2023年老高考化学一轮复习单元测试(七)　化学反应速率和化学平衡

章末质检卷（七）化学反应速率和化学平衡

一'选择题:本题包括9小题,每小题6分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。

1.下列有关叙述正确的是（）

选

化学方程式已知条件预测

项

AM(s)-X(g)+Y(s)AH>0它是非自发反应

AH<0,自发反X可能等于1、

BW(s)+xG(g)—2Q(g)

应2、3

4X(g)+5Y(g)

C能自发反应△H一定小于0

4W(g)+6G(g)

4M(s)+N(g)+2W(l)常温下，自发进

DA//>0

4Q(s)行

ot,

2.在恒温密闭容器中发生反应:CaC03-CaO+CCh△”>（）,反应达到平衡后沿时缩小容器容积3随

时间r变化的关系如图所示。x不可能是（）

A.v（逆）（逆反应速率）

B,（容器内气体密度）

C”（容器内CaO质量）

D.c（CO2浓度）

3.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数

值如下：

30

2NO（g）-N2（g）+O2（g）K,=lxlO

81

2H2（g）+O2（g）i2H2O⑴/C2=2X10

2CO2（g）^2CO（g）+O2（g）&=4x10-92

以下说法正确的是（）

CC

A.常温下,NO分解产生02的反应的平衡常数表达式为K=（N2>（O2）

B.常温下，水分解产生Ch,此时平衡常数的数值约为5x10-8。

C.常温下,NO、H2O、CO2三种化合物分解放出。2的倾向由大到小的顺序为NOH2OCO2

D.以上说法都不正确

4.密闭容器中，反应A(g)+2B⑺=C(g)分别在三种不同的实验条件下进行，反应物A的物质的量随

时间的变化如图所示。

下列说法正确的是()

A.③的温度一定高于①

B.③一定是增大了压强

C.②一定是加入了催化剂

D.②的平衡常数一定等于①

5.(2021陕西汉中一模)7K时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCL,发生反应COCL(g)一

Cb(g)+CO(g),经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见表，下列说法正确的是

()

t/s)2468

»(Ch)/mol()0.0300.0390.0400.040

1

A.反应在前2s的平均速率V(COC12)=0.015mol.L's

B.平衡后，温度不变再充入一定量COCb该反应的化学平衡常数减小

C.保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c(Cb)=0.038moH/,则反应的A//<0

D.平衡后向上述容器中再充入0.10molCOC12,COC12的转化率减小

6.某温度下恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡，下列叙述错误的是()

①2X(g)+Y(g)一Z(s)+2W(g)A//>0

②M(g)+N(g)=R(g)+W(g)AW<0

A.加入适量Z,①和②平衡均不移动

B.通入稀有气体Ar,①平衡正向移动

C.降温时无法判断W浓度的增减

D.通入Y,则N的浓度增大

7.在Ag+催化作用下,Ce被SzO『氧化为Cr◎一的机理为

+2+

S2O1'+2Ag^-----2SOt+2Ag慢

3+2+++

2Cr+6Ag+7H2O-€Ag+14H+Cr2O^快

下列有关说法正确的是()

