河南省信阳市施世纶高级中学高一化学上学期期末试题含解析

河南省信阳市施世纶高级中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Ca2+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣ B．K+、Fe2+、SO42﹣、MnO4﹣C．Ba2+、K+、Al3+、Cl﹣ D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣参考答案：D考点：离子共存问题．

分析：碱性溶液中含大量的OH﹣，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则能大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：A．Ca2+、OH﹣、HCO3﹣结合生成沉淀、水，不能大量共存，故A错误；B．碱性溶液中不能大量存在Fe2+，且Fe2+、MnO4﹣为有色离子，与无色不符，故B错误；C．碱性溶液中不能大量存在Al3+，故C错误；D．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D正确；故选D．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的考查，题目难度不大．2.一系列物质：NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的，下列组合中也完全照此规律排列的是（）A．Na2CO3

C

CO2

CO

NaHCO3B．Na2S

S

SO2

Na2SO3

Na2SO4C．NH4Cl

N2

NaNO2

NO2

HNO3D．P2O5

H3PO4

Na3PO4

Na2HPO4

NaH2PO4参考答案：C考点：常见元素的化合价．.专题：化学用语专题．分析：NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某氯元素的化合价逐渐增大这一规律排列的，分析每个选项中元素的化合价，得出正确结论．解答：解：NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某氯元素的化合价逐渐增大这一规律排列的，A．Na2CO3中碳的化合价为+4价，C的化合价为0价，CO2中碳的化合价为+4价，CO中碳的化合价为+2价，NaHCO3中碳的化合价为+4价，不符合这一规律，故A错误；B．Na2S中硫的化合价为﹣2价，S的化合价为0价，SO2中硫的化合价为+4价，Na2SO3中硫的化合价为+4价，Na2SO4中硫的化合价为+6价，不符合这一规律，故B错误；C．NH4Cl中氮的化合价为﹣3价，N2中氮的化合价为0价，NaNO2中氮的化合价为+3价，NO2中氮的化合价为+4价，HNO3中氮的化合价为+5价，符合这一规律，故C正确；D．P2O5中磷的化合价为+5价，H3PO4中磷的化合价为+5价，Na3PO4中磷的化合价为+5价，Na2HPO4中磷的化合价为+5价，NaH2PO4中磷的化合价为+5价，不符合这一规律，故D错误；故选C．点评：本题考查元素化合价的判断，难度不大．要注意掌握常见元素的化合价，注意对基础知识的理解掌握．3.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（

）

A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体

D.常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象参考答案：D4.酯化反应属于（

）A.中和反应

B.不可逆反应

C.离子反应

D.取代反应参考答案：D略5.下列叙述中，可用来判断元素金属性强弱的是：A．元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱B．元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱C．1mol金属单质与酸反应失去电子的多少D．1mol金属单质与水反应放出氢气体积的多少参考答案：A6.RO4n-离子在一定条件下可以把CI-离子氧化为ClO-，若RO4n-离子变为RO32-离子，又知反应中RO4n-与Cl-的物质的量之比为1:1，则RO4n-中R元素的化合价为

(

)A.+4

B.+5

C.+6

D.+7参考答案：C【详解】根据题意可知Cl-离子氧化为ClO-，失电子2e-，发生氧化反应，做还原剂；设R元素的化合价为+x价，则RO4n-→RO32-，得电子（x-4）e-，又知反应中RO4n-与Cl-的物质的量之比为1:1，所以根据电子得失守恒规律：1×2=（x-4）×1，x=6，则RO4n-中R元素的化合价为+6，C正确；综上所述，本题选C。7.将Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物11.94g，溶于水配制成200mL溶液，测得Na＋浓度c(Na＋)＝0.5mol/L。若将11.94g该混合物加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量为A．3.1g

B．5.3g

C．9.0g

D．11.0g参考答案：B略8.已知柠檬醛的结构简式为(CH3)2CCHCH2CH(CH3)CHCHCHO，根据已有知识判定下列说法不正确的是A.它可使酸性高猛酸钾溶液褪色

B.它可跟银氨溶液反应生成银镜C.它可使溴水褪色

D.它被催化加氢的最后产物的分子式是C10H20O参考答案：D9.镍氢电池的总反应式是H2＋2NiO(OH)

2Ni(OH)2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是(

)A．NiO(OH)

