黑龙江省伊春市宜春洪塘中学高二化学测试题含解析

黑龙江省伊春市宜春洪塘中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A.

HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。B.

H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。C.

乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。D.

氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4参考答案：B2.下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是A．蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解B．人工合成的具有生命活性的蛋白质—结晶牛胰岛素，是1965年我国科学家最先合成的C．重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒ks5uD．浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应参考答案：A略3.可逆反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)；ΔH>0。在密闭容器中进行，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施

A．减小容器体积

B．降低温度

C．加入催化剂

D．充入H2气体参考答案：A略4.下列化学电池不易造成环境污染的是A．氢氧燃料电池

B．锌锰电池

C．镍镉电池

D．铅蓄电池参考答案：A略5.Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为A．3:2:1

B．2:4:1

C．2:3:1

D．4:2:1参考答案：B略6.光照对下列反应几乎没有影响的是

A．氯气与氢气反应

B．甲烷与氧气反应C．氯气与甲烷反应

D．次氯酸分解参考答案：B略7.下列所述情况可能引起水污染的是()①城市生活污水的任意排放②农业生产中农药、化肥的使用不当③海上油轮石油泄漏④工业生产中废液、废渣、废气的排放A.①③ B.①④

C.②④ D.①②③④参考答案：D8.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.纯银器表面在空气中因电化腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀参考答案：C略9.下面有关晶体的叙述中，不正确的是（

）A．金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个C．氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl-D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子参考答案：

D略10.下列化肥属于复合肥料的是A．CO(NH2)2

B．NH4H2PO4

C．K2HPO4

D．Ca(H2PO4)2参考答案：BC11.下列晶体中属于原子晶体的是

A.氖

B．食盐

C．干冰

D．金刚石参考答案：D12.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述不正确的是（）A．放电时负极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D-放电时的正极在充电时须接电源正极参考答案：C考点：化学电源新型电池分析：根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，高铁酸钠在正极得到电子，电极反应式为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，根据电极反应式可判断电子转移的物质的量与反应物之间的关系，充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钠，电极反应式为Fe（OH）3+5OH﹣=FeO42+4H2O+3e﹣，阳极消耗OH﹣离子，碱性要减弱．解答：解：A、根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，故A正确；B、充电时阳极发生Fe（OH）3失电子的氧化反应，即反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣FeO42﹣+4H2O，故B正确；C、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故C错误；D、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，生成氢氧根离子，放电时的正极在充电时须接电源正极，故D正确．故选C．点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．13.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是

温度(T)的影响

压强(P)的影响A．CO2(g)+2NH3(g)

CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H＜0B．CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g)△H＞0C．CH3CH2OH(g)

CH2=CH2(g)+H2O(g)△H＞0D．2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g)△H＜0参考答案：A略14.下列各组物质中，不属于同分异构体的是A．和B．和C．和D．和参考答案：A略15.下列各组物质不属于同分异构体的是(

)

A．2,2—二甲基丙醇和2—甲基丁醇

B．邻氯甲苯和对氯甲苯

C．2—甲基丁烷和戊烷

D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

⑴现有一透明的注射器针筒，充满NO2气体(如图甲)，当推动活塞时，气体的颜色将

(填“变浅”、“变深”、“先变深后变浅”或“先变浅后变深”)，当气体体积变为图甲的一半时(如图乙)，NO2的浓度

(填“大于”、“等于”或“小于”)推压活塞前NO2浓度的2倍。当观察到

时，可确定针筒内已经达到了化学平衡状态。当活塞后拉时，通过针筒又吸进少量NO2气体，再前推活塞固定在图乙位置，NO2的转化率将 (填“增大”、“减小”、或“不变”)。

⑵另有一透明的注射器针筒，充满H2、I2、HI气体(如图甲)，当推动活塞时，气体的颜色将

(填“变浅”、“变深”、“先变深后变浅”或“先变浅后变深”)，当气体体积变为图甲的一半时(如图乙，此时I2仍为气体)，HI的浓度

(填“大于”、“等于”或“小于”)推压活塞前HI浓度的2倍。参考答案：

⑴先变深后变浅

小于

气体颜色不再改变

增大

⑵变深

等于三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。

已知：①2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(l)

△H1=-2741.8kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H2=-566kJ/mol（1）写出表示丙烷气体燃烧热的热化学方程式

（2）现有1molC3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1molCO和2molCO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H1=+41.2kJ/mol 5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则υ(H2)=

，此过程吸收的热量为_______________________。（3）对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H1=+41.2kJ/mol在一个绝热的固定容积的容器中，判断此反应达到平衡的标志是 。①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变⑤体系的温度不再发生变化

⑥υ(CO2)正＝υ(H2O)逆参考答案：（1）C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)的△H=-2219.9kJ/mol

（3分）（2）0.16mol/（L·min-1）(2分),32.96kJ(2分)（3）①④⑤⑥（2分

少一得1分，少二0分，有错0分）略18.右表为元素周期表短周期的一部分请回答下列问题：(1)A与B形成的阴离子可能有----------------------------------。（填化学式）(2)五种元素形成的气态氢化物中

最稳定。（填化学式）(3)写出D的氢化物在过量的B中燃烧的化学方程式___________________________。(4)写出由A、B两种元素形成的非极性分子的电子式

。A、E两元素形成化合物的空间构型为---------------------。参考答案：(1)CO32-、C2O42-

(2)HF

(3)2H2S+3O2=2SO2+2H2O

（4）∶O∶∶C∶∶O∶

正四面体19.随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。以下是探讨