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湖南省怀化市新建中学2022年高三化学联考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A.pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中:

c(Na+)+c

(H+)=c

(S2-)+c

(HS-)+c

(OH-)C.NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)—c(CO32-)D.0.1mol·L-1Na2CO3溶液与0.1mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合:c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-

)+3c(H2CO3)+2c(H+)参考答案:CD略2.已知:H2(g)+F2(g)===2HF(g)

△H=-270kJ·mol-1,下列说法正确的是(

)A.2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJC.在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量参考答案:C略3.下列关于物质的性质与应用相对应的是A.氯气有毒,不可用作自来水的杀菌消毒B.FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路C.硫粉具有还原性,可用于制造黑火药D.Na2O2具有强氧化性,可用作呼吸面具的供氧剂参考答案:B解析:A、氯气有毒,能和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸有强氧化性能杀菌消毒,所以可用来自来水的杀菌消毒,错误;B、FeCl3溶液能与Cu反应,离子方程式为:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故B正确;D、过氧化钠可以和水或是二氧化碳反应生成氢氧化钠或是碳酸钠和氧气,即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,在呼吸面具中可用Na2O2作为供氧剂,但不是利用的Na2O2的强氧化性,错误。4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.加入Mg能放出H2的溶液:Na+、Al3+、Cl-、SO42-B.常温下,c(H+)/c(OH-)=1010的溶液:Fe2+、K+、NO3-、SO42-C.加入苯酚显紫色的溶液:NH4+、K+、Cl-、S2-D.使甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Na+、AlO2-、HCO3-参考答案:A略5.(2010·上海卷)21.甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液,各加入10mL0.1mol·L-1AlCl3溶液,两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是A.甲中沉淀一定比乙中的多

B.甲中沉淀可能比乙中的多C.甲中沉淀一定比乙中的少

D.甲中和乙中的沉淀可能一样多参考答案:BD此题考查了元素化合物知识。根据氢氧化铝的性质,其能溶于氢氧化钠但不溶于氨水,故此加入时,两烧杯中生成的都是氢氧化铝沉淀;相同体积相同pH的两溶液中的溶质氨水大于氢氧化钠,当两者均不足量时,生成的沉淀氨水多;氨水过量,氢氧化钠不足量时,生成的沉淀氨水多;氨水过量,氢氧化钠恰好时,生成的沉淀一样多;氨水和氢氧化钠都过量时,生成的沉淀氨水多;可知BD正确。解法点拨:此题解答时,选用的是讨论法,其多用在计算条件不足,据此求解时需要在分析推理的基础上通过某些假设条件,加以讨论才能正确解答;故此在应用讨论法解题时,关键是先要分析条件与求解问题之间的联系,形成正确的解题方法。

6.精制食盐水时,下列物质中不必用到的有(

)①NaOH溶液

②盐酸

③溶液

④溶液

⑤硫酸

⑥溶液

⑦溶液A.③④⑤B.③⑤⑦C.②⑤⑥D.②④⑤⑦参考答案:B略7.根据阿伏加德罗定律,下列叙述中正确的是A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C.恒温恒容下两种气体的物质的量之比等于体积之比D.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比参考答案:D略8.25℃时,KW

=1.0×10-14;100℃时,KW

=1.0×10-12。下列说法正确的是

A.100℃时,pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和,所得溶液的pH=7

B.25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合,所得溶液的pH>7

C.25℃时,0.2mol/LNaOH溶液与0.2mol/LCH3COOH恰好中和,所得溶液的pH=7

D.25℃时,0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.2mol/LHCl等体积混合,所得溶液的pH=7参考答案:B略9.有NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A.在标准状况下,VL水含有的氧原子个数为

B.常温时,2L1mol/L的甲酸溶液中,所含分子总数小于2NA

C.1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子的数目为NA

D.1molNH中含电子数为10NA-参考答案:D10.下列各组离子在指定的溶液中,一定能大量共存的是

A.加入Al能放出H2的溶液中:、、、B.Ph=13的溶液;、、、S2-

C.水电离出来的的溶液:、、、

D.含有大量AP+的溶液中:、、、参考答案:B略11.某充电宝锂离子电池的总反应为:xLi+Li1﹣xMn2O4LiMn2O4,某手机镍氢电池总反应为:NiOOH+MHM+Ni(OH)2(M为储氢金属或合金),有关上述两种电池的说法不正确的是(

)A.锂离子电池放电时Li+向正极迁移B.镍氢电池放电时,正极的电极反应式:NiOOH+H2O+e﹣═Ni(OH)2+OH﹣C.如图表示用锂离子电池给镍氢电池充电D.锂离子电池充电时,阴极的电极反应式:LiMn2O4﹣xe﹣═Li1﹣xMn2O4+xLi+参考答案:D解:A.锂离子电池放电时阳离子移向正极,所以Li+向正极迁移,故A正确;B.放电时,正极发生还原反应,方程式为NiOOH+e﹣+H2O=Ni(OH)2+OH﹣,故B正确;C.右图表示用锂离子电池为放电过程,而镍氢电池为充电过程,所以锂离子电池给镍氢电池充电,故C正确;D.锂离子电池充电时,阴极的电极反应式:Li++e﹣═Li,故D错误.故选D.12.三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3。则下列说法正确的是A.反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1

B.NF3是一种无色、无臭的气体,因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉C.一旦NF3泄漏,可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染D.若反应中转移的电子数目为6.02×1023,生成22.4LNO气体参考答案:C略13.在多电子原子中,轨道能量是由以下哪些因素决定()①电子层②原子轨道类型(电子亚层)③空间伸展方向④自旋状态A.①②B.①④C.②③D.③④参考答案:A略0.001mol金属放入10mL0.1mol/L某酸溶液中,产生22.4mL氢气(标准状况),下列情况中一定不可能的是:A.一价金属和一元酸

