湖北省十堰市部分重点中学2022至2023学年高二下学期3月联考化学试题附标准答案

PAGEPAGE1十堰市部分中学2023年度3月联考高二化学试卷考试时间：2023年3月15日下午14：30－15：45 试卷满分：100分一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求。1．“戴口罩，测体温，少聚集，勤洗手，勤消毒，勤通风”逐渐成为人们的生活习惯。新冠病毒直径大约为60～140nm，下列说法正确的是（）A．消毒剂次氯酸的结构式为：H－Cl－OB．新冠病毒扩散到空气中可能形成胶体C．“84消毒液”与“洁厕灵”（盐酸）共同使用，达到既清洁又消毒的双重效果D．“84”消毒液滴到红色石蕊试纸上，最终红色试纸上出现蓝色斑点2．某元素基态原子3d轨道上有10个电子，则该基态原子价电子排布不可能是（）A． B． C． D．3．核磁共振技术在临床诊断中的应用越来越多。已知原子核内质子数与中子数有如下三种情况：①均为偶数；②均为奇数；③一个为偶数，另一个为奇数。其中②③原子核能发生核磁共振，则下列说法错误的是（）A．D、T两种核素均能发生核磁共振 B．、、均能发生核磁共振C．第VA族元素的原子均能发生核磁共振 D．若n为自然数，不能发生核磁共振4．用中子轰击原子产生α粒子（即氦核）的核反应为。已知元素Y在化合物中呈＋1价。下列说法正确的是（）A．Y单质在空气中燃烧的产物是 B．可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液C．X和氢元素形成离子化合物 D．和互为同素异形体5．短周期元素R基态原子最外层的p能级上有2个未成对电子。下列关于基态R原子的描述正确的是（）A．基态R原子的原子轨道总数为9B．基态R原子的价层电子排布式为（或3）C．基态R原子核外电子的电子云轮廓图有两种；球形和哑铃形D．基态R原子的轨道表示式为6．下列各组物质性质的比较，结论正确的是（）A．在中的溶解度： B．溶液酸性：C．分子的极性： D．沸点：7．下列化学用语或图示表达正确的是（）A．氯化氢的电子式：B．反－2－丁烯的球棍模型：C．的空间填充模型：D．基态氮原子的轨道表示式：8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是（）元素最高价氧化物的水化物XYZW分子式0.1溶液对应的pH（25℃）1.0013.001.570.70A．简单氢化物的键角：X＜W B．简单离子半径：W＜YC．元素的电负性：Z＜W D．简单氢化物的沸点：X＜Z9．已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如图所示，其中Y的最高化合价为＋3。下列说法不正确的是（）A．还原性： B．X能从中置换出ZC．Y能与反应得到Fe D．M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应10．下列图示关系正确的是（）A． B．C． D．11．下列实验装置正确的是（）A．图A是实验室制乙酸乙酯 B．图B是实验室制干燥的氨气C．图C是除去乙烷中的乙烯 D．图D是实验室制氯气12．如图是利用盐桥电池从某些含碘物质中提取碘的两个装置。下列说法中正确的是（）A．两个装置中，石墨Ⅰ和石墨Ⅱ均为负极B．碘元素在装置①中被还原，在装置②中被氧化C．装置①中的电极反应为D．装置①、②中的反应生成等量的时，导线上通过的电子数之比为1：513．下列说法正确的是（）A．吸热反应在高温下可自发进行，则反应的B．电解法精炼铜时应将粗铜板作阴极C．在外加电流法中，需将被保护的钢铁设备与直流电源的正极相连D．电镀时应将待镀物品（镀件）与直流电源的正极相连14．某化学研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是（）A．由图1可知，，该反应的正反应为吸热反应B．由图2可知，该反应C．图3中，点3的反应速率：D．图4中，若，则曲线a一定使用了催化剂15．常温下将NaOH溶液滴入溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示[纵坐标为或]。下列叙述错误的是（）A．图中a点对应溶液中：B．曲线M表示pH与的关系C．D．溶液pH从2.6到6.6的过程中，水的电离程度逐渐增大二、填空题：本题共4小题，共55分。16．（14分）是锂——磷酸氧铜电池正极的活性物质，Fe、Co、Ni性质相似，称为铁系元素，主要用于制造合金。