2019届高三化学上学期第三次月考12月试题

2019届高三化学上学期第三次月考12月试题2019届高三化学上学期第三次月考12月试题2019届高三化学上学期第三次月考12月试题中小学教育授课资料永安三中高三上学期第三次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1B-11N-14O-16Na-23Fe-56Cu-64一．单项选择题（每题3分，共45分）1．生活中常用到一些化学知识，以下解析中正确的选项是（）A．NaHCO3能与碱反应，所以可用作焙制糕点的膨松剂B．加碘食盐中增加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水C．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现D．民间常用明矾作净水剂，目的是除掉水中的悬浮杂质2．大多数物质的俗名是依照其特其他物理性质或用途得来的。以下物质的俗名与化学式或用途不切合．．．的一组是( )选项俗名主要成分(化学式)用途A石英SiO2集成电路板B纯碱Na2CO制备玻璃3C水玻璃Na2SiO3制备硅胶D铁红FeO用作油漆和涂料233．用以下实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A．用图

(a)所示装置除掉

Cl2中含有的少量

HClB．用图

(b)所示装置蒸干

NH4Cl

饱和溶液制备

NH4Cl

晶体C．用图

(c)

所示装置制取少量纯净的

CO2气体并控制反应的发生和停止D．用图

(d)所示装置分别

CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层4．依照以下实验事实判断所测液体样品最有可能是纯水的是（）A．必然温度下，测定其pH等于7B．一个标准大气压下，测定其沸点为100℃C．电解，产生H2、O2的体积比为2：1中小学教育授课资料D．室温时为无色、无味的液体5.以下相关苯乙烯

(

)的说法错误的是．．A.苯乙烯与乙烯互为同系物B.所有原子可能在同一平面C.可使酸性KMnO溶液褪色D.可发生加成反应46．以下化学方程式或离子方程式正确的选项是（）A．小苏打溶液与少量的澄清石灰水反应：2+－－=Ca+OH+HCO3CaCO↓+HO32B．少量SO2通入氢氧化钠溶液中：OH－+SO2=HSO3－C．双氧水作脱氯剂，用于除掉水中的氯气：222222+－+2Cl2=2Fe3+2－Cl+HO=2HCl+OD．FeI溶液中通入必然量的氯气：2Fe+2I+I+4Cl7．短周期主族元素

X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中

Y、W处于同一主族，

Y、Z的原子最外层电子数之和等于

9，X

的简单氢化物与

W的单质组成的混杂气体见光可生成

W的氢化物和油状混杂物。以下说法正确的选项是

( )A.简单离子半径:Y<Z<WB.W

的氧化物对应的水化物的酸性必然比

X的强C.Y的简单气态氢化物的热牢固性必然比

W的强D.Y分别与X、Z形成的化合物，其所含化学键的种类相同以下相关化学用语表示不正确的是( )．．A．Al3＋的结构表示图：B．K2O的电子式：C．CO2分子的结构式：D．苯分子的填充模型：9．海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则以下说法正确的是( )中小学教育授课资料A.除掉粗盐中的2＋2＋3＋等杂质，①中加入试剂的序次为Na2CO3溶SO24－、Ca、Mg、Fe液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸②中包含制取MgCl2溶液、无水MgCl2及电解熔融状态的MgCl2几个阶段③④⑤中溴元素均被氧化蒸馏法是技术最成熟也是最具发展远景的海水淡化方法10.设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是( )A．标准情况下，22.4L的CCl4中含CCl4分子数为NAB．5.6g铁和6.4g铜分别与0.1mol氯气完好反应，转移的电子数相等C．0.1mo1·L－1MgCl2溶液中含Cl－数为0.2NAD．3.9gNa

2O2晶体中含有的离子总数为

0.2NA11．以下物质的转变在给定条件下能实现的是( )NH3CO2①氯化钠饱和溶液――→――→NaHCO(s)过滤3盐酸②Al2O3――→

AlCl

3(aq)

氨水――→Al(OH)3石灰乳③海水――→

盐酸Mg(OH)2――→

MgCl2(aq)