A.反应速率与Ag+浓度有关

B.Ag2+也是该反应的催化剂

C.Ag+能降低该反应的活化能和焰变

D.v(Cr3+)=v(S2OQ

8.（2021上海杨浦区高三模拟）一定条件下,6H2（g）+2CO2（g；=C2H50H（g）+3H2O（g）,CO2平衡转化率

随温度的变化如图所示。对a、b、c三点对应情况的分析，合理的是（）

70%

耕0

W50%

0%

群40%

邈30%

斗

0%脩

62

。1

500600700800温度仅

反应物起始物质的量之比：

曲线I:n(H2)/n(CO2)=2

曲线U：n(H2)/n(CO2)=1.5

A.CCh物质的量分数:a>b

B.C2H50H物质的量分数:a<c

C.平衡常数:Ka>Kc>Kb

D.反应速率:a（CO2）<Vb（CO2）

9.（2021辽宁朝阳高三模拟）向容积为2L的真空密闭容器中加入活性炭（足量）和NO,发生反应

C（s）+2N0（g）-N2（g）+CO2（g）AH>0,NO物质的量变化如表所示，反应在力℃、T2c下分别达到平

衡时容器的总压强分别为pikPa、p2kPa。下列说法正确的是（）

（用平衡分压代替平衡浓度也可求出平衡常数某组分分压=总压x该组分物质的量分数）

NO物Ti℃72℃

质51015202530

0

的量minminminminminmin

mol2.01.20.50.50.60.70.7

A.Ti℃时,0~5min内，以COz表示反应速率v（C02）=0.08mol-L'min-1

B.Ti℃时，反应的平衡常数&,=2.25

C.第15min后，温度调整到T2℃，数据变化如表所示，则p}<p2

D.若30min时，保持T2C不变，再加入三种气体物质各1mol,再达到平衡时NO的体积分数增大

二'非选择题:本题包括3小题，共46分。

10.（15分）工业上用N2和田合成NH3“N2（g）+3H2（g）02NH3（g）（反应条件略）。请回答下列

问题：

⑴在实际化工生产中，为提高NH3的产率，可以采取的措施（写两

个）:__________________,___________________。

（2）某科研小组研究:在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对合成NH3反应的影响。

实验结果如图所示。（图中T表示温度,〃表示起始时中的物质的量）

①图像中心和/的关系是必

②在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最大的是(填字母)。

③若容器容积为2L,b点对应的片0.15mol,测得平衡时H2、冲的转化率均为60%,则平衡时N2的物

质的量浓度为mol-L-1o

11.(15分)分解水制氢气的工业制法之一是硫一碘循环,主要涉及下列反应：

I.SO2+2H2O+I2—►H2SO4+2HI,

II.2HI-H2+I2,

in.2H2s04—吟SO2+O2+2H2O

(1)分析上述反应，下列判断正确的是(填字母)。

a.反应川易在常温下进行

b.反应1中SCh还原性比HI强

c.循环过程中需补充H2O

d.循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2

(2)一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI(g),发生反应UH?的物质的量随时间的变化如图所

示。0~2min内的平均反应速率v(HI)=。该温度下，反应2Hl(g)=H2(g)+L(g)的

平衡常数表达式为o相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则.

(填字母)是原来的2倍。

a.平衡常数

b.HI的平衡浓度

c.达到平衡的时间

d.平衡时H2的体积分数

(3)SO2在一定条件下可氧化生成SCh,其主反应为2so2(g)+O2(g)i2so3(g)A”<0,若此反应起始

珀,

如

纪

S£

6

S1200℃o

1000℃无催化剂

1000℃

1000-C有催化剂

时间时向

d

（4）实际生产用氨水吸收S02生成亚硫酸的镂盐。现取ag该钱盐，若其中的镀盐全部反应生成S02,

应加入18.4mol.lJ硫酸溶液的体积*L）范围为（只列出算式即可）。

12.（16分）N2O5是硝酸的酸酢，采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等

工业中得到广泛应用。

（1）研究人员用干燥的氯气通过干燥的硝酸银得到N2O5,该反应的氧化产物是一种参与大气循环的气

体,写出该反应的化学方程式:。

（2）研究人员曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5（g）分解反应：2N2O5（g）一

4NO2（g）+O2（g）A/7>0,2NO2（g）-N2O4（g）△”<（）,其中NCh生成N2O4的反应可以迅速达到平衡。

体系的总压强P随时间t的变化如表所示［仁8时,N2C）5（g）完全分解］:

11

//min0408016026000

300700

p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1

①研究表明,N2O5（g）分解的速率v=2xlO-3xpN2o5kPa-min'o/=62min时，测得体系p。?=2.9kPa,则此时

1

pN2o5=kPa,v=kParnin_。

②若提高反应温度至35℃,则N2O5（g）完全分解后体系压强网（35℃）（填“大于”“等于”或“小

于”）63.1kPa,试从勒夏特列原理的角度加以解

释:_______________________________________________________________________________________