B.二价金属和二元酸

C.三价金属和二元酸

D.二价金属和一元酸参考答案:A略15.温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得部分数据见下表:t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是()

A.反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1

B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11mol·L-1,则反应的△H<0

C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,反应达到平衡前v(正)>v(逆)

D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛.(1)高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂,它的氧化性比高锰酸钾更强,本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的.按要求回答下列问题:高铁酸钠主要通过如下反应制取:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O,则X的化学式

,反应中

被氧化.(2)氧化铁红颜料跟某些油料混合,可以制成防锈油漆.以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下:①酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为

;“滤渣A”主要成份的化学式为

.②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+,而本身被氧化为H2SO4,请完成该反应的离子方程式:FeS2+14Fe3++

H2O═15Fe2++

SO42﹣+

.③氧化过程中,O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为

.④为了确保铁红的质量和纯度,氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2~3.8,如果pH过大,可能引起的后果是

(几种离子沉淀的pH见表);滤液B可以回收的物质有(写化学式)

.沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀pH2.73.87.69.4完全沉淀pH3.25.29.712.4参考答案:(1)NaCl;Fe(OH)3;(2)①Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O;SiO2;②8;2;16H+;③4Fe2++O2+2H2O+8OH﹣=4Fe(OH)3↓;④Al3+、Mg2+形成沉淀,使制得的铁红不纯;Na2SO4、Al2(SO4)3、MgSO4.考点:物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用.专题:化学实验基本操作.分析:(1)根据元素守恒判断X的化学式;反应中化合价升高被氧化;(2)硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,稀硫酸溶解主要除去不与酸反应的SiO2,加入FeS2将溶液中的Fe3+还原为Fe2+,再加氢氧化钠和空气,调节溶液的pH的范围是3.2~3.8主要是使三价铁沉淀,而二价镁,三价铝都不沉淀,最后洗涤、烘干、研磨使氢氧化铁分解生成氧化铁,从而得到铁红;①氧化铁属于碱性氧化物,与酸反应生成盐和水;Fe2O3、Al2O3、MgO都和硫酸反应,二氧化硅不和酸反应;②根据得失电子守恒和原子守恒来配平,FeS2中S元素的化合价从﹣1价升高到+6价,2个S原子转移14个电子,Fe3+转移1个电子,则二者的计量数之比为1:14,根据S守恒可知SO42﹣前面的化学计量数为2,根据氧守恒可知H20前面化学计量数为8,根据H守恒可知H+前化学计量数为16;③NaOH与Fe2+反应生成的氢氧化亚铁易被氧化;④根据几种离子沉淀的pH分析;因加入的是氢氧化钠来调节PH,所以滤液B中应是未沉淀离子的硫酸盐和硫酸钠.解答:解:(1)2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O,根据元素守恒可知X的化学式为NaCl;反应中Fe(OH)3中的Fe元素是化合价升高被氧化,故答案为:NaCl;Fe(OH)3;(2)硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,稀硫酸溶解主要除去不与酸反应的SiO2,加入FeS2将溶液中的Fe3+还原为Fe2+,再加氢氧化钠和空气,调节溶液的pH的范围是3.2~3.8主要是使三价铁沉淀,而二价镁,三价铝都不沉淀,最后洗涤、烘干、研磨使氢氧化铁分解生成氧化铁,从而得到铁红;①氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水,方程式为:Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O;因二氧化硅不与硫酸反应,故“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2.故答案为:Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O;SiO2;②FeS2中S元素的化合价从﹣1价升高到+6价,2个S原子转移14个电子,Fe3+转移1个电子,则二者的计量数之比为1:14,根据S守恒可知SO42﹣前面的化学计量数为2,根据氧守恒可知H20前面化学计量数为8,根据H守恒可知H+前化学计量数为16,则反应的离子方程式为:1FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+,故答案为:8;2;16H+;③Fe2+与OH﹣反应生成4Fe(OH)2,Fe(OH)2不稳定易被氧气氧化为Fe(OH)3,用化合价升价法配平方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH﹣=4Fe(OH)3↓,故答案为:4Fe2++O2+2H2O+8OH﹣=4Fe(OH)3↓;④根据几种离子沉淀的pH,如果pH过大,Al3+、Mg2+形成沉淀,使制得的铁红不纯;未沉淀的离子为Na+、Mg2+、Al3+,故滤液B可以回收的物质有Na2SO4、Al2(SO4)3、MgSO4,故答案为:Al3+、Mg2+形成沉淀,使制得的铁红不纯;Na2SO4、Al2(SO4)3、MgSO4.点评:本题通过制备铁红,考查了物质制备方案的设计及化学实验基本操作方法的综合应用,题目难度中等,明确制备流程及化学实验基本操作方法为解答关键,试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力.三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(6分)采用惰性电极从NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Ba2+、H+中选出适当的离子组成电解质,并对其溶液进行电解(少写多写均不得分)。

(1)若两极分别放出H2和O2,则电解质的化学式为

(2)若阴极析出金属,阳极放出O2,则电解质的化学式为

(3)若两极分别放出气体,且体积比为1:1,则电解质的化学式为

。参考答案:(1)Ba(NO3)2

HNO3

H2SO4;(2)CuSO4

Cu(NO3)2;(3)HCl18.6分)某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸反应,过程如下:I.取一段铜丝,用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。

Ⅱ.将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。III.按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。(1)检查气密性方法是

________

。(2)过程III的后续操作

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