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2022-2023学年山西省长治市夏店中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O.当NO2和NO的体积相等时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为()A.1:7 B.1:5 C.1:9 D.2:9参考答案:A【考点】氧化还原反应的计算.【专题】氧化还原反应专题.【分析】Cu2S与一定浓度的HNO3反应中,Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由﹣2价被氧化为+6价,硝酸起氧化剂与酸的作用,起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO,起酸作用的硝酸生成Cu(NO3)2.令NO2和NO的物质的量分别为1mol、1mol,根据电子转移守恒计算参加反应的Cu2S的物质的量,由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NO2)+n(NO),根据铜元素守恒可知溶液中n[Cu(NO3)2]=2n(Cu2S)﹣n(CuSO4),由硫元素守恒可知n(Cu2S)=n(CuSO4),据此计算参加反应的硝酸的物质的量.【解答】解:Cu2S与一定浓度的HNO3反应中,Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由﹣2价被氧化为+6价,硝酸起氧化剂与酸的作用,起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO,起酸作用的硝酸生成Cu(NO3)2.令NO2和NO的物质的量分别为1mol、1mol,根据电子转移守恒可知:n(Cu2S)×[6﹣(﹣2)+1×2]=1mol×(5﹣4)+1mol×(5﹣2),解得n(Cu2S)=0.4mol.由硫元素守恒可知n(CuSO4)=n(Cu2S)=0.4mol,根据铜元素守恒可知溶液中n[Cu(NO3)2]=2n(Cu2S)﹣n(CuSO4)=2×0.4mol﹣0.4mol=0.4mol.由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NO2)+n(NO)=2×0.4mol+1mol+1mol=2.8mol.所以实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为n(Cu2S):n(HNO3)=0.4mol:2.8mol=1:7,故选A.【点评】本题考查氧化还原反应的计算,为高频考点,把握反应中元素化合价变化、电子转移守恒与元素守恒计算是解答的关键,注意转移守恒思想在氧化还原反应计算中的运用,侧重分析与计算能力的考查,题目难度中等.2.下列关于胶体的叙述不正确的是

A.胶体中分散质微粒的粒度介于1nm~10nm之间B.光束透过胶体时,发生丁达尔效应C.胶体分散质微粒有较大的表面积,能吸附离子,使得胶体带有电荷D.在氢氧化铁胶体中加入少量盐酸会产生沉淀参考答案:C3.下列关于有机物的说法中不正确的是

A.正丁烷比异丁烷的沸点高

B.乙烯、苯、乙烷分子中的所有原子都在同一平面上

C.糖、油脂、蛋白质均是营养物质

D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别参考答案:B略4.甲试管中盛有0.5mol/LNa2CO3溶液10mL,慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL;乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0mL,慢慢往试管中滴加0.5mol/LNa2CO3溶液10mL,那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为

A、甲=乙

B、甲>乙

C、甲<乙

D、无法确定参考答案:C略5.在四个烧杯内分别加入200mlH2O(足量),然后各加入:①钠、②氧化钠、③过氧化钠、④氢氧化钠固体,搅拌使之完全溶解,则四个烧杯内所得溶液的质量分数的大小顺序正确的是A.若固体的质量相等,则:②=③>①>④

B.若固体的物质的量相等,则:②=③>①>④C.若固体的质量相等,则:③>②>④>①

D.若固体的物质的量相等,则:①>②>③>④参考答案:B略6.下列离子方程式中正确的是(

)A.稀硝酸和过量的铁屑反应:3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2OB.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热:NH4++OH-

NH3↑+H2OC.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合:2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2参考答案:D略7.在常压和500℃条件下,等物质的量的Ag2O,Fe(OH)3,NH4HCO3,NaHCO3完全分解,所得气体体积依次是V1\V2\V3\V4.体积大小顺序正确的是A.V3>V2>V4>V1

B.V3>V4>V2>V1C.V3>V2>V1>V4

D.V2>V3>V1>V4参考答案:B常压和500℃条件下,水是气体,等物质的量的Ag2O,Fe(OH)3,NH4HCO3,NaHCO3完全分解,根据分解化学方程式可知:生成的气体体积大小顺序为V3>V4>V2>V1。【考点】化学方程式的书写。8.下列各种溶液中通入足量的SO2后,既无沉淀又无气体产生的有()种①Ba(OH)2