△――→

MgCl2(s)O2H2O④N2――→NO2――→点燃

HNO3饱和碳酸钠溶液⑤重晶石(BaSO4)――――――→

盐酸BaCO3――→

BaCl2(aq)屡次浸取A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①②⑤LiAlH4是重要的储氢材料，其组成类似Na3AlF6。常见的供氢原理如下两个方程式所示：①2LiAlH42LiH+2Al+3H2↑，②LiAlH4+2HOLiAlO2+4H2↑。以下说法正确的选项是( )A.若反应①中生成3.36L氢气，则必然有2.7g铝生成B.氢化锂也是一种储氢资料，供氢原理为：LiH+H2OLiOH+H2↑C.生成等质量的氢气，反应①、②转移电子数之比为4∶3D.LiAlH4是共价化合物，LiH是离子化合物13．化学反应中，有时存在“一种物质过分，另一种物质仍不能够完好反应”的特别情况。以下反应中属于这种情况的是（）中小学教育授课资料①过分的锌与18mol·L—1的硫酸反应；②过分的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过分的MnO2；④过分铜与浓硫酸；⑤过分稀硝酸与银反应；⑥过分稀硫酸与块状石灰石A．①④⑤B．②③⑤C．②③④⑥D．①②③④⑤⑥14．化学与社会、生活亲近相关。对以下现象或事实的讲解正确的选项是（）选项现象或事实讲解A用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成漂白粉在空气中久置变质CaCO3施肥时，草木灰(有效成分为CK2CO与NHCl反应生成氨气会降低肥效KCO)不能够与NHCl混杂使用234FeCl3溶液可用于铜质印刷线路DFeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜板制作15．在Fe2(SO4)3溶液中，加入ag铜，完好溶解后，再加bg铁，充分反应后获取cg节余固体，且a>c，则以下说法正确的选项是（）A．最后获取的溶液中必然含有Cu2+B．节余固体是铜和铁C．将节余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生D．最后获取的溶液中可能含有Fe3+二、填空题（共

55分）16．（6分）现有部分短周期元素的性质或原子结构以下表：元素编号元生性质或原子结构T

最外层电子数是电子层数的两倍X

最外层电子数是次外层电子数的

2倍Y

常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z

元素最高正价是＋

7价（1）元素

X的一种同位素可测定文物年代，该核素的原子核内有

8其中子，则这种同位素的符号是________。中小学教育授课资料（2）元素

Y的单质的电子式为，元素

Y和元素

Z可形成一种各原子最外层均为

8电子结构的化合物，该化合物的结构式为（3）元素

X与元素

T对照，非金属性较强的是元素

T，以下表述中不能证明这一事实的选项是．．

_。a．常温下元素X的单质和元素T的单质的熔沸点不相同b．元素T的氢化物比元素X的氢化物牢固c．元素X和元素T的单质都能在氧气中燃烧d．元素T最高价氧化物对应水化物的酸性比元素X最高价氧化物对应水化物的酸性强e．Na2XO3溶液呈碱性，Na2TO4溶液呈中性4）探望物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不相同于其他三种酸的是_______________（用化学式表示）17.（9分）(1)

