安徽省黄山市焦村中学高三化学期末试题含解析

安徽省黄山市焦村中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关化学用语使用正确的是A.硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：D．对氯甲苯的结构简式：参考答案：C【解析】A项，硫原子的原子结构示意图应为

所以A项错误，B项，是由

离子构成，由于是阴离子，必须写出电子式，C项，表示质量数为18，质子数为8的氧原子，所以该原子核内有10个中子D项，该结构简式是邻氯甲苯，因为氯原子和甲基的位置在相邻的碳原子上。对氯甲苯中的氯原子和甲基的位置应该处于相对位置。

2.下列化学原理表述正确的是

（

）

A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大

B．Na2CO3溶液中满足：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

C．NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+

D．同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速率快，生成H2的物质的量多参考答案：B氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，但c(H+)会变小，A错。选项B是Na2CO3溶液中的物料守恒式，正确。根据所学知识可知NaHCO3溶液显碱性，说明NaHCO3的水解程度大于电离程度，因此不显中性的原因应用水解方程式表示，而不应用电离方程式表示，C错。由于醋酸是弱酸，故同体积同pH的盐酸和醋酸，醋酸所能提供的n(H+)的多，在反应过程中醋酸的反应速率快，生成H2的物质的量也多，D错。3.下列大小顺序比较错误的是（

）A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3B．相同pH的溶液，加水稀释后的pH：H2SO4>HCl>CH3COOHC．离子半径：K+>Na+>Mg2+D．结合H+能力：OH－>ClO－>NO3－参考答案：BA正确；弱酸加水稀释促进电离，即相同pH的溶液，若加水等倍稀释后的pH：H2SO4=HCl>CH3COOH，B错误；同主族金属离子半径由上到下逐渐增大，相同电子层结构的微粒，核电核数大的半径小，C正确；水比次氯酸难电离，而硝酸是强酸，因此结合H+能力：OH－>ClO－>NO3－，D正确。4.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．H、D、T三种氢的核素在周期表中的位置不同B．元素简单气态氢化物越稳定，则非金属性越强C．核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大其离子半径也越大D．ⅠA与ⅦA元素形成的化合物都是离子化合物参考答案：B试题分析：A．H、D、T三种氢的核素在周期表中的位置相同，A错误；B．元素简单气态氢化物越稳定，则非金属性越强，B正确；C．核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大其离子半径越小，B错误；D．ⅠA与ⅦA元素形成的化合物不一定都是离子化合物，例如氯化氢是共价化合物，D错误，答案选B。5.高良姜素是姜科植物高良姜根中的提取物，它能使鼠伤寒沙门氏菌TA98和TA100发生诱变，具有抗病菌作用．下列关于高良姜素的叙述正确的是(

)A．高良姜素的分子式为C15H15O5B．高良姜素分子中含有3个羟基、8个双键C．高良姜素能与碳酸钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液等反应D．1mol高良姜素与足量的钠反应生成33.6LH2参考答案：C【分析】有机物含有酚羟基、羰基、羟基和碳碳双键，结合苯酚、酮、醇以及烯烃的性质解答该题．【解答】解：A．由结构简式可知高良姜素的分子式为C15H12O5，故A错误；B．分子含有两个苯环，只有1个碳碳双键，故B错误；C．含有酚羟基，可与碳酸钠溶液反应、溴水反应，含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，可被酸性高锰酸钾氧化，故C正确；D．含有3个羟基，但生成氢气存在的外界条件未知，不能确定体积大小，故D错误．故选C．【点评】本题考查有机物的结构和性质，侧重于有机物的组成、结构和性质的考查，注意有机物空间结构特点的判断，把握有机物的官能团的种类和性质，为解答该题的关键，易错点为D，注意气体存在的外界条件的判断，题目难度不大．6.化学式为C5H12O的有机物，经测定知其分子中含有两个—CH3，两个—CH2—，一个和一个—OH，则它们的可能结构有()A．5种

B．3种

C．2种

D．4种

参考答案：D略7.下列离子方程式正确的是（）A．将少量石灰水滴入碳酸氢钠溶液中

HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB．碳酸氢铵与足量氢氧化钠两种浓溶液混合加热NH4++OH﹣H2O+NH3↑C．用惰性电极电解氯化钠溶液2H2O+2Cl﹣═Cl2↑+H2↑+2OH﹣D．亚硝酸钠水溶液显碱性