②Ba(NO3)2

③Na2S

④BaCl2

⑤Ca(ClO)2

⑥Fe(NO3)3⑦H2O2

⑧NaClO

⑨C6H5ONa.A.3B.4C.5D.6参考答案:A考点:二氧化硫的化学性质..专题:氧族元素.分析:二氧化硫为酸性氧化物,与碱反应生成盐和水;具有还原性、氧化性,结合氧化还原反应分析是否生成沉淀和气体,以此来解答.解答:解:①SO2能与Ba(OH)2溶液反应:SO2+Ba(OH)2=BaSO3↓+H2O,产生了沉淀,不生成气体,故不选;②二氧化硫具有还原性,与Ba(NO3)2发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀和NO气体,故不选;③二氧化硫具有还原性,与Na2S反应生成S沉淀,产生了沉淀,故不选;④盐酸酸性大于亚硫酸,二氧化硫与氯化钡不反应,故选;⑤二氧化硫具有还原性,与Ca(ClO)2发生氧化还原反应,生成硫酸钙沉淀和HClO,故不选;⑥二氧化硫具有还原性,与Fe(NO3)3发生氧化还原反应NO气体,故不选;⑦二氧化硫具有还原性,与H2O2发生氧化还原反应生成硫酸,无沉淀和气体,故选;⑧二氧化硫具有还原性,与NaClO发生氧化还原反应生成硫酸钠、盐酸,无沉淀和气体,故选;⑨亚硫酸的酸性大于苯酚,则二氧化硫与C6H5ONa反应生成苯酚沉淀,故不选;故选A.点评:本题考查二氧化硫的性质,为高频考点,把握二氧化硫为酸性氧化性、具有还原性为解答的关键,侧重氧化还原反应的考查,题目难度不大.9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外电子层电子数之比为4:3,Z原子比X原子的核外电子数多4.下列说法正确的是()A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D.若有WY2,则WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1参考答案:C考点:原子结构与元素周期律的关系;原子结构与元素的性质.分析:短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4:3,由于为主族元素,最外层电子数不能为8,故W、X最外层电子数分别为4、3,且X原子序数较大,故W处于第二周期,X处于第三周期,可推知W为C元素、X为Al元素,Z原子比X原子的核外电子数多4,则Z为Cl,Y为Al到Cl之间的元素,据此解答.解答:解:短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4:3,由于为主族元素,最外层电子数不能为8,故W、X最外层电子数分别为4、3,且X原子序数较大,故W处于第二周期,X处于第三周期,可推知W为C元素、X为Al元素,Z原子比X原子的核外电子数多4,则Z为Cl,Y为Al到Cl之间的元素.A.若Y为Si,则电负性Si<C,故A错误;B.同周期自左而右原子半径减小,电子层越多原子半径越大,故原子半径X>Y>Z>W,故B错误;C.Y、Cl形成的分子可以为SiCl4,为正四面体构型,故C正确;D.WY2分子应为CS2,结构式为S=C=S,分子中δ键与π键的数目之比是1:1,故D错误,故选C.点评:本题考查结构性质位置关系应用,涉及原子电负性、半径比较、化学键、分子结构等,推断元素是解题关键,注意Y元素的不确定性,难度中等.10.下列有关物质结构的表述正确的是A.次氯酸的电子式

B.乙烯的分子式C.碳-12原子126C

D.钠离子的结构示意图

参考答案:C略11.Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有Na+、H+、Cl―、OH―;且溶液呈中性,则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为A.3︰2︰1

B.2︰4︰1

C.2︰3︰1

D.4︰2︰1参考答案:B溶液呈中性,可以判断;铝元素是以沉淀的形式存在,H+、OH―量相等,再根据电荷守恒知道:Na+、Cl―量相等,根据钠、氯元素守恒,Na2O2、HCl的物质的量之比为1︰2,符合答案的只有B。

12.恒温条件下,将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应达到平衡后,慢慢压缩气体体积,下列叙述正确的是(

)A.若体积减小一半,则压强为原来的两倍B.平衡向右移动,混合气体颜色一定会变浅C.若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍

D.平衡向右移动,混合气体的平均相对分子量减小参考答案:C略13.如图,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是A.湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2B.沾有KMnO4溶液滤纸、湿润的品红试纸均褪色证明了SO2漂白性C.湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色D.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2

参考答案:AD14.用惰性电极实现电解,下列说法正确的是A.电解氢氧化钠稀溶液,溶液浓度增大pH变小B.电解氯化钠溶液,溶液浓度减小pH不变C.电解硝酸银溶液,要消耗OH-溶液pH变小D.电解稀硫酸,实质是电解水,溶液pH不变参考答案:C略15.下列离子方程式书写正确的是