回答下列问题：（1）写出基态Cu的电子排布式：，的空间结构是，P、S、N元素第一电离能由大到小的顺序为。（2）天冬酰胺分子结构，其中碳原子的杂化方式为，存在个手性碳原子，一个分子中含有个键，某同学画出基态碳原子的核外电子排布图：，该电子排布图违背了。（3）Ni在元素周期表中的位置，基态Ni原子核外能量最高的电子位于能级，同周期元素中，基态原子未成对电子数与Ni相同的元素名称为。17．（14分）现有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中含量最丰富的元素B元素是形成化合物种类最多的元素C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别如下：，，，F元素的主族序数与周期数的差为4G元素是前四周期中电负性最小的元素H元素位于元素周期表中的第八纵列（1）的电子式为（用元素符号表示，下同），其易溶于水的原因为。（2）B元素的原子核外共有种不同运动状态的电子，基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈形。B元素的一种单质分子中每个B原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则一个分子中π键的数目为个。（3）E元素的原子远远大于，其原因是。（4）D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）。（5）H位于元素周期表中区（按电子排布分区），其基态原子的价层电子轨道表示式为，实验室用一种含G元素的黄色溶液检验时产生蓝色沉淀，该反应的离子方程式为。18．（13分）孔雀石的主要成分为，还含有FeO、、，工业上以孔雀石为原料制备晶体的流程如下图：（1）粉碎孔雀石的目的为。滤渣1为（填化学式）。（2）写出“氧化”过程中发生的离子反应方程式，该过程需在室温下进行，温度过高，反应速率变慢，原因是。（3）从滤液2中得到晶体的操作为、过滤、乙醇洗涤、干燥。乙醇洗涤的目的为：①洗去晶体表面的杂质；②；③。（4）蓝铜矿是孔雀石的共生矿，其主要成分为，将它与焦炭一起加热时，可以冶炼铜，同时生成气体A，写出该过程的化学反应方程式。19．（14分）根据所学的化学反应原理知识回答下列问题。（1）已知关于铁的氧化物存在下列三个热化学方程式： ① ② ③则CO还原FeO的热化学方程式为 △H＝kJ/mol。（2）下表所列数据是反应 在不同温度下的化学平衡常数（K）。温度/℃250300350平衡常数（K）2.040.270.012①此反应自发（填“高温”、“低温”或“不能”）。②某温度下，将2molCO和6mol充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得，此时的温度是。③要提高CO的转化率，可以采取的措施是。A．升温 B．恒容充入CO C．恒容充入 D．恒压充入惰性气体E．分离出甲醇（3）毒重石的主要成分为（含、、等杂质），实验室利用毒重石制备的流程如图：已知：，。开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2加入调可除去（填离子符号），滤渣Ⅱ中含（填化学式）。加入时应避免过量，原因是。（4）已知是可逆反应，设计如图装置（、均为石墨电极）。开始时：棒上电极反应为，当电流表时，反应达到化学平衡状态。PAGEPAGE1十堰市部分重点中学2023年度3月联考高二化学答案选择题答案 BCDBC DBCAB CDACA1．【答案】B【详解】A．次氯酸中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，结构式为H－O－Cl，选项A错误；B．新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60～140nm，扩散到空气中可能形成胶体，选项B正确；C．因“84”消毒液中含有NaClO，洁厕灵中含有盐酸，两者相遇发生反应：ClO－＋Cl－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O，产生有毒的氯气，选项C错误；D．“84”消毒液滴到红色石蕊试纸上，先变蓝后褪色，选项D错误；答案选A。2．