贵州省贵阳市修文县六广中学高一化学联考试题含解析

贵州省贵阳市修文县六广中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.溶液区别于其他分散系最本质的特征是（）A.外观透明

B.分散质粒子直径小于1nmC.稳定

D.有颜色参考答案：B略2.同主族元素，其原子结构相同之处是

A.最外层电子数

B.核电荷数

C.电子层数

D.核外电子数参考答案：A略3.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（

）

A、蒸馏、过滤、萃取、蒸发

B、蒸馏、蒸发、萃取、过滤C、萃取、过滤、蒸馏、蒸发

D、过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：A略4.下列分散系中的分散质的粒子大小属于纳米级（1～100nm）的是A．Fe(OH)3胶体

B．Fe(OH)3沉淀

C．FeCl3溶液

D．碘水与CCl4溶液振荡后的混合液参考答案：A5.已知，aK（n﹣1）+、bLn+、cWn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的电子层结构，关于K、L、W、D四种元素的叙述正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：D＞WB．四种元素一定属于短周期元素C．最高价氧化物对应水化物的碱性：L＞KD．原子序数：L＞K＞W＞D参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】已知aK（n﹣1）+、bLn+、cWn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的电子层结构，则有：a﹣（n﹣1）=b﹣n=c+n=d+（n+1），则有K、L在周期表中W、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d，非金属性越强，氢化物越稳定，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，四种元素不一定属于短周期元素，如A为K、B为Ca、C为Cl、D为S也符合，据此解答．【解答】解：已知aK（n﹣1）+、bLn+、cWn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的电子层结构，则有：a﹣（n﹣1）=b﹣n=c+n=d+（n+1），则有K、L在周期表中W、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d．A．W、D在同一周期，且原子序数W＞D，故非金属性：W＞D，则气态氢化物的稳定性：W＞D，故A错误；B．四种元素不一定属于短周期元素，如A为K、B为Ca、C为Cl、D为S也符合，故B错误；C．K、L在周期表中同周期，原子序数：b＞a，金属性：K＞L，最高价氧化物对应水化物的碱性：K＞L，故C错误；D．aK（n﹣1）+、bLn+、cWn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的电子层结构，则有：a﹣（n﹣1）=b﹣n=c+n=d+（n+1），故原子序数：b＞a＞c＞d，故D正确，故选D．6.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.标准状况下,28g氮气含有的核外电子总数为14NAB.常温常压下，4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NAC.78gNa2S和Na2O2的混合物中含有阴离子数等于NAD.已知NaCl溶于乙醇中可制成胶体，0.1molNaCl在乙醇中形成的胶体含有0.1NA个胶粒参考答案：DA.28g氮气的物质的量是1mol，1分子氮气含有14个电子，则含有的核外电子总数为14NA，A正确；B.NO2和N2O4的最简式相同，均是NO2，所以常温常压下，4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA，B正确；C.Na2S和Na2O2的相对分子质量均是78，且阴阳离子的个数之比均是1：2，所以78gNa2S和Na2O2的混合物中含有阴离子数等于NA，C正确；D.胶体是分子的集合体，则0.1molNaCl在乙醇中形成的胶体含有的胶粒个数小于0.1NA个，D错误，答案选D。点睛：本题考查阿伏加德罗常数的应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确胶体的性质、物质的结构是解题的关键。7.已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是A.n＝m+16

B.n＝m+6

C.n＝m+30

D.n＝m+31参考答案：D略8.氢气是未来的理想能源，理由是（

）①热值高

②燃烧时不污染环境

③用于制取H2的水资源丰富

④密度小，便于运输

A、①②③

B、②③④

C、①③④

D、①②③④参考答案：A略9.下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是()A．用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁B．在加热情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝C．用铝热法炼得熔点较高的金属铬D．直接加热氧化汞得到金属汞参考答案：B【名师点晴】根据金属活泼性强弱确定金属冶炼方法，活泼金属采用电解熔融盐或氧化物的方法冶炼，较活泼的金属也热还原法，不活泼金属可以采用加热分解法冶炼；注意：工业上不能采用电解氯化铝的方法冶炼铝，因为氯化铝为分子晶体，熔融状态下不导电，也不能用氢气还原Al2O3得到金属铝。10.根据表中信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.氢化物的稳定性为H2T<H2R B.单质与稀盐酸反应的速率为L>QC.L与M

的最高价氧化物的水化物的碱性L<M D.L2+

与R2-的核外电子数相等参考答案：B元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，R、T两元素最外层电子数为6，故为第ⅥA元素，而R的半径大于T，T为O，R为S，M元素最外层电子数为3，为B或Al，但是半径比氧和硫均大，应为Al，L的半径比铝大，最外层电子数为2，应为Mg，Q的半径最小，最外层两个电子，故为Be。A．同主族，从上到下氢化物的稳定性逐渐减小，所以稳定性：H2S＜H2O，即H2T＞H2R，选项A错误；B．同主族，从上到下原子得失电子能力逐渐增强，所以失电子能力Mg＞Be，元素的金属性越强，与盐酸反应越剧烈，选项B正确；C．铝的金属性比铍的金属性强，故L与M的最高价氧化物的水化物的碱性，L>M，选项C错误；D．L2+是镁离子，R2-是硫离子，它们的核外电子数分别是10和18，核外电子数不相等，选项D错误；答案选B。点睛：本题主要考查了学生有关元素周期表的应用知识，本题关键是能够把握元素的原子半径和化合价的关系，要熟记元素周期表中的递变规律，学以致用。元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，R、T两元素最外层电子数为6，故为第ⅥA元素，而R的半径大于T，T为O，R为S，M元素最外层电子数为3，为B或Al，但是半径比氧和硫均大，应为Al，L的半径比铝大，最外层电子数为2，应为Mg，Q的半径最小，最外层两个电子，故为Be，结合对应单质、化合物的性质解答该题。

