2022-2023学年山东省菏泽市郓城县第七中学高二化学上学期期末试题含解析

2022-2023学年山东省菏泽市郓城县第七中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有机物甲的分子式为C7H14O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有A．2种

B．4种

C．6种

D．8种参考答案：略略2.用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=2的HCN溶液100mL至中性，此时溶液中各离子浓度关系正确的是（）A．c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．c（CN﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．c（Na+）+c（CN﹣）=2mol/LD．c（Na+）+c（OH﹣）=c（CN﹣）+c（H+）参考答案：D考点：离子浓度大小的比较专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：混合溶液呈中性，则c（OH﹣）=c（H+），NaCN溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则HCN应该过量，再结合电荷守恒、物料守恒分析解答．解答：解：A．溶液呈中性，则c（OH﹣）=c（H+），根据电荷守恒得c（Na+）=c（CN﹣），故A错误；B．溶液呈中性，则c（OH﹣）=c（H+），根据电荷守恒得c（Na+）=c（CN﹣），故B错误；C．溶液呈中性，则c（OH﹣）=c（H+），根据电荷守恒得c（Na+）=c（CN﹣），溶液的体积增大，c（HCN）＞10﹣2mol/L，消耗NaOH溶液体积小于50mL，则c（Na+）+c（CN﹣）＜2mol/L，故C错误；D．根据电荷守恒得c（Na+）+c（OH﹣）=c（CN﹣）+c（H+），故D正确；故选D．点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液酸碱性结合守恒思想分析解答，注意C中离子浓度计算，为易错点，题目难度不大．3.将0.4mol/L的NH4Cl溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中下列离子的浓度关系正确的是A.c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)

B.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.4mol/LC.c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

D.c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)参考答案：C略4.下列物质不能发生消去反应，但能氧化成醛的是(

)A.

B.

C.(CH3)3CCH2OH

D.CH3CH2CH2OH

参考答案：C略5.两种化合物A和B具有相同的最简式。经测定分子中都只含有碳氢两种元素，碳氢的质量比为8：1。已知：化合物A和B的相对分子质量之比为1：3；A在常温下为气态，B为芳香烃；A能使溴的四氯化碳溶液褪色，且所有碳原子上均在同一直线上；B与溴单质在溴化铁做催化剂的条件下，不能发生溴代反应。下列说法不正确的是A．A和B的最简式为C2H3

B．B的分子式为C12H18C．A与足量溴的四氯化碳溶液充分反应后的产物是CH3CHBrCHBrCH3D．在一定条件下B能与氢气发生加成反应参考答案：C略6.在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是A、C生成的速率和C分解的速率相等

B、A、B、C的浓度相等C、单位时间内生成n摩A，同时生成3n摩B

D、A、B、C的分子数之比为1:3:2参考答案：A略7.美丽的“水立方”是北京奥运会游泳馆，其建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物。下列说法错误的是(

)A、四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键B、ETFE分子中可能存在“－CH2－CH2－CF2－CF2－”的连接方式C、ETFE在空气中易被氧化D、ETFE是四氟乙烯和乙烯加聚反应的产物参考答案：C略8.熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池。已知该电池总反应为：2CO+O2＝2CO2。则下列说法中正确的是

(

)

A．通CO的一极是电池的正极

B．正极反应式为：2CO+2CO32－→4CO2+4e－

C．负极反应式为：O2+2CO2+4e－→2CO32－D．该电池工作过程中需不断补充CO和O2，CO2可循环利用参考答案：略9.下列物质固态时，必定是分子晶体的是（

）A．酸性氧化物

B．非金属单质

C．碱性氧化物

D．含氧酸参考答案：D10.化学与生活密切相关。下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是A.小苏打—NaHCO3

B.铁红—Fe3O4C.熟石灰—CaO

D.明矾—CuSO4·5H2O参考答案：AA、NaHCO3的俗名就是小苏打，故A正确；B、Fe3O4的俗名叫磁性氧化铁，Fe2O3的俗名叫铁红，故B错误；C、CaO的俗名叫生石灰，Ca(OH)2的俗名叫熟石灰，所以C错误；D、CuSO4·5H2O的俗名叫胆矾或蓝矾，明矾是KAl(SO4)2·12H2O，则D错误。本题正确答案为A。11.洗涤做过银镜反应，试管内壁上附着一层的试管，应该用

