湖南省娄底市冷水江第二中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析

湖南省娄底市冷水江第二中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是A．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀H2SO4反应，NaHCO3产生CO2比Na2CO3多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸比Na2CO3多参考答案：B略2.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是(

)A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D.将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体参考答案：B略3.己知：2Fe+3Br2=2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br﹣．现有16.8g铁和0.3molBr2反应后加入水得到澄清溶液后，通入amolCl2．下列叙述不正确的是（）A．当a=0.1时，发生的反应为2Fe2++Cl2﹣2Fe3++2C1﹣B．当a=0.45时，发生的反应为2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣C．若溶液中Br﹣有一半被氧化时，c（Fe3+）：c（Br﹣）：c（Cl﹣）﹣1：1：3D．当0＜a＜0.15时，溶液中始终满足2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H）=c（C1﹣）+c（Br﹣）+c（OH﹣）参考答案：C【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应．【分析】n（Fe）==0.3mol，n（Br2）=0.3mol，由反应2Fe+3Br2═2FeBr3可知，反应后Fe过量，在在溶液中进一步发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，则反应后溶液中存在0.3molFe2+和0.6molBr﹣，结合Fe2+的还原性大于Br﹣解答该题．【解答】解：n（Fe）==0.3mol，n（Br2）=0.3mol，由反应2Fe+3Br2═2FeBr3可知，反应后Fe过量，在在溶液中进一步发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，则反应后溶液中存在0.3molFe2+和0.6molBr﹣，A．当a=0.1时，氯气不足，因Fe2+的还原性大于Br﹣，只发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，反应后Fe2+还有剩余，故A正确；B．当a=0.45时，首先发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，此时Fe2+完全反应，消耗0.15molCl2，剩余0.3molCl2，进一步发生2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，又知Br﹣为0.6mol，则二者恰好反应，所以总方程式为2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故B正确；C．若溶液中Br﹣有一半被氧化时，首先发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，此时Fe2+完全反应，消耗0.15molCl2，又知Br﹣为0.6mol，Br﹣有一半被氧化，则反应0.3mol，由方程式2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，可知消耗0.15molCl2，则共消耗0.3mol氯气，则c（Fe3+）：c（Br﹣）：c（Cl﹣）=0.3mol：0.3mol=0.6mol=1：1：2，故C错误；D．当0＜a＜0.15时，氯气不足，溶液中存在Fe2+和Fe3+，由电荷守恒可知2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（Br﹣）+c（OH﹣），故D正确．故选C．【点评】本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的知识，综合性较强，题目难度较大，注意根据离子的还原性强弱判断反应的先后顺序和各离子的物质的量为解答该题的关键，也是易错点，答题时注意体会．4.下列叙述正确的是A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价参考答案：C略5.下列实验操作能够达到实验目的的是

(

)A．用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液B．实验室采用下图所示装置收集SO2C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤D．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗

参考答案：A略6.实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是

A．

B．和

C．和

D和FeO参考答案：AD解析：9g铝粉可以提供1mol电子，则氧化物中的金属元素每得到1mol电子对应的质量就应该是18g。三价Fe得到1mol电子对应的质量为18.7g，四价Mn得到1mol电子对应的质量为13.8g，故A项正确。五价V得到1mol电子对应的质量为10.2g，三价Cr得到1mol电子对应的质量为17.3g，B、C两项即使9g铝粉全部反应，所得金属单质的质量也不到18g，故都错误。Fe3O4中的铁元素得到1mol电子对应的质量为21g，二价Fe得到1mol电子对应的质量为28g，当铝粉不足时,D项正确。7.（2010·山东卷）12．下列叙述错误的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：A烯烃使溴水褪色的原理是加成反应，苯使溴水褪色的原理是萃取，故A说法错误；淀粉水解的最终产物是葡萄糖，蛋白质水解的产物是氨基酸，故B说法正确；煤油来自石油的分馏，可用作航空燃料，也可用于保存Na，故C说法正确；乙酸和乙醇的酯化反应是取代反应，乙酸乙酯的水解反应也属于取代反应，乙酸能与Na2CO3反应，故可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中乙酸，故D说法正确。8.下列有关实验仪器的使用及实验操作正确的是A.蒸发皿和烧杯均可用于加热B.为减少仪器使用而带来的误差，中和热测定实验中可用温度计兼做搅拌棒C.配置1L0.1mol·L－1NaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85gNaClD.测定溶液中草酸含量时，用碱式滴定管盛装KMnO4标准液进行滴定操作参考答案：A解析：A.蒸发皿和烧杯均可用于加热，正确；B.温度计不能用于搅拌，错误；C.天平是粗量器，只能称量得到小数点后一位的固体，错误；D.KMnO4溶液具有氧化性，要放在酸式滴定管中进行盛装，错误。【思路点拨】本题考查了蒸发皿和烧杯的使用，中和热测定中仪器的使用，实验托盘天平的使用，碱式滴定管和酸式滴定管的使用，难度不大。9.物质发生化学反应时，下列量值在反应前后肯定不发生变化的是

（

）

①电子总数；

②原子总数；③分子总数；④物质的种类；

⑤物质的总质量；⑥物质所具有的总能量。

A．④⑤⑥

B．②⑤⑥

C．①③⑤

D．①②⑤参考答案：D略10.将一定量的锌与100mL

18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是A．

气体A为SO2和H2的混合物B．

气体A中SO2与H2的体积比为4︰1C．

反应中共消耗Zn97.5gD．

反应中共转移电子3mol

答：参考答案：B略11.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在反应KC1O3+6HCl(浓)=KC1+3C12↑+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为NAB．1molK2S固体中含有3NA个离子C．1mol分子中含碳碳双键数为3NAD．含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11．2L

