2023年4月份第4周高三年级周考化学试题

PAGE1PAGE2023年4月份第4周化学周考试题学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题1、如图是工业上由甲醇制备乙酸的反应历程，下列说法不正确的是()A.物质C的结构简式可为B.催化循环中Rh的成键数目发生变化C.物质A为中间产物D.反应的总反应方程式为2、由实验操作和现象，可得出相应结论的是()选项实验操作现象结论A铝粉与氧化铁发生铝热反应，冷却后将固体溶于盐酸，向所得溶液滴加KSCN溶液溶液颜色无明显变化氧化铁已经完全被铝粉还原B向的溶液中分别加入2滴0.05的溶液和溶液前者产生气泡较快催化能力：C向某无色溶液中滴入盐酸产生有刺激性气味的无色气体该无色溶液中一定含有D向5g甘蔗渣中滴加10mL75%的浓硫酸，加热；而后过滤，向滤液中加入固体NaOH，调节溶液pH=9，加入银氨溶液2mL，水浴加热有光亮的银镜产生纤维素发生水解产生了还原糖A.A B.B C.C D.D3、W、X、Y、Z元素的原子序数依次增大，W、X、Y是短周期元素，W、Y的最外层电子数之和等于X的内层电子数，W、Z的质子数之和与X、Y的质子数之和的差等于X的最外层电子数；Z的质子数为26，W、Z是地壳中含量前二的金属元素。下列说法正确的是()A.含氧酸的酸性：Y>XB.Z的氧化物与W的单质反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比可能为8：9C.（为自然数）与水反应的固体产物可溶于氨水D.分子中各原子均满足“”结构4、可作为火箭燃料的原理：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.25℃、101kPa下，28L氮气中含有的质子数为17.5B.1mol中共用电子对数为2C.反应消耗0.1mol，转移电子的数目为0.8D.将2molNO与足量充分反应后，得到的分子数为25、2022年苏州大学刘庄教授和冯良珠研究员利用多巴胺接枝的全氟癸二酸（）与铁离子之间的配位作用而制备出一种多功能氟化碳酸钙（）纳米复合物，该方法的合成路线如图。下列说法错误的是()A.PFSEA的分子式为B.PFSEA转化为的反应类型为取代反应C.分子中所有的碳原子可能在同一平面D.一定条件下，1mol最多可消耗4molNaOH6、W、X、Y是三种短周期主族元素且分别位于三个周期，X和Y位于同一主族且原子序数存在2倍关系。的热重曲线(空气中加热）如图所示。下列说法不正确的是()A.X和Y的简单氢化物稳定性：X>YB.W和金属钠形成的化合物为离子化合物C.热重曲线的第1、2、3个拐点失去的都是D.最终曲线Q所得到的物质为7、通过下列实验装置与实验现象，能达到实验目的的是()选项AB实验目的验证石蜡油分解产物中是否含有乙烯制备晶体实验装置实验现象溴的四氯化碳溶液褪色锥形瓶中有白色晶体析出选项CD实验目的制备无水氯化镁固体测定中和反应反应热实验装置实验现象混合溶液温度升高至不再变化硬质玻璃管内的白色晶体变为白色粉末A.A B.B C.C D.D8、TCCA是一种高效的消毒剂，广泛用于食品加工、饮用水消毒等，结构如图所示。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，其中W与X、Y、Z不处于同一周期，W的单质是黄绿色气体。下列说法正确的是()A.原子半径：W>Z>Y>XB.最高化合价：W>Z>Y>XC.简单氢化物的稳定性：X>Y>ZD.TCCA中各原子的最外层均满足8电子稳定结构9、氯化亚铜催化甲醇氧化羰基化合成碳酸二甲酯的反应机理如图所示，下列说法不正确的是()A.总反应为B.含铜的微粒中有4种是反应的中间产物C.反应⑤的化学方程式为D.氯化亚铜参与了反应的循环，增大了反应的速率和提高了甲醇的转化率10、西北工业大学报道了一种水溶液电池，它不仅能将能耗大的去除转化为电能，而且能通过独特的放电机制将乙炔还原为乙烯，反应原理为，其放电装置如图所示，下列说法正确的是()A.锌电极是原电池正极，发生还原反应B.铜枝晶电极的电极反应式为C.电子流向为锌电极→KOH溶液→铜枝晶电极D.生成标准状况下33.6L则转移的电子数为611、MB是一种难溶盐，是一种二元弱酸（），不发生水解。室温下，将MB溶于一定浓度的一元强酸HA溶液中，直到不再溶解，所得溶液中与有如图所示的线性关系，下列说法错误的是（已知：，忽略溶液体积的变化）()A.在图示实线对应的pH范围内，溶液中B.MB的溶度积C.溶液中存在D.