贵州省贵阳市邮电学校高三化学测试题含解析

贵州省贵阳市邮电学校高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl3溶液，最合理的生产途径是()。参考答案：B略2.卤代烃的取代反应，实质是带负电荷的原子团取代了卤代烃中的卤原子，如：CH3Br＋OH－（或NaOH）→CH3OH＋Br－（或NaBr）。下列反应的化学方程式中，不正确的是A．CH3CH2Br＋NaHS→CH3CH2HS＋NaBrB．CH3I＋CH3ONa→CH3OCH3＋NaIC．CH3CH2Cl＋CH3ONa→CH3Cl＋CH3CH2ONaD．CH3CH2Cl＋CH3CH2ONa→CH3CH2OCH2CH3＋NaCl参考答案：AC略3.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，已知元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。下列叙述错误的是A.简单氢化物稳定性：X>ZB.Z元素的最高价氧化物是制造光导纤维的主要原料C.化合物XM2中含有极性共价键和非极性共价键D.简单离子半径：Y<M参考答案：C【详解】元素X的一种高硬度单质是宝石，为金刚石，X为C元素。Y2＋电子层结构与氖相同，氖的核外K、L层电子数目依次为2、8，Y失去2个电子与氖相同，则Y的核外K、L、M层电子数目依次为2、8、2，元素Y为Mg。室温下M的单质为淡黄色固体，元素M为S。元素Z在Mg和S之间，且Z的质子数为偶数，则元素Z为Si。A．同主族元素从上到下非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱。C和Si同主族，CH4的稳定性比SiH4强，X>Z，A项正确；B．Z元素的最高价氧化物为SiO2，为制造光导纤维的主要原料，B项正确；C．化合物XM2为CS2，结构式为S=C=S，只含有极性共价键，C项错误；D．简单离子半径，Y为Mg2＋，M为S2－，Mg2＋只有2个电子层，S2－有3个电子层。一般情况下，电子层数越多，半径越大，Y<M，D项正确；本题答案选C。

4.钠－硫(Na/S8)电池是由固体电解质将两个液体电极隔开(如图)，一个由钠－β－氧化铝固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠(熔点98℃)和外室的熔融硫(熔点119℃)隔开，并允许Na+通过。下列有关说法错误的是（

）A．放电时b为电池的负极B．充电时阴极反应式为：Na++e—＝NaC．充电时，阳极处发生还原反应D．放电时Na+可以穿过固体电解质流向a电极参考答案：CA项，放电时，电极b处，钠失电子被氧化形成Na+，作负极，电极反应式为：Na-e—＝Na+，正确；B项，充电时，阴极反应和负极反应互为逆反应，即Na++e—＝Na，正确；C项，充电时，阳极处发生氧化反应，错误；D项，放电时，a电极为正极，阳离子流向正极，即Na+从内室穿过固体电解质进入外室流向a电极，正确；5.下列叙述不正确的是

A．铅蓄电池放电时，电解质溶液的pH不断升高且正负极均有PbSO4生成B．25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-36，往Mg（OH）2的悬浊溶液中滴加0.1mol/L的FeC13溶液。有红褐色物质生成C．已知H2A=H++HA—，0.1mol/L的NaHA溶液pH=3，则溶液中c（Na+）=c（H2A）+c（A2—）+c（HA—）D．右图是室温下氢氧化钠溶液滴定盐酸过程中pH的变化，参考答案：C略6.

如图，a、b、c、d均为石墨电极，下列说法正确的是:

A．甲烧杯中溶液的pH增大，乙烧杯中溶液的pH减小B．甲烧杯中a电极发生氧化反应，电极反应式为:4OH―＋4e-＝O2↑＋2H2OC．电解一段时间后，b极质量增加，d极附近滴加酚酞溶液变红D．C是阳极，电子从d电极通过溶液流向c电极参考答案：C略7.下列实验误差分析错误的是

A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小参考答案：B略8.下列离子方程式书写正确的是

A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB．将过量NaOH溶液滴入同浓度Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋+2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32—C．醋酸钙溶液和硫酸反应：Ca2＋＋SO42-=CaSO4↓D．向酸性FeSO4溶液中加H2O2溶液:

