2022年福建省三明市大田县第五中学高三化学上学期期末试题含解析

2022年福建省三明市大田县第五中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B.2gH2所含原子数目为NA

C.11.2LN2所含原子数目一定为NA

D.5.6g铁与足量盐酸反应转移电子数为0.2NA参考答案：D2.在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是A．K+、Cl－、MnO4－、SO42－

B．Na+、SiO32－、NO3－、CO32－C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－

D．Na+、SO42－、S2－、ClO－参考答案：B3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（

）A．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2OB．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I—+H2O2+2H+=I2+2H2OC．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OD．过氧化钠固体与水反应：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑参考答案：B试题分析：A、氢氧化铝不能溶于氨水中，A错误；B、在酸性条件下双氧水能把碘离子氧化生成单质碘，而自身被还原为水，离子方程式正确，B正确；C、氢氧化钠足量，生成的是碳酸钙、碳酸钠和水，C错误；D、过氧化钠不能拆开，D错误，答案选B。4.下列有机物的命名正确的是（）

A．3，3—二甲基丁烷

B．3—甲基—2—乙基戊烷

C．3—甲基—1—戊烯

D．2，3—二甲基戊烯参考答案：答案：D5.既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中乙烯以得到纯净乙烷的方法是()。A．通过足量的NaOH溶液B．通过足量的溴水C．在Ni催化、加热条件下通入H2D．通过足量的KMnO4酸性溶液参考答案：B略6.化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是（

）A.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B.氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现C.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康不会造成危害D.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水参考答案：D【Ks5u解析】A.光导纤维的成分是二氧化硅，错误；B.氮的固定包括生物固定，则在常温、常压下就能实现，错误；C.铬属于重金属，超标会中毒，错误，选D.7.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL1mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体的质量减少了A．6.4g

B．4.8g

C．2.4g

D．1.6g参考答案：C略8.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法.下列物质的分类结果全部正确的是A．焦炉气—混合物胆矾—纯净物臭氧—单质B．纯碱—碱硫化氢—酸小苏打—酸式盐C．油脂—高分子化合物纤维素—天然高分子化合物有机玻璃—合成高分子化合物D．液氯—非电解质硫酸钡—强电解质醋酸—弱电解质参考答案：A9.在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（

）

A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl—、NO—3

B．滴人KSCN显血红色的溶液中：NH+4、Mg2+、SO2-4、Cl—

C．c（OH—）/c（H+）=1012的溶液中：NH+4、Al3+、NO—3、CO2-3

D．由水电离的c（H+）=1.0×10-13mol·L-1的溶液中K+、NH+4、Al(OH)4-、HCO—3参考答案：B略10.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．1molO2与金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子B．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAC．标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5NAD．将0.1molFeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.1NA参考答案：A略11.将0.3molKMnO4在一定温度下加热后生成xmolO2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成ymolCl2，此时锰元素全部以Mn2+形式存在。若x+y＝a，则a的值可能为A．0.85

B．0.75

C．0.65

D．0.60参考答案：CD略12.在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为dg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为

（

）A．

B．C．

D．参考答案：B试题分析：标准状况下，Vm=22.4L/mol，n=计算气体的物质的量，利用m=n×M计算气体的质量，溶剂和溶质的质量和为溶液的质量，利用V=计算溶液的体积，最后利用c=计算该溶液的物质的量浓度，标准状况下，Vm=22.4L/mol，气体的物质的量为n=；气体的质量=×Mg/mol=g；水的质量为100mL×1g/mL=100g，即溶液的质量为100g+g；则溶液的体积=(100+MV/22.4)÷d

溶液的物质的量浓度=mol/L．考点：考查物质的量浓度的计算。13.实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)十MnO2MnCl2+C12↑+2H2O．下列说法错误的是A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2

B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质参考答案：C14.下列化学原理表述正确的是A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大；B．Na2CO3溶液中满足：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)C．NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+D．同体积同pH的盐酸和醋酸,与足量的锌反应,盐酸的反应速率快,生成H2的物质的量多；参考答案：B略15.NO2—既有氧化性，又有还原性。NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验NO2—的是A．FeCl2

