安徽省合肥市果树中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

安徽省合肥市果树中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组顺序的排列错误的是A．半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋

B．沸点：H2O<H2S<H2SeC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO2参考答案：B2.下列各组物质中，属于同分异构体的是A．与

B．和C．淀粉与纤维素

D．与参考答案：D略3.证明石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是（

）A．加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出B．加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D．先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解参考答案：D4.日常所用干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应可简化为：Zn－2e-＝Zn2＋；2NH4＋＋2e-＝2NH3＋H2（NH3再用于结合Zn2＋）。根据上述叙述判断下列说法中正确的是A．干电池中Zn为正极，碳为负极B．干电池工作时，电流由Zn极经外电路流向碳极C．干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器D．干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化参考答案：C5.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A.水和CCl4 B.碘和CCl4 C.酒精和水 D.汽油和植物油参考答案：A【分析】能用分液漏斗进行分离的物质应互不相溶，结合常见物质的水溶性解答该题。【详解】A项，CCl4和水不能混溶而且密度不同，因此可以用分液漏斗进行分液，故A项正确；B项，碘溶于四氯化碳，因此不能用分液漏斗进行分液，故B项错误；C项，酒精和水是任意比混溶的，因此不能用分液漏斗进行分液，故C项错误；D项，汽油和植物油混溶，因此不能用分液漏斗进行分液，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。6.第119号未知元素，有人称为“类钫”．根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测的说法错误的是（

）A．单质有较高的熔点B．“类钫”在化合物中呈+1价C．“类钫”具有放射性D．“类钫”单质的密度大于1g·cm﹣3参考答案：A解：A．因碱金属从上到下，单质的熔、沸点逐渐降低，而“类钫”在周期表中处于碱金属元素钫的下方，熔、沸点最低，故A错误；B．因碱金属最外层电子数都为1，根据主族元素最外层电子数等于最高正化合价，可知“类钫”在化合物中呈+1价，故B正确；C．因原子序数83号以后的元素均为放射性元素，而“类钫”的原子序数为119，故C正确；D．因碱金属从上到下，单质的密度逐渐升高，“类钫”的密度应是碱金属中最大，故D正确；故选A．7.鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，下列方法中最简单有效的是A．加入足量的盐酸

B．加热煮沸C．加入足量的NaOH溶液

D．观察能否产生丁达尔现象参考答案：D略8.下列做法错误的是（）A.用镊子从试剂瓶中夹取钠块B.用水清洗试管内壁附着的硫C.采用“扇闻”的方法闻氯气的气味D.用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应的实验参考答案：B金属钠具有腐蚀性，要用镊子夹取，故A正确；硫难溶于水，不能用水清洗试管内壁附着的硫，故B错误；闻氯气的气味时，用手在集气瓶口轻轻扇动,仅使极少量的氯气飘进鼻孔，故C正确；为排除干扰，做焰色反应时要用洁净的铂丝蘸取溶液进行实验，故D正确。点睛：硫易溶于CS2，硫能与氢氧化钠溶液反应生成硫化钠和亚硫酸钠，可以用CS2或氢氧化钠溶液清洗试管内壁附着的硫。9.澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫碳”，它外形类似海绵，密度极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是()A．同种物质

B．不同密度的核素C．同位素

D．相同元素构成的不同单质参考答案：D略10.下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼的是A.A单质能与B的盐溶液反应B.常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能C.A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少D.1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多参考答案：B【分析】证明金属A比金属B的活泼性强，可根据金属之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的碱性强弱或者金属单质与水、酸反应的剧烈程度进行比较。【详解】A项、铁比铜活泼，但是铜能与氯化铁溶液反应，故A错误；B项、常温时，A能从稀盐酸中置换出氢气，而B不能说明A比B易失电子，金属A的活泼性比B强，故B正确；C项、比较金属活泼性的强弱，应根据失去电子的难易程度判断，不能根据最外层电子数的多少判断，如Li的最外层电子数比Ca少，但不如Ca活泼，故C错误；D项、比较金属活泼性强弱，可根据金属单质与酸反应剧烈程度比较，不能根据生成氢气的多少比较，如1molAl从酸中置换生成的H2比1molMg从酸中置换生成的H2多，但Mg的活泼性强，故D错误。故选B。【点睛】本题考查金属的活泼性的比较，注意把握金属性的比较角度，，注意能找出反例判断是解答关键。

