2022-2023学年福建省厦门市洪前中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年福建省厦门市洪前中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中正确的是A．该方法优点是操作简便、能耗低

B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用C．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D．该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品参考答案：D略2.2011年是国际化学年，我国的主题是“化学——我们的生活，我们的未来”。下列有关叙述不正确的是

(

)A．利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染B．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源C．采用纳米二氧化钛光触媒技术将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体D．常在包装袋内放入生石灰防止月饼等富脂食品氧化变质参考答案：D略3.操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是A.向水中加入少量的CH3COONa

B.向水中加入少量的NaHSO4C.向水中加入NaI并加热至100℃，pH=6

D.向水中加少量的KAl(SO4)2参考答案：D4.我国最新报导的高温超导体中，铊（Tl）是组成成分之一。已知铊是ⅢA族元素，下列关于铊的性质的判断中，可能错误的是（）A．铊是银白色、质软的金属

B．Tl(OH)3与Al(OH)3一样具有两性C．在某化合物中呈＋3价

D．与HNO3作用生成硝酸盐参考答案：答案：B5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

（

）

A．0．1mloI·L－1H2SO4溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－

B．0．1mol·L－1NaOH溶液：K+、Na+、SO42－、HCO3－

C．0．lmol·L－lNaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－

D．c（OH－）/c（H+）=lxl014的溶液：Ba2+、Na+、Cl－、NO3－参考答案：D略6.新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)（3<x<4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子），常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。转化流程如图所示，下列有关该转化过程的叙述正确的是A.MFe2O4表现了还原性B.若MFe2Ox

与H2发生反应的物质的量之比为2∶1，则x=3.5C.在该反应中每有含1molNO2的废气被处理将转移电子数4NA个D.SO2的还原性大于MFe2Ox参考答案：DA．MFe2O4与H2发生反应变为氧缺位铁酸盐MFe2Ox，在该反应中MFe2O4被还原，作氧化剂，表现氧化性，选项A错误；B、流程中是MFe2O4与H2发生反应转化为MFe2Ox，选项B错误；C、在该反应中每有含1molNO2的废气被处理生成氮气，将转移电子数8NA个，选项C错误；D、MFe2Ox与SO2反应中，Fe元素的化合价升高，MFe2Ox被氧化，SO2的还原性大于MFe2Ox，选项D正确。答案选D。7.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

c(H+)+

c(M+)==

c(OH-)+

c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)参考答案：AC8.下列叙述中正确的是（

）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋参考答案：A【知识点】物质检验试剂存放解析：A、液溴易挥发，为防止液溴挥发存放液溴的试剂瓶中常加水封，故A正确；B、凡是能将KI氧化成碘单质的物质都能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色，故B错误；C、某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在碘单质，故C错误；D、某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液可能含有Ag＋、SO42-、SO32-等离子，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查了物质检验和试剂存放，检验离子时注意排除其它离子的干扰。9.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA

B．25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0．1NA

C．标准状况下，2．24L已烷含有分子的数目为0．1NA

D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0．2molO2,转移电子的数目为0．4NA参考答案：D略10.下列分散系属于胶体的是A.硫酸铜溶液

B.淀粉溶液

C.云雾

D.蔗糖溶液参考答案：BC略11.两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能电离出K＋、Cr3+、SO42－，若将2.83gX中的Cr3+全部氧化为Cr2O72－后，溶液中的Cr2O72－可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3+＋3I2＋7H2O

。若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为()

A．

B．C．

D．参考答案：C略12.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。图K2－11－1所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是()。图K2－11－1A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水参考答案：C略13.X、Y、Z分别是三种单质，它们都是常见的金属或非金属．M、N、R是常见的三种氧化物．其中一种具有高熔点，而且有如下反应(条件未标出，方程未配平)：⑴X+Z→N；⑵M+X→N；⑶M+Y→R+X。若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是（）A．第二周期ⅣA族

B．第二周期ⅥA族

C．第三周期ⅡA族

D．第三周期ⅣA族参考答案：答案：C14.2011年3月11日日本发生9.0级的强震并引发海啸和核泄露，核电站周围检测到放射性物质碘131，下列有关说法正确的是(

)A．核裂变是一种化学变化

B．131I与127I互为同素异形体C．131I原子的中子数为78

D．碘在周期表中位于第四周期ⅦA族参考答案：C略15.用一种试剂将NaCl、MgCl2、AlCl3、(NH4)2SO4四种无色溶液鉴别出来，该试剂是A．Na2CO3溶液

B．AgNO3溶液

C．NaOH溶液

D．BaCl2溶液参考答案：C考点：考查物质的鉴别。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（18分）铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质。Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：（1）试剂A是；溶液b与试剂B反应的离子方程式为。（2）加入NaOH溶液进行的反应的离子方程式为