【答案】C【详解】若价电子排布为3d104s1，为29号元素Cu，电子排布式为[Ar]3d104s1，3d轨道处于全充满状态，整个体系的能量最低，故A不符合题意；若价电子排布为3d104s2，为30号元素Zn，电子排布式为[Ar]3d104s2，3d轨道处于全充满状态，整个体系的能量最低，故B不符合题意；若价电子排布为3s23p6，为18号元素Ar，电子排布式为1s22s22p63s23p6，3d轨道上没有电子，故C符合题意；若价电子排布为4s24p2，为32号元素Ge，电子排布式为[Ar]3d104s24p2，3d轨道处于全充满状态，整个体系的能量最低，故D不符合题意。3．【答案】D【详解】由题意知，D、T两种核素的质子数是奇数，中子数分别为奇数、偶数，故A项正确；3个原子质子数或中子数为奇数，故B项正确；第ⅤA族元素的原子质子数都是奇数，中子数是偶数或奇数，故C项正确；n为自然数，2n＋1X中质量数为奇数，质子数或中子数中必有一个是奇数，另一个是偶数，故D项错误。4．【答案】B【详解】根据元素Y在化合物中呈＋1价及可知，X为B元素、Y为Li元素。Li单质在空气中燃烧的产物是Li2O，A错误；H3BO3为弱酸，可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液，B正确；B元素与H元素可形成多种共价化合物，如B2H6、B4H10等，C错误；同素异形体是由同一种元素组成的不同形态的单质，故6Y和7Y不互为同素异形体，二者互为同位素，D错误。5．【答案】C【详解】由“短周期元素R基态原子最外层的p能级上有2个未成对电子”可知，可能有两种情况：p能级上只有2个电子，R为第ⅣA族元素，C或Si；p能级上有4个电子，R为第ⅥA族元素，O或S，故只有A正确。6．【答案】D【详解】A．CS2是非极性溶剂，故在CS2中的溶解度：CCl4＞H2O，A错误；B．F原子电负性大于Cl，所以溶液酸性CF3COOH＞CCl3COOH，故B错误；C．BCl3空间构型为平面三角形，为非极性分子；NCl3分子空间构型为三角锥，NCl3是极性分子，分子极性BCl3＜NCl3，故C错误；D．形成分子间氢键，形成分子内氢键，所以沸点＞，故D正确；选7．【答案】B【详解】A．氯化氢是共价化合物，电子式为，故A错误；B．反—2—丁烯中甲基位于碳碳双键平面的两侧，球棍模型为，故B正确；C．二氧化碳的空间构型为直线形，空间填充模型为，故C错误；D．氮元素的电子排布式为1s22s22p3，轨道表示式为，故D错误；故选B。8．【答案】C【详解】从Z的最高价氧化物的水化物的化学式和W的最高价氧化物的水化物的0.1mol·L－1溶液的pH可知，Z、W是磷、硫元素，结合X、Y的最高价氧化物的水化物的0.1mol·L－1溶液的pH可知，X、Y是氮、钠元素。中心原子杂化方式一样的时候，孤电子对数越多，键角越小，键角NH3＞H2S，A项错误；离子半径：S2－＞Na＋，B项错误；电负性：P＜S，C项正确；NH3分子间存在氢键，导致其沸点高于PH3，D项错误。9．【答案】A【详解】由题给短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在元素周期表中的相对位置及Y元素的最高化合价为＋3，可推出X、Y、Z、M、Q、R分别是镁、铝、碳、氮、硫和氯。二硫化碳的还原性强于四氯化碳，A说法错误；镁在二氧化碳中燃烧，生成碳单质和氧化镁，B说法正确；铝与氧化铁在高温下发生铝热反应，生成铁和氧化铝，C说法正确；M的最高价氧化物的水化物为硝酸，硝酸可与氨反应生成硝酸铵，D说法正确。10．【答案】B【详解】A．石油的分馏属于物理变化，A项错误；B．漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙、铝热剂的主要成分为铝粉和难熔金属氧化物的混合物，两者均为混合物，B项正确；C．HCl属于共价化合物，C项错误；D．NO不属于酸性氧化物，D项错误；答案选B。11．【答案】C【详解】A．实验室制乙酸乙酯时，为了防止发生倒吸，导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，A项错误；B．实验室制利用氢氧化钙与氯化铵加热条件下制备氨气时，氨气会含有氯化氢和水蒸气杂质，应先通过碱石灰除杂后，再用向下排空气法收集，B项错误；C．除去乙烷中的乙烯，可将混合气体通入盛有溴的四氯化碳溶液的洗气瓶中，乙烯与溴发生加成反应后留在溶液当中，而乙烷不反应，C项正确；D．实验室制利用浓盐酸和二氧化锰制取氯气的反应需要加热，且制得的氯气含有氯化氢和水蒸气杂质，应依次通过饱和食盐水和浓硫酸进行除杂后，再进行收集，D项错误；故答案选C。12．【答案】D【详解】装置①中碘离子失去电子被氧化，石墨Ⅰ为负极；装置②中碘酸钠得电子被还原，石墨Ⅱ为正极，A错误，B错误。