A.向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:

Ba2++2OH-+NH+4+H++SO2-4===BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

B.硫化钠溶液中滴入稀硝酸:S2-+2H+==H2S↑电解

C.用Pt电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O=====Cl2↑+H2↑+2OH-

D.K2CO3溶于水:CO2-3+H2O===HCO-3+OH-参考答案:A二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(2012河南信阳一调)实验室有和的干燥粉末状混合物,某化学兴趣小组测定其中的含量。小组的同学设计在混合物中加酸的实验方法来测定其中的质量分数。与酸性溶液的反应原理:→

)回答以下问题:(1)化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验(图中每种仪器装置只选用了一次,铁架台等固定仪器未画出)

请按气流由左向右的方向,仪器连接顺序是(填仪器的接口字母a、b…)

(2)实验开始,混合物加酸前,A装置需要鼓入空气,作用是

;加酸后A装置再次鼓入空气的作用是

。(3)E装置的作用是:

。(4)实验中,若C瓶中溶液褪色,则测定结果可能会偏

,为了确保实验中C瓶溶液不褪色,若取样品的质量为mg,实验前E中所装a的溶液体积(V)不少于mL。(5)若混合物样品质量为13.1g,充分作用后碱石灰增重4.4g,则混合物中的质量分数为

。(6)从定量测定的准确性考虑,该套装置还应作进一步的改进是

。参考答案:(1)i

h

d

e

b

c(2)排出装置中原有的空气

将生成的气体全部送入后续装置(或使反应产生的和能被完全吸收)(3)除去以防止对测定结果的影响(4)高

(5)60.3%(6)在B之后再接一个阻止空气中水和二氧化碳进入B的装置略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(12)已知A—L所代表的物质(或溶液中的溶质)都是中学化学里常见的物质。通常状况下,A是淡黄色固体,D是气体单质,E是无色无味气体,K是不溶于水的酸。反应①②③是以B为原料生产化学工业重要产品的全部反应,反应④是工业生产普通玻璃的反应之一。一定条件下,各物质间的相互转化关系如下图所示(反应时加入或生成的水均没标出)。请填写下列空白:(1)写出下列物质的化学式:A__________;B__________;L

。(2)画出A中金属元素的原子结构示意图_____________;指出E分子中共价键的类型(填“极性键”或“非极性键”)____________。(3)完成下列反应方程式:①I+G→M+L的离子方程式:____________________

____________________。②写出反应④的化学方程式:______________________

_。参考答案:(1)Na2O2、FeS2、H2SO4(2)Na(2分);极性键

Ks5u

(3)①2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H+

②Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑略18.高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿(主要成份MnO2)制备高锰酸钾的流程图。(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列

(填序号)物质相似。A.75%酒精

B.双氧水

C.苯酚

D.84消毒液(NaClO溶液)(2)软锰矿粉碎的目的

。写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式:

。(3)该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要直接制备出纯净的CO2,所需试剂最好选择___________(选填代号)。

a.石灰石

b.稀HCl

c.稀H2SO4

d.纯碱所需气体发生装置是_________(选填代号)。(4)上述流程中反应②:向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4,该反应中的还原剂是:

。(5)上述流程中可以循环使用的物质有Ca(OH)2、CO2、

(写化学式)。(6)若不考虑物质循环与制备过程中的损失,则每1molMnO2可制得

molKMnO4。参考答案:(1)BD(2分)(2)增大反应物接触面积,加快反应速率,使反应物反应完全(2分)2MnO2

+4KOH+O2

=2K2MnO4

+2H2O(2分)(3)cd(1分);

A(1分);(4)K2MnO4

(2分)(5)KOH(1分)MnO2(1分)(6)0.67或

(2分)(1)KMnO4稀溶液作为一种常用的消毒剂,利用的是其强氧化性,O3、漂白粉也有强氧化性,因此选BD。(2)软锰矿粉碎的目的是增大反应物接触面积,加快反应速率,使反应物反应完全,根据题意MnO2、KOH与氧气反应生成K2MnO4,即MnO2被氧气氧化,反应方程式为2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O⑶实验室要直接制备出纯净的CO2,不能用盐酸,因为盐酸可挥发出氯化氢而使氯气不纯,则酸选硫酸,而与硫酸反应的碳酸盐不能用碳酸钙,所以所需试剂最好选择硫酸和碳酸钠,纯碱是粉末状的固体,不能利用启普发生器,B是加热装置,因此装置选A。⑷根据2CO2+3K

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