将0.02molMB溶于1.0LHA溶液中，所需HA的最低浓度为0.30二、填空题12、是拟卤离子的一种，含污水对环境危害很大。处理污水时，可在二氧化钛的催化作用下，用次氯酸钠将氧化成，在酸性条件下继续被次氯酸钠氧化，生成氮气与二氧化碳。某环保部门用如图装置进行实验，模拟该处理方法。实验操作为将200mL浓缩后含的废水与过量次氯酸钠溶液的混合液（其中浓度为0.05）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后打开活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。（1）装置己的名称为_______，其中的碱石灰还可以换成_______。（1）装置甲中发生反应的离子方程式为_______，装置乙中发生反应的化学方程式为_______。（3）装置乙中生成的气体，除二氧化碳、氮气外，还有氯化氢及副产物氯气等。上述实验通过测定二氧化碳的量来确定的处理效果。为了将产生的杂质气体逐一除去，则装置丙中加入的除杂试剂是_______（填序号）。A.饱和食盐水B.饱和碳酸氢钠溶液C.浓硫酸D.浓氢氧化钠装置丁在实验中的作用是_______。（4）请改进本实验中一处不准确的地方：_______。13、利用逆水煤气变换与丙烷直接脱氢进行耦合可有效提升丙烯的产率，具有极高的经济价值，反应过程中发生的反应如下：丙烷直接脱氢反应：逆水煤气变换反应：请回答下列问题：（1）耦合后总反应：________。（2）不同温度下，三个反应的吉布斯自由能变化如图甲所示。1073K时，可自发进行的反应为___。（3）不同气配比[为1：4、1：3、1：2、1：1]对转化率的影响如图乙所示：①800K、时，的平衡转化率为________。②充入能影响转化率的原因是________、________。（4）在恒压为的恒温容器中加入1mol和3mol发生上述反应，平衡时，的转化率为，的体积分数为。①平衡时，气体的总物质的量为________。②丙烷直接脱氢反应的=________（用含的代数式表示）。14、碳元素、铜元素形成的单质及化合物有着广泛的应用。回答下列相关问题：（1）基态碳原子的电子排布式是____，如图是碳原子或离子核外电子填充情况，其中失去一个电子需要能量最少的是____（填序号）。（2）①C原子在形成化合物时，杂化轨道中s轨道成分越多，则C元素的电负性越大，连接在该C原子上的H原子越容易电离。下列化合物中，最有能可在碱性体系中形成阴离子的是___（填序号）。a.b.c.d.②已知氯乙烯（）分子中，除键外，还有Cl的轨道与C的轨道形成3中心4电子的大键，故氯乙烯分子中碳氯键键长小于氯乙烷中的，则、乙醛（）分子中，碳氧键键长的顺序是______，理由：（ⅰ）C的杂化轨道中s轨道成分越多，形成的碳氧键越强；（ⅱ）______。（3）一种离子使异号电子云发生形变的作用，称为该离子的“极化作用”。一般阳离子电荷数越大，半径越小，极化作用越强，而阴离子极化作用较弱，其电子云易发生形变。离子极化导致离子键向共价键过渡。试从离子极化角度，解释的分解温度（402℃）低于的分解温度（900℃）的原因：______。（4）磷青铜晶体的晶胞结构如图所示，该晶体中P原子位于由铜原子形成的______空隙中。若晶体密度为，P原子与最近的Cu原子的核间距为______nm（用含的代数式表示，为阿伏加德罗常数的值）。15、对氨甲基苯甲酸（物质X，也称氨甲苯酸）是一种毒性小、效果好的止血药物，为临床上的常用药。如图是一种合成该物质的路线。回答下列问题：（1）A的化学名称是_______。（2）B的结构简式为_______。（3）生成B、C的反应类型分别为_______、_______。（4）E中官能团的名称为_______。（5）由E、F生成G时，还有乙酸乙酯和HCl生成，写出该反应的化学方程式：_______；F还可与五氧化二磷在加热条件下生成重要的有机溶剂Q和磷酸，则Q的结构简式为_______。（6）在X的同分异构体中，同时满足下列条件有_______种。a.分子中含有苯环；b.能发生水解反应，且能发生银镜反应；c.分子中含有氨基。上述同分异构体中，核磁共振氢谱显示有五组峰，且峰面积之比为2：2：2：2：1的结构简式为________。16、草酸亚铁也称为乙二酸亚铁，常温下稳定，为淡黄色结晶性粉末，常用于照相显影剂和制药工业。为检验草酸亚铁晶体（）的分解产物，利用如图甲装置进行实验探究。