浙江省衢州市菖蒲中学高一化学期末试卷含解析

浙江省衢州市菖蒲中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.金属加工后的废切削液中含2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是()①NH4NO2只是氧化剂②NH4NO2只是还原剂

③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化

⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A.①③

B.①④

C.②③④

D.③④⑤参考答案：D本题考查氧化还原反应的基本概念。第二步反应中NH4NO2发生了自身的氧化还原反应，其中氮元素发生了归中反应，NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，从四大基本反应类型看，NH4NO2发生的是分解反应，所以③④⑤是正确的。故D选项符合题意。2.下列叙述正确的是

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等参考答案：BD3.下列现象中，不是因为发生化学反应而产生的是

A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失参考答案：B4.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的一组是

（

）A．由Cu．Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0．2gH2，则电路通过电子0．4NAB．18gD2O中含有的质子数目为10NAC．1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NAD．常温常压下，16gO3所含的原子数为NA参考答案：D略5.下列有关原电池的叙述中正确的是（） A．把电能转变为化学能的装置 B．活泼金属做正极，不活泼金属或非金属做负极 C．外电路中电子从负极流向正极 D．正极发生氧化反应 参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理． 【分析】A．原电池是将化学能转化为电能的装置； B．原电池中，电子流出的电极为负极，电子流入的为正极； C．外电路中，电子从负极沿导线流向正极； D．正极上得电子发生还原反应． 【解答】解：A．原电池反应中能自发的进行氧化还原反应，是将化学能转化为电能的装置，故A错误； B．原电池中，电子流出的电极为负极，电子流入的电极为正极，电子从活泼金属流向不活泼金属，则活泼金属做负极，不活泼金属为正极，故B错误； C．外电路中，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极，故C正确； D．正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应，故D错误； 故选C． 【点评】本题考查了原电池原理，根据电子的移动方向、电极反应类型等确定正负极，知道原电池和电解池的区别，题目难度不大． 6.下列物质中，不含有硅酸盐的是

A．水玻璃

B．硅芯片

C．黏土

D．普通水泥参考答案：B略7.金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。下列金属中，最晚实现工业冶炼的是A．金

B．铜

C．铁

D．铝参考答案：D略8.现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（

）A.萃取法

B.结晶法

C.分液法

D.蒸馏法参考答案：D略9.在下列反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的氧化还原反应是

A、Na2O2+H2O

B、Na2O+H2O

C、Na+H2O

D、CO2+H2O参考答案：A略10.下列储存药品的方法中，正确的是

A．浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中

B．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中C．金属钠保存在无水乙醇中

D．纯碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中参考答案：B11.下列说法不正确的是A.钠、硅、硫等元素在自然界中只存在化合态B.纯铁的抗腐蚀性能比生铁好C.浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放D.制备FeCl3不能采用将其溶液直接蒸干的方法参考答案：AA.钠、硅等元素在自然界中只存在化合态，硫还存在游离态，A错误；B.纯铁的抗腐蚀性能比生铁好，B正确；C.铝在浓硝酸或浓硫酸中钝化，因此浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放，C正确；D.氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，水解吸热，因此制备FeCl3不能采用将其溶液直接蒸干的方法，D正确，答案选A。12.假酒中严重超标的有毒成分主要是：（

）A．CH3CH2OH

B．CH3OH

C．CH3COOCH2CH3

D．CH3COOH参考答案：B略13.为除去CO2气体中混有少量杂质SO2气体,应选用的试剂是

A．Na2CO3溶液

B．饱和NaHCO3溶液

C．NaOH溶液

D．Ba（OH）2溶液参考答案：B略14.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（

）

A.14

B.15

C.16

D.17参考答案：A略15.下列反应即属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（

）(A)

葡萄糖在人体内氧化

(B)

Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应(C)

锌粒与稀H2SO4制取H2

(D)

二氧化碳与碳高温生成一氧化碳参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下面是某同学研究氯水漂白性的一个探究性实验片断。活动计录[观察]氯气的颜色：黄绿色；氯水的颜色：呈黄绿色。[结论]氯水中含有氯气分子。[实验操作]用两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水，各滴在两片蓝色石蕊试纸上。[实验现象]滴有盐酸的试纸变红，滴有氯水的试纸中间变白，外圈变红。[分析与结论]氯水呈黄绿色，说明氯水中溶有游离的氯气分子。滴有氯水的蓝色石蕊试纸外圈变红，说明氯水中有能使试纸变红的酸生成；中间变白，说明氯水中有能够使有色物质褪色的物质生成。[问题与思考]氯气溶于水发生如下反应：C12＋H2O＝HCl＋HClO，溶液中的水和盐酸都没有漂白作用，能够使有色物质褪色的物质是氯水中的氯气分子还是氯水中的次氯酸呢?还是二者都有漂白作用?请你参照他已完成的部分实验活动记录，自己设计一个实验，证明到底是哪种物质有漂白作用。

