2023年高考全国1卷化学试题

2023年全国I卷高考化学试题

一、选择题：本大题共13小题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一

项为哪一项符合题目要求的。

7.化学与生活亲热相关，以下有关说法错误的选项是

A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B.食用油反复加热会产生稠环芳香烽等有害物质

C.加热能杀死流感病毒是由于蛋白质受热变性

D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

8.设N为阿伏加德罗常数值。以下有关表达正确的选项是

A

A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N

A

B.1molN与4molH反响生成的NH分子数为2N

223A

C.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N

A

D.标准状况下，2.24LCC1含有的共价键数为0.4N

4A

9.以下关于有机化合物的说法正确的选项是

A.2-甲基丁烷也称异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反响

C.CHC1有3种同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物

49

10.以下试验操作能到达试验目的的是

A.用长颈漏斗分别出乙酸与乙醇反响的产物

B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反响产生的NO

C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D.将C1与HC1混合气体通过饱和食盐水可得到纯洁的C1

22

11.三室式电渗析法处理含NaSO废水的原理如以下图，承受惰性电极，ab、cd均为离

24

子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO通过离子交换膜，而两端隔

4

室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

稀Na2sOq溶液

以下表达正确的选项是

A.通电后中间隔室的SOJ-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B.该法在处理含NaSO废水时可以得到NaOH和HSO产品

2424

C,负极反响为2H,0-4e-=O,+4H+,负极区溶液pH降低

D.当电路中通过Imol电子的电量时，会有0.5mol的O生成

2

12.298K时,在20.0mL0.10molL-i氨水中滴入0.10mol-L-i的盐酸，溶液的pH与所加

盐酸的体积关系如以下图。0.10molL-i氨水的电离度为1.32%,以下有关表达正确的选

项是

A.该滴定过程应中选择酚献作为指示剂

B.M点对应的盐酸体积为20.0mL

C.M点处的溶液中c(NH+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

4

D.N点处的溶液中pH<12

13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r

是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为

黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0。1mol-L-ir溶液的

pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如

以下图。以下说法正确的选项是

A.原子半径的大小W<X<YB.元素的非金属性Z>X>Y

C.Y的氢化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为强酸

2

26.（14分）

氮的氧化物（NOJ是大气污染物之一，工业上在确定温度和催化剂条件下用NH将NO复

X

原生成N,2某同学在试验室中对NH与3NO反响进展了探究。答复以下问题：

⑴氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的,反响的化学方程式为。

②预收集一瓶枯燥的氨气，选择上图中的装置，其连接挨次为：发生装置一（按气流

方向，用小写字母表示）。

⑵氨气与二氧化氮的反响

将上述收集到的NH充入注射器X中，

3

NaOH溶液

硬质玻璃管Y中参与少量催化剂，充入

NO（两端用夹子K、K夹好）。在确定

212

温度下按图示装置进展试验。

操作步骤试验现象解释缘由

翻开K1,推动注射器活塞，使①Y管中______________②反响的化学方程式

X中的气体缓慢通入Y管中

将注射器活塞退回原处并固Y管中有少量水珠生成的气态水凝集

定，待装置恢复到室温

翻开J③_________________④_______________

27.（15分）元素格（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）-（绿色）、CrO2-（橙红色）、

427

CrO2-（黄色）等形式存在，Cr（OH）犯难溶于水的灰蓝色固体，答复以下问题：

43

3

(l)Cr3+与A13+的化学性质相像在Cr(SO)溶液中逐滴参与NaOH溶液直至过量，可观看

243

到的现象是。

T

nS4

(2)CrO2-和CrO2-在溶液中可相互转化。室o

427u

I

_1KS3

温下，初始浓度为1.0mol,L的NaCrO&

24o

S

G2

溶液中c(CrO2-)随c(H+)的变化如以下图。O.

27

①用离子方程式表示NaCrO溶液中的转化0.1

24

反响=_―_―___―――

②由图可知，溶液酸性增大，CrO2-的平衡

4

转化率(填"增大“减小”或“不变”)。依据A点数据，计算出该转化反响的平

衡常数为。

③上升温度，溶液中CrO2-的平衡转化率减小，则该反响的(填“大于"''小

4

于”或“等于”)。

(3)在化学分析中承受KCrO为指示剂，以AgN。标准溶液滴定溶液中的c「，利用Ag+

243

与CrO2-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中C1-恰好完全沉淀(浓度等于1.0

4

X10-5molLT)时，溶液中c(Ag+)为.mol<I,此时溶液中C(CrO2-)等于

4

mol•L_1o

(AgCrO、AgCl的K分别为2.0X10T2和2.0X10T0)。

24sp

(4)+6价格的化合物毒性较大，常用NaHSO将废液中的CrO2-复原成Cr3+,反响的离子

327

方程式为O

28・(14分)NaClO?是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下:

