山东省潍坊市高密夏庄镇官庄中学高一化学模拟试卷含解析

山东省潍坊市高密夏庄镇官庄中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是（

）A．水

B．点燃

C．溴的四氯化碳溶液

D．酸性高锰酸钾溶液

参考答案：A略2.从1L

1

mol／LNaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是A.含NaOH

0.1mol

B.浓度为

1

mol／LC.含NaOH

4g

D.浓度为0.1mol／L参考答案：D略3.三聚氰胺（C3H6N6）是一种重要的化工原料，它属于（

）

A、单质

B、混合物

C、有机物

D、无机物参考答案：C略4.已知气体的密度与它的摩尔质量成正比，一只气球若放在空气中静止不动，那么在相同条件下，该气球放在下列气体中会下沉的是（）A．O2

B．Cl2

C．H2

D．CO2参考答案：C考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：若气体的密度比空气小，那么在相同条件下该气球放在密度比空气小的气体中就会下沉，从同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比的角度分析．解答：解：一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，在相同条件下该气球放在密度比空气小的气体中就会下沉，则A．氧气的摩尔质量为32g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氧气中上升，故A错误；B．氯气的摩尔质量为71g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氧气中上升，故B错误；C．氢气的摩尔质量是2g/mol，小于空气，则密度比空气小，该气球放在氧气中下沉，故C正确；D．二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氧气中上升，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗定律及推论，题目难度较小，注意把握题意，特别是密度与摩尔质量的关系．5.下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（

）A．1molA从酸中置换H+生成的H2比1molB从酸中置换H+生成的H2多B．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能C．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少D．A原子电子层数比B原子的电子层数多参考答案：B略6.下列说法中正确的是()A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol·L－1B．从1L2mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol·L－1C．配制500mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液，需62.5g胆矾D．中和100mL1mol·L－1的H2SO4溶液，需NaOH4g参考答案：C略7.如图所示，锥形瓶中盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是()A．X是NH3，Y是水B．X是SO2，Y是NaOH溶液C．X是CO2，Y是饱和NaHCO3溶液D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液参考答案：C略8.下列化学用语正确的是（

）A．乙烯的结构简式：CH2CH2

B．氮气的结构式：N≡NC．F—的结构示意图：

D．NaCl的电子式：参考答案：D略9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为＋7价。下列说法正确的是A.XH4的稳定性比YH3的高B.X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同C.Y离子的半径比Z离子的半径小D.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强参考答案：D分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；Z是同周期中原子半径最大的元素，处于ⅠA族，原子序数大于碳元素，处于第三周期，故Z为Na；Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，则Y表现+3价，Y的原子序数小于Na大于碳，可推知Y为非金属，最外层电子数为8-3=5，处于ⅤA族，则Y为氮元素；W的最高正价为+7价，则W为Cl元素，据此解答。详解：根据以上分析可知X为C，Y为N，Z为Na，W为Cl。则A．氨气分子之间存在氢键，沸点高于甲烷，A错误；B．X与W形成的化合物为CCl4，含有共价键，Z与W形成的化合物为NaCl，含有离子键，二者含有化学键不同，B错误；C．离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，Na位于N元素所在周期的下一周期，核电荷数Na大于N，故Na+离子半径小于N3-离子半径，C错误；D．高氯酸是最强的无机含氧酸，其酸性比硝酸强，D正确；答案选D。点睛：本题考查结构性质位置关系应用等，推断元素是解题的关键，注意元素周期律的灵活应用。另外还需要注意掌握物质熔沸点比较，尤其是氢键对物质性质的影响，题目难度中等。10.当不慎有大量Cl2逸出污染周围空气时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质适宜采用的是A．NaOH

B．NaCl

C．Ca(OH)2

D．Na2CO3参考答案：D11.下列关于铁与水反应的描述中，不正确的是（）A．铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3 B．红热的铁能与水蒸气反应，放出的气体点燃时能发出爆鸣声 C．铁与水蒸气的反应是氧化还原反应 D．常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中的O2、H2O共同作用下能发生反应参考答案：A解：A．铁的氧化物中Fe2O3是红棕色固体，FeO、Fe3O4是黑色固体，故A错误；B．加热条件下，Fe与水蒸气反应生成氢气，氢气点燃时能发出爆鸣声，故B正确；C．Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应中Fe、H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；D．常温下，Fe中含有C元素，Fe、C与电解质溶液能形成原电池，所以Fe与O2、H2O能发生电化学反应，故D正确。

12.设反应①△H=akJ/mol.