参考答案：B【名师点晴】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力；解答该类试题时要注意：①气体的体积，一要看是否为标准状况下；二要看物质在标准状况下是否为气态，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。②给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数。③熟悉常见物质的微观构成，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。12.萤光素（X）常用于钞票等防伪印刷，下列关于它的说法不正确的是A．X中无手性碳原子且所有原子一定共平面B．X中有12种不同化学环境的氢原子C．1molX最多能与9mol氢气反应D．X能与糠醛（）发生缩聚反应

参考答案：AC略13.1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是(

)A.Na2CO3

B.Na2O2、Na2CO3

C.NaOH、Na2CO3

D.Na2O2、NaOH、Na2CO3参考答案：A略14.下列叙述正确的是()A．煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B．乙烯、乙醇和乙酸均能发生加成反应C．苯的二氯代物有3种，说明苯分子是由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环结构D．向鸡蛋清溶液中分别加入(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使鸡蛋清聚沉，其作用原理相同参考答案：A略15.有机物M的结构简式为

，有关M的下列叙述中正确的是（

）

A．可与H2反应，1molM最多消耗5molH2

B．可与浓溴水反应，1molM最多消耗4molBr2

C．可与NaOH溶液反应,1molM最多消耗3molNaOH

D．常温下，M在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2的反应原理有两种：①CS2＋3Cl2CCl4＋S2Cl2；②2S＋Cl2S2Cl2。已知：S2Cl2易与水反应，S2Cl2＋Cl22SCl2。下列是几种物质的熔沸点和反应装置图：

物质沸点/℃熔点/℃S445113CS247－109CCl477－23S2Cl2137－77(1)利用上图装置(部分夹持仪器已略去)来制备S2Cl2，反应原理是________(填写以上两种反应原理的数字序号)。(2)若装置C更换成干燥管，则装置C中可选用的固体试剂是________。(3)D装置中冷凝管的作用是________________；反应结束后，将D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是________。(4)S2Cl2与足量水反应有黄色沉淀生成，产生的无色气体能使品红溶液褪色，则该反应的化学方程式为____________________。(5)为了提高制得的产品S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和________。(6)上图尾部装置不够完善，存在的问题是____________。参考答案：(15分)(1)①(2分)(2)无水CaCl2(或固体P2O5)(2分)(3)冷凝回流(1分)、导气(1分)蒸馏(2分)(4)2S2Cl2＋2H2O===3S↓＋SO2↑＋4HCl↑(2分)(5)控制浓HCl的滴速不要过快(2分)(6)在D和E之间增加干燥装置(3分，少1个扣2分)尾气吸收要防止倒吸略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）某化学兴趣小组测定某Fe2(SO4)3样品(只含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：①称取ag样品，置于烧杯中；②加入50mL1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；③量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；⑤过滤，洗涤沉淀；⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；⑦……Ks5u

请根据上面叙述，回答：(1)上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器有E和____________(填字母)。(2)步骤②中：配制50mL，1.0mol/L稀H2SO4需要98%(密度1.84g/cm3)的浓H2SO4体积为____________mL，量取该体积的浓H2SO4用到量筒规格是____________。

(3)样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式□Fe2++□ClO2+□□=□Fe3++□Cl-+□H2O从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO2时，对实验结果造成____________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)，等物质的量的ClO2与Cl2的氧化效率之比为____________。(4)若步骤⑥不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会____________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)；第⑥步的操作中，将沉淀物冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是___________________。参考答案：（16分）．（1）C、F、G（2分）（2）2.7mL（2分）

10mL（2分）（3）5

1

4H+

5

1

2（2分）（4）不影响

（2分）

5：2

（2分）

偏大

（2分）继续加热，冷却，称量，至最后两次的质量差不超过0.1g为止（2分）略18.有一无色透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH+4，加入一种淡黄

色粉末并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示，请回答：

（1）淡黄色粉末为

（填名称）。其电子式为

。

（2）溶液中肯定没有

离子。

（3）溶液中离子的物质的量之比为

。

（4）①淡黄色粉末与水反应的化学方程式为

。

②沉淀部分减少时的离子方程式为参考答案：略19.氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。以生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2是一种低耗能，高效率的制H2方法。该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及到的反应为：ⅠC（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）

K1；ⅡCO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

K2；ⅢCaO（s）+CO2（g）CaCO3（s）

K3；燃烧炉中涉及到的反应为：ⅣC（s）+O2（g）=CO2ⅤCaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）（1）该工艺制H2总反应可表示为C（s）+2H2O（g）+CaO（s）CaCO3（s）+2H2（g），其反应的平衡常数K=_________（用K1、K2、K3的代数式表示）。在2L的密闭容器中加入一定量的C（s）、H2O（g）和CaO（s）。下列能说明反应达到平衡的是_______________。A．容器内压强不再变化

B．H2与H2O（g）的物质的量之比不再变化C．混合气体的密度不再变化

D．形成amolH-H键的同时断裂2amolH-O键（2）对于反应Ⅰ，不同温度和压强对H2产率影响如下表。压强温度p1/Mpap2/Mpa500℃45.6%51.3%700℃67.8%71.6%下列图像正确的是_________。（3）已知反应Ⅱ的△H=-41.1kJ/mol，C=O、O-H、H-H的键能分别为803KJ/mol，464kJ/mol、436kJ/mol，则CO中碳氧键的键能为_________kJ/mol。（