B．Ni(OH)2

C．H2

D．H2和NiO(OH)参考答案：C略10.下列物质中，在一定条件下能将铁元素从0价转变为+3价的是A.氯气

B.盐酸C.稀硫酸

D.硫酸铜溶液参考答案：AA.氯气与铁在点燃的条件下反应生成氯化铁和氢气，A正确；B.盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，得到的是+2价铁，B错误；C.稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，得到的是+2价铁，C错误；D.硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜，得到的是+2价铁，D错误；答案选A。点睛：铁是典型的变价金属，与强氧化剂反应生成+3价铁，与弱氧化剂反应生成+2价，常见强氧化剂有：氟气、氯气、单质溴、硝酸、浓硫酸、酸性高锰酸钾等。常见弱氧化剂有铁离子、铜离子、氢离子、单质硫和单质碘等。需要说明的是氧气与铁反应生成的四氧化三铁，既有+3价的铁，也有+2价的铁。11.下列离子方程式正确的是A.AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓B.用NaOH溶液溶解Al2O3：Al2O3＋6OH－===2[Al(OH)4]－＋H2OC.铝片碱洗时常有气泡：2Al＋4OH－===2[Al(OH)4]－＋H2↑D.少量二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2+SiO32－+H2O=CO32－+H2SiO3↓参考答案：D【详解】A.AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液反应生成NaAlO2，故A错误；B.反应前后原子不守恒，故B错误；C.铝片碱洗时常有气泡，反应前后原子不守恒，方程式为：2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑，故C错误；D.少量二氧化碳通入“水玻璃”中，CO2与硅酸钠和水反应，生成碳酸钠和硅酸，故D正确；故选D。【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒；“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。

12.下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．H+、NO3-、Fe2+、Na+

B．K+、Ba2+、OH-、SO42-

C．Ag+、NO3-、Cl-、K+

D．Cu2+、NH4+、Br-、OH-参考答案：A略13.下列互为同素异形体的是A.H2O与H2O2 B.与C.正丁烷与异丁烷 D.石墨与金刚石参考答案：D【详解】A项、同素异形体是同种元素组成的不同单质，H2O与H2O2都是化合物，故A错误；B项、与的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B错误；C项、正丁烷与异丁烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C错误；D项、石墨与金刚石是由C元素组成的不同单质，它们互为同素异形体，故D正确；故选D。14.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的质子数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y，下列说法正确的是A.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4B.离子半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子C.X、M两元素形成的化合物只有M2X、M2X2两种D.还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物参考答案：A略15.在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是（

）A．硅酸钠溶液

B．氯化钡溶液

C．石灰水

D．漂白粉溶液参考答案：B试题分析：A．Na2SiO3溶液通入过量的二氧化碳，碳酸的酸性比硅酸强，所以生成硅酸白色沉淀和碳酸氢钠，故A不符合；B．BaCl2溶液通入过量的二氧化碳，不反应无沉淀生成，故B符合；C．澄清石灰水通入过量的二氧化碳，先生成白色碳酸钙沉淀，继续通入二氧化碳，碳酸钙沉淀又会溶解，最终无沉淀生成，故C不符合；D．Ca(C1O)2溶液中通入过量的二氧化碳，先生成次氯酸和碳酸钙，碳酸钙不溶于水，过量的二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙溶于水，最终无沉淀生成，故D不符合；故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）图Ⅰ是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置。某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验。

（1）甲同学利用图Ⅰ装置制备并收集干燥的NO2气体，请完成下列问题：①图Ⅰ中仪器B的名称：_______________________；

②收集NO2的方法

；③B中发生反应的离子方程式为_______________

______________。（2）乙同学利用图Ⅰ装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图Ⅱ装置验证氨的某些性质。请完成下列问题：

①A中加入

，B中加入Na2O2，C中加入

，E内放置催化剂（铂石棉），按气流方向连接各仪器a→b→c→h。②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有_________性；③E中发生反应的化学方程式为___________________

____，___________

_______。参考答案：（1）

①圆底烧瓶

②向上排空气法

③Cu+4H＋+2NO3－＝＝Cu2＋+2NO2↑+2H2O

（2）

①浓氨水，碱石灰

②还原性

③4NH3+5O2

=====

4NO+6H2O

2NO+O2＝＝2NO2

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。（1）鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是

。（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：

。（3）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是

；②溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl－)＝

mol·L－1。③验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是

。A．观察溶液是否呈浅绿色B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：①滤渣C的化学式为

。②加过量D发生反应的离子方程式为

。③通入F发生反应的化学方程式为

。参考答案：（1）用平行光照射两种分散系（或丁达尔现象）（2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（3）①Fe3+、Fe2+、Cu2+

②3③B（4）①Fe、Cu

②Fe+2H+=Fe2++H2↑

③2FeCl2+Cl2=2FeCl318.某气态烃A含碳90%，相同条件下该烃对氢气的相对密度为20。回答下列问题：⑴分子式为

。⑵若A分子中C原子存在SP、SP3两种杂化类型，则结构简式为

。⑶若A分子中C原子存在SP、SP2两种杂化类型，则结构简式为

。参考答案：(1)C3H4

(2)CH3C≡CH