___、，向溶液a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该方案的缺点是。Ⅱ．电解熔融的氧化铝可制备金属铝（3）写出电解的化学方程式。每生产0.27吨铝，理论上转移电子的物质的量为mol。Ⅲ．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备（4）①氧化铝高温还原法：Al2O3+C+N2AlN+CO（配平）②氯化铝与氨气高温合成法：AlCl3+NH3

AlN+3HCl（5）方法②比方法①在生产上更具优势。下列说法中，正确的是。A．方法①中的Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量B．方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中C．两种方法中氮化铝均为还原产物参考答案：（18分）Ⅰ、(1)盐酸（硫酸或硝酸）；

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（2）Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O

SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2OAl2O3中含有SiO2杂质Ⅱ、（3）2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑

3×104Ⅲ、（4）1Al2O3+3C+1N2===2AlN+3CO

（5）AB略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）Ⅰ.砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长、耗能少。已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：（1）下列说法正确的是__________（填序号）A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同B．第一电离能As>GaC．电负性As>GaD．原子半径As>Ga（2）砷化镓可由(CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式为_____________________________________________________________；（3）AsH3空间形状为________________；已知（CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为____________；Ⅱ.金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。（4）请解释金属铜能导电的原因

，

Cu2+的核外电子排布式为__________________________。（5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到的[Cu(NH3)4]SO4晶体中含有的化学键除了普通共价键外，还有

和 。参考答案：（1）BC

（1分）（2）（CH3）3Ga+AsH3

GaAs+3CH4（2分）（3）三角锥、sp2

（各1分）（4）铜是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动。（1分）［Ar］3d9或1s22s22p63s23p63d9（2分）（5）离子键，配位键（2分）18.G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环．G的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：已知：①RCH═CH2+CH2═CHR′CH2═CH2+RCH═CHR′；②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；③D和F是同系物．请回答下列问题：（1）（CH3）2C=CH2的系统命名法名称为

．（2）A→B反应过程中涉及的反应类型依次为

、

．（3）D分子中含有的含氧官能团名称是

，G的结构简式为．（4）生成E的化学方程式为

．（5）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基、含C=O的F的同分异构体有

种（不包括立体异构）；其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质的结构简式为

．（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取α﹣羟基丙酸（）的合成线路：

．参考答案：（1）2﹣甲基﹣1﹣丙烯；（2）取代反应、加成反应；（3）醇羟基和羧基；；（4）；（5）21；；（6）【分析】由A与氯气在加热条件下反应生成，可知A的结构简式为：，故苯乙烯与（CH3）2C=CH2发生加成反应生成A，与HCl反应生成B，结合B的分子式可知，应是发生加成反应，B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子，故B为，顺推可知C为，D为．苯乙烯与HBr发生加成反应生成E，E可以氧化生成C8H7O2Br，说明E中Br连接的C原子上有2个H原子，故E为，C8H7O2Br为，和氢氧化钠的水溶液反应然后酸化得到F，且D和F是同系物，故F为，D与F生成G，G结构中含有三个六元环，则G为，（6）丙烯和HO﹣Br发生取代反应生成CH3CHBrCH2OH，CH3CHBrCH2OH发生氧化反应生成CH3CHBrCOOH，CH3CHBrCOOH和氢氧化钠的水溶液加热酸化得到CH3CHOHCOOH，据此分析解答．【解答】解：由A与氯气在加热条件下反应生成，可知A的结构简式为：，故苯乙烯与（CH3）2C=CH2发生加成反应生成A，与HCl反应生成B，结合B的分子式可知，应是发生加成反应，B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子，故B为，顺推可知C为，D为；苯乙烯与HOBr发生加成反应生成E，E可以氧化生成C8H7O2Br，说明E中Br连接的C原子上有2个H原子，故E为，C8H7O2Br为，和氢氧化钠的水溶液反应然后酸化得到F，且D和F是同系物，故F为，D与F生成G，G结构中含有三个六元环，则G为，（1）（CH3）2C=CH2的系统命名法名称为2﹣甲基﹣1﹣丙烯，故答案为：2﹣甲基﹣1﹣丙烯；（2）A→B反应过程中涉及的反应类型依次为取代反应、加成反应；（3）D为，D分子中含有的含氧官能团名称是醇羟基和羧基，G的结构简式为，故答案为：醇羟基和羧基；；（4）生成E的化学方程式为，故答案为：；（5）F的同分异构体同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基、含C=O，苯环上邻、间、对3种：，侧链有异构体：—COOCH3、—OOCCH3、—CH2COOH、—CH2OOCH、、、7种，故异构体有3×7=21种；核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质，即4