请回答以下问题：（1）检验装置气密性：连接好实验装置，关闭_____（填“”或“”，下同）、打开_____，在⑥中加入蒸馏水没过导管口，在①处稍微加热玻璃管，观察到⑥中导管口有气泡冒出，停止加热，导管中形成一段稳定的水柱，则装置气密性良好。（2）加热前，通人干燥的将装置内的空气排出，可防止水蒸气和氧气对实验结果产生干扰；实验过程中，通入干燥的还有一个作用是_____；（3）③号试管内盛装的试剂为_____；④号玻璃仪器的名称为_____。（4）实验中观察到试管②、⑥中的澄清石灰水均变浑浊，装置⑤中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有上述装置需要改进的一处是_____、_____（写化学式）。（5）停止加热后，继续通入，直至固体冷却至室温，关闭、。分解后固体成分可能是FeO、中的一种或多种，设计如图乙的实验进行验证：试管2中发生反应的离子方程式为_______；该条件下草酸亚铁晶体分解的固体产物组成可能为_______（填序号）。A.仅含B.仅含C.仅含FeOD.含有FeO和（6）将54.0g草酸亚铁晶体（）在氛围中加热分解，得到热重曲线（固体质量随温度的变化情况）如图丙所示。已知400℃时，固体产物仅含一种铁的氧化物，则热分解的化学方程式为______。17、研究氮氧化物反应的特征及机理，对处理该类化合物的污染问题具有重要意义。回答下列问题：（1）氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：Ⅰ.Ⅱ.①反应：只有在低温时自发进行，则该反应的活化能：（正）_______（逆）（填“>”或“<”），。的数值范围是______（填序号）。A.<-1B.-1~0C.0~1D.>1②为研究上述反应体系的平衡关系，恒温条件下，向盛有足量NaCl（s）的恒容密闭容器中加入0.2mol、0.2molNO和0.1mol，初始压强为，只发生反应Ⅰ、Ⅱ，达到平衡时测得体系的压强减少20%，的平衡转化率为20%，则平衡反应时_______mol，Ⅱ的压强平衡常数____（为以分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数）。（2）CO还原氮氧化物的反应如下：。①该反应分别在不同温度、不同催化剂下，保持其他初始条件不变，重复实验，在相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图甲所示。在催化剂作用下，图中点________（填“达到了”或“未达到”）平衡状态。温度高于400℃，NO转化率降低的原因可能是________。②实验测得（是速率常数，只与温度有关）。如图乙所示①②③④四条斜线中，能表示随温度变化的是_______（填序号）升高温度，_____（填“增大”“减小”或“不变”）图中点的纵坐标分别为，则温度时化学平衡常数_____.③同温同压下，再向该容器中注人稀有气体氦气，该反应的化学平衡将______（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。18、有机化合物H是合成药品的重要中间体，其合成路线如图所示。已知：。回答下列问题：（1）A的化学名称为碳原子个数为________，F中所含手性碳原子个数为______。（2）G的结构简式为官能团名称是________，H中的含氧官能团名称是________。（3）X比A多一个碳原子，且为A的同系物，则X的结构有________种（不考虑立体异构）。（4）请写出B在条件①下发生反应的离子方程式：________，G→H反应的反应类型为________。（5）根据上述路线中的相关知识，以和E为原料（无机试剂任选），设计合成有机物，补充合成路线后续步骤：________。19、二甲醚（DME）作为一种新兴的基本有机化工原料，在制药、燃料、农药等化学工业中有许多用途，还是未来制取低碳烯烃的主要原料之一。回答下列问题。（1）已知：的燃烧热，CO（g）的燃烧热，二甲醚的燃烧热，。则_____。（2）恒温恒容条件下，能说明达到平衡的标志是______（填序号）。A.的反应速率之比为4：2：1：1B.的物质的量之比为4：2：1：1C.混合气体的平均摩尔质量保持不变D.容器中气体的密度保持不变（3）在时，向容积为1L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的和CO且，发生反应，达到平衡时的体积分数对应图甲中点。当起始时，反应达到平衡状态后，的体积分数可能对应图甲中的____（填“”