2Fe2++2H2O2+4H+==2Fe3++4H2O参考答案：B略9.关于燃料充分燃烧的说法不正确的是

A．空气量越大越好

B．固体燃料块越大越好

C．液体燃料燃烧时可以雾状喷出

D．温度必需达到着火点参考答案：AB10.(1998·上海卷)冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O2→ClO+O2，ClO+O→Cl+O2。下列说法不正确的是(

)A.反应后将O3转变为O2

B.Cl原子是总反应的催化剂C.氟氯甲烷是总反应的催化剂

D.Cl原子反复起分解O3的作用参考答案：C略11.（08东莞调研）下列叙述正确的是（

）

A、在钢铁中加入任何金属元素，都会使钢铁的抗腐蚀能力减小

B、用铝质铆钉接铁板，铁易被腐蚀

C、马口铁(镀锡)的表面一旦破损，铁腐蚀加快

D、纯铁比生铁抗腐蚀参考答案：答案：CD12.将1molH2（g）和2molI2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生如下反应，并达到平衡：H2(g)+I2(g)2HI（g）；ΔH＜0。HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图（Ⅰ）所示，若改变反应条件，ω（HI）的变化曲线如图（Ⅱ）所示，则改变的条件可能是(

)A.恒温条件下，加入适当催化剂B.恒温条件下，缩小反应容器体积C.恒容条件下升高温度D.恒温条件下，扩大反应容器体积参考答案：C略13.实验室里用一氧化碳还原由氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁组成的混合物，并将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，最后测得生成的铁和碳酸钙的质量比为21：50，则这种混合物中氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁的物质的量之比不可能是

(

)A．

1：2：1

B．3：2：1

C．7：7：9

D．1：1：1参考答案：AB略14.下列说法正确的是

(

)A．右图可表示水分解过程中的能量变化B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)

△H=-221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/molC．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．已知:Ⅰ:对于反应：H2(g)+Cl2(s)=2HCl(g)

△H=-akJ/mol，Ⅱ:且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为-a-b-c参考答案：A15.向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3，H2和N2三种气体。一定条件下发生反应2NH3

N2+3H2,各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件。

(1)能证明反应达到平衡状态的是

__________（填标号，下同)。

A．容器内压强不再发生变化

B.N2的体积分数不再发生变化

C.容器内气体质量不再发生变化

D.容器内气体密度不再发生变化

(2)若tl=15s，则t0-t1阶段以H2浓度变化表示的反应速率为

__________。

（3)t3-t4阶段改变的条件为

_______________________。(4)上述反应的平衡常数K=

(保留两位小数)；向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2，平衡

________移动(填“向右”、“向左”或“不移动”)。(5)25OC时，将amol·L-1的氨水与0.1mol·L-1的盐酸等体积混合。

①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)<c(Cl-)时，则反应的情况可能为

_____

a．盐酸不足，氨水剩余

b.氨水与盐酸恰好完全反应

c．盐酸过量

②当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)时，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=

____。参考答案：二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)：(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)____________。(2)Z为一种或两种气体：①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是__________________________。②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是____。(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)___。(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI－时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是__________。(5)另取原样品，加入一定量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示)__________。参考答案：(1)Al

(2)①C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O②NO、CO2

(3)Cu2＋、Fe3＋、H＋

(4)2Fe2＋＋3H2O2＋4I－===2Fe(OH)3↓＋2I2(5)CuO、C；CuO、C、Fe2O3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.CO2的摩尔质量是

；2molCO2的质量是

；它在标准状况下所占的体积约为

，所含的分子数目约为

；所含氧原子的数目约为

。参考答案：(每空2分)44g/mol，

88g

44.8L

1.204×1024

2.408×1024略18.根据下图转化关系以及实验现象填写空白。（1）固体X是_______，图中溶液的溶质是_______（填写化学式）。（2）反应①的化学方程式是____________________。（3）反应④的离子方程式是_____________________________。参考答案：⑴Na2O2;NaOH(各1分，共2分)⑵2Na2O2

-+2CO2=

2Na2CO3-+O2(2分)⑶CaCO3

-+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(2分)19.

A为某有机合成的中间体，分子内无支链，在一定条件下发生消去反应可能得到两种互为同分异构体的产物，B是其中的一种，可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如下图所示的变化。

已知(注：R、R′为烃基)试回答：（1）在A