酸性介质中不可能生成氢氧根离子，所以电极反应为MnO2＋4H＋＋2e－Mn2＋＋2H2O，C错误。装置①中碘离子失去电子，1mol碘化钠失去1mol电子；装置②中碘酸钠得电子，1mol碘酸钠得到5mol的电子，所以生成等量的I2时装置①、②中的导线上通过的电子数之比为1∶5，D正确。13．【答案】A【详解】该反应为吸热反应，则△H＞0，该反应在高温下能自发进行，则△G＝△H－T△S＜0，所以△S＞0，A正确；电解法精炼铜时应将粗铜板作阳极，精铜作阴极，B错误；在外加电流法中，需将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连，C错误；根据电镀原理应将镀件作阴极，与直流电源的负极相连，D错误。14．【答案】C【详解】根据“先拐先平数值大”，由题图1可知温度：T1＜T2，升高温度，C的体积分数减小，说明该反应的正反应为放热反应，故A错误；由题图2可知，温度相同增大压强，C的体积分数增大，说明正反应为体积减小的反应，即m＋n＞p，故B错误；温度一定时，题图3中曲线上任意一点都表示达到平衡状态，所以点2、4处于平衡状态，v正＝v逆，点3在曲线下方，平衡向右移动，v正＞v逆，故C正确；曲线a速率加快、平衡没移动，若m＋n＝p，曲线a可能使用了催化剂或加压，故D错误。15．【答案】A【详解】，，因为纵坐标为或，分别取a、b点，则此时对应曲线上有c（H2A）＝c（HA－）和c（A2－）＝c（HA－），故对应曲线的电离平衡常数为10－2.6和10－6.6，因为Ka1＞Ka2，所以Ka1＝10－2.6，Ka2＝10－6.6，曲线M、N分别表示pH与和pH与的关系，B正确；，C正确；题图中a点对应溶液中存在电荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋2c（A2－），且c（H2A）＝c（HA－），所以c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（H2A）＋2c（A2－），a点对应溶液的pH＝2.6，则c（H＋）＞c（OH－），所以c（Na＋）＜c（H2A）＋2c（A2－），A错误；初始溶质为H2A，呈酸性，电离出的氢离子抑制水的电离，完全反应时生成Na2A，Na2A水解呈碱性，促进水的电离，则溶液pH从2.6到6.6的过程中，水的电离程度逐渐增大，D正确。16．【答案】（1）[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1 正四面体 N＞P＞S（2）sp3、sp2 1 16 洪特规则（3）第四周期第Ⅷ族 3d 钛、锗、硒【详解】（1）Cu是29号元素。PO43－中心原子P的价层电子对数为，无孤电子对，则为sp3杂化，空间结构是正四面体。因为P原子核外3p轨道处于半满结构，更为稳定，所以P的第一电离能大于S，元素第一电离能由大到小的顺序为N＞P＞S。（2）题给分子中只形成单键的碳原子为sp3杂化，形成碳氧双键的碳原子为sp2杂化；基态碳原子核外电子所处的能级有1s、2s、2p3种，2p轨道上的2个电子没有分占不同轨道，该电子排布图违背了洪特规则。（3）Ni为28号元素，在第四周期第VIII族，基态Ni原子的电子排布式为[Ar]3d84s2，核外能量最高的电子位于3d能级；基态Ni原子的3d能级上未成对电子数为2，同周期中，未成对电子数为2的还有：钛为22号元素，基态原子电子排布式为[Ar]3d24s2；锗为32号元素，基态原子电子排布式为[Ar]3d104s24p2；硒为34号元素，基态原子电子排布式为[Ar]3d104s24p17．【答案】（1） 极性分子且和水分子间能形成氢键（2）6 哑铃 30（3）Mg原子失去2个电子后形成稳定结构，此时再失去1个电子很困难（4）Cl－＞O2－＞Mg2＋（5）d Fe2＋＋K＋＋[Fe（CN）6]3－＝KFe[Fe（CN）6]↓【详解】根据题给信息可以推断A为H元素，B为C元素，C为N元素，D为O元素、E为Mg元素、F为Cl元素，G为K元素，H为Fe元素。18．【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分Si（2） 温度过高，分解，速率变慢（3）蒸发浓缩，冷却结晶减小晶体溶解度或溶解损失易于干燥（4）【详解】加入足量稀硫酸，发生反应产生二氧化碳气体，溶液中含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋三种金属离子，过滤得到的滤渣1为未反应的SiO2，然后加入过氧化氢氧化，将