11.下列物质分离方法错误的是（）A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

B．用四氯化碳萃取碘水中的碘C．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

D．用分液的方法分离硫酸和水参考答案：D略12.膳食纤维有助于胃肠蠕动，被人们誉为食物中的“第7营养素”。下列食物中含膳食纤维较多的是()①玉米②精制面粉③西芹④豆腐A．①②B．①③C．②④

D．①④参考答案：B解析玉米、西芹含膳食纤维较多。13.下列化学用语正确的是（

）A.H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－B.NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－C.Na2CO3的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D.HS-的水解方程式：HS-+H2OH3O++S2-参考答案：B【详解】A．H2SO3的电离分步进行，主要以第一步为主，其正确的电离方程式为：H2SO3H++HSO3-，故A错误；B．NaHSO4在溶液中完全电离，其电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B正确；C．Na2CO3的水解分步进行，主要以第一步为主，正确的离子方程式为：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故C错误；D．HS-离子水解生成氢氧根离子，其水解方程式为：HS-+H2OH2S+OH-，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为D，要注意弱酸的酸式阴离子的水解和电离方程式的区别，H3O+可以简写为H+。

0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比（

）。A．5：2

B．3：1

C．15：2

D．1：3参考答案：C略15.2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。则下列有关说法不正确的是

（

）A．高聚氮晶体属于分子晶体 B．高聚氮转化为N2是化学变化C．高聚氮是N2的一种同素异形体

D．做炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）某学生用右图所示装置证明溴和苯的反应是取代反应而不是加成反应。主要实验步骤如下：⑴

检查气密性，然后向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。⑵

向锥形瓶中加入某溶液适量，小试管中加入CCl4，并将右边的长导管口浸入CCl4液面下。⑶将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中。请填写下列空白：①

装置B的锥形瓶中小试管内CCl4的作用是

_；小试管外的液体是（填名称）___________，其作用是__

_________。②反应后，向锥形瓶中滴加（填化学式）___________溶液，现象是___________，其作用是___________；装置（Ⅱ）还可起到的作用是_________参考答案：①吸收挥发出的Br2蒸气；水，吸收反应生成的HBr气体。②

AgNO3，生成淡黄色沉淀，检验Br-；防倒吸。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(9分)已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：(1)D的化学式(分子式)是________，E的化学式(分子式)是________。(2)A和B反应生成C的化学方程式是_________________________________________。(3)C和D反应的化学方程式是_____________________，现象是_____________。参考答案：(1)NH3NH4Cl(2)H2＋Cl22HCl(3)HCl＋NH3===NH4Cl产生大量白烟解析：框图推断题的关键是找准切入点，由题目提示知A、B、C、D为气体，E、F为固体，由D＋C―→E可知E为铵盐，再由E＋F―→D知D为氨气，且F为碱，又知“G为氯化钙”推出F为Ca(OH)2，C为HCl气体。18.已知有以下物质相互转化：试回答下列问题：（1）写出B的化学式__________，D的化学式__________。（2）写出由E转变成F的化学方程式__________。（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式________________；向G溶液加入A的有关离子方程式__________。参考答案：(1)FeCl2

KCl

(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(3)Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】分析流程图可知白色沉淀E在空气中变化为红褐色沉淀F，说明E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，F+HCl=G，推断G为FeCl3，B+C=Fe(OH)2+D溶液，D溶液和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀H为AgCl，溶液焰色反应隔着钴玻璃为紫色，证明溶液中含有钾元素，D为KCl，证明C溶液为KOH，B溶液为FeCl2，G+A=B判断A为Fe，依据分析判断出的物质分析选项回答问题。【详解】（1）根据以上分析可知B是氯化亚铁，化学式是FeCl2，D为氯化钾，化学式为KCl；（2）E转变成F的反应是氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁的反应，方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）G溶液为FeCl3，用KSCN鉴别的离子方程式是铁离子和硫氰酸根离子反应生成血红色溶液，反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；向G溶液FeCl3加入Fe的有关离子反应方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。【点睛】本题考查了物质转化关系分析判断，题目难度不大。掌握常见元素及其化合物的性质和反应的特征现象是解题的关键，注意相关基础知识的积累和灵活应用。19.A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，原子序数依次增大。由A、B形成的单质在一定条件下可生成气体X且X的水溶液呈碱性；D原子K层电子数是其M层电子数的2倍；E的简单阳离子与X具有相同电子数，且E的简单阳离子是同周期中简单离子半径最小的元素；F元素的原子最外层比次外层少两个电子，C和G的最外层电子数之和为13。则（1）C在周期表中的位置为_________________；（2）写出：D在C单质中燃烧所生成淡黄色的固体的电子式_______________（3）A、B、D、E四种元素的原子，半径由大到小的顺序为________________________。（用元素符号表示）（4）G的单质在反应中常作氧化剂，该单质的水溶液与F的低价氧化物反应的化学方程式为___。(5)写出由A、C、D、F这四种元素共同组成的2种