NaC10?食盐水

NaClC)2产品

4

答复以下问题：

⑴NaClO中C1的化合价为o

2

⑵写出“反响”步骤中生成CIO的化学方程式0

2

（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+,要参与的试剂

分别为、o“电解”中阴极反响的主要产物是。

（4）“尾气吸取”是吸取“电解”过程排出的少量CIO。此吸取反响中，氧化剂与复原剂

2

的物质的量之比为,该反响中氧化产物是O

（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒力气，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化

力气相当于多少克C1,的氧化力气。NaClO,的有效氯含量为。（计算结果保存

两位小数）

37.［化学——选修3：物质构造与性质］（15分）

楮（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。答复以下问题：

（1）基态Ge原子的核外电子排布式为［Ar］,有个未成对电子。

（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双

键或叁键。从原子构造角度分析，缘由是o

（3）比较以下楮卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及缘由o

GeClGeBrGel

444

熔点/℃-49.526146

沸点/℃83.1186约400

（4）光催化;更原CO制备CT反响中，带》t纳米ZnGeO志该反响的良好崔化剂。Zn、

2424

Ge、。电负性由大至小的挨次是。

（5）Ge单晶具有金刚石型构造，其中Ge原子的杂化方式为

微粒之间存在的作用力是。

（6）晶胞有两个根本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，以以下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐

5

1111_

标参数A为（0,0,0）；B为（一，0,-）；C为（一，一，0）。则D原子的坐标参数为

2222

②晶胞参数，描述晶胞的大小和外形，Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm,其密度为

g・cm-3（歹U出计算式即可）。

38」化学一一选修5：有机化学根底］（15分）

秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的

意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分

PET喑爵％COOCCOOCHj

答复以下问题：

U）以下关于糖类的说法正确的选项是o（填标号）

糖类都有甜味，具有的通式

a.CnH2m,0m

b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c.

用银镜反响不能推断淀粉水解是否完全

d.淀粉和纤维素都属于多糖类自然高分子化合物

（2）B生成C的反响类型为0

（3）D中官能团名称为,D生成E的反响类型为o

（4）F的化学名称是,由F生成G的化学方程式为0

（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸

6

氢钠溶液反响生成44gCO,W共有种（不含立体构造），其中核磁共振氢谱为三

2

组峰的构造简式为O

（6）参照上述合成路线，以（反，反）-2,4-己二烯和CH为原料〔无机试剂任选），设

24

计制备对二苯二甲酸的合成路线O

答案

DABCBDC

26.（14分）

【答案】（1）①A；2NH4Cl+Ca（OH）2CaC%+2NH3T+2H,。；

②a—»d—>c—+f—>e—»i；

⑵①红棕色颜色变浅，最终褪为无色；②8NH3+6NO2=7N2+12H2。；

③水倒吸入Y管中；④该反响是气体体积减小的反响，装置内压强降低，在大气压的作用

下发生倒吸。

【解析】

试题分析：（D①在实蛉室中是利用固体碱消石灰与校盐NH4cl混合加热，故应选用A装置加热，发生反

应的化学方程式为2NH4a<XOH）2=CaC12+2NH3T+2H2O;②利用A装摄制得的氨气，由于氨气是碱

性气体，所以需要利用碱石灰进行干燥，然后再根据氧气的密度比空气小的性质，用向下其密气法收集，

氨气是大气污染物，要进行尾气处理，可利用其在水中极容易溶解，用水作吸收剂进行尾气处理，故装置

的连接顺序为（2）NOj具有强氧化性，NHj有强还原性，两者相遇，会发生反应产生意

气和水，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的方程式：8NH3KN6TN2+12H：。，故①Y管内看到红桂

色气体颜色变浅最终为无色，同B寸在注射器的内壁有水珠产生；②根据①分析可知发生该反应的方程式是

③反应后由于容器内气体的物质的量覆少，所以会使容器内气体压强减小。当

8NH}4<NO2=7NJ-（-12H2O;

打开K,后，烧杯内NaOH溶港在大气压强的作用下会倒吸入Y管内；④原因是该反应是气体体积减小的反

应，装置内压强降低，在大气压的作用下而发生倒吸现象。

考点：考察化学试验原理分析、气体收集、装置连接等根本操作及试验方案的设计的学问。

27.（15分）

【答案】（1）开头有灰蓝色固体生成，随后沉淀消逝；

⑵①2©。42-+211内金。2072-1i20；②增大；1（）14；③<；

7

(3)2.0x10-5；5x10-3；(4)5H++Cr2O72-+3HSO3=2Cr3++3SO2-+4H2Oo

【解析】

试题分析：(DC/+与AP+的化学性质相似，可知Cr(OH)3是两性氢氧化物，能溶解在强碱NaOH溶液中。在

Cn(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，首先发生反应产生Cr{OH)3灰蓝色固体，当碱过量时，可