11.检验SO2气体中是否存在CO2气体，应采用的方法是（

）

A．

通过澄清石灰水

B．

先通过小苏打(NaHCO3)溶液，再通过石灰水

C．

先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水

D．

通过品红溶液参考答案：C略12.下列物质中，不能与氢氧化钠溶液发生反应的是

A．Fe

B．Al2O3

C．NaHCO3

D．CO2参考答案：A略13.下列实验现象预测正确的是A.实验I:震荡后静置，上层溶液颜色保持不变B.实验I:酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C.实验II:微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D.实验IV:滴入FeCl3饱和溶液后，可形成带电的胶体，该分散系导电能力增强参考答案：B分析：A．根据单质溴能与NaOH溶液发生反应，苯与水互不相溶；

B．根据浓硫酸具有脱水性和氧化性的性质分析；

C．根据在加热时稀硝酸与铜发生反应，硝酸被还原成NO，广口瓶内有空气，可与NO反应；

D．胶体粒子带电荷，胶体本身不带电。详解：A项，苯的密度比水小，位于上层，苯中的Br2与NaOH溶液发生反应，因此振荡后静置，上层溶液褪色，故A项错误；B项，浓H2SO4与蔗糖发生氧化还原反应生成SO2和CO2，CO2不与酸性KMnO4溶液反应，有气泡产生，SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，故B项正确；C项，微热稀HNO3片刻，铜与稀HNO3发生反应生成NO，NO与广口瓶内的O2反应生成红棕色的NO2，故C项错误。D项，FeCl3饱和溶液滴入沸水中继续煮沸至红褐色，生成氢氧化铁胶体，胶体电中性，不带电，故D项错误；综上所述，本题正确答案为B。点睛：本题考查实验方案的评价，涉及到氧化还原反应、萃取等知识点，属于常见的冷拼试题，考查点较多，学生应注意思维的及时转换来解答，B选项难度较大。14.下列各物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是(

)

A．干冰、铁、胆矾

B．液态氧、氧化钙、石灰水

C．氮气、氯化氢、烧碱

D．水、碘酒、熟石灰参考答案：B略15.在离子化合物AB中，A离子和B离子的电子层结构不同，从原子的最外层电子数看A比B少4，而次外层电子数A比B多6，则AB是A．MgS

B．KCl

C．MgO

D．CaO参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（１４分）.某同学设计如下实验装置探究硫酸与金属、非金属的反应、验证其产物,并探究随着反应的进行,硫酸性质发生的变化。根据实验要求回答相关问题:

F装置用于检验二氧化碳。A中圆底烧瓶中装有只含碳的生铁，分液漏斗中装有18mol·L-1的硫酸。供选择的试剂（可重复使用）有:品红溶液、无水硫酸铜粉未、酸性高锰酸钾溶液、氧化铜、澄清的石灰水、碱石灰。(1)

打开分液漏斗的活塞，A装置中发生的反应6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+6H2O↑+3SO2↑和

（用化学方程式表示），随反应的进行，硫酸的浓度变稀，又发生反应：

（用化学方程式表示）。

(2)B装置中的试剂是

,(3)E装置中的作用是

。

(4)G装置中的试剂是

,现象是

。

(5)从安全角度考虑,应后点燃

的酒精灯(填“A”或“G”)。你认为本实验尾气是否需要处理?

(填“是”或“否”),如需处理,具体方案是

。参考答案：(1)2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O（２分）、Fe+H2SO4FeSO4+H2↑（２分） (2)无水硫酸铜粉未（２分）（３）检验二氧化硫是否除净,避免其对二氧化碳的检验造成干扰（２分）(４)氧化铜（１分）黑色粉末变成红色粉末（１分）(５)G（１分）是（１分）用气球收集H处导管排出的尾气(或在H处放一盏燃着的酒精灯)（２分三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)某温度时,在0.5L密闭容器中,某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析可得:(1)该反应的化学方程式为__________。(2)若降低温度,则该反应的正反应速率_______，逆反应速率_______(均填“加快”“减慢”或“不变”)。(3)第4

min时,正、逆反应速率的大小关系为:v

(正)____

v

(逆)(填“>”、“<”或“=”)。(4)0~4

min内,用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为_______mol·L-1·min-1。(5)能判断该反应在一定温度下达到化学平衡状态的依据是_______(填字母代号)。a.容器中压强不变

b.混合气体中c(A)不变

c.容器中气体密度不变

d.c(A)

=c(B)参考答案：（1）2AB(2分)（2）减慢

减慢（3）＞（4）0.1（5）ab(2分，其余每空1分)

18.已知化学反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，SO2中硫元素的化合价为：_______；该反应中

是氧化剂，

是还原剂，

元素被氧化，

元素被还原。若有1molSO2参加反应，则该反应转移

mol电子。

参考答案：+4；

Cl2，

SO2，

硫，

氯。

2。

略19.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图。(1)10℃时，甲物质的溶解度

（选填“大于”、“小于”或“等于”）乙物质的溶解度。

(2)40℃时