反应②

△H=bkJ/mol，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2。在不同温度下，K1、K2的值如下：下列有关叙述正确的是（

）T/KK1K29731.472.3811732.151.67

A．b＞0

B．在973K下增大压强，K2增大

C．a＞b

D．在常温下反应①一定能自发进行参考答案：C略13.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A．CH3Cl

B．SF6

C．NCl3

D．BF3参考答案：C略14.在①丙烯②氯乙烯③苯乙烯(

)

④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子可能在同一平面的是（

）

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④参考答案：B略15.分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是(

)A.依据分子中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B.依据在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质C.依据分散质粒子的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液D.依据组成的元素的种类，将纯净物分为单质和化合物参考答案：A试题分析：依据酸电离出来的H+的数目，将酸分为一元酸、二元酸等，A错误；答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为证明有关物质的性质，某学生设计了如图所示的装置。当打开活塞C，使液体A与隔板H上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中蜡烛熄灭；关闭C打开E时，则看到G中蜡烛燃得更亮。（1）请判断各仪器中盛放的物质的化学式：A

；B

；F

。（2）用化学反应方程式表示上述有关反应（不包括蜡烛的燃烧）：

,

,

.参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.参考答案：略18.(10分)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)处理和资源回收很有意义。某兴趣小组设计了如下处理方案。回答下列问题:(1)固体A的成分是______________(填化学式)。(2)由溶液B生成溶液C的离子方程式为___________________；检验溶液C中金属阳离子的试剂是____(填名称)。(3)检验固体E是否洗涤干净的操作为____________________________；灼烧时，用于盛放固体E的仪器为____________________________(填名称)。(4)铁红用途广泛，可用于焊接钢轨，写出该反应的化学方程式___________________________。参考答案：（1）Fe、Cu（2分，各1分，回答“名称”不得分）（2）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O（2分，化学式或离子符号写错、方程式不配平、写化学方程式等均不得分）

硫氰化钾（1分，有错别字不得分，回答“化学式”不得分）（3）取最后一次洗涤液少许于试管中，加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀生成，则洗涤干净；若有沉淀生成，则未洗涤干净（2分，合理即得分）

坩埚（1分，有错别字不得分）（4）2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3（2分，化学式写错、方程式不配平等均不得分，不写条件不扣分）

19.二氧化氯（ClO2）在水处理等方面有广泛应用，制备ClO2有下列两种方法：方法一：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+

+2H2O方法二：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O（1）方法一中空白处的物质的化学式是

（该化学方程式已配平），反应的还原剂是

．若反应中电子转移数为0.1NA，则产生的气体标准状况下的体积为

L．（2）方法二中盐酸表现的性质是

，该反应的还原产物是

．（3）根据方法二，实验室用NaClO3和8mol/L的盐酸反应即可反应制得ClO2．若使用12mol/L盐酸配制8mol/L的盐酸，实验室中需用到的计量仪器有

．所用的浓盐酸长时间放置在密闭性不好的容器中，最终所配制的盐酸的浓度有无变化？

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）参考答案：（1）Na2SO4；H2O2；

3.36L；（2）还原性、酸性；ClO2；（3）量筒、容量瓶；偏低． 【考点】氧化还原反应．【分析】（1）根据质量守恒，分析方法一中空白处的物质的化学式，反应中过氧化氢中氧的化合价升高，失去电子，由反应2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O可知，生成3mol的气体转移电子的数目为：2mol，由此分析解得产生的气体标准状况下的体积；（2）2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O中盐酸中氯的化合价升高是还原剂，所以现的性质是还原性、酸性，该反应的还原产物是二氧化氯；（3）配制一定浓度的溶液用容量瓶、量取液体用量筒；根据c=分析解答．【解答】解：（1）根据质量守恒，方法一中空白处的物质的化学式为Na2SO4，反应中过氧化氢中氧的化合价升高，所以过氧化氢是还原剂，由反应2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O可知，生成3mol的气体转移电子的数目为：2mol，所