发生氧化复原反响，写出一个可能的化

学反响方程式,并设计试验方案验证该反响的产物。

解析：此题估量是这次化学试题打算分数凹凸的题目，考完后听学生说用到斗斗法，5-10

秒钟大胆推出X与固体I,拿到题我估量有同学指的就是这道题。

气体甲能与溶液1先产生沉淀后沉淀溶解，不难想到二氧化碳与氢氧化钙的反响，说明

固体1含有钙元素，同时依据溶液3先产生白色沉淀后产生红褐色，可得出固体1还含有铁元

素。下面的就自己斗一下吧。解答题的答案懒得打了，这里面借用一下。第四题的答案应当

写成碳也可以，改卷也应当算对。

【答案】⑴:0：：C：：Q：

(2)CaFeC95t或CaCOrFeCO。；CaCOyFeCO3=CaO-FeO-2CO：T

第页共io页

(3)4Fe(OH)+O+2H0=4Fe(0H)

2223

(4)3FeO+CO=FeO+CO，(或4FeO+2CO=2FeO+2CO),取样，参与稀盐酸溶解，分成两份，

234223

一份滴加KSCN溶液，如变成血红色，说明有Fe3+离子存在，，另一份滴加酸性KMnO溶

4

液，如紫红色褪去，说明有Fe?+存在。假设只有Fe3+离子存在，即产物为FeO,假设同时

23

有Fe3+离子和Fe2+存在，说明产物为Fe0

34

27.煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO,严峻破坏生态环境。承受确定的脱硫技术可以把

2

硫元素以CaSO的形式固定，从而降低SO的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会

42

与CaSO发生化学反响，降低脱硫效率。相关反响的热化学方程式如下：

4

CaSO(s)+CO(g)=CaO(s)+SO(g)+CO(g)\H=218.4kJ-moH(反响I)

4221

CaSO(s)+4CO(g)=CaS(s)+4C0(g)AH=-175.6kJmoL(反响JI)

422

请答复以下问题：

⑴反响I能自发进展的条件是____________»

⑵对于气体参与的反响，表示平衡常数K时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物

p

质的量浓度c(B),则反响II的K=_______(用表达式表示)。

p

(3)假设某温度下，反响I的速率(V)大于反响n的速率(V),则以下反响过程能量变化示意

12

图正确的选项是_________。

⑷通过监测反响体系中气体浓度的变化推断反响1和n是否同时发生，理由

_______

⑸图1为试验测得不同温度下反响体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质

量百分数的关系曲线。则降低该反响体系中SO?生成量的措施有_________o

A.向该反响体系中投入石灰石

第页共10页

B.在适宜的温度区间内把握较低的反响温度

C.提同CO的初始体枳百分数

D.提高反响体系的温度

(6)恒温恒容条件下，假设反响I和n同时发生，且v>v,请在图2中画出反响体系中

I2

c(SO)随时间t变化的总趋势图。

2

G

)。加

更

酊60

40

S2()

?

0

05

CO初始休枳百分数(°。)

笫27题图1

解析：此次的反响原理题目照旧未消灭等效平衡有关试题，前面几增咿铮j第五小题应选

ABC,参与碳酸钙高温分解产生二氧化碳对反响有抑制作用，提高CO的初始体积百分数,

从图1可看出反响2会正进展，则二氧化碳的量增多，对反响1有抑制作用。降低温度

固然可以。第六小问，随着时间的推移，确定在某时刻c(SO)浓度到达最大值，但由于其次

2

个反响生成的二氧化碳越来越多对反响1有抑制作用。c(SO)浓度后来又会降低稳定到某一

2

值。

［答案］:(1)高温

(2)口气CO)

(3)C

(4)假设气相中SO?和CO)气体浓度之比随时间发生变化，则说明两反响同时发生。

(5)ABC

第页共10页

28.（14分）葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的养分物质。葡萄糖酸钙可通过以下反响制

得：

CH0（葡萄糖）+Br+HO-CH0（葡萄糖酸）+2HBr

6126226127

2CH0（葡萄糖酸）+CaCO—Ca（CHO）（葡萄糖酸钙）+HO+CO

612736II7222

相关物质的溶解性见下表:

物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸澳化钙氯化钙

可溶于冷水

水中的溶解性可溶易溶易溶

易溶于热水

乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶

试验流程如下：

cHO溶液滴加3%/水/55℃）过量CaC」y7（）℃,趁热过滤,乙醇：悬浊液抽滤）...洗涤耳燥＞

6126①②③④’、⑤⑥⑦

请答复以下问题：

（1）第①步中滨水氧化葡萄糖时，以下装置最适宜的是

B

第页共10页

制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，以下物质中最适合的是

A.制Cu(OH)悬浊液B.酸性KMnO溶液

24

C.O/葡萄糖氧化酶D.[Ag(NH)]OH溶液

232

⑵第②步充分反响后CaCO固体需有剩余，其目的是；本试验中不宜用CaCl替

32

代CaCO,理由是o

3

⑶第觎需趁热过滤，其缘由是。

(4)第硼参与乙醇的作用是o

⑸第年步中，以下洗涤剂最适宜的是O

A.冷水B.热水C.乙醇D.乙醇一水混合溶液

解析：此题第一题应选择B,要把握反响温度必定不能一次性加完反响物，至于温度计放在里

面还是外面这个有确定争议，实际操作用我们都是放在烧瓶内做试验。综合起来只有B答案。

第6问选择洗涤剂，应中选择乙醇一水混合溶液，由于得到的固体有杂质葡萄糖酸，它的溶

剂性与葡萄糖酸钙相近，所以只能选择混合溶剂，使葡萄糖酸的量削减，但是葡萄糖酸钙的量

不行避开的也在削减。

(答案)(1)B;C

(2)提高葡糖糖的转化率，便于后面的分别

(3)葡萄糖酸钙冷却懊悔结晶，如不趁热过滤会损失产品

(4)可降低葡糖糖酸钙在溶液中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙的析出

(5)D

29.(15分)某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料,承受以下路线合成药物普鲁卡因：

］便2|7一|浓『03.向空二何_

11

CH：=CH:J-浓H2s0”△凹0

2-C(X)CH2CH2NCH2CH32

02V~~7整S0'但"|/JH2N-O()

14^~\/一AL_JHC1-'