[实验操作]__________________________________________。[实验现象]___________________________________________。[分析与结论]___________________________________________。参考答案：[实验操作]收集一集气瓶干燥的氯气，用镊子夹取一片一端湿润的有色纸条，深入到盛有干燥氯气的集气瓶中。[可能的实验现象]有色纸条湿润的一端颜色褪去，另一端无明显变化。[分析与结论]干燥的有色纸条颜色不褪，证明氯气本身无漂白作用。又知水和盐酸都没有漂白作用，容易推知：湿润的有色纸条褪色，是因为氯气溶于水发生如下反应：C12+H2O＝HCl+HClO，溶液中的HClO具有漂白作用。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)下述反应中，属于氧化反应的是

，属于取代反应的是

，属于加成反应的是

。①乙醇在铜催化加热

条件下制乙醛的反应

②乙烷在光照条件下与氯气反应③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

④乙烯使溴水褪色⑤苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯

⑥乙酸和CH3CH218OH在浓硫酸加热条件下生成酯的反应⑦苯在一定条件下与氢气的反应写出反应的方程式：①

⑤

⑥

参考答案：①③

②⑤⑥

④⑦

①2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O⑤

＋HO－NO2

＋H2O

⑥CH3CH218OH＋CH3COOHCH3CO18OCH2CH3＋H2O略18.Ⅰ、下图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知白色固体X的分解产物中只有A是白色固体，X、A、E、G的焰色反应均为黄色。请回答下列问题：（1）写出X→A+B+C的化学方程式：________________________________________（2）写出E→G的化学方程式：__________________________________（3）写出G与C反应的离子方程式：________________________________________（4）写出在溶液中X+E→A反应的离子方程式：______________________________Ⅱ、根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：请回答下列问题：（5）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：________________。（6）某同学取Y的溶液加热煮沸除去H2O2后,冷却,再加入淀粉KI溶液，变为蓝色。写出加入淀粉KI溶液的反应的离子方程式：______________________________________________________。（7）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：______________________。参考答案：（1）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

（3）AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓

（4）HCO3-+OH一=CO32-+H2O

（5）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O

（6）2Fe3++2I一=2Fe2++I2

（7）10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+8H2OⅡ、M是红色金属，M是铜，在双氧水和稀硫酸的作用下反应生成硫酸铜。根据Y和KSCN反应溶液显红色可知Y是硫酸铁，所以E是铁，X是硫酸亚铁。硫酸铁和氢氧化钾反应生成氢氧化铁，即Z是氢氧化铁。Z被氯气在碱性溶液中氧化为高铁酸钾，据此分析判断。解析：Ⅰ、已知白色固体X的分解产物中只有A是白色固体，X、A、E、G的焰色反应均为黄色，都含有Na元素，所以X是碳酸氢钠，A是碳酸钠；E能和铝反应生成G，则E是氢氧化钠，G是偏铝酸钠。G能和C反应生成X和D，则C是CO2，所以B是水，F是酸，D是氢氧化铝，则（1）根据以上分析可知碳酸氢钠受热分解生成A、B、C的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。（2）E→G的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。（3）G与C反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O＝HCO3-+Al(OH)3↓。（4）在溶液中X+E→A反应的离子方程式为HCO3-+OH一＝CO32-+H2O。Ⅱ、M是红色金属，M是铜，在双氧水和稀硫酸的作用下反应生成硫酸铜。根据Y和KSCN反应溶液显红色可知Y是硫酸铁，所以E是铁，X是硫酸亚铁。硫酸铁和氢氧化钾反应生成氢氧化铁，即Z是氢氧化铁。Z被氯气在碱性溶液中氧化为高铁酸钾，则（5）铜溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O。（6）某同学取Y的溶液加热煮沸除去H2O2后，冷却，再加入淀粉KI溶液，变为蓝色，说明有碘生成，即硫酸铁氧化碘化钾，反应的离子方程式为2Fe3++2I－＝2Fe2++I2。（7）Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式为10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3＝2K2FeO4+6KCl+8H2O。【点睛】以无机框图题的形式考查Na、Al、铁、铜等元素单质及化合物的相互转化关系、常用化学用语书写等，焰色反应、溶液颜色、