指出在使用以下仪器

(已净)或用品的第一步操作：集气瓶收集氨气

淀粉-KI

试纸检验气体

容量瓶

实验室制

Cl2组装好仪器干燥集气瓶配制必然物质的量浓度为0.4mol/LNaOH溶液500mL，填空并请回答以下问题：用托盘天平称取固体样品时

(1g

以下使用游码

)，若将样品放在了天平的右盘，读数为

10.5g，则所称样品的实质质量为g。3）以下操作对配制的NaOH溶液浓度有偏低影响的是。A．称量时将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上B．将称量的NaOH固体置露在空气的时间过长C．采纳的容量瓶内有少量的蒸馏水D．整个配制过程中容量瓶不振荡E．在烧杯中溶解NaOH后，马上将所得溶液注入容量瓶中中小学教育授课资料（9分）现有以下列图的转变关系，水和部分产物已略去。已知：①X和Z是两种透明、不溶于水的坚硬固体，其中Z无固定熔点，是现代建筑不能缺少的装饰和采光资料；②无色气体A是引起温室效应的主要气体；③B、D均犯难溶于水的白色固体；④高纯度的F是使用最广泛的半导体资料。据此回答以下问题：(1)Z的名称是________，工艺师在Z表面刻蚀花纹图案需用的试剂为________(填名称)。由X、Y制F的化学方程式为____________________________________________，此反应中Y作________剂(填“氧化”或“还原”)。转变①的化学方程式为________________________________________________；转变②(A少量)的离子方程式为___________________________________________。19．（10分）铁是生产生活中应用最广泛的一种金属。某化学学习小组在实验室中研究铁钉（主要成分为低碳钢）与热浓硫酸的反应。其研究流程以下列图：（1）从实验安全的角度考虑，应先向烧杯中加入______(填“甲”或“乙”)；依照加入的反应物的量，实验需要采纳的烧杯的规格为________(填字母序号)。a．50mLb．100mLc．500mLd．1000mL（2）上清液B中可能既含Fe3＋，又含Fe2＋，要检验上清液B中有无Fe2＋，应加入的试剂是________(填字母序号)。a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．NaOH溶液d．酸性KMnO4溶液中小学教育授课资料（3）气体

A的主要成分是

SO2，还可能含有

H2和

CO2。流程图中“加热”时可能生成

CO2的原因是

(用化学方程式表示)________________________________________________。利用以下仪器能够同时检验气体A中可否含有H2和CO2(其中的夹持仪器、橡胶管和加热装置已经略去)，则仪器的连接序次是__________________________DEFABCDEF（4）烧杯中的产物之一FeSO4有以下转变关系(没关物质已略去)。已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色积淀。②Y是红棕色的化合物。反应Ⅰ的化学方程式为____________________________________________________X通入BaCl2溶液，产生白色积淀的化学式为（11分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。以下列图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：依照上述流程回答以下问题：(1)混杂①中发生反应的离子方程式为______________________________________。(2)混杂①中使用冰水的目的是_______________________________________。(3)操作Ⅱ和Ⅲ的名称分别是_____、中小学教育授课资料______。操作Ⅲ一般适用于分别

_____混杂物

(选填编号

)。

a．固体和液体b．固体和固体

c

．互不相溶的液体

d．互溶的液体

(4)混杂②中加入

Na2SO3

的目的是____________________________________________。(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实质工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色。于是甲、乙两同学设计了简单实验加以研究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为________，若假设成立可观察到的现象为________。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为________，其用于证明该假设所用的试剂为_______。（选做题）[化学-选修3：物质结构与性质]（10分）法医常用马氏试砷法检验可否砒霜（As2O3）中毒,涉及的反应以下：:6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3(砷烷)↑+3H2O:2AsH3=2As(黑色砷镜)+3H21）写出砷的基态原子价电子排布式2）砷烷的空间结构为；砷烷中心原子杂化方式为3）砷烷同族同系列物质相关性质以下表：NHPHAsHSbH3333熔点/℃-77.8-133.5-116.3-88沸点/℃-34.5-87.5-62.4-18.4从PH3AsH3

SbH3，熔沸点依次高升的原因是，

NH3分子例外的原因是

.（4）第一电离能数据

I(As)I(Se)（5）立方氮化硼（BN）是特其他耐磨和切削资料，其晶胞结构与金刚石相似，以下列图。晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对地址。如图Y原子的坐标参数为（1/2，0，1/2），则Z原子的坐标参数为

b所示，其中原子坐标参数________。

X为（0，0，0），晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知立方氮化硼的密度为

dg?cm－3，阿伏加德罗常数值为

NA，则晶胞参数a＝________nm。（列出计算式即可）中小学教育授课资料21．（选做题）[化学——选修5：有机化学基础]（10分）以苯和乙炔为原料合成化工原料E的路线以下：回答以下问题：1）A的名称。2）生成B的化学方程式为，反应种类是。3）C的结构简式为，C的分子中必然共面的碳原子最多有个。4）与D同种类且有二个六元环结构（环与环之间用单键连接）的同分异构体有种，请任写两种同分异构体的结构简式：。5）参照上述合成路线，设计一条以乙炔和必要试剂合成环丙烷的路线：。2018年高三上学期第三次月考化学答案1-15:DADBACCCBBDBCCA说明：填空题除注明的空为2分，其他每空1分16．(6分)(1)146C(2)N2的电子式（略）NCl的结构式（略）(3)ac（2分）(4)H2CO3317.（1）(9分)集气瓶收集氨气淀粉-KI试纸检验气体容