A．浓氨水

B．盐酸

C．稀硝酸

D．烧碱溶液参考答案：C12.下列分子或离子中，不含有孤对电子的是A．H2O

B．H3O＋

C．NH3

D．NH参考答案：D略13.800℃时，焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应热ΔH＝＋131.3kJ·mol－1，它表示

()A．碳和水反应吸收热量131.3kJB．1molC(s)和1molH2O(g)反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ的热量C．1molC跟1molH2O反应吸收131.3kJ的热量D．固体碳和气态水各1mol反应，放出131.3kJ的热量参考答案：BA中未说明多少物质的量的碳和水蒸气反应吸收131.3kJ热量；C中未能说明碳的聚集状态、水的聚集状态，不正确；D中碳和水蒸气反应吸热而不是放热，所以错误。14.最近我国接连发生多起煤矿爆炸事故，造成重大人员伤亡和财产损失。煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。下列关于甲烷的叙述中错误的是（）

A．甲烷分子是一种呈正四面体型的、含极性键的非极性分子B．甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子C．甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业D．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸参考答案：B略15.设C＋CO22CO；（正反应为吸热反应；反应速率为v1），2SO2＋O22SO3；（正反应为放热反应；反应速率为v2），对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A.

v1与v2同时增大

B.

v1与v2同时减小

C.

v1增大，v2减小

D.

v1减小，v2增大参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为测定空气中CO2含量，做下述实验：

配0.1mol/L的标准盐酸和0.01mol·L－1的标准盐酸→用0.1mol·L－1的标准盐酸滴定未知Ba(OH)2溶液10mL用去盐酸19.60mL→用Ba(OH)2溶液吸收空气中的CO2→过滤→取滤液20mL，用0.01mol·L－1的盐酸滴定用去盐酸34.8mL（1）为配置标准溶液，请选取必需的一组仪器

。①托盘天平

②容量瓶③滴定管

④量筒⑤烧杯

⑥胶头滴管⑦玻璃棒A．①②⑤⑥

B．②④⑤⑥⑦

C．①②⑥⑦

D．②④⑤⑥（2）滴定操作时，左手

，眼睛注视

。（3）取上述Ba(OH)2溶液10mL放入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，把稀释后的溶液放入密闭容器，并引入10L空气，振荡，过滤。需过滤的原因是

。（4）由实验数据算出空气中CO2的体积分数为

。（5）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即更换溶液，进行第二次滴定，导致实验数据值（填偏高、偏低或无影响）

。参考答案：（1）B（2）控制酸式滴定管活塞；液滴下滴速度和锥形瓶中溶液颜色的变化。（3）除去BaCO3沉淀，使滤液只含Ba(OH)2，以保证实验成功。（4）0.025%（5）偏高三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.书写下列反应的化学方程式或离子方程式：⑴制备阿司匹林的化学方程式

⑵Cu2+与过量氨水反应生成深蓝色的溶液

⑶硫代硫酸钠溶液中加稀硫酸的离子方程式

⑷酸性条件下亚硝酸钠与FeCl2溶液反应的离子方程式

⑸碘离子被双氧水氧化的离子方程式

参考答案：略略18.氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是

．（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是

．（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被﹣NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．NH3分子的空间构型是

；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是 ．参考答案：（1）2s22p3；（2）N＞O＞C；（3）三角锥型；sp3．解：（1）氮原子的电子排布式1s22s22p3，其价层电子排布式为2s22p3，故答案为：2s22p3；（2）C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；（3）NH3分子中氮原子含有3个共价键和一个孤电子对，所以空间构型是三角锥型；N2H4分子中氮原子的价层电子对=3+1=4，含有一个孤电子对，N原子轨道的杂化类型是sp3，故答案为：三角锥型；sp3．19.如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重要内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时铁丝表面依然光亮3常温下将铁丝放在潮湿空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗

6[来源:W]将