NO2﹣+H2O?HNO2+OH﹣参考答案：D考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A．将少量石灰水滴入碳酸氢钠溶液中反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；B．漏掉碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应；C．电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠；D．亚硝酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性．解答：解：A．将少量石灰水滴入碳酸氢钠溶液中，离子方程式2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O+CO32﹣，故A错误；B．碳酸氢铵与足量氢氧化钠两种浓溶液混合加热HCO3﹣+NH4++2OH﹣2H2O+NH3↑+CO32﹣，故B错误；C．用惰性电极电解氯化钠溶液2H2O+2Cl﹣Cl2↑+H2↑+2OH﹣，故C错误；D．亚硝酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，离子方程式：NO2﹣+H2O?HNO2+OH﹣，故D正确；故选：D．点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量度反应的影响，注意盐类水解的实质．8.时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是

（）

A．2molC

B．2molA、1molB和1molHe（不参加反应）

C．1molB和1molC

D．2molA、3molB和3molC参考答案：答案：AB9.有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）：以下推断错误的是（）A．当X是盐酸时，则F是稀硝酸B．当X是氢氧化钠时，则F是稀硝酸C．当X是氢氧化钠时，B跟Cl2反应可能有白烟现象D．当×是氢氧化钠时，B能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：A考点：无机物的推断．.专题：推断题．分析：当X是盐酸时，A是金属或金属氧化物，B是盐，盐和氯气反应不可能生成氮气或氨气；当X是氢氧化钠时，铵盐能和氢氧化钠反应生成氨气，氨气和氯气反应生成氮气，氮气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸．解答：解：A．当X是盐酸时，A是金属或金属氧化物，金属或金属氧化物和酸反应生成盐B，如果盐B能和氯气反应生成C，则C也是盐，且是高价盐，C和氧气不反应，所以不能最后生成硝酸，故A错误；B．当X是氢氧化钠时，A是铵盐，铵盐和氢氧化钠反应生成氨气B，氨气和氯气反应生成氮气和氯化铵，氮气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，则F是硝酸，符合条件，故B正确；C．当X是氢氧化钠时，A是铵盐，铵盐和氢氧化钠反应生成氨气B，氨气和氯气反应生成氮气和固体氯化铵，所以有白烟生成，故C正确；D．当X是氢氧化钠时，A是硫化氢，硫化氢和氢氧化钠反应生成硫化钠，硫化钠和氯气反应生成氯化钠和硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在一定条件下反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，硫化氢有还原性，酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，所以硫化氢能使高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选A．点评：本题考查了物质推断，明确物质性质及物质间的反应是解本题关键，难度较大，注意基础知识的积累和运用．10.下列试验现象预测正确的是A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应参考答案：BD略11.有关下列实验数据判断正确的是

①用100mL的量筒量取16.80mL的液体②用托盘天平称取12.50gKCl固体③中和滴定操作时，消耗0.1000mol/L的H2SO423.0mL④用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.4A．①④正确

B．①③正确

C．④正确

D．①②③④全错参考答案：D略12.如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是

（

）

A、蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B、NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2

C、湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2

D、品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性参考答案：答案：BC13.下列过程不可逆的是A、蛋白质中加Na2SO4后析出蛋白质

B、蛋白质中加CuSO4后析出白色固体C、蛋白质中加(NH4)2SO4后析出蛋白质固体

D、蛋白质中加BaCl2后析出白色固体

参考答案：BD14.已知Ｉ－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl－＜Fe2＋＜H2O2＜Ｉ－＜SO2，则下列反应不能发生的是（

）A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋

B.I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HIC.H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2O

D.2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－参考答案：C略15.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列选项不正确的是A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)

B．用水稀释该溶液，OH—的物质的量增加C．该溶液中共有6种微粒D．若向该溶液中加入少量的NH4Cl固体，则溶液的pH值一定会减小参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。

[实验一]测定硫元素的含量。Ⅰ、将g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：

图1Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2所示处理。

[实验二]测定铁元素的含量。Ⅲ、测定铁元素含量的实验步骤如图3所示：问题讨论：

（1）Ⅰ中，甲瓶内所盛试剂是

溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有：

、

。

（2）Ⅱ中的滤渣在称量前还应进行的操作是

。

（3）Ⅱ中，所加H2O2溶液（氧化剂）需足量的理由是

。

（4）Ⅲ的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有

。写出④中反应的离子方程式

。

（5）该黄铁矿中硫元素的质量分数为

。参考答案：(16分)（1）NaOH(2分)＝(2分)、＝(2分)（2）洗涤、干燥(2分)

（3）使完全转化成(2分)（4）250ml容量瓶(2分)

5Fe2++2MnO4-+16H+==5Fe3++2Mn2++8H2O(2分)

（5）(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某校兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：Ⅰ.（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如图所示实验。