③写出N2O4（g）一2NO2（g）反应的平衡常数表达式:。

（3）对于反应2N2O5（g）——4NO2（g）+O2（g）,有学者提出如下反应历程：

第一步N2O5INO2+NO3快速平衡

第二步NO2+NO3——NO+NO2+O2慢反应

第三步NO+NO3=2NO2快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述错误的是（填字母）。

Aw（第一步反应的逆反应）〉v（第二步反应）

B.反应的中间产物只有N03

C.该反应的速率主要由第二步决定

D.N2O5的分解率主要由第一步决定

章末质检卷（七）化学反应速率和化学平衡

l.B2.C3.C4.D5.D

6.B解析:Z为固体，则加入适量Z,①和②平衡均不移动，故A正确;容积不变，通入稀有

气体Ar,反应体系中各物质浓度不变，则①不移动，故B错误;①为吸热反应，降温平衡逆

向移动，②为放热反应，降温平衡正向移动，无法比较哪边的变化程度更大，则降温时无法

判断W浓度的增减，故C正确;通入Y,①正向移动，②逆向移动，则N的浓度增大，故D正

确。

7.A解析:A项，反应速率由第一步(慢)决定，因此反应速率与Ag+浓度有关,正确;B

项,Ag2+是中间产物，不是催化剂，错误;C项,Ag+是该反应的催化剂,能够降低该反应的活

化能，但不改变反应热,错误;D项,由第一个反应X3+第二个反应，可得该反应的总反应式

为2(2产+3$20『+7出0—CnO有+6S0亍+14日,贝(2产)令(S20f),错误。

8.D解析:a、b两点，起始氢气与二氧化碳物质的量的比值为2,二氧化碳的转化率a>b,

则CO2物质的量分数:a<b,A错误;a、c两点温度相同,a点的氢气与二氧化碳起始物质的

量的比值大于c点，且二氧化碳的转化率大于c点，则生成的C2H50H的物质的量大，则

C2H50H物质的量分数:a>c,B错误;分析可知，温度升高,平衡逆向移动，则平衡常

数:Ka=Kc>Kb,C错误;温度越高反应速率越大,则反应速率:Va(CO2)<Vb(CO2),D正确。

9.B解析:「℃时,0~5min内,A〃(N0)=2mol-1.2mol=0.8mol,则An(CO2)=0.4

mol,v=^=券;==0.04mo「L，min",A错误;Ti℃时，根据反应过程中各物质物

LL-bmin

质的量变化，列三段式，

C(s)+2NO(g)=N2(g)+CO2(g)

起始/mol200

变化/mol1.50.750.75

平衡/mol0.50.750.75

转化为压强,〃NO=PIkPax—=0.25pikPa,同理,PN?=Pcc)2=PikPax^—=0.375/?i

kPa,(产啊萼=2.25,B正确;该反应是吸热反应，由T\℃到八℃,NO的物质的量增大，反

PNO

应逆向移动，因为△"〉(),故72<九因为反应前后气体的物质的量不变，则降低温度，容器内

压强减小,C错误;再加入三种气体各1mol,相当于增大压强,因为反应前后气体物质的量

不变,故平衡不移动，则NO的体积分数不变,D错误。

10.答案：(1)增加氮气的投入量将生成的氨气降温液化及时移出(或其他合理答案)(2)

①<②c③0.01

11.答案:⑴be(2)0.05molL'-min-1仁

吗一(Hl热))b

⑶bd⑷------->V〉-------(或-------<v<-------或一-—<v<---)

I'v;116xl8.4198x18,4^198x18.4116x18,4^3643.22134.4)

解析：(1)硫酸常温下不易分解，故a错误;反应I中二氧化硫表现还原性，还原性比HI强，

故b正确;1molSO2消耗2molH2O生成1molH2SO4,1molH2so4分解生成1molSO2

与1molFhO,循环中水的量减少，故应补充水，故c正确;由HI可知产生1molO2的同时产

生2molSO2,由I可知2molSO2生成4molHI,由II可知4molHI分解生成2molH2,即

循环过程中产生1molO2的同时产生2molH2,故d错误;(2)由题图可知2min内氢气的

物质的量增加了0.1mol,则氢气的浓度为纯詈Lo.o5moi•£?,用氢气表示的化学反应速

率为：=0.025mol-L"・min-i,由反应中的化学计量数可知v(HI)=0.025molL'min

'x2=0.05molL'-min'o根据化学方程式可写出平衡常数表达式为K=以雪)：?),对该反

应，开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，但温度不变，则K不变，故a错;物质的量为

原来的2倍，该反应是反应前后气体体积相等的反应，则反应体系中各物质的浓度都是原

来的2倍，故b对;物质的量增大，则化学反应速率先增大得快，后随浓度的减小，速率增大

的程度变小，故c错;由反应的化学方程式可知，这两种情况下建立的平衡为等效平衡，即

平衡时H,的体积分数相同，故d错;(3)升高温度,加快反应速率，到达平衡的时间缩短，逆

反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动,三氧化硫的含量降低，二氧化硫的含量升高，

故a、c错误;增大压强,加快反应速率，到达平衡的时间缩短,正反应速率增大更多，平衡

向正反应方向移动,二氧化硫的含量减少，题图与实际符合，故b正确;使用催化剂,能加快

反应速率，缩短达到平衡的时间,但不影响平衡，故d正确;(4)设ag亚硫酸镀完全转化为

二氧化硫消耗硫酸的体积为x,设ag亚硫酸氢锭完全转化为二氧化硫消耗硫酸的体积

为>：

(NH4)2SO3~H2s。4

1161mol

a18.4mol-L'-x,

"=一史必_解得「一一I

a-用何116x18.4〃

2NH4HSO3~H2SO4

1981mol

a18.4mol-L'-y,

解得产而袅7