KSCN

B．KMnO4

H2SO4

C．AgNO3

HNO3

D．KI

淀粉参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（17分）下图为相互串联的甲、乙两电解池试回答：

（1）若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A是

极，材料为

，电极反应是

；B是

极，材料为

，电反应式是

，应选用的电解质溶液是

。（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈

色，C极附近呈

色。

（3）若甲槽阴极增重43.2g，则乙槽中阳极上放出的气体在标况下的体积是

mL。

（4）若乙槽中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液的物质的量浓度为mol/L，pH值等于

。参考答案：答案：（1）阴极、铁；

Ag++e=Ag；

阳极、银；

Ag-e=Ag+、AgNO3

（2）无、红

（3）4480

（4）1；14。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．反应大气固氮N2（g）+O2（g）2NO（g）工业固氮N2（g）+3H2（g）2NH3（g）温度/℃27200025400450K3.8×10﹣310.15×1080.5070.152

①分析数据可知：大气固氮反应属于

（填“吸热”或“放热”）反应．②分析数据可知；人类不适合大规模模拟大气固氮的原因

．（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是（填“A”或“B”）；比较p1、p2的大小关系：

．Ⅱ．目前工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（3）在一定温度下，将1molN2和3molH2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol．①达平衡时，H2的转化率α1=

．②已知平衡时，容器压强为8MPa，则平衡常数Kp=

（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．参考答案：Ⅰ．（1）①吸热；②K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产；（2）A；р2＞р1；Ⅱ．（3）①60%；②0.26．

【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【分析】Ⅰ．（1）①温度越高，K越大，说明升高温度，平衡正移；②K值很小，转化率很小；（2）合成氨反应为放热反应，升高温度，转化率减小；增大压强平衡正向移动，转化率增大；Ⅱ．（3）①设平衡时有xmolN2转化，计算出转化的氮气的物质的量，再计算出氮气的转化率；②利用压强之比等于物质的量之比计算平衡时总压强，再计算各组分分压，化学平衡常数Kp=．【解答】解：Ⅰ．（1）①由表格数据可知，温度越高，K越大，说明升高温度，平衡正移，则正反应方向为吸热反应，故答案为：吸热；②由表格数据可知，2000℃时，K=0.1，K值很小，则转化率很小，不适合大规模生产，所以人类不适合大规模模拟大气固氮，故答案为：K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产；（2）合成氨反应为放热反应，升高温度，转化率减小，所以图A正确，B错误；该反应正方向为体积减小的方向，增大压强平衡正向移动，转化率增大，р2的转化率大，则р2大，р2＞р1，故答案为：A；р2＞р1；Ⅱ．（3）①设平衡时有xmolN2转化，

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）起始物质的量：1mol

3mol

0变化的物质的量：x

3x

2x平衡物质的量：1﹣x

3﹣3x

2x列式可得：（1﹣x）+（3﹣3x）+2x=2.8，解得x=0.6mol，α1=×100%=60%，故答案为：60%；②平衡时各物质的压强之比等于其物质的量之比，所以P（N2）=×8MPa=MPa，P（H2）=×8MPa=MPa，P（NH3）=×8MPa=MPa，化学平衡常数Kp==≈0.26，故答案为：0.26．18.在容积为2L的容器内发生反应：，起始时充入1molCO和0.8molH2O，经过2min后，反应达到平衡状态，此时CO2的浓度为0.2mol·L-1，下列说法正确的是：A．该反应的平衡常数为：B．CO和H2O的转化率相同C．2min内，用H2表示的反应速率为：v（H2）=0.lmol/（L·min）D．升高温度时，V正减小，v逆增大参考答案：C略19.【化学—选修2：化学与技术】根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。（1）①废水I若采用CO2处理，离子方程式是

。②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c（HCO3－）越大，净水效果越好，这是因为

。③废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg2++

=CH3Hg++H+我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0．05mg／L。若某工厂排放的废水1L中含Hg2+3×10-17mo1，是否达到了排放标准

（填“是”或“否”）。④废水Ⅳ常用C12氧化CN—成CO2和N2，若参加反应的C12与CN—的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为

。（2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的含量（以mg／L计）。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：I．取V1mL水样于锥形瓶，加入10．00mL0．2500mol／LK2Cr2O7溶液。II．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热。III．反应完毕后，冷却，加指示剂，用cmol／L的硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2mL。①I中，量取K2