X溶液是

，滴入的量一般为

。

（2）乙同学也设计完成了另一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应。在盛有氢氧化钠溶液的试管中，用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡溶液，同时测定溶液的pH，直至盐酸过量。①写出测定溶液pH的方法：

。②上图中哪个图像符合该同学的记录

（填序号）。（3）你认为甲、乙两位同学的实验中，

（填“甲同学”、“乙同学”或“甲、乙两同学”）的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，请说明理由：

。Ⅱ.丙同学测出10mL10%的NaOH溶液和不同体积的10%的盐酸溶液混合过程中，溶液的温度变化见下表（假设两溶液密度相同）。加入盐酸的体积()/mL24681012141618溶液温度上升5.29.612.016.018.216.715.714.713.7就此实验回答：（4）盐酸和氢氧化钠的反应是

（填“吸热”或“放热”）反应。（5）请在图中绘制出溶液的温度上升与加入盐酸体积之间的变化关系图，并在曲线上画出能表示两者之间恰好完全反应的点，并用字母P表示。Ⅲ.丁同学为测定标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，用pH测定仪组成实验装置。实验时先在烧杯中加入20g40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，pH测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系如图所示。（6）请以此次测定的结果为依据计算该盐酸的实际质量分数为

。（7）请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因（若一致，此空可不填）：

。参考答案：Ⅰ.（1）酚酞，1～2滴；（2）①用干净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，半分钟后，将试纸的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH即可。②C

（3）乙同学。甲同学的实验不能充分说明盐酸的氢氧化钠发生了反应，有可能是盐酸和红色物质反应生成了无色物质。乙同学的实验，随着滴加盐酸，溶液的pH由大于7逐渐减少到7，这充分证明溶液中的氢氧化钠因反应而消耗了；Ⅱ.（1）放热反应；（2）曲线见下图；Ⅲ.（1）29.2%；（2）盐酸具有挥发性。

略18.（14分）工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如图1：

图1图2已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如图2：

Fe3+Cu2+Cr3+开始沉淀pH2.14.74.3完全沉淀pH3.26.7a（1）在浸出过程中除了生成Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3外，主要还有

（2）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH到；②将浊液加热到80℃，

．（3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式

，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是

．（4）当离子浓度≤1×10﹣5mol?L﹣1认为沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀则要保持c（OH﹣）≥

．已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10﹣31，≈4.0）参考答案：（1）CuSO4；（2）3.2；趁热过滤；（3）2H2O+HSO3﹣+2Cu2+=Cu2O↓+SO42﹣+5H+；产生SO2污染环境；（4）4.0×10﹣9mol?L﹣1

【考点】金属的回收与环境、资源保护；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】（1）根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水进行解答；（2）根据图表可知铁离子完全沉淀pH为3.2以及温度越高；（3）亚硫酸氢根离子具有强的还原性，能和铜离子之间发生反应生成硫酸根离子以及氧化亚铜；（4）根据Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）?（OH﹣）3来计算回答．【解答】解：（1）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以在浸出过程中除了生成Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3外，主要还有硫酸铜；故答案为：CuSO4；（2）根据图表可知铁离子完全沉淀pH为3.2，所以在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，相关操作：①加入石灰乳调节pH到3.2；②将浊液加热到80℃，趁热过滤；故答案为：3.2；趁热过滤；（3）硫酸氢根离子具有强的还原性，能和铜离子之间发生反应生成硫酸根离子以及氧化亚铜，发生的反应为：2H2O+HSO3﹣+2Cu2+=Cu2O↓+SO42﹣+5H+，在酸性环境下，亚硫酸氢根离子和氢离子之间反应生成的二氧化硫具有毒性，能污染空气，故答案为：2H2O+HSO3﹣+2Cu2+=Cu2O↓+SO42﹣+5H+；产生SO2污染环境；（4）当离子浓度≤1×10﹣5mol?L﹣1认为沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀则要保持c（OH﹣）≥==4.0×10﹣9mol?L﹣1，故答案为：4.0×10﹣9mol?L﹣1．【点评】本题考查了离子方程式的书写、物质的分离等知识点，难度不大，注意会运用溶液的pH值对溶液中的离子进行分离，除杂的原则是：除去杂质且不引进新的杂质．19.[化学-选修5：有机化学基础]马来酸酐（顺﹣丁烯二酸酐）是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。

已知：①②③（R1、R2、R3代表烃基）回答下列问题：（1）C的名称是

，反应②的反应类型是

。（2）B的顺式结构简式为，F的结构简式为。（3）反应①的化学方程式为

。（4）C有多种同分异构体，其中与C具有完全相同的官能团，且核磁共振氢谱只有两个峰的同分异构体的结构简式为