观察到沉淀消失。故观察到的现象是开始有灰蓝色固体生成，随后沉淀消失。

⑵①随着H+浓度的增大，CrO2-转化为CrO2-的离子反响式为2CrO2-+2中

4274

^^Cr,O72-+H2Oo

②溶液酸性增大，平衡2CrO2-+2H+L^CrO2.+HO正向进展，CrO2-的平衡转化率增大；

42724

A点Cr?。72-的浓度为0.25mol/L，依据Cr元素守恒可知CrO42-的浓度为0.5mol/L；H+浓度

为lXl(Hmol/L；此时该转化反响的平衡常数为错误！未找到引用源。=错误！未找到引用

源。=10%③上升温度，溶液中CrO2-的平衡转化率减小，平衡逆向移动，说明正方向

4

放热，则该反响的AH<0：

(3)当溶潜中C1-完全沉淀时，即《C1>,曦KAgCl尸29X1。/,此时c(Ag*)=K.,(AgCl)/c(a-)-20X1(TW

5J11J

+(1.0X107mol-L->)-2.0xl0-mol•比匕时溶液中<CrO4-)-K1|1(AgJCrO4)e(Ag*)-20XIO--；-(20*lfl-

mol-L->5xlO-3mol-L'b

(4)利用NaHSOs的还原性将废液中的CrQ2-还原成cr",发生反应的离子方程式为：5H-

+Cnd2-+3HSO『2aA+3SO/-44HQ;

考点：考察化学反响原理的分析与探究、化学平衡常数、溶度积常数的计算的学问。

28.【答案】(1)+3价；(2)2NaCIO+SO+HSO=2NaHSO+C1Of;

322442

(3)NaOH；NaCO；NaClO；

232

(4)2:1；氧化产物为O；

2

(5)1.57go

试题分析：(1),在NaClO中Na为+1价，。为-2价，依据正负化合价的代数和为0,可得

2

CI的化合价为+3价。(2)NaClO和SO在HSO酸化条件下生成CIO,其中NaClO是氧

322422

化剂，复原产物为NaCI,依据电子守恒和原子守恒，此反响的化学方程式为

2NaCIO+SO+HSO=2NaHSO+C1OT。

322442

考点：考察混合物的分别与提纯、氧化复原反响的分析及电解原理的应用的学问。

8

37.【答案】（1）3d104s24P2；2；

（2）诸元素原子半径大，难以通过肩并肩方式形成兀键；

（3）GeCl、GeBr、Gel均为分子晶体。组成和构造相像的分子晶体，相对分子质量越

444

大,分子间作用力越大，熔沸点越高。相对分子质量GeCl<GeBr<Gel,所以，熔沸点

444

GeCl<GeBr<GeI；

444

（4）0>Ge>Zn；

（5）错误！未找到引用源。；共价键（或非极性键）；

「1118x78g/mo/

⑹①（_；_：_）;②y。

444Nx（565.76pmxlO-iocm/

【解析】

试题分析:（1讣是32号元素，位于元素周期表第四周蟒IVA;基态小原子的核外电子排布式为[Ar]4蟆4炉

或写为比1。4蟆4/；在其原子的最外层的2个4s电子是成对电子,2个4P电子分别位于2个不同的轨道上,

所以有2个未成对的电子；（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难

以形成双键或叁键，从原子结构角度分析，原因是错元素原子半径大，难以通过“肩并肩悟式形成凡镀“3）

铸卤化物都为分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合。对于组成^睇构相似的分子晶体，相对分子质

量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。由于相对分子质量：OCUVGeBr,VGd,,所以它们的熔潴点由

低到高速度顺序是：GeC14<GeBr4<GeI4j（4）光催化还原。。制备5反应中，带状纳米Zn；G0是该反

应的良好催化剂。元素的4F金属性越强，其吸引电子的能力就越强，元素的电负性就越大。元素幼'&、

。的非金属性强弱顺序是：0>Q〉Zn,所以这三种元素的电负性由大至小的顺序是O>a>Zn;（5）Ge

单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为1个s轨道与3个p轨道进行的#杂化；由于是同一

元素的原子通过共用电子对结合，所以微粒之间存在的作用力是非极性共价键（或写为共价键力（6）⑪艮据

各个原子的相对位猥可知，D在各个方向的1.：4处，所以其坐标是J[;根据晶胞结构可知，在晶

8x78g/?»H

胞中含有的Ge原子是8x]..8^xl..2+4=8,所以晶胞的密度是0吟=

Mx(565.76pmxlO"%n/pm)>

考点：考查物质结构的有关知识。

38.【答案】（1）d；（2）酯化反响（或取代反响）;

（3）碳碳双键、酯基；氧化反响；（4）己二酸；

9

nHOOC(CH)COOH+nHOCHCHCHCHOH催化剂

242222

0

HOf&CH2)4COOCH2cH2cH2cH2(%H+(